DILUCIONES 11 Laura Natalia Castañeda Fernandez: 20142150073 1 Jennifer Marley Quiñones: 201421500! 2"#$tor Manuel %a&'n (iaño 1)studiantes Qu#*i$a +,si$a --.01/ 2%rofesor 1/2 niersidad istrital istrital Fran$is$o Jos de Caldas +oot,/ C/ 5 fe&rer fe&rero o 2015
RESUMEN En el siguiente informe se representa la manera de realizar diluciones seriadas y no seriadas, a partir de una solución patrón de KMnO 4 al 0,1 N, comparando el factor de dilución con la concentración nal de cada dilución realizada.
ABSTRACT n t!e follo"ing report represents a "ay to ma#e serial dilutions and not serials, from a standard solution of KMnO4 to 0.1 N, comparing t!e dilution factor "it! t!e nal concentration of eac! dilution "as performed.
PALABRAS CLAVE: $ilución seriada, dilución no seriada, solución, concentración, factor de dilución.
KEY WORDS: %erial dilution, not serial dilution, solution, concentration, dilution factor.
1. INTRODUCCION &as disoluciones se utilizan en cual'u cual'uier ier mome momento nto de la (ida (ida diari diaria, a, como en en la cocina, cocina, una una disolució disolución n es una mezcla !omog)nea de dos o m*s sustancias.
1.1Ti 1.1Tipo poss de diso disolu lui io! o!es es:: se pued pueden en encontrar en la naturaleza seis tipos de disoluciones 'ue tienen en cuenta si es sólido, l+'uido o gaseoso . El aire es una mezcla gasgas, el agua gaseosa es una mezcla li'uidogas, - gase gaseos oso o en pala paladi dio o es una mezc mezcla la soli solido dog gas as,, etan etanol ol en agua agua es una una mezcla li'uidoli'uido, el Na/l en agua es una mezcla solidoli'uida y el latón es sóli lido dos sol olid ido o, cada ada uno de las
ant anterio eriore res s mezcla zclas s disolución. 1.
es un
tipo ipo
de
Este tipo tipo 1."Disol 1."Disolui uio!e o!ess se#i$d se#i$d$s: $s: Este de disoluciones tienen conc concen entr trac acio ione nes s 2ast 2astan ante te 2a3a 2a3as s para prepararla como una diso disolu luci ción ón norm normal al,, para para este este es necesa necesario rio realiz realizar ar una una disol disoluc ución ión stoc# o madre de mayor concentración5, concentración5, de este se toma una al+c al+cuo uota ta y se ll lle( e(a a a un (olu (olume men n especico en un tu2o de ensayo, y se repite repite el mismo mismo procedim procedimient iento o pero tomando la al+cuota del tu2o ante anteri rior or para para as+ as+ o2te o2tene nerr una concentración concentración muy 2a3a.
de 10 m&, y con el mismo (olumen inicial continuar las pró
Fig 1. Diluciones seriadas ½
1.%Disoluio!es !o se#i$d$s: Estas disoluciones al igual 'ue las seriadas se utilizan para o2tener concentraciones muy 2a3as partiendo de una disolución stoc# o madre, pero en esta solo se toma una al+cuota para un segundo tu2o 'ue se lle(ara a un (olumen determinado.
1.&1.& U!id$des de o!e!'#$i(! de l$s disoluio!es: &as concentraciones de las disoluciones pueden ser f+sicas o 'u+micas6 entre las f+sicas podemos encontrar 7p8p porcenta3e peso a peso5, 7p8( porcenta3e peso a (olumen5, 7(8( porcenta3e (olumen a (olumen5, ppm partes por millón5 y pp2 partes por 2illón5, entre las concentraciones 'u+micas podemos encontrar M molaridad5, N normalidad5, m molalidad5 y 9racción molar. 1:
". PARTE E)PERIMENTAL
2.3.2 diluciones no seriadas= se toman al+cuotas de la solución patrón con (alores aleatorios no secuenciales para disol(er en un mismo (olumen del tu2o de ensayo y as+ calcular su factor de dilución.
2.3.3 preparación de solución patrón: se re'uiere una solución al ;7 como solución patrón, se pesan ,; g de CuSO 4 y se lle(a a um (olumen de ;0 m& para posterior a esta realizar uma Nue(a solucion seriada.
%. RESULTADOS Y DISCUSI/N &os resultados 'ue se o2tengan, se consignan en las ta2las siguientes= Tabla 1. Diluciones en serie ½ con KMnO4 0,1 N.
de la siguiente manera se realiza el clculo de la concentración para demostrar !ue esta disminuye 2 "eces ms !ue la concentración del patrón. C 1 .V 1=C 2 .V 2
".1 Re$'i*os: KMnO 4. CuSO 4 "." M$'e#i$les + e,uipos: gradilla, pipeta aforada ;m&, tu2os de ensayo, (aso precipitado, 2alón aforado ;0 m&, 2uretas, pinzas para 2ureta, 2alanza triple 2razo.
".%Me'odolo-$ 2.3.1 diluciones seriadas 1:2 y 1:10: se de2e tomar una al+cuota de la solución patrón de KMnO 4 de acuerdo a las c*lculos esta2lecidos para los grupos de tra2a3o y con este (olumen adicionar a tu2os de ensayo y lle(ar a un (olumen
C 2 =
C 2 =
C 1 . V 1 V 2
( 0,1 N KMnO 4. ) ( 5 ml ) 10 ml
=
0,05 N
Tabla 2. Diluciones en serie 1/10 con KMnO4 0,1 N.
FD
=
1 33
Tabla 4. Diluciones no seriadas ½ con KMnO4 0,1 N.
de la siguiente manera se realiza el clculo de la concentración para demostrar !ue esta disminuye 10 "eces ms !ue la concentración del patrón.
C 1 .V 1 C 2 .V 2 =
C 2 =
C 2 =
C 1 . V 1 V 2
Tabla 5. Diluciones no seriadas ¼ con KMnO4 0,1 N.
( 0,1 N KMnO 4. ) ( 1 ml ) 10 ml
=
0,01 N
Tabla 3. Diluciones no seriadas con KMnO4 0,1 N.
Tabla 6. Diluciones no seriadas con u!O4" 5# 2O al 5$ %/&.
#n las diluciones no seriadas es importante $allar es %actor de dilución y posterior la concentración& de la siguiente manera:
Factor Dilucion
FD
=
10 ml 0,3 ml
=
V final V alicuota
33,3
=
En las disoluciones realizadas se pudo o2ser(ar dos tipos6 disoluciones seriadas a > y 1810 ta2la 1, y ta2la , 5 de las cuales podemos decir 'ue a partir de una al+cuota tomada del mismo patrón, lle(ado a un mismo (olumen, diere en su concentración , pero su factor de dilución respecto a la
dilución anterior, es lineal, mientras 'ue el factor de dilución total aumenta en la primera ta2la , (eces m*s y en la segunda ta2la, 10 (eces m*s respecto a la concentración de la disolución patrón6 Este cam2io de concentración cualitati(amente se demuestra en la coloración de las disoluciones pues al aumentar las diluciones se torna m*s clara respecto a la anterior.
'i( 3. 'iluciones no seriadas * con KMnO 4 0&1 ).
Opuesto es lo 'ue ocurre en la ta2la :, ya 'ue al tomar al+cuotas de diferentes (ol?menes del patrón, lle(adas a un mismo (olumen nal, cam2iara por completo su factor de dilución y por ende su concentración6 en este caso su coloración no es constante por lo mencionado anteriormente.
'i( 4. 'iluciones no seriadas con KMnO 4 0&1 ) . 'i( 2. 'iluciones en serie ( con KMnO 4 0&1 ).
El segundo tipo de diluciones son las no seriadas en las 'ue podemos encontrar el mismo factor de dilución, ta2la 4 y ;5 y con diferente factor de dilución ta2la :5, se demuestra 'ue a partir de diferentes al+cuotas tomadas del mismo patrón, lle(ados a diferentes (ol?menes nales es posi2le o2tener un factor de dilución constante por lo tanto la misma concentración en cada dilución. @ diferencia de las diluciones seriadas, en estas se mantiene la misma coloración de2ido a la misma concentración.
&as diluciones realizadas a partir de /u%O4 A;-O al ;7 se relaciónan directamente con la ta2la : pues se tomaron al+cuotas diferentes del patrón, a un mismo (olumen, lo cual cam2io su concentración y su factor de dilución.
'i( 5. 'iluciones no seriadas * con KMnO 4 0&1 ). &. CONCLUSIONES &as soluciones seriadas de2en mantener el mismo (olumen de al+cuota y el mismo (olumen nal, a diferencia de las no seriadas 'ue se puede diferir tanto del (olumen de la al+cuota como del (olumen nal, por ser diluciones, su
concentración y factor de dilución disminuir*n respecto al patrón. Bna solución no seriada se caracteriza por tomar al+cuotas directamente de la solución patrón, pero estas tam2i)n pueden mantener un mismo factor de dilución, manteniendo las proporciones, como por e3emplo en la ta2la : y 4 no seriadas pero con el miso factor de dilución > y C por consiguiente se mantiene la misma concentración en cada dilución.
RE0ERENCIAS 1.
DEN, K., F@&EG, K., Hu+mica Feneral., IJ edición, Editorial McFra"-ill, Madrid, 1III, p. ;41
".
/-@NF, , Hu+mica de /!ang, 10J edición, , Editorial McFra" -ill, Madrid, L. ;1:
%. ODN.
. &., Hu+mica la ciencia central, IJ edición, Editorial Learson, Lrentice !all, p.11
