Practica de Fenolftaleina

RESUMEN Obtención de colorantes trifenilmetano a partir de la alquilación de Friedel y Crafts y la aplicación de ciertas operaciones unitarias, utilizando varias alícuotas de sustancias, agitando la muestra y sometiéndola al calor durante un tiempo determinado evitando que la preparación llegue al punto de ebullición, luego a la solución obtenida se sometió en medio básico, se observó la coloración que en este caso fue violeta y con papel tornasol se midió el potencial de hidrógeno; a continuación la misma solución se sometió en medio ácido se observó que la coloración pasó de color violeta a incoloro y se procedió a medir el potencial de hidrógeno. Se concluye que en medio ácido se forma un lactona incolora en medio básico de color violeta muy intenso y en medio fuertemente básico la solución vuelve a tornarse incolora debido a las hibridaciones sp3 y sp2 que sufre el anillo bencénico.

PALABRAS CLAVE: COLORANTE_TRIFENILMETANO/ ALQUILACIÓN/POTENCIAL_DE_HIDRÓGENO/LACTONA

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA ORGANICA III

PRÁCTICA 4 SÍNTESIS DE COLORANTES TRIFENILMETANO

1. OBJETIVOS 1.1. Obtener fenolftaleína y fluoresceína. 1.2. Familiarizar a los estudiantes en el empleo de equipos y técnicas.

2. TEORÍA 2.1. Fundamento del Método (Explicar cuál es la teoría, el fundamento para realizar la práctica, simplificar) 2.2. Fluoresceína: (Concepto, Usos) 2.3. Fenolftaleína: (Concepto y Usos) 2.4. Fórmula química de la Fenolftaleína indicando en el punto de viraje de pH.

3. PARTE EXPERIEMENTAL

3.1. Material y Equipos Balanza Mechero 



Pinza de tubos de ensayo Tubo de pirolisis

 

Vasos de Precipitación Agitador

 

Papel Filtro Embudos

 

Termómetro



Tubos de ensayo Papel Indicador

 

3.2. Sustancias y reactivos Fenol 

C6H6O(l)



Anhídrido ftálico

C6H4(CO)2O(s)



Resorcina

C6H6O2(l)



Ácido sulfúrico conc.

H2SO4(c)



Agua

H2O(l)



Hidróxido de Sodio

NaOH(s)

98%p/p

15


3.3. Procedimiento

PARTE A: OBTENCIÓN DE FENOLFTALEÍNA 3.3.1. En un tubo de ensayo colocar 0, 4 de fenol y 0,2 g de anhídrido ftálico. 3.3.2. Adicionar 4 a 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado. 3.3.3.Agitar la muestra y calentar por 2 a 3 minutos hasta llegar a una temperatura de 160ºC. NOTA: Evitar que la preparación ebulla ya que puede salpicar y además se puede quemar el colorante. Pesar el tubo de ensayo antes de realizar la práctica y después de la reacción para determinar la cantidad de colorante obtenido.

3.3.4. Pesar el tubo, A la muestra obtenida adicionar en 15 mL de agua. 3.3.5. Someterla a la mitad de la solución obtenida a medio básico (NaOH) 3.3.6. Verificar el pH con papel Tornasol. 3.3.7. Someterla a medio ácido y observar los cambios.

PARTE B: OBTENCIÓN DE FLUORESEINA

3.3.8. Repetir el procedimiento pero en lugar de fenol, utilizar resorcina.

4. DATOS

4.1. Datos experimentales

Tabla 1.

Colorante

Respuesta de los colorantes obtenidos a diferentes medios

Cantidad de colorante

Color en medio

Color en medio

[g]

básico

ácido

Fenolftaleína Fluoresceína



Diagrama de flujo



Observaciones Tabla 2.

Observaciones Experimentales

Nomenclatura

Observaciones

16


5. CÁLCULOS

5.1. Cálculo del rendimiento

(1) /

% =

∗

6. RESULTADOS

Tabla 3.

Resultados de rendimiento

Sustancia Fenolftaleína Fluoresceína

7. DISCUSIÓN 8. CONCLUSIONES 9. APLICACIONES 10. CUESTIONARIO

Rendimiento

10.1. Construir un cuadro comparativo entre la fenolftaleína y la fluoresceína. 10.2. Según el procedimiento experimental sería posible reemplazar el anhídrido ftálico por otro reactivo sí, no y porque o con cual reactivo lo reemplazaría para obtener tanto la fenolftaleína como la fluoresceína, explicar. 10.3. Dibuje el diagrama de flujo de la elaboración de fenolftaleína en la industria (condiciones de operación).

11. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 11.1. Citas bibliográficas. 11.2. Referencias.

12. ANEXOS 12.1. Diagrama del equipo. 12.2. Reporte fotográfico.

Practica de Fenolftaleina

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