Sintesis de Fenolftaleina P. Final

Síntesis de fenolftaleína DANIELA GARCÍA ACOSTA JUAN CARLOS YEBRA PÉREZ

Objetivo 

El principal objetivo de la práctica fue realizar la síntesis de la fenolftaleína mediante una reacción de sustitución electrofílica aromática, así como su extracción y verificación de su acción como indicador ácidobase.

Introducción 

La fenolftaleína es un indicador ácido-base típico, además de que es el ingrediente activo en los caramelos y chicles laxantes.

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Un indicador ácido-base es un compuesto orgánico que cambia de color con las variaciones de pH, por lo cual se utiliza muy a menudo para mostrar el punto final en las valoraciones.

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La fenolftaleína cambia su color en la parte alcalina del rango de pH, siendo incolora por debajo de pH= 8.3 y roja a pH= 10.

 Reacción General

Mecanismo de Reaccion

Material y Reactivos

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Anhidrido Ftálico Fenol Ácido Sulfúrico Éter etílico Hidroxido de sodio (25%) Ácido Clorhídrico (10%) Etanol

Procedimiento Experimental

1. En

un vaso de precipitados se mezclan 0.7 g de fenol con 0.5 g de anhídrido ftálico.

2. Se añaden 4 gotas de ácido sulfúrico concentrado, se agita la mezcla y se deja enfriar.

5. Se comprueba que la fenolftaleína ha sido extraída con una sol. De hidróxido de sodio

6. La fase etérea se evapora en un baño de agua caliente.

7. Se recristaliza la fenolftaleína con metanol y se obtienen finalmente los cristales.

Calculos: 

C8H4O3 + 2 C6H6O

0.7  C6H6O

C20H14O4 + H2O

1  C6H6O

1  20144

318.32  20144

94.11 C6H6O

2  C6H6O

1  20144

1  20144

318.32  20144

1  C8H4O3

1  20144

= 1.18  20144

0.5  C8H4O3

1  C8H4O3

148.1  C8H4O3 = .   



Peso obtenido de fenolftaleína (g)= 0.1159



Peso teórico de fenolftaleína (g)= 1.07



Rendimiento obtenido (%)= 10.84



Obtuvimos un solido color amarillo, soluble en alcohol.

Propiedades termodinámicas:

Prueba:

Conclusión: 

 Su tuvo cierto éxito al realizar la practica, que consistía en poder sintetizar la fenolftaleína y se comprobar al momento de realizar la prueba característica de este tipo de compuestos que son indicadores.



Pero no se pudo obtener la fenolftaleína pura, ya que esta se presenta de un polvo color blanco y en la practica se obtuvo de un color amarillo, esto puede ser debido a que probablemente no se siguieron los pasos adecuados o también puede ser a la naturaleza de los reactivos que se utilizaron.