1. RESUMEN MEN
En la práctica práctica de de soluci soluciones ones amortiguadora amortiguadorass se se analizó analizó el comportamient comportamiento o de de la la capacidad amortiguadora de las soluciones realizadas a partir de un buffer ácido y básico directo. Además, se examinó la conducta de una hidrólisis mixta al momento de aumentar su fracción molar hidrolizada. Se prepararon tres soluciones: un buffer ácido a partir del ácido acético y acetato de sodio, un buffer básico con hidróxido de amonio y su sal cloruro de amonio y por ltimo la hidrólisis mixta la cual contu!o las sales cloruro de amonio y acetato de sodio. "uego, se tituló con ácido y base fuerte, ácido clorh#drico e hidróxido de sodio, cada solución amortiguadora respecti!a.
Se determinó$.. "a práctica fue lle!ada a cabo a una presión local de %,&'atm y a una temperatura inicial de ()*+.
2. OBJETIVOS
2.1.
Objetivos Generales
. Analizar el comportamiento de las soluciones amortiguadoras realizadas a partir de un ácido débil y su sal, base débil y su sal. (. Examinar la conducta de una hidrolisis mixta a partir del aumento de su fracción molar hidrolizada.
2.2.
Objetivos Espec!icos
. -ndicar la !ariación del p en una solución amortiguadora al agregar pe/ue0as al#cuotas de ácido o base fuerte. (. 1eterminar el p de las soluciones amortiguadoras a partir de los !alores de concentración acido2base y la concentración de las sal. 3. +alcular la máxima capacidad amortiguadora de las soluciones buffer. '. -dentificar el carácter fina de la hidrólisis mixta por medio de los datos de p experimentales. ). +alcular la exactitud entre los p experimentales y teóricos.
". M#R$O TE%RI$O ".1 Sol&ci'n #(orti)&a*ora.1 1 A4A5E6, A5765-6. Química Analítica Cualitativa, Editorial 8c9ra;ill, 8éxico <&, páginas 3=;'.
"le!ar una solución a un cierto p es un asunto bastante fácil> sin embargo, es de notar /ue las soluciones muy diluidas de un ácido o una base, como también del agua pura, son extremadamente sensibles a la adición de pe/ue0as cantidades de bases o ácidos, por/ue su p es extremadamente inestable. "a capacidad amortiguadora de una solución depende de la cantidad de ácido ?o base@ presente en dicha solución, al igual /ue la cantidad de su respecti!a sal. 7ambién depende de la relación /ue tiene el p de dicha solución don el !alor de la constante de acidez. Se dice /ue la máxima capacidad amortiguadora se obtiene cuando existen en la solución la misma cantidad de moles de ácido o base /ue interacta conuntamente con su respecti!a sal, deando una relación )%2)% entre una y otra, teniendo igual capacidad si se agrega un ácido fuerte o una base fuerte. +uando la solución amortiguadora se encuentra en estas condiciones, se puede deducir /ue p B Ca, teniendo as# un !alor espec#fico para calcular la máxima capacidad amortiguadora. Siempre hay /ue tener presente /ue una solución amortiguadora ha sido rota cuando p B pCa D ?si se tiene menos moles de ácido /ue de su sal o más moles de base /ue de su sal@ o cuando p B pCa ?si se tiene más moles de ácido /ue de su sal o menos moles de base /ue de su sal@. 7ambién conocidas como buffer, solución reguladora o tampón> es la mezcla en concentraciones relati!amente ele!adas de un ácido débil o una base débil con su conugado, es decir, sales hidrol#ticamente acti!as. Estas soluciones tienen la propiedad de mantener estable el p de una disolución frente a la adición de cantidades relati!amente pe/ue0as de ácidos o bases fuertes. Se puede entender esta propiedad como consecuencia del efecto ion comn y las diferentes constantes de acidez o basicidad: Fna pe/ue0a cantidad de ácido o base desplaza le!emente el e/uilibrio ácido;base débil, lo cual tiene una consecuencia menor sobre el p.
+ada buffer tiene su propio rango efecti!o de p, el cual dependerá de Ca o Cab empleado.
+i)&ra 1. Soluciones buffer.
Guente: 1isponible en Hhttp:22.ehu.eus2biomoleculas2buffers2buffer.htmI
".2 $oncepto *e p,.2 1ebido a /ue los !alores de las concentraciones de los iones hidronio dentro de las soluciones son muy pe/ue0os, se ha utilizado el p. El p fue propuesto por el bio/u#mico danés SJrensen, el cual implica el potencial de la concentración de los hidronios o el negati!o del logaritmo del !alor de la concentración de los hidronios.
+i)&ra 2. Escala de p
2 +A59, 4AK8651, Química, Editorial 8c9ra;ill, 5o!ena Edición, 8éxico, (%%), páginas L)=, LL'.
Guente: 1isponible en Hhttps:22prezi.com2/roxztx/c=2ph;scale2I
".". #plicaci'n in*&strial " Además de /ue ese tipo de soluciones son tiles para el mantenimiento del p en sistemas biológicos, también tienen aplicaciones en la industria. -ndustria agr#cola: Se usa para la fertirrigación y la agricultura hidropónica. -ndustria alimentaria: +onocer los parámetros del p nos ayuda a saber si los alimentos son aptos para el consumo humano. -ndustria farmacéutica: El control del M es fundamental en el dise0o, formulación y ensayos pre!ios a la comercialización de medicamentos. En microbiolog#a y en estudios genéticos también se usan los buffers. Fno de los productos destinados a este fin es el buffer de carga LN para 15A.
-. M#R$O METOO/%GI$O 3 QUIMNET. Los bufers y su importancia en la industria [En Linea. L!"#ITE#. 1$ de no%iembre de 2&12. [re'. de (ctubre de 2&1). *isponible en+ ,-ttp+///.0uiminet.comarticuloslosbufersysuimportanciaenlaindustria 3&&$1&2.-tm
-.1. Rec&rsos Materiales. -.1.1. $ristalera 0 E&ipo. Motenciómetro. Erlenmeyer. OeacPer. Soporte uni!ersal. Oalón aforado. Mizeta. Oureta. • • • • • • •
-.1.2 Reactivos • • • • • •
-.2.
+loruro de amonio ?5 '+l@ idróxido de amonio ?5 '6@ Qcido clorh#drico ?+l@ Qcido acético ?+3+66@ Acetato de sodio ?+3+665a@ idróxido de Sodio ?5a6@
#l)orit(o proce*i(ental.
-.2.1. Sol&ciones B&!!er ). Se preparó una solución buffer de ácido acético;acetato de sodio %.8 respecto a ambos en un balón aforado de ()m". L. Se midió el p de la solución preparada y estabilizar al !alor indicado. =. Se aforo una bureta de () m" con una solución de +l y se aforo otra bureta con una solución de 5a6. &. Se tomó una al#cuota en un Erlenmeyer de %m" de solución amortiguadora y a0adir %m" de agua destilada.
<. Se a0adió +l y 5a6 a al#cuotas diferentes de solución buffer. %.Se midió el p en cada corrida. . Se realizó el mismo procedimiento para los demás reacti!os.
-.2.2. ,i*r'lisis (ita .
-.".
ia)ra(a *e +l&jo -.".1. Sol&ciones B&!!er
-.".2. ,i*r'lisis (ita
3. RESU/T#OS Tabla I4 p experimental y teórico de la solución amortiguadora ácida + 3+66; +3+665a : $orri*a
% ( 3 ' ) L
Vol&(en ,$l 5(/6 % ( 3 ' ) L
p,
',< ',= ',) ',( 3,= (,< (,)
p, te'rico
Vol&(en NaO, 5(/6 % ( 3 ' ) ;
Guente: 1atos 6riginales y 1atos +alculados
p,
),3 ),< ,' ,< (,( ; ;
p, teorico
Tabla II4 p experimental y teórico de la solución amortiguadora básica 5 '6; 5'6+l : $orri*a
% ( 3 ' ) L
Vol&(en ,$l 5(/6 % ( 3 ' ) L
p,
p, te'rico
<,L <,' <,( <,% &,= &,3 3,(
Vol&(en NaO, 5(/6 % ( 3 ' ) ;
<,= <,%& &,<< &,&< &,=& &,LL
p,
p, teorico
<,L <,= <,& %,% %,' ;
Guente: 1atos 6riginales y 1atos +alculados
Tabla III4 idrólisis mixta de + 3+665a y 5'+l con concentración %, 8 cada una $orri*a
( 3 ' ) L =
p$sb 0 p$sa 5M6 %, %,% %,%% %,%%% %,%%%% %,%%%%%
p$b 5M6
p$a 5M6
789
p, eperi(ental L,& =,3 =, =, =, =, =,%
Guente: 1atos 6riginales y gráfica -R
Tabla IV, Morcentae de error de la solución amortiguadora ácida y básica B&!!er
:orcentaje *e error 576
ácido básico Guente: Análisis de error
Tabla V, Morcentae de error de la hidrolilisis mixta :orcentaje *e error 576 &,<
Eactit&* ia)ra(a 576
p, te'rico
%,(< %,) <,&)
1. BIB/IOGR#+;# A4A5E6, A5765-6. Química Analítica Cualitativa , Editorial 8c9ra;ill, 8éxico <&, páginas 3=;'. ( AK4ES, 9. ., Análisis químico Cuantitativo, Sexta Edición, Editorial arla, 8éxico <&=, páginas =';=L. 3 +A59, 4AK8651, Química, Editorial 8c9ra;ill, 5o!ena Edición, 8éxico, (%%), páginas L)=, LL'. ' F-85E7. "os buffers y su importancia en la industria TEn "ineaU. "AO+-7E+. L de no!iembre de (%(. Tref. de 6ctubre de (%)U. 1isponible en:
Hhttp:22./uiminet.com2articulos2los;buffers;y;su;importancia;en;la;
industria;3%%L%(.htm I
