RESUMEN
En la práctica se analizó a través de diluciones el comportamiento solutosolvente mediante los valores de pH en cada solución preparada, siendo una solución de ácido acético y una solución de hidróxido de amonio.
Se utilizó una muestra inicial de 1 ml de solución, la cual se diluyó sucesivamente, llevando a cabo la medición de Ph en cada dilución. Mediante el diagrama de Sillen se encontraron los datos teóricos de Ph de cada solución, los cuales se compararon con los datos obtenidos experimentalmente.
Se determinaron los porcentajes de error en el ph. Se comprobó que el pH de los ácidos débiles y las sales básicas aumenta conforme aumenta su dilución, y que el ph de las bases débiles como las sales ácidas disminuye a medida que avanza la dilución.
La práctica se realizó a una temperatura de 24 °C, presión de 0.84 atm.
INTERPRETACION DE RESULTADOS
El objetivo de la práctica fue explicar mediante el Diagrama de Sillen el comportamiento soluto-solvente del ácido acético ch3cooh e hidróxido de amonio nh4oh, para lo cual se calculó Pc y ph, tanto teórico, como experimental de cada disolución. Para ello se tomó una muestra inicial de cada solución y se diluyó hasta 1/1,000,000.
Se utilizó como solvente, agua, la cual se encontraba a 38 C con un Ph DE 7.28. La auto ionización del agua aumenta con la temperatura, esto significa que la concentración de iones hidronio (H3O+) es más alta, y por lo tanto el pH es menor, se buscaba que el agua llegara a su Ph de neutralidad.
Se puede observar en las diferentes gráficas teóricas y experimentales del Diagrama de Sillen, curvas que representan el comportamiento en disolución acuosa del acido acético CH3COOH e hidróxido de amonio NH4OH, en cada una de las diluciones realizadas. El ph del ácido acético tiende a pkw/2-1 y el de la base disminuye tendiendo a pkw/2+1, entre más diluida se encuentre la solución mayor será su comportamiento al de un electrolito fuerte..
Fuera de pkw/2 el aporte de los iones oxidrilos OH- e hidronios H+ no es significativo. Esto significa que son bases y acidos débiles. Los acidos y bases débiles se disocian parcialmente y por lo tanto, la concentración de los iones H+ u OH- es menor que la totalidad de sus grupos ionizables.
Para el análisis del ácido Acético (CH3COOH) se observó que a medida que avanzan las diluciones el pH aumenta, esto se debe a que la concentración del soluto se reduce en el solvente perdiendo así su efecto en el pH de la solución, dicho de otra forma, el aumento de Ph se debe a que al adicionar agua, la concentración de iones H+ disminuye.
De acuerdo a datos teóricos y
experimentales se elaboraron dos diagramas de Sillen, a partir de ellos se obtuvo
valores de pH para ambos casos; al momento de comparar estos datos se obtuvo % de error bajo, en un rango de 0 a 14.29 %, el error que se obtuvo se debió a que las soluciones no fueron valoradas por lo que hubo una variación la concentración inicial.
En la práctica se observó que a medida que se realizaron diluciones sucesivas de la muestra original, el Ph de la solución de hidróxido de amonio (NH4OH) disminuyó debido a que aumentó la concentración de iones OH-. Al comparar. los datos teóricos y experimentales obtenidos mediante el Diagrama de Sillen, se obtuvo un error entre 3.34 y 22.50 %, el diagrama se realizó con el Ph de la solución y la concentración inicial, y con los datos de Ph y Pc obtenidos mediante las respectivas diluciones.
