del 2016 Química Básica 1 |
($)C*+C) N, -
E*E$M+N)$ ) C,NCEN*$)C+/N E N) ME*$) ($,BEM) E C)$B,N)*, E ,+, E '+$/+, E ,+, C,N ) ) *3CN+C) *3CN+C) ,BE B$E*).
Química Básica I Catedrática: M.C. a!iela "e!t#ile $odrí%ue& 'er!á!de&
E ui o No. 6B
Gru o:2C
RESUMEN: El equipo a una bureta denominada como bureta A le agregó 25ml de HCl. Luego se utilizó la técnica de doble bureta para poder determinar la concentración de la solución A (NaH! " la solución # (Na2C$!% para la solución A se prepararon &'.5ml% mientras que para la # se usaron 'ml. Luego en un matraz erlen me"er se agregaron principalmente 5ml de Na2C$ " se agregó el indicador. e pasa a )aciar el contenido de la bureta A *acia el matraz con dic*a sustancia " se agita lentamente *asta qque la sustancia quede de color )erde. luego se agregan otros 2ml% luego otros 2ml " se *ace el mismo procedimiento. +ientras que para la muestra A se *izo casi lo mismo% solo que a*ora lo que "a ten,amos determinado cuanto ,bamos a usar -ue el contenido de la bureta A% el HCl. espués de acabar eso se llenó la tabla con los datos correctos% tabla ane/a en los resultados.
INTRODUCCION: La técnica de doble bureta es mu" utilizada para la determinación de concentraciones. Esta trata acerca de an0lisis )olumétricos% los cuales deben de ser mu" e/actos " precisos. Las concentraciones de sustancias son mu" importantes para la )ida cotidiana% aunque muc*as de las personas no sepan de ellas% estas nos a"udando a saber las propiedades que puede tener ante ciertos est,mulos " situaciones% para as, poder lo bené-ico o per1udicial que puede ser para la salud. En esta r0ctica se determinara la concentración de una muestra problema de carbonato de sodio e *idró/ido de sodio con la técnica doble bureta.
METODOLOGÍA DE EXPERIMENTACIÓN
+E3L4A E E6E78+EN3AC89N La practica : se *izo en el laboratorio de qu,mica ; por el equipo < # a la cual se le dio seguimiento a una serie de pasos que enseguida se presentar0n.
A) Metodología de experimentación. Valoración de HCl con técnica de doble bureta. Bureta A 1. Limpiar la bureta utilizando agua destilada " -inalmente en1uagar con un poco de
solución de HCl. 2. Llenar la bureta con la solución de HCl *asta tener un )olumen de 2= ml. Cuidar que no se -orme burbu1a de la punta de la bureta. 3. 3omar la lectura inicial de la ureta manteniendo la )ista al ni)el del menisco in-erior de la solución% Bureta B 1. Limpiar la bureta utilizando agua destilada " -inalmente en1uagar con un poco de
solución de Na2Co$(ac! 2. Llenar la segunda bureta con la solución est0ndar pre)iamente preparada de Na2Co$(ac! *asta la marca de 2= ml% eliminando la burbu1a de la punta de >la bureta " le"endo el menisco in-erior 3. 3omar un matraz Erlenme"er " a>adir 5 ml de solución est0ndar " &?2 gotas de indicador. . Colocar el matraz Erlenme"er deba1o de la Bureta A " comenzar la titulación de la solución *asta alcanzar el )ire del indicador( el color debe mantenerse por al menos $= segundos! anotar el )olumen gastado en cada bureta. !. in desec*ar la solución del matraz Erlenme"er% adicionar 2 ml de la solución est0ndar contenida en la Bureta B. ". 7epetir los pasos $ " ; *asta realizar al menos $ lecturas. Calcular la concentración de la solución. Valoración de #a$H. 1. @tilizar la bureta que contiene HCl (#ureta A!. 2. Llenar una segunda bureta (#ureta #! con el NaH 3. alorar la solución siguiendo el método de la doble bureta% utilizando de &?2
gotas de indicador -enol-tale,na. . El )ire del indicador se presenta cuando la solución cambia de color !. Calcular la concentración de la solución de NaH.
2. Materiale%
+aterial $ +atraces Erlenme"er Esp0tula Agitador 2 #ureta oporte @ni)ersal inzas para bureta idrio de relo1 )aso de precipitado
Capacidad &= ml% 25 ml% &== ml
5= ml
&'AC(V$*
Carbonato de sodio A HCl Azul de #romotimol Agua destilada Benol-tale,na Hidró/ido de sodio B Agua
Resultados Tabla 1
Bureta ) 4soluci5! de 'Cl
Bureta B 4soluci5! de Na,' B
Lectura
Lectura
Lectura
olumen
Lectura
Lectura
olumen
inicial (Li!
-inal (L-!
gastado
inicial (Li!
-inal. (L-!
gastado
(ml! & 2 $ (abla
(ml!
(aDli?l-! = ml $.
(aDli?l-! 2=.' ml ;.' ml 22.' ml 2 ml 2;.'ml 2 ml )aloración de HCl.
La lectura empiezan de = a 25. Lectura No.
olumen de +oles NaH
& 2 $
de +oles
NaH
de olumen de +olaridad de
HCl ?;
que HCl
HCl
reaccionan 2./&=?;
consumido. $.< ml
=.= +
;.'ml
2.;/&=
<.'=ml
moles $.'$/&=?;
moles ;/&=?;
5 ml
=.= +
.' ml
moles 5.=:/&=?;
moles 5.&2/&=?;
<.; ml
=.= +
moles moles 3abla $. atos de la relación estereoqu,mica para la )aloración de HCl +olaridad promedio de HClF .
#@7E3A A (L@C8N E HCl! Lectura No lectura inicial (Li!
#ureta A (solución de A% Na 2C$!
Lectura
olumen
lectura
Lectura
olumen
-inal (LB!
gastado
inicial (Li!
-inal (LB!
gastado
(ml!
(ml!
(aD Li?L-!
(aD Li?L-!
&
". ml
+.3 ml
1., ml
1,.! ml
22.! ml
3 ml
2
+.3 ml
,. ml
1.1 ml
22.! ml
2 ml
1.! ml
$
,. ml
1-.2 ml
-." ml
2 ml
2! m
1 ml
(abla atos de las lecturas de doble bureta de la )aloración de NH ;*
/ectura 0
Volumen de Mole% HCl
1
2
3
1., ml
3 ml
3." ml
de Mole%
de Volumen de Molaridad
HCl
HCl
ue #a2C$3
1.!2x1-
reaccionan 1.!2x1-
mole%
mole%
2.x1-
2.x1-
mole%
mole%
2.++x1-
2.++x1-
mole%
mole%
de #a2C$3
con%umido%. 3 ml .-!- M
.! ml
.-!3 M
!.! ml
.-!2 M
(abla ! dato% de la relación e%teuiometria para la aloracion de #a 2C$3
M$/A&4A4 5&$M'4$ 4' #a 2C$3 .-!2 M
'# 6unción a lo% c7lculo% reali8ado% en la tabla 19 determine la preci%ión de %u tecnica experimental : la exactitud9 con a:uda de la %iguiente tabla. ;a< Ab% =olumen anterior > olumen actual? olumen actual) =1--) ;r< Ab% =alor exacto > alor experimental ? alor exacto ) =1--) 'xactitud< 1-- ;r /ectura 0
Molaridad HCl
de 'rror aproximado
Molaridad #a$H
de 'rror aroximado
porcentual
porcentual
=;a)
=;a)
1 .-+ M #o exi%te -.-!+ M 2 .-+ M #o exi%te -.-! 3 .-+ M #o exi%te -.-! (abla " medición de la preci%ión de la técnica experimental.
.1@ #o exi%te #o exi%te
Molaridad
Molaridad
'rror relatio 'xactitud.
teórica
promedio
='r)
HC/ .-+ M .-+ M #o exi%te #a$H .-! M .-! M #o exi%te (abla . Medición de la exactitud de la técnica experimental
'xacta 'xacta
4i%cu%ión.
+e pareció mu" -ascinante como se demostró por medio de cambio de colores de las soluciones que% cada sustancia con una concentración puede *acer algo distinto a otra sustancia de concentración distinta. iempre es necesario tener *ec*os los c0lculos que )as a usar para la realización de la pr0ctica% para as, poder saber si est0s *aciendo lo correcto% sino es as,% poder analizar en qué te equi)ocaste. 1*alador Aceedo $rtega
A tra)ez de la técnica de doble bureta determinar la concentración de la solución A (NaH! " la solución # (Na2C$!% para la solución A se prepararon &'.5ml% mientras
que para la # se usaron 'ml. Luego en un matraz erlen me"er se agregaron principalmente 5ml de Na2C$ " se agregó el indicador. Bue la me1or practica que e* *ec*o en el semestre. 25edro Martíne8 Carta.
+e gustó muc*o la pr0ctica porque aprend, cosas nue)as " pude )er di-erentes colores en las muestras A " # " determinamos la concentraciones de estas muestras% " nos preparamos para el siguiente semestre. 3o%é André% &ío% Corona
.
Conclu%ión.
ara *acer los an0lisis )olumétricos son mu" importantes lle)ar c0lculos de cuanta sustancia )as a usar% su densidad% molaridad% etc. A pesar de que "a se *a"a practicado anteriormente% el m0s m,nimo error puede costar mu" caro. 3ambién cabe resaltar que es mu" importante saber las concentraciones de las sustancias% "a que una de ellas puede alterar muc*o las propiedades de otra sustancia% o inclusi)e peor% algunas pueden ser mu" da>inas para la salud% a comparación con otras. e cumplió con el ob1eti)o de la pr0ctica.
&e6erencia% Bibliogr76ica%.
C*ang 7 (2==$!. Gu,mica. Ed +c4ra?Hill ' Edición% 2==: (cap,tulos &5% &<%22!. #ron% Lema"% #ursten Gu,mica La ciencia central Ed. Harla ' Edición% 2==;
(cap,tulos &<% &:%25!. iliberg +. (2==2! qu,mica% la naturaleza molecular cambio " la materia. 2 a.
Edición. Ed. +c4ra Hill. +é/ico. C*ristian 4ar" . +c4ra?Hill < Edition% 2=='. ( Capitulos 5% <% :% % '% &=% &&!.
