Resumen Principio de Le-Chatelier

RESUMEN: PRINCIPIO DE LE-CHATELIER El equilibrio químico representa un balance entre las reacciones directa e inversa. Los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posición de equilibrio para que se forme mayor o menor cantidad de producto deseado. Las variables que se pueden controlar en forma experimental son concentración, presión, volumen y temperatura. Existe una regla general que ayuda a predecir en qué dirección se desplazará una reacción en equilibrio cuando hay un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura. Esta regla es conocida como el  pri ncipi nc ipi o de Le-C hatelier  hatelier , establece que s i

 s e aplica aplic a una tens ión externa exter na a un s is tema en equi librio, libr io, el s is tema s e ajus tara de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensión alcanzando una nueva  pos ic ión de equilibri equili bri o. El término “tensión” significa aquí un cambio de conc entración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema. El principio de Le-Chatelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios. Efecto de la concentración:

A mayor concentración en los productos productos el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va de derecha hacia la izquierda). A mayor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los productos (el equilibrio se va de izquierda hacia la derecha). Cambios en la presión: Los cambios de presión normalmente no alteran las concentraciones de las especies reactivas en fase condensada, ya que los líquidos y los sólidos son prácticamente incompresibles. En cambio, las concentraciones de los gases son muy susceptibles a los cambios de presión. El aumento de presión  desplaza el equilibrio en el sentido en el que exista un menor número de moles de sustancias gaseosas; hay que recordar que, según la ecuación de los gases perfectos, la presión es directamente proporcional al número de moles. El descenso de la presión  desplaza el equilibrio hacia la formación de sustancias gaseosas. Cambios en la temperatura: Los cambios de concentración, presión o volumen, pueden alterar la posición de equilibrio, pero no modifican el valor de la constante de equilibrio. Esta solo se altera con los cambios en la temperatura. Un aumento de temperatura hace que el equilibrio se desplace en el sentido de absorción de calor. El descenso de la temperatura provoca que el equilibrio equilib rio se desplace de tal manera que el sistema desprenda calor. Efecto de un catalizador: Un catalizador disminuye la energía de activación de la reacción directa y de la reacción inversa en la misma magnitud. Por consiguiente, la presencia de un catalizador no modifica la constante de equilibrio, y tampoco desplaza la posición de un sistema en equilibrio, solo provocara que la mezcla alcance más rápido el equilibrio. 

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