2.-El 2.-El alcoho alcoholl etílic etílicoo se obtien obtienee por fermen fermentac tación ión de la glucosa (C2H12O6 ) según reacción: C6H16O6 → C2H5OH + CO 2 Los gramos de alcohol que pueden obtenerse obtenerse a partir partir de 500 g de glucosa al 80% de pureza con un rendimiento del 90% es: A) 134 B) 184 C) 198 D) 224 E) 158 3.-Al Balancear la ecuación iónica en medio alcalino: −
Cl
−
−
+ NO3 → ClO3 +
NH 3
LO VERDADERO ES: 1. Se necesitan 6 moles de H 2O 2. Se obtienen 12 moles de ión OH − 3. La relación molar: reductor / oxidante es 4/3 4. La suma de coeficientes es 22. 5. El oxidante ha perdido 24eA) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 4 y 5 D) sólo 2 E) 1 y 3 4.-En 20 g de CaO, hay : 1) 357 milimoles de CaO 2) 10 g de Calcio 3) 5,7 g de oxígeno 4) 1 mol de átomos de calcio 5) 1,25 moles de átomos de oxígeno Son ciertas: A) 1, 2,3 B) 2, 3,4 C) 2, 4,5 D) 1, 3,5 E) 3, 4,5 5.-Los huesos de una persona adulta pesan alrededor de 13,0 kg y contiene 50% de fosfato de calcio. ¿Cuántos kg
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de fósf fósfor oroo hay hay en los los hueso huesoss de un adul adulto to de peso peso medio? A) 1,3 kg B) 6,5 kg C) 6,2 kg D) 1,65 kg E) 13 kg 6.-U 6.-Una na mues muestr traa impu impura ra de 500 500 g de Zinc Zinc,, reac reaccio ciona na exactamente con 500 ml de ácido clorhídrico que tiene una densidad densidad de 1,2g/ml 1,2g/ml y contiene contiene 36,5% de HCl en masa. El porcentaje de Zinc metálico divalente en la muestra es. Dato: P.A. Zn = 65, Cl = 35,5, H = 1. A) 62% B) 39% C) 85% D) 90% E) 98% 7.-El ácido nítrico comercial HNO 3 es 15,5 Molar siendo su densidad de 1,409g/ml. El contenido de agua expresado en porcentaje en peso es: A) 50,0% B) 65,0% C) 78,5% D) 30,7% E) 21,8% 8.-De 8.-Deter termin minee la norm normali alidad dad de de una una soluci solución ón (HCl (HCl (ac)) dilu diluid ido, o, que que se prep prepar araa diso disolv lvie iend ndoo 40 gota gotass de HCl HCl concentrado (15N) en 20ml de agua. Dato: 1 ml < > 8 gotas A) 4,1 B) 3,0 C) 0,68 D) 2,72 E) 1,36 9.-Si se mezclan 3 litros de una solución HNO 3 8M, con otra solución solución HNO3 4M cuyo cuyo volu volume menn es de 5 litr litros os.. La Molaridad de la solución resultante es: A) 4,4 B) 5,5 C) 2,75
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QUIMICA D) 3 E) 7,2 10.-El peso de soluto que debe disolverse en 500 g de H2O para preparar una solución de sulfato de potasio (K2SO4) al 60 % es: A) 700 g B) 710 g C) 750 g D) 800 g E) 500g 11.-El peso de ácido sulfúrico puro que se requiere para preparar 4 L. De solución de ácido sulfúrico al 40 % con una densidad 1,4 g/mL es. A) 1600 g B) 1800 g C) 2240 g D) 1900 g E) 1200g 12.-Una solución de HNO 3 2 M, se mezclan con 3 L de solución de HNO 3 al 55% y densidad 1,33 g/mL. El volumen de la primera solución que se utiliza para obtener una solución 5 N es: A) 11,61 B) 5 C) 6,61 D) 12,35 E) 1,16 13.-Se mezclan 3 L de H 2SO4 3 M con 7,5 L de H 2SO4 1 M. El volumen de agua que se debe agregar a la mezcla para tener una solución 0,5 M es: A) 1,57 B) 15,7 C) 22,47 D) 2,24 E) 5,45
16.-Se tiene 3 litros de una solución de NaCl al 70% (d= 1,2 g/ml) .Los litros de agua que se debe agregar para que la concentración porcentual se reduzca al 30% es: Considerar densidad del agua =1,0g/ml A) 2,5 B) 3,6 C) 4,8 D) 5,6 E) 6,8 17.-Se prepara una solución mezclando 30,0ml de HCl 8,0 M, 100 mL de HCl 2,0 M y agua suficiente para completar 200,0 mL de solución. La molaridad del HCl en la solución final es: A) 6,50 M B) 3,38 M C) 1,20 M D) 2,20 M E) 0,44 M 18.-Se mezclan 2 litros de HNO 3 0,4 M y 2 litros de HNO 3 0,2 M, la molaridad de la solución resultante es: A) 0,3 B) 0,4 C) 0,06 D) 0,2 E) 0,5 19.-Si se mezclan una solución dos molar (2M) de HCl con” Y” litros de otra solución 8 molar (8M) de HCl y se forman 6 litros de solución 4 molar (4M); entonces, lo litros de solución 2M empleados son: A) 2 B) 4 C) 5 D) 6 E) 8 20.-Se unen dos soluciones cuyas concentraciones son del 20% en masa de NaOH y 5% en masa de NaOH y se obtiene 1200 g al 15% en masa de solución del mismo soluto. La masa de cada una de las soluciones iniciales al 20% y 5% son: A) 600 g y 600g B) 1000 g y 200g C) 800g y 400g D) 700 g y 500 g E) 900 g y 300 g 21.-Se mezclan 2 litros de una disolución 3M de H 2S con 4 litros de otra solución del mismo ácido 0,9M entonces, la cantidad de agua que se debe añadir a la solución resultante para diluirla hasta 1M, es: A) 1,6 litros B) 2,6 litros C) 3,6 litros D) 4,6 litros
14.-El porcentaje de ácido fórmico HCOOH en una solución 1,1 molar de densidad 1,012 g/ml es: A) 3 B) 5 C) 6 D) 12 E) 15 15.-Si se disuelven 3,011x10 23 moléculas de H2SO4 en agua destilada hasta alcanzar un volumen final de 500 ml. La concentración normal de dicha solución es: A) 0,002 B) 0,001 C) 2 D) 0,5 E) 1
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2
QUIMICA E) 5,6 litros 22.-Qué volumen de H 2SO4 al 36N y cuanto de agua se deben mezclar para preparar un litro de solución uno molar de H 2SO4 A) 82,5ml; 618,5ml B) 55,6ml; 944,4ml C) 44,5ml; 3ml D) 100ml; 650ml E) 200ml; 800ml 23.-se mezclan 2,4ml de solución de KmnO 4 al 0,8N en 3,6 litros de solución de KMnO 4 al 0,2N. Determine la normalidad de la solución obtenida A) 0,86N B) 0,45N C) 0,54N D) 1,15N E) 2N 24.-De las siguientes afirmaciones sobre la electroquímica, indicar verdadero (V) o falso (F): Estudia la relación entre la electricidad y las reacciones redox. La electricidad obtenida y utilizada en estos procesos es alterna. En la celda electrolítica se desarrollan procesos donde se obtiene electricidad. Se utilizan soluciones que contienen iones (electrolitos). A) FVVF B) VVVF C) VFFV D) FVFV E) FVVV 25. De las afirmaciones respecto a los procesos electrolíticos, es correcto afirmar: I. Procesos no espontáneos donde la corriente eléctrica continua genera reacciones redox. II. En el electrodo negativo se produce la oxidación de los aniones del electrolito a sustancias neutras. III. Tiene como aplicaciones comunes, la obtención de sustancias elementales y el proceso de recubrimiento metálico. IV. En la electrólisis de soluciones acuosa, el agua puede participar en el proceso redox. A) I y II B) Solo II C) I y III D) I, III y IV E) Solo IV 26. Una forma de obtener Magnesio y Cloro elemental es mediante la electrólisis del MgCl 2 fundido, si empleamos 10 amperios de corriente durante 1930 segundos. Hallar La masa de Magnesio depositado y el volumen de Cloro gaseoso liberado a condiciones normales. A) 5,3g y 112L D) 4,2g y 22.4L B) 1,2g y 11,2L
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C) 2,4g y 2,24L E) 4,4g y 1,12L 27.-Se desarrolla la electrólisis en una celda que contiene agua destilada a la que se adiciono gotas de ácido sulfúrico, si por esta celda circula una corriente eléctrica equivalente a 5 Faraday. Hallar la masa de agua que se descompone. A) 45g B) 9g C) 5g D) 90g E) 50g 28.-Para recubrir una pieza metálica con Oro se electroliza una solución acuosa de cierta sal de Oro, si se aplica 7,5 amperios durante dos horas y se observa el depósito de 36,7g de Oro. Hallar la carga del catión en el electrolito. A) +1 B) +2 C) +3 D) +4 E) +5 29.-Se desea recubrir un anillo con todo la Plata presente en 2L de una solución acuosa de nitrato de Plata (AgNO 3) 1,3M; para lo cual se somete a electrólisis empleando 9,65 amperios. Hallar el tiempo empleado para lograr dicho objetivo. A) 2h B) 4h C) 6h D) 8h E) 10h 30.-En la electrólisis del agua, el proceso que se desarrolla en el ánodo es:
2H 2 O (l)
O 2( g)
→
+
4H (+ ac )
+
4e −
Si de este proceso se obtiene 0,84L de gas Oxigeno (O 2) a 27°C y 624mmHg. ¿Cuántos Faraday se hizo circular por el sistema?. A) 4 B) 2 C) 0,2 D) 0,112 E) 0,007 31.-Se electroliza dos muestras de sal fundida: NaCl y CaCl 2 en dos celdas distintas conectadas en serie, si en la primera celda se obtiene 460g de Sodio metálico. Hallar el volumen total de gas Cloro que se logra desprender de ambas celdas. A) 448L B) 224L 3
QUIMICA C) 112L D) 336L E) 672L 32.-Se conectan dos celdas electrolíticas en serie conteniendo soluciones de CuSO 4 y ZnSO4, si el volumen total de gas Oxigeno (O 2) desprendido en ambas celdas es 224L a condiciones normales y con la masa de los metales depositados se prepara una aleación. Hallar el porcentaje de Cobre en dicha aleación. PA(Cu = 63,5; Zn = 65) A) 56,8% B) 24,3% C) 49,4% D) 88,6% E) 11,1% 33.-Respecto a los procesos galvánicos, indicar verdadero (V) o falso (F): Procesos espontáneos donde por medio de reacciones redox se genera corriente eléctrica. El flujo de corriente en la celda galvánica se lleva cabo desde el ánodo hacia el cátodo. El proceso es más efectivo cuando el electrolito anódico este más concentrado. La polarización de las semiceldas conforme se desarrolla la reacción se evita con el puente salino. A) VVFV B) FVFV C) VVVF D) VFVF E) FFVV 34.-Al ajustar la ecuación redox en medio ácido se afirma. S2O32- + CI2(g) SO42- + CILo correcto es: A) Se forma 10 mol de CI - por cada mol de S 2O32B) Se necesitan 5 mol de H 2O por cada mol de SO 42C) La carga total en cada lado de la ecuación balanceada es 2D) Se pierden 8 electrones por mol de agente oxidante E) La razón SO 42- a H+ es como 5 a 1 35.-Al balancear la reacción redox de dismutación en medio ácido S2O32- S + SO 2 El enunciado incorrecto es: A) La carga total en ambos lados de la ecuación es 0. B) La razón molar de S 2O32-/SO2 es 1/2 C) El oxidante y reductor ganan y pierden respectivamente 4 electrones D) La razón molar de H+/S es de 2/1 E) La razón molar de S 2O32-/S es 1/1
Podemos afirmar que: 1. La razón molar de AsO 43- a H2O es como 1 a 10 2. La razón molar H 2O2/H2O es como 7/10 3. La razón molar OH -/H2O es como 5/3 4. La carga total en ambos lados de la ecuación es 125. La razón molar SO 42-/H2O es como 3/28 Son falsas solamente: A) 1, 2 y 4 B) 1 y 4 C) 2 y 3 D) 2, 3 y 5 E) 3 y 5 37.-Determinar el coeficiente del peróxido en la siguiente reacción en medio ácido
H 2O 2
2
3+
→ Cr
+ O2
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 7 38.-Balancear e indicar cuál es el coeficiente del agua en la reacción AS2S5 + HNO3 + H2O H3ASO4 + H2SO4 + NO A) 16 B) 8 C) 4 D) 2 E) 5 39.-Determine el número de moles de agua que balancea la siguiente ecuación: HClO4 + As H3ASO4 + HCl A) 13 B)12 C) 11 D) 10 E) 9 40.-Al balancear la siguiente reacción lo falso es: NaNO 3 +Pb NaNO 2 + PbO A) El plomo se oxida perdiendo 2 electrones B) El PbO es la forma reducida C) El Nitrógeno se reduce ganando electrones D) El plomo agente reductor se oxida E) El NaNO 3 oxida al plomo. 41.-Respecto al esquema, indicar la proposición verdadera:
A) El B) C) D) E)
36.-Al balancear la siguiente ecuación redox en medio básico: As2S3 + H2O2 AsO43- + SO42-
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+ Cr 2 O 7
4
Δ H es -390 kj/mol
El calor de reacción es 100 kj/ mol La reacción es endotérmica. La energía de activación es 22 kj/mol El complejo activado es 33 kj/ mol
