12/1/2016 About
Soal “ Reaksi Reduksi dan Oksi dasi ( Redoks) ” dan Pembahasannya - My My Exper i ence Contact Us
Abou outt
Perangka katt Pe Pemb mbel ela ajaran
Video Ki Kimia
Tutor oriial SP SPSS
Kisah In Inspiratif
TRANSLATE Pilih Bahasa
Diberday akan oleh
Terjemahan
VIDEO KIMIA Beranda » Soal-Soal Kimia » Soal “Reaksi Reduksi d an Oksidasi (Redoks)” (Redoks )” dan
terbentuknya ikata...
Pembahasannya
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya SELASA, DESEMBER 30, 2014
Bagikan :
Suka
Tw eet
2
2
Soal:
Reaksi reduksi adalah .... a. reaksi reaks i melepas melepaskan kan elektron b. reaksi mener meneriima proton c. reaksi pelepasan oksigen d. reaksi penggabungan penggabungan oksigen e. reaksi reaks i pelepasan pelepas an hidrogen hidrogen 2.
3.
Reaksi Reaksi dengan peningkatan peningkatan bilangan bilangan oksidasi oksidasi adalah .… .… a. reaksi ok sidasi sidasi b. reaksi reduksi reduksi c. reaksi disproporsionasi disproporsionasi d. reaksi substitusi e. reaksi reaks i elimi eliminasi nasi Di bawah ini yang merupakan contoh dari reaksi reaks i oksidasi oks idasi .... ... .
SEARCH HERE
ENTRI POPULER Soal “IKATAN KIMIA” dan Pembahasannya
1
Soal “Tata Nama, Hukum Dasar dan Stokiometri” dan Pembahasannya
2
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya Pembahasannya
a. Ag+ + e ⇆ Ag
3
Soal “Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit” dan Pembahasannya
b. KOH ⇆ K + + OH–
4
Soal “STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR” dan Pembahasannya
c. 2AgO2 ⇆ Ag +O2
5
Toko Bahan dan Peralatan Laboratorium Kimia di Yogyakarta 6 Praktikum Kimia Kimia Sederh ana dengan Bahan di Sekitar Kita
7
d. 2Al + 3Zn2+ ⇆ 2Al3+ +3Zn
LABEL e. 2NiO + C
⇆ 2Ni
+ CO 2
Soal-Soal Kimia (107) Kimia (107) Pengetahuan Kimia (106) Kimia (106) Kurikulum Pendidikan (85) Pendidikan (85)
4.
Di antara reaksi reaks i berikut, yang bukan reaksi redoks menurut konsep pengikatan konsep pengikatan ok sigen adalah …. a. CO ( g g ) + O2 ( g g ) → CO2( g g ) b. Cl2 ( g g ) + I2( g g ) → 2Cl ( g )+ )+ I2( g g ) c. 2H2 ( g g ) + O2 ( g g ) → 2H2O( g g ) d. 2SO2 ( g g )+ O2( g g ) → 2SO 3( g g )
http://www.chemi nmyhear t.com/2014/12/soal - r eaksi - r eduksi - dan- oksi dasi - r edoks.html
Pendidikan K imi imia a (67) Kimia Sehari-hari (44) Sehari-hari (44) Pengetahuan Pengetahua n S os ia iall (3)
1/20
12/1/2016
Soal “ Reaksi Reduksi dan Oksi dasi ( Redoks) ” dan Pembahasannya - My My Exper i ence
e. 2Fe( s) s) + 3O 2(g) → 2Fe2O3( g g )
IKUTI BLOG INI
5.
Di antara reaksi reaks i berikut, yang merupakan reaksi reaks i redoks redo ks menurut menurut konsep transfer elektron adalah …. A. H2O 2(l ) → H2O (l (l )+ )+ O2( g g ) B. CH3CHO(l) → CH3CH2OH C. 2H2 ( g g )+ )+ O2( g g ) → 2H2O( g ) D. 2SO 2 ( g g )+ )+ O2 ( g g ) → 2SO 3( g g ) E. Al(s) → Al3+(aq) + 3e
Pengikut (21)
6.
Bilangan Bilangan oksidasi oks idasi S dalam senyawa Na2S2O3 adalah …. a. +2 b. +3 c. +4 d. –3 e. –2
7.
Bilangan Bilangan oksidasi oks idasi P dalam HPO42– adalah adalah …. a. +2 b. +3 c. +4 d. +5 e. +6
8.
Bilangan Bilangan oksidasi oks idasi C pada C2H6, CO, CO 2 dan CCl4 adalah… a. +3 , +3 , +4, +4 b. +2 , +3 , +4, +4 c. -2 , +2 , +4, +4 d. -2 , +3 , +4, +4 e. -3 , +2 , +4, +4
9.
Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah …. a. reduksi red uksi melibatkan melibatkan pengikatan elektron b. oksidasi o ksidasi melibatkan melibatkan kenaikan biloks biloks c. reduktor redukto r adalah zat yang mengalami mengalami kenaikan bilangan bilangan oksidasi oks idasi d. oksidator oks idator memil memiliki iki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain lain e. oksidator oks idator adalah zat yang tereduksi tereduk si
10.
Manakah yang bukan reaksi redoks? a. Al2O3 + HCl →AlCl3 + H2O b. Na2S2O 3 + I2 → Na2S4O6 + NaI c. SO 2 + H2S → S + H2O d. CuO + HNO3 → Cu(NO 3)2 + H2O e. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
11.
Bilangan Bilangan oksidasi oksidas i fosforus paling paling rendah terdapat pada senyawa …. a. CaHPO b. PCl3 c. PH4Cl d. POCl3 e. PBr5
12.
Reaksi 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3. Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah…. a. Reaksinya Reaksinya disebut autoredoks b. Hasil oksidasi oks idasi = hasil reduksi = FeCl3 FeC l3 c. FeCl2 sebagai zat oksidator d. FeCl3 sebagai oksidator juga reduktor e. Cl2 sebagai reduktor
13.
Manakah pernyataan yang berhubungan dengan reaksi reaks i oksidasi oks idasi reduksi reduks i di bawah ini ini yang benar? benar? a. Reduksi melibatkan melibatkan penurunan bilangan bilangan oksidasi oks idasi b. Oksidasi Ok sidasi merupakan peristiwa pelepasan pelepas an oksigen oks igen c. Reduksi terjadi akibat pelepasan pelepas an elektron d. Oksidasi Ok sidasi merupakan reaksi reaks i pengikatan elektron e. Oksidator Ok sidator adalah zat yang mengalami mengalami oksidasi. oksidas i.
14.
Reaksi yang tergolong disproporsionasi disprop orsionasi (autoredoks (autored oks)) adalah….
Ikuti
a. BaCO 3 + 2HCl ⇆ BaCl2 + H2O + CO2
http://www.chemi nmyhear t.com/2014/12/soal - r eaksi - r eduksi - dan- oksi dasi - r edoks.html
2/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
b. 2K + 2H2O
⇆ 2KOH
+ H2
c. 3K 2MnO4 + 4HCl ⇆ MnO2+ 2 KMnO4 + 4KCl + H2O
d. 2Na + Cl2 ⇆ 2NaCl
e. NH4Cl + KOH
⇆ NH3 +
KCl + H2O
15.
Berikut ini adalah beberapa senyawa nitrogen: 1. N2O 4. Mg3 N2 2. HNO3 5. Al(NO 2) 3 3. NO2 Bilangan oksidasi unsur nitrogen terendah dan tertinggi terdapat dalam senyawa... a. 1 dan 5 b. 2 dan 3 c. 2 dan 5 d. 3 dan 5 e. 4 dan 2
16.
Pada reaksi berikut: 3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO 2 + H2O bilangan oksidasi Mn berubah dari... a. -2 menjadi -1 dan 0 b. -2 menjadi -1 dan +4 c. +6 menjadi +7 dan 0 d. +6 menjadi +7 dan +4 e. +8 menjadi +7 dan +4
17.
Perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah... a. SO 3 → 2SO 42 b. SO2 → S2O 32c. CrO 42- → Cr 3+ d. Fe(OH) 2 → Fe2O3 e. CrO42- → Cr 2O 72-
18.
Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah... a. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI b. H2 + Cl2 → 2HCl c. Cu2O + C → 2Cu + CO d. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O e. MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
19.
Pada reaksi redoks di bawah ini, Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O Yang berperan sebagai oksidator adalah... a. Sn b. HNO3 c. SnO2 d. NO2 e. H2O
20.
Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut: 1. Oksidator mengalami oksidasi 3. Reduktor mengalami reduksi 2. Oksidator mengalami reduksi 4. Reduktor mengalami oksidasi Pernyataan yang benar adalah pernyataan nomor... a. 1,2 dan 3 b. 1 dan 3 c. 2 dan 4 d. 3 dan 4 e. 1 dan 2
21.
Perubahan berikut menunjukkan penurunan bilangan oksidasi sebanyak 5 tingkat terdapat
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
3/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
pada... a. MnO42- → MnO2 b. MnO4- → Mn2+ c. IO3- → Id. MnO4- → MnO2 e. Cr 2O 72- → Cr3+ 22.
Diketahui reaksi sebagai berikut: P4 + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO 2 + PH3 Dalam reaksi tersebut... a. atom fosforus dioksidasi b. atom fosforus tidak mengalami oksidasi maupun reduksi c. atom K dalam KOH mengalami oksidasi d. atom fosforus mengalami oksidasi dan reduksi e. atom fosforus direduksi
23.
Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah... a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + 2HCl + S c. CaCO 3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 d. 2S + 3O2 → 2SO3 e. SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl44 + Hg2Cl2
24.
Pemberian nama yang tepat untuk HNO3 dan CuO adalah .... A. asam nitrat(III) dan tembaga(I) oksida B. asam nitrat dan tembaga(II) C. asam nitrat(V) dan tembaga(I) oksida D. asam nitrat(V) dan tembaga oksida E. asam nitrat(V) dan tembaga(II) oksida
25.
Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi berikut adalah... 3HgS + 2HNO 3 + 6HCl → HgCl2 + S + NO + H2O a. HgS dan S b. HNO3 dan S c. HNO 3 dan NO d. HNO3 dan HgCl2 e. HCl dan S
26.
Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah .... a. –1 b. +1 c. +3 d. +5 e. +7
27.
Fosforus(V) klorida mempunyai rumus .... a. P5Cl b. P3O5 c. P2Cl3 d. PCl3 e. PCl5
28.
Pada reaksi: AgClO3 + Cl2 ⇆ AgCl +ClO 2, atom klor pada senyawa AgClO 3 memiliki
bilangan oksidasi sebesar .... a. –6 b. –4 c. –1 d. +4 e. +5 29.
Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam perklorat berturut-turut adalah .... a. +3, +5, +7 b. +5, +3, +7 c. +1, +3, +5 d. +1, +7, +5 e. +7, +5, +3
30.
Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ... a. NH3
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
4/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
b. NaH c. PH3 d. HNO3 e. H2O 31.
Apabila suatu unsur menerima elektron, maka .... a. bilangan oksidasinya akan turun b. bilangan oksidasinya akan naik c. reaktivitasnya akan meningkat d. unsur tersebut mengalami oksidasi e. menghasilkan bilangan oksidasi positif
32.
Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama .... a. dinitrogen oksida b. nitrogen(III) oksida c. nitrogen trioksida d. nitrogen oksida(III) e. dinitrogen monoksida
33.
Unsur Mn yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K 2Cr 2O7 adalah.... a. KMnO4 b. K 2MnO4 c. MnSO4 d. MnO e. MnO2
34.
Manakah senyawa klor yang bertindak sebagai oksidator? a. ClO2 → ClO 3 b. ClO4 - → Cl c. ClO - → ClO 4 d. Cl - → ClO 2 e. Cl2 → 2ClO3 –
35.
Pada reaksi: Cl2 +2KOH → KC l + KClO +H 2O Bilangan oksidasi klor berubah dari .... a. –1 menjadi +1 dan 0 b. +1 menjadi –1 dan 0 c. 0 menjadi –1 dan –2 d. –2 menjadi 0 dan +1 e. 0 menjadi –1 dan +1
36.
Pada senyawa manakah atom mangan memiliki bilangan oksidasi paling rendah? a. Mn2O3 b. MnSO4 c. MnO2 d. K 2MnO4 e. KMnO4
37.
Nitrogen yang memiliki bilangan oksidasi -1 terdapat dalam senyawa …. a. NH3 b. NH2OH c. NCl3 d. N2O5 e. HNO3
38.
Sulfur yang tidak dapat direduksi lagi terdapat pada senyawa …. a. Na2S b. SO3 c. K 2SO4 d. H2SO3 e. NaHSO3
39.
Pada reaksi redoks : Ca(s) + N2(g) → CaN 2(s) bilangan oksidasi N pada pereaksi dan hasil reaksi adalah .... a. 0 dan +1 B. –1 dan +1 C. 0 dan –1 D. +1 dan +1 E. –1 dan –1
40.
Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)4I]3- adalah ..... a. –2
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
5/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
b. c. d. e.
–3 –5 +2 +5
41.
Cl2(g) + 2KBr(aq) →2KCl(aq) + Br 2(aq) Reaksi di atas termasuk reaksi …. a. bukan reaksi redoks, sebab tidak melibatkan oksigen b. bukan reaksi redoks, sebab tidak melepas dan menangkap elektron c. reaksi redoks, sebab biloks Cl2 bertambah dari 0 menjadi +l d. reaksi redoks, sebab biloks Cl2 turun dari 0 ke -1 e. reaksi redoks, sebab biloks Br turun dari 0 ke -1
42.
Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na2S2O3 adalah .... a. +2 b. +3 c. +4 d. –3 e. –2
43.
Bilangan oksidasi P dalam HPO42- adalah .... a. +2 b. +3 c. +4 d. +5 e. +6
44.
Reduksi 1 mol ion Cr 2O 72- menjadi ion Cr 3+ membutuhkan elektron sebanyak …. a. 2 mol b. 3 mol c. 4 mol d. 5 mol e. 6 mol
45.
Bilangan oksidasi krom dan selenium dalam senyawa K 2Cr 2O7 dan SeCl4 adalah .... a. +6 dan +4 b. +6 dan –4 c. +7 dan +4 d. +5 dan –4 e. +3 dan +6
46.
Bilangan oksidasi iodium dalam ion H4IO6- adalah …. A. –1 B. +1 C. +3 D. +5 E. +7
47.
Bilangan oksidasi atom tembaga pada senyawa [Cu(H2O)4]2+ adalah .... A. -4 B. -2 C. 0 D. +2 E. +4
48.
Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Dari ion-ion berikut yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah …. a. ClOb. ClO4c. Cld. ClO- dan ClO4e. ClO4- dan Cl-
49.
Atom brom dapat mengalami reaksi disproporsionasi atau autoredoks pada reaksi …. a. Br 2(g) + 2OH-(aq) → Br -(aq) + BrO -(aq) + H2O(l) B. Br 2(g) + 2KI(aq) → 2 KBr(aq) + I 2(g) C. NaBr(aq) + H2SO 4(aq) + MnO 2(aq) → Na2SO 4(aq) + MnSO 4(aq)+Br 2(g)+H2O(l) D. KBr(aq)+AgNO 3(aq)→KNO 3(aq)+AgBr(s) E. Br 2(g) +2 KCl(aq) →KBr(aq) +Cl2(g)
50.
Reduksi 1 mol ion BrO3- menjadi ion Br - membutuhkan electron sebanyak …. a. 2 mol
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
6/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
b. c. d. e.
3 mol 4 mol 5 mol 6 mol
51.
Persamaan reaksi berikut bukan merupakan reaksi redoks adalah .... a. (NH4)2Cr 2O 7(aq) → N 2 + 2 H2O(l) + Cr 2O3(s) b. CuCO3(s) + H2SO4(aq) → CuSO 4(aq) + H2O(l) + CO 2(g) c. Mg(s) + CuSO 4(aq) → MgSO 4(aq) + Cu(s) d. H2S(g) + 2 H2O(l) + 3 Cl2(g) → SO 2(g) + 6 HCl(aq) e. Sn(s) + 4 HNO 3(aq) → SnO2(s) + 4 NO 2(g) + H2O(l)
52.
Perhatikan reaksi redoks berikut: Sn + 4HNO 3 → SnO2 + 4NO 2 +H2O Senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah. ... A. Sn B. NO2 C. HNO3 D. H2O E. SnO2
53.
Dalam reaksi berikut: 14CuO(s)+4NH3(aq) → 2N 2O 4(g) + 6H2O(l) + 14Cu(s) Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah A. CuO B. NH3 C. 2N2O4 D. 6H2O E. O2
54.
Pelapisan besi dengan krom pada kendaraan bermotor bertujuan untuk .... a. memperindah penampilan b. mengawetkan besi, karena besi tercampur rata dengan krom c. membuat paduan logam yang baik d. memperkuat kondisi roda dari pengaruh tekanan luar e. mencegah terjadinya korosi
55.
Pada reaksi Al(s) →Al3+(aq) + 3e-, pernyataan yang benar adalah .... A. aluminium melepaskan elektron dari intinya B. aluminium direduksi menjadi Al3+ C. reaksi akan berlangsung hanya jika ada zat lain yang menerima elektron D. aluminium berperan sebagai oksidator E. bilangan oksidasi ion aluminium adalah 0
56.
Reaksi yang merupakan reaksi swaredoks atau reaksi disproporsionasi adalah .... a. CaCO3(s)+ 2H+ (aq) → Ca2+ (aq)+ H2O(l) + CO 2(g) b. Cl2(g) + 2OH- (aq) → Cl- (aq)+ ClO - (aq) + H2O(l) c. 2CrO42-(aq) + 2H+(aq) → H2O(l) + Cr 2O 72-(aq d. Cu(H2O)42+(aq) + 4NH3(aq) → Cu(NH3)42+(aq)+ 4H2O(l) e. Ca(s) + 2H2O(l) → Ca2+ (aq)+H2(g)+2OH-(aq)
57.
Pada reaksi berikut: 2KMnO 4 (aq)+16HCl(aq) → 5Cl2 (g) + 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l) Hasil reduksinya adalah .... a. Cl2 b. KCl c. MnCl2 d. H2O e. HCl
58.
Pada persamaan reaksi redoks berikut: 2KMnO 4(aq) + 10KI(aq) + 8H 2SO4(aq) → 2MnSO 4(aq) + 5I2(g) + 6K 2SO 4(aq) + 8H2O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari .... a. +14 → +8 b. +7 → +2 c. +7 → +4 c. –1 → +2 d. –2 → +2
59.. Dalam reaksi antara asam sulfat pekat panas dan kalium iodida: 8I- (aq)+ H2SO 4 (aq)+ 8H+(aq) → 4I2(g) + H2S(g) + 4H2O(l) Pernyataan yang benar adalah .... http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
7/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
a. I- direduksi b. H+ direduksi c. H2S pereduksi d. H+ dioksidasi e. H2SO 4 pengoksidasi 60. Zat pengoksidasi (oksidator) yang dapat menangkap tiga elektron adalah .... a. ClO3-→ Clb. Ni3+ → Ni2+ c. MnO4- → MnO 2 d. NO 3-→ N2O e. Cl2 → 2Cl-
61.
Nama kimia dari senyawa FeSO4 adalah .... a. besi(I) sulfat b. besi(II) sulfat c. diferro sulfit d. besi trioksida e. ferro sulfit
62.
Nama kimia untuk senyawa N2O 4 adalah .... a. dinitrogen oksida b. nitrogen tetraoksida c. dinitrogen tetraoksida d. tembaga(II) oksida e. nitrogen oksida
63.
Perhatikan reaksi yang berlangsung pada suhu 800– 1600°C berikut. FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO 2(g) Senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah A. FeO B. CO C. Fe D. CO2 E. H2
64.
Hidrogen peroksida terurai menjadi oksigen dan air menurut persamaan: H2O2(l) → H2O(l) + O 2(g) Dalam reaksi tersebut H2O2 .... A. direduksi menjadi O2 dan dioksidasi menjadi H2O B. dioksidasi menjadi O2 dan direduksi menjadi H2O C. dioksidasi menjadi O2 dan H2O D. direduksi menjadi O2 dan H2O E. terurai tanpa mengalami reaksi redoks
65.
Pada reaksi: FeI2(aq) + Cl2(g) → FeCl2(aq) + I2(s) molekul klorin .... A. mengoksidasi ion I B. mengoksidasi ion Fe2+ C. mereduksi ion I D. mereduksi ion Fe2+ E. berperan sebagai reduktor
66.
Bilangan oksidasi N pada N2H5+ adalah …. a. –3 b. –2 c. –1 d. 0 e. +1
67.
Bilangan oksidasi Oksigen pada reaksi : H2 + O2 à H2O berubah dari 0 menjadi …. a. –2 b. –1 c. 0 d. +1 e. +2
68.
Pada reaksi reduksi logam tembaga dan asam nitrat berikut: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO 3)2 + 4 H2O + 2 NO Bila 1 mol tembaga bereaksi maka berapa mol gas NO yang terbentuk?
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
8/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
a. b. c. d. e.
0,2 mol 0,3 mol 0,66 mol 1 mol 1,5 mol
69.
Reduktor pada reaksi : Zn + CuSO 4 à ZnSO4 + Cu adalah …. a. Cu b. ZnSO4 c. CuSO4 d. Zn e. Cu2+
70.
Senyawa berikut yang tidak dapat mengalami oksidasi …. a. Mn b. MnO c. Mn2O3 d. Mn2O5 e. Mn2O7
71.
Bilangan oksidasi C dalam H2C2O 4 sama dengan bilangan oksidasi salah satu C dalam senyawa…. a. CO2 b. CH4 c. H2CO3 d. C2Cl6 e. CH3-CH2-CH3
72.
14CuO( s) + 4NH3(aq) → 2N 2O 4 ( g )+ 6H2O (l )+ 14Cu( s) Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah …. A. CuO B. NH3 C. 2N2O4 D. 6H2O E. O2
73.
Pada reaksi berikut :
K 2Cr 2O 7 + 7H2SO 4 + FeSO 4 ⇆ K 2SO4 + Cr 2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O.
Zat yang berperan sebagai reduktor adalah…. a. K 2Cr 2O7 b. H2SO4 c. FeSO4 d. Cr 2(SO4)3 e. H2O 74.
Di antara ion berikut, unsur belerang yang memiliki bilangan oksidasi terendah adalah …. A. SO 42– B. HSO4 – C. HSO 3– D. S2– E. S2O 32–
75.
Pada reaksi 2CO ( g )+ 2NO( g ) → 2CO2( g ) + N2( g ) Bilangan oksidasi N berubah dari …. A. +2 ke 0 B. +2 ke +1 C. +3 ke +1 D. +3 ke +2 E. +4 ke 0
76.
Berikut ini yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalah …. A. 2HCrO4– (aq) → H2Cr 2O 7 (aq)+ H2O(l ) B. Mg2+(aq) + SO 42– (aq) → MgSO 4( s) C. 2NaC l( s) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2 ( s)+ H2O(l ) D. CO ( g )+ ½ O 2( g ) → CO 2( g ) E. TiCl4( g ) + 2H2O(l ) → TiO 2 ( s)+ 4HCl (aq)
77.
Bilangan oksidasi N dari -3 sampai dengan +5. Ion atau molekul di bawah ini yangtidak dapat
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
9/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
mengalami reaksi disproporsionasi adalah …. A. N2 dengan NO2 B. NO 2- dengan NO 3C. NH3 dengan NO 3D. N2 dengan NH3 E. N2O3 dengan NO2 78.
2HCl(l) + Na 2S2O3(aq) → 2 NaCl(aq) + H 2O(l) + SO 2(g) + S(s) Unsur yang mengalami reaksi autoredoks adalah unsur …. A. Cl B. S C. Na D. O E. H
79.
Pada reaksi berikut: 2KMnO 4 ( a q)+16HCl(a q ) → 5Cl2 ( g )+ 2MnCl2( s)+ 2KCl( s)+ 8H2O (l ) Hasil reduksinya adalah …. A. Cl2 B. MnCl2 C. H2O D. KCl E. HCl
80.
Senyawa besi yang memiliki biloks sama terdapat pada senyawa berikut, yaitu .... A. FeSO 4 dan FeO B. FeCl3 dan Fe2+ C. [Fe(CN)6]4+ dan FeCl3 D. Fe(OH)2 dan Fe2O3 E. FeS dan [Fe(CN) 6]3-
81.
Zat berikut mengandung belerang. Di antara zat itu yangtidak dapat direduksi adalah …. a. SO2 b. SO32– c. H2SO4 d. S2– e. S2O 32–
82.
Berikut adalah salah satu reaksi yang terjadi pada pembuatan besi: Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO 2 Manakah pernyataan yang sesuai dengan reaksi di atas? A. Fe2O 3 sebagai oksidator. B. Fe2O 3 menangkap elektron. C. Fe2O 3 menangkap oksigen. D. gas CO mengikat oksigen dari Fe2O3 E. gas CO 2 bersifat reduktor.
83.
The oxidations number of Cl in KClO2 is ... a. +7 b. -4 c. +3 d. +1 e. +5
84.
Senyawa dengan biloks Cl sama dengan biloks Cl dalam senyawa ICl3 adalah …. A. ClF3 B. HClO C. HClO3 D. KCl E. HClO5
85.
Diketahui reaksi oksidasi reduksi sebagai berikut : 2Al+ 3 Zn(NO3)2 → 2 Al(NO 3)3 + 3 Zn Oksidator dan reduktor berturut-turut adalah …. a. Al dan Al(NO 3)3 b. Zn(NO 3)2 dan Zn c. Al dan Zn(NO 3)2 d. Zn(NO 3)2 dan Al e. Zn dan Al(NO 3)3
86.
Manakah diantara reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks?
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
10/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
a. b. c. d. e.
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Cl2 + 2I- → 2Cl – + I2 CaCl2 + Na2SO 4 → CaSO 4 + 2NaCl SO2 + H2O → H2SO 3 Ba2+ + SO42- → BaSO4
87.
Pada senyawa manakah unsur nitrogen memiliki bilangan oksidasi ganda? a. N2 b. N2H4 c. NH4OH d. NH4 NO3 e. HNO2
88.
Pada reaksi : K 2Cr 2O 7 + H2SO 4 + FeSO 4 → K 2SO4 + Cr 2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O Zat yang berperan sebagai oksidator adalah …. a. K 2Cr 2O7 b. H2SO4 c. FeSO4 d. Cr 2(SO4)3 e. H2O
89.
Reaksi yang tergolong disproporsionasi adalah …. a. BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 b. 2K + 2H2O → 2KOH + H2 c. 3 K 2MnO4 + 4HCl → MnO 2 + 2KMnO4 + 4KCl + 2 H2O d. 2Na + Cl2 → 2NaCl e. NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O
90.
Pada senyawa manakah oksigen tidak memiliki bilangan oksidasi -2? a. CH3OH b. CO2 c. HNO3 d. OF2 e. NaHSO4
91.
Dalam membentuk anion, suatu atom netral …. a. berfungsi sebagai oksidator b. melepaskan elektron c. menerima proton d. mengalami oksidasi e. mengalami kenaikan bilangan oksidasi
92.
Diantara perubahan berikut yang merupakan reaksi reduksi adalah …. a. CrO42- → Cr 2O 72b. CrO42- → CrO3 c. CrO42- → Cr 2O3 d. Cr 3+ → CrO 42e. CrO → CrO42-
93.
Pada waktu pengosongan aki, di katode terjadi reaksi : PbO2(s) + HSO 4-(aq) + 3H+(aq) +2e- → PbSO 4(s) + 2H2O(l) a. Pb mengalami oksidasi b. Pb mengalami reduksi c. Pb mengalami reaksi disproporsionasi d. S mengalami oksidasi e. S mengalami reduksi
94.
Pada reaksi manakah hidrogen bersifat sebagai oksidator? a. N2 + 3H2 → 2NH3 b. C2H2 + S → H2S + 2C c. 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO 2 d. 2K + + H2 → 2KH e. 2H2 + O2 → 2H2O
95.
Suatu sampel yang bersifat eksplosif mengandung KClO3. Adanya KClO3 tersebut dapat ditentukan dengan larutan FeCl2 berdasarkan reaksi: ClO3- +6Fe2+ + 6 H+ à Cl- + 6 Fe3+ + 3H2O Pernyataan dibawah ini yang benar, kecuali …. a. Reaksi diatas adalah reaksi redoks b. Larutan yang terjadi dapat bereaksi dengan larutan AgNO3 c. Perubahan bilangan oksidasi Cl adalah 6 satuan d. Larutan yang terjadi dapat membentuk endapan putih dengan larutan NaO H
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
11/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
e. ClO3- bertindak sebagai reduktor 96.
Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah …. a. oksigen b. belerang c. nitrogen d. klorin e. karbon
97.
Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion …. a. CrO4 b. Fe(CN)63c. MnO4d. Cr 2O72e. SbO 43-
98.
Diketahui reaksi : (1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (2) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2 (3) K 2Cr 2O 7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7 H2O + 3Cl2 (4) SnCl2 + 2HCl + 2HNO 3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO 2 Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi …. a. (1) b. (4) c. (1), (2) d. (1), (3), (4) e. (1), (2), (3)
99.
Reaksi redoks yang belum setara adalah …. a. Ni2+(aq) + CO(g) → CO 2(aq) +Ni(s) b. 2 H2S(g) + SO2(aq) → 2 H2O(l)+3 S(s) c. NO 3-(s) + 4 H+(aq) + 3 Ag(aq) → NO(aq) + 2 H 2O(l) + 3Ag+(aq) d. 3 Cu(s) + 2 HNO3(aq) + 6 H+(aq) → 3 Cu2+(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(aq) e. KMnO4(aq) + H2SO 4(aq) + H2O 2(aq) → MnSO 4(aq) + K 2SO 4(g) + H2O(l)
100. Diketahui reaksi : I2 + 2KOH → KI + KIO +H2O Pernyataan berikut ini yang benar adalah …. a. I2 berubah bilangan oksidasi dari nol menjadi ± 1 b. Bilangan oksidasi K bertambah satu c. Bilangan oksidasi I2 bertambah tiga d. Bilangan oksidasi H berubah dari +1 menjadi nol Bilangan oksidasi I2 berubah dari nol menjadi –1
Jawaban dan Pembahas an :
1. 2. 3.
Jawab: c Jawab: a Jawab: e
2NiO + C
0
4.
⇆ 2Ni
+ CO 2
+4
Jawab: b
Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen, sedangkan oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen. 5.
Jawab: e
Reaksi oksidasi didefinisikan sebagai reaksi pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi didefinisikan sebagai reaksi penangkapan elektron. 6.
Jawab: a
Na2S2O3 ( +1)2 (+2) (-2)3
7.
Jawab: d
HPO42– 1+x-8=-2 x=5 8.
Jawab: e
Ø
C2H6
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
12/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience (-3) (+1)
Ø
CO
Ø
CO2
Ø
CCl4
+2 -2
(+4) (-2)
(+4) (-1)
9.
Jawab: d
Oksidator adalah Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senyawa lain. Sedangkan reduktor adala senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain. 10.
Jawab: a
11.
Jawab: c
Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah. CaHPO à bilangan oksidasi P = -1 PCl3 à bilangan oksidasi P = +3 PH4Clà bilangan oksidasi P = -3 POCl3 à bilangan oksidasi P = +5 PBr 5 à bilangan oksidasi P = +5 12.
Jawab: b
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3. +2 -1
0
+3 -1
oksidasi reduksi Oksidator = Cl2 Reduktor = FeCl2 Hasil oksidasi = FeCl3 13. 14.
Jawab: a Jawab: c
Pada reaksi disproporsionasi, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama. 15.
Jawab: e
N2O à bilangan oksidasi N = +1 HNO3 à bilangan oksidasi N = +5 NO 2 à bilangan oksidasi N = +4 Mg3 N2 à bilangan oksidasi N = +2 Al(NO 2) 3 à bilangan oksidasi N = +3 16.
Jawab: d
3MnO 42- + 4H+ → 2MnO 4- + MnO 2 + H20 +6
17.
+7
+4
Jawab: d
Fe(OH) 2 → Fe2O3 +2
18.
+3
Jawab: d
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O +2
-2
+1 -1
+2
-1
+1 -2
Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah. 19.
Jawab: b
Sn + 4 HNO 3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O 0
+5
+4
oksidasi
+4 reduksi
Oksidator = HNO3 20. 21.
Jawab: c Jawab: b
MnO4- → Mn2+ +7 22.
+2
Jawab: d
P4 + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO 2 + PH3 0 +1
-3
oksidasi reduksi
23.
Jawab: c
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 +2 +4 -2
+1 -1
+2 -1
+1 -2
+4 -2
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
13/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah. 24.
Jawab: e
25.
Penamaan asam dilakukan dengan cara meletakkan kata asam sebelum anionnya. Bilangan oksidasi Cu = 2
Jawab: b
3HgS + 2HNO 3 + 6HCl → HgCl2 + S + NO + H2O -2
+5
0
+2
oksidasi reduksi
26. 27. 28.
Jawab: e Jawab: e Jawab: e
AgClO 3 à bilangan oksidasi Cl = +5 29.
Jawab: a
asam klorit ( HClO2 ) à bilangan oksidasi Cl = +3 asam klorat ( HClO 3 ) à bilangan oksidasi Cl = +5 asam perklorat (HClO 4 ) à bilangan oksidasi Cl = +7 30. 31. 32. 33.
Jawab: b Jawab: a Jawab: b Jawab: b
K 2Cr 2O 7 (bilangan oksidasi Cr = +6) K 2MnO 4 (bilangan oksidasi Mn = +6) 34. 35.
Jawab: b Jawab: e
Cl2 +2KOH → KC l + KClO +H 2O 0
36. 37. 38. 39.
-1
+1
Jawab: b Jawab: b Jawab: a Jawab: c
Ca(s) + N 2(g) → CaN 2(s) 0
40.
0
+2 (-1)
Jawab: d
[Ni(CN)4I]3- à X+(-1).4+(-1)=-3 X=+2 41.
Jawab: d
Cl2(g) + 2KBr(aq) →2KCl(aq) + Br 2(aq) 0
-1
-1
reduksi
42.
0 oksidasi
Jawab: a
Na2S2O3 +1
43.
+2 -2
Jawab: d
HPO42+5
44.
Jawab: b
Cr 2O72- à Cr3+ +6
45.
+3
Jawab: a
K 2Cr 2O 7 à Bilangan oksidasi Cr = +6 SeCl4 à Bilangan oksidasi Se = +4 46.
Jawab: e
H4IO6(+1)4+X+(-2)6=-1 +4+X-12=-1 X=+7 47. 48.
Jawab: d Jawab: e
ClO- à biloks Cl = +1 ClO4- à biloks Cl = +7 Cl- à biloks Cl = -1 Unsur yang tidak dapat berdisproporsionasi adalah yang mempunyai biloks terbesar dan terkecil. Dengan demikian ClO4- dan Cl- tidak dapat mengalami disproporsionasi 49. 50.
Jawab: a Jawab: e
BrO3- → Br+5
-1
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
14/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience Selisih 6
Jumlah mol elektron = selisih bilangan oksidasi = 6 mol 51. 52.
Jawab: b Jawab: a
Sn + 4 HNO 3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O 0
+5
+4
oksidasi
+4 reduksi
Reduktor = Sn 53.
Jawab: a
14CuO(s)+4NH3(aq) → 2N 2O 4(g) + 6H2O(l) + 14Cu(s) +2
0
54. 55. 56. 57.
reduksi
Jawab: e Jawab: a Jawab: b Jawab: c
2KMnO 4 (aq)+16HCl(aq) → 5Cl2 (g) + 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l) +7
+2
58.
reduksi
Jawab: b
2KMnO4(aq)+10KI(aq)+8H2SO4(aq)→2MnSO4(aq)+5I2(g)+6K 2SO4(aq)+8H2O(l) +7
+2
59.
reduksi
Jawab: e
8I- (aq)+ H2SO 4 (aq)+ 8H+(aq) → 4I2(g) + H2S(g) + 4H2O(l) -1
+6
0
-2 Oksidasi
60.
reduksi
Jawab: c
Ø
ClO3-→ Cl+5
-1
Ø Ni3+ → Ni2+ Ø
MnO 4- → MnO 2 +7
Ø NO 3-→
+4
N2O
+5
Ø
61.
+1
Cl2 → 2Cl-
Jawab: b
Nama garam merupakan nama gabungan dari nama kation, dengan bilangan oksidasinya (jika lebih dari satu), dan nama anionnya. 62.
Jawab: c
Untuk oksida unsure-unsur nonlogam yang membentuk lebih dari satu senyawa, penamaan dibedakan dengan cara menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani. 63.
Jawab: b
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO 2(g) +2
64.
+2
0
+4
Jawab: b
H2O2(l) → H2O(l) + O 2(g) -1
-2
0
oksidasi
redukasi
65.
Jawab: a
FeI2(aq) + Cl2(g) → FeCl2(aq) + I2(s) -1
0
-1
66.
0
Reduksi oksidasi
Jawab: b
N2H5+ à 2x+5=+1 x=-2 67. 68.
Jawab: a Jawab: c
3Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO 3)2 + 4 H2O + 2 NO 1 mol
mol = ?
x 1 mol = 0,66 mol 69.
Jawab: d
Zn + CuSO 4 à ZnSO4 + Cu 0
70. 71.
+2 oksidasi
Jawab: e Jawab: d
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
15/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
H2C2O4 +2 +3 -2
C2Cl6 (+3) (-1)
72.
Jawab: a
14CuO( s) + 4NH3(aq) → 2N 2O 4 ( g )+ 6H2O (l )+ 14Cu( s) +2
0
73.
Reduksi
Jawab: c
K 2Cr 2O 7 + 7H2SO 4 + FeSO 4 ⇆ K 2SO4 + Cr 2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O
+2
+3
74. 75.
oksidasi
Jawab: d Jawab: a
2CO ( g )+ 2NO( g ) → 2CO2( g ) + N2 ( g ) +2
76.
0
Jawab: d
CO ( g )+ ½ O 2( g ) → CO 2( g ) Atom C mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +4, sedangkan atom O mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2. 77.
Jawab: c
Unsur yang tidak dapat berdisproporsionasi adalah yang mempunyai biloks maksimal dan atau minimal. Dengan demikian NH3 (biloks N = -3) dengan NO 3- (biloks N = +5) tidak dapat mengalami disproporsionasi. 78.
Jawab: b
Pada reaksi autoredoks, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama. 2HCl(l) + Na2S2O3(aq) → 2 NaCl(aq) + H 2O(l) + SO 2(g) + S(s) +1
79.
+2
+4
0
Jawab: b
2KMnO 4 ( a q)+16HCl(a q ) → 5Cl2 ( g )+ 2MnCl2( s)+ 2KCl( s)+ 8H2O (l ) +7
+2 reduksi
80.
Jawab: a
FeSO4 dan FeO +2
81.
+2
Jawab: d
Unsur yang tidak dapat mengalami reduksi lagi adalah unsure yang memiliki biloks terkecil. 82.
Jawab: a
Fe2O3+3CO → Fe+3CO2 +3
+2
0
83.
+4
oksidasi reduksi
Jawab: c
KClO2 +1 +3 -4
84.
Jawab: d
ICl3 à Bilangan oksidasi Cl adalah -1 KCl à Bilangan oksidasi Cl adalah -1 85.
Jawab: d
2Al+ 3 Zn(NO 3)2 → 2 Al(NO 3)3 + 3 Zn 0
+2 +5 -12
+3
+5
-18
0
oksidasi
86.
reduksi
Jawab: b
Cl2 + 2I- → 2Cl – + I2 0
-1
-1
0
Reduksi
87. 88.
oksidasi
Jawab: d Jawab: a
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
16/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
K 2Cr 2O 7 + 7H2SO 4 + FeSO 4 ⇆ K 2SO4 + Cr 2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O
+6
+2
+3
+3
oksidasi
89.
reduksi
Jawab: c
Pada reaksi disproporsionasi, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama. 3 K 2MnO4 + 4HCl → MnO 2 + 2KMnO 4 + 4KCl + 2 H2O +6
+4
+7
oksidasi
reduksi
90.
Jawab: d
CH3OH à bilangan oksidasi O adalah -2 CO 2 à bilangan oksidasi O adalah -2 HNO3 à bilangan oksidasi O adalah -2 OF 2 à bilangan oksidasi O adalah +2 NaHSO4 à bilangan oksidasi O adalah -2 91.
Jawab: a
Dalam membentuk anion, suatu atom netral mengalami reduksi, sehingga atom unsur tersebut bertindak sebagai oksidator 92.
Jawab: c
CrO42- → Cr 2O3 +6
93.
+3
Jawab: b
PbO 2(s) + HSO 4-(aq) + 3H+(aq) +2e- → PbSO 4(s) + 2H2O(l) +4
+2
94.
reduksi
Jawab: d
2K + + H2 → 2KH +1
0
95.
+1 -1 reduksi
Jawab: e
-
Reaksi tersebut tergolong redoks sebab ada perubahan bilangan oksidasi ClO3- → Cl+5
-1
6 satuan
96. 97.
ClO3- bertindak sebagai oksidator Ag+ + Cl- → AgCl (berwarna putih) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 (berwarna putih)
Jawab: d Jawab: e
SbO 43- à Sb memiliki bilangan oksidasi +5 X + (-8) = -3 X = +5 98.
Jawab: e
(1)MnO 2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 +4
-1
+2 -1
0
Reduksi
oksidasi
(2) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2 -1
+2
0
oksidasi
reduksi
(3) K 2Cr 2O 7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7 H2O + 3Cl2 +6
-1
+3
0
Reduksi
oksidasi
(4) SnCl2 + 2HCl + 2HNO 3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO2 +2
Oksidasi
+5
+4
+4
reduksi
Pada reaksi (1),(2), dan (3) asam klorida bersifat sebagai pereduksi, sebab asam klorida (HCl) mengalami oksidasi menjadi Cl2 (bilangan oksidasi Cl naik dari -1 menjadi nol). http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
17/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
99.
Jawab: a
Atom O di ruas sebelah kiri hanya ada 1, sedangkan di ruas kanan terdapat 2 atom O. 100.
Jawab: a
I2 + 2KOH → KI + KIO +H2O 0
-1
Tag : Soal-Soal Kimia
PREVIOUS
NEXT
Soal “Hidrokarbon dan Minyak Bumi” dan
Soal “Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit”
Pembahasannya
dan Pembahasannya
Related Post: SOAL SBMPTN KIMIA 2013 KODE 237 SOAL SBMPTN KIMIA 2013 KODE 238 SOAL SBMPTN KIMIA 2013 KODE 234 SOAL SBMPTN KIMIA 2013 KODE 235 SOAL SBMPTN KIMIA 2013 KODE 236
14 Komentar untuk "Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya" Anonim 24 MARET 2015 10.32 Balas
[email protected]
SITI HAFSHAH 16 NOVEMBER 2015 20.40 Balas
mau lagi soal yang ini. boleh kan...
Unknown 4 JANUARI 2016 04.18 Balas
wey te bisa di copy wuh waduk pisan
Mutiara Prameshwari 2 APRIL 2016 18.05 Balas
terimakasih. :)
Komentar ini telah dihapus oleh pengarang. - Hapus
deddy irmansyah 23 APRIL 2016 22.57 Balas
[email protected]
deddy irmansyah 23 APRIL 2016 22.59
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
18/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
[email protected]
Balas
Komentar ini telah dihapus oleh pengarang. - Hapus
Buntoro Hutama 28 APRIL 2016 03.54 Balas
[email protected]
Kent Jeshua 11 JUNI 2016 05.14 Balas
permisi, s aya minta s oalnya dong tolong kirim ke
[email protected] ya terima kasih..
Anis Nabila 14 JUNI 2016 06.35 Balas
[email protected]
Patrisia Jinorati 18 SEPTEMBER 2016 03.47 Balas
[email protected]
Raudhotul Jannah 7 OKTOBER 2016 05.27 Balas
[email protected]
Unknown 14 OKTOBER 2016 00.59 Balas
[email protected]
Berkomentarlah dengan baik dan s opan, s aya akan berusaha unt uk menjawab setiap pertanyaan dan menanggapi setiap komentar yang anda berikan, :) Terimakasih atas kunjungan dan komentarnya :)
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
19/20
12/1/2016
Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience
Masukkan komentar Anda...
Beri komentar sebagai:
Publikasikan
Saleh Udin (Go
Keluar
Beri tahu saya
Pratinjau
Copyright © 20 16 : My Experience - All Rights Reserved Template by Kang Mousir - Published By Gooyaabi Templates - Proudly powered by Blogger
http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html
20/20