Introduccion En la presente practica realizada en el laboratorio se deter etermi mina nara ra las las pro propieda iedade des s y prep prepar arac ació ión n de la sale ales halogenadas como por ejemplo el clorato de potasio en el cual se necesitara una base , además se evaluaran las propiedades propiedades de los cloratos,h cloratos,hipobr ipobromito omitos,hip s,hipoclori ocloritos tos asi como también también sus obtencion iones y oxidación de yoduros por acción de los halogenatos
1. Preparaci Prepar ación ón de Clorato Clor ato de Potasio Pota sio
1.1. Procedimiento: ) !El experimento se realiza bajo la campana de extracción# En un matraz "ue contiene *+ ml de agua destilada, disolver g de KO, calentar y agregar &l '!g# !preparado como en la practica anterior# hasta saturar) Está saturada por"ue el color oscuro desaparece y ya no absorbe el cloro) &alentar hasta la ebullición) En.riar la solución con agua de ca/o y luego con hielo cerca de los 01&, con ello cristaliza el K&lO%) 2ecante la solución anterior y repita la cristalización-
Reacción química: En la obtención del clorato de potasio se da la siguiente reacción3 6KO!a"#
$ %&l'!g# K&lO%
$ (K&l $ %'O
1.2. Observaciones • 4ener en cuenta "ue la solución de KO debe estar saturada y caliente, luego saber "ue la saturación con el cloro se logra cuando pasa de color oscuro a incoloro5uego del proceso de cristalización se pueden observar los cristales "ue tienen un color celeste claro-
2. Propiedades de los
Cloratos
2.1. Parte 1 a) Procedimiento: - En un tubo de ensayo colocamos ',0 g de K&lO % ,5uego a/adir gota a gota &l!c# ! corrosivo e irritante# b) Reacción química: &lO'↑
K&lO%!s# $ &l!cc#
$
&l'↑
c) Observaciones: 5uego de agregar el &l se observa un cambio de color de transparente a amarillo, lo "ue da a conocer la .ormación de dióxido de cloro el cual emite un sonido, y también se libera cloro gaseoso2.2. Parte 2 a) Procedimiento: ) En un tubo de ensayo seco colocamos cristales de K&lO%5o sujetamos con la pinza y calentamos hasta "ue la sal se .unda, introducimos rápidamente una astilla incandescente) 7epetimos lo anterior pero agregando 8nO ' como catalizadorb) Reacción química: 7eacción sin catalizador se realiza en dos .ases 'K&lO%
K&lO
K&lO
$
K&l $
K&l $
O'
O'
7eacción en presencia de catalizador se realiza en una sola .ase'K&lO%!s#
'K&l!s#
$
%O'!g#
8nO'
c) Observaciones: En la primera reacción sin catalizador demoro en .undirse la sal , por lo "ue el ox9geno demoro en producirse y en muy poca cantidad , por eso cuando introducimos la astilla prendida no reacciona mucho , en cambio en la reacción con el catalizador la sal se .unde más rápido y se produce mayor cantidad de oxigeno por lo "ue la astilla prendida al ser introducida al tubo de ensayo arde vigorosamente
3. Oxidación de yoduros por acción de los halógenos en función del pH
7ealizaremos % series de % tubos de ensayo cada una- En cada serie debe haber un tubo con *m5 de K&lO%, otro tubo con * m5 de K:rO% y un tercer tubo con *m5 de K;O%< la primera serie, le a/adimos * m5 de mezcla reguladora !+ m5 de acetato de sodio ' = y * m5 de &%&OO '=#
< la segunda serie le a/adimos * m5 de ácido acético diluido< la tercera serie le echamos *m5 de &l 0,* =>inalmente a todos los tubos de ensayo, el agregamos * m5 de K; al (? y * m5 de almidónDiscusión de Resultados
Oxidación de yoduros por acción de los aló!enos en "unción del p#
1ra serie
KClO3(aq) + Mezcla reductoraa + KI(aq) + almidón H2O(l) KBrO3(aq) + Mezcla reductoraa + KI(aq) + almidon KIO3(aq)
+ Mezcla reductoraa + KI(aq) + almidon
I2 (aq) + 2KCl (aq) + 3 I2(aq) + 2KBr (aq) +3H2O(l) I2(aq) + 3H2O(l)
2da serie
KClO3(aq) + CH3COOH(aq) + KI(aq) + almidon KCl(aq) + 3 H2O KBrO3(aq) + CH3COOH(aq) + KI(aq) + almidon KBr (aq) + 3H2O(l) KIO3(aq) + CH3COOH(aq) + ! KI(aq) + almidon 3H2O(l)
3 I2(aq) + CH3COOK(aq) +
3I2(aq)+ CH3COOK(aq) +
3I2(aq)+CH3COOK(aq) +
3ra serie
KClO3(aq) + HCl(aq) + KI(aq) + almidon KClO2(aq) KBrO3(aq) + HCl(aq) + KI(aq) + almidon + KBrO2(aq) KIO3(aq) + HCl(aq) + ! KI(aq) + almidon
" KCl(aq) + + 3I2 (aq) +
KCl(aq) + 3I2 (aq) +KBr(aq)
KCl(aq)+ 3I2(aq)+ KIO2(aq)
4. Identicación de Halogenatos >ormamos tres series de tres tubos de ensayo, cada una como en el experimento anterior de tal manera "ue en cada serie contenga *m5 de solución de K&lO % y *m5 de K;O % al (?
$on %$lO&
'.1 < la primera serie se necesitó tres tubos de ensayos "ue conten9an K&lO%
K&lO %!ac# $ :a&l'!ac#
:a!&lO %#'
Observación
Observamos una ausencia de precipitado en la solución incolora3 El clorato de :ario es soluble
K&lO%!ac# $
$
Observación
Observamos una ausencia de precipitado en la solución incolora3 El clorato de Alata
K&lO%!ac# $K=O'!ac#$=O%!ac# $
Observación
Observamos un precipitado en la solución en la parte superior del tubo-
$on %(rO&
'.2 < la segunda serie se necesitó tres tubos de ensayos "ue conten9an K:rO%
K:rO %!ac# $ :a&l'!ac#
:a!:rO %#'
Observación
Observamos un poco de precipitado del bromato de potasio3 Es poco soluble
K:rO%!ac# $
$
Observación
Observamos un poco de precipitado del bromato de plata3 Es poco soluble
K:rO%!ac# $K=O'!ac#$=O%!ac# $
Observación Observamos un precipitado amarillo en la solución de bromuro de pla situado en la parte superior-
$on %O& '.2 < la tercera serie se necesitó tres tubos de ensayos "ue conten9an K;O %
K;O %!ac# $ :a&l'!ac#
:a!;O %#'
Observación
Observamos un poco de precipitado del bromato de plata3 Es poco soluble
K;O%!ac# $
$
K;O%!ac# $K=O'!ac#$=O%!ac# $
$
Observación
Observamos un precipitado de color lechoso en el yoduro de plata
. O!tención de un Hipo!ro"ito < un tubo de ensayo, a/adir * m5 de =aO al (?, en.riar de B a *0 minutos, luego agregar * m5 de :r' al *?-
*iscusión de Resultados
#aBrO(l) + ! #aBr (aq) + 3 H2O
&marillo
($%C)
Incoloro
#. Propiedades de los Hipo!ro"itos < la solución incolora del experimento anterior, a/adimos gota a gota *m5 'CO !corrosivo y controlado#, hasta "ue reaccione =a:rO!ac# $'CO!cc#
=a 'CO
$. Propiedades de los Hipocloritos
+.1
a) Procedimiento: - < un tubo de ensayo agregamos * ml de hipoclorito de calcio-5uego adicionamos *0 gotas de &l !c# - ;dentiDcar por olor a uno de los productos de la reacción b) Reacción química:
&a!&lO#'
$
&l !cc#
&l '
$
c) Observaciones:
+.2 d) Procedimiento: - En 'ml de agua, disolvimos cristales de >eCO y a/adimos igual volumen de =aO al (?- >inalmente
>eCO!s#
$
>e!O#'
'O $
>e!O#'↓
$ '=aO
&a!&lO#'
>e!O#%
$
") Observaciones: Arimero se obtuvo el hidróxido de hierro !;;# el cual precipito con un color verde oscuro, luego al agregar el hipoclorito de calcio este oxida al hierro y lo hace cambiar de estado de oxidación $' a $%, y cambia a un color rojo ladrillo "ue es del >e!O#% -
+.& !) Procedimiento: < un tubo de ensayo agregamos *ml de solución de una sal de 8n!;;#-
8n&l' &a!&lO#' $
$
=aO
8n!O#'
8n!O# ' ↓ 8nO'
$ $
&a&l '
i) Observaciones: Ce observa en la reacción de la sal de 8n '$ y el hidróxido de sodio "ue se .orma un precipitado "ue es hidróxido de
manganeso !;;# y la solución tiene un color marrón claro debido a la presencia de este5uego de agregar el hipoclorito de calcio se observa "ue la solución cambia a color cris debido a la presencia del dióxido de manganeso-
Observación
