Relatório da aula prática
Ânions do Grupo II ao IV Ana Carolina Vieira Nathália Ferreira Vinagre
Trabalho apresentado para avalia ava liação ção na dis discip ciplin linaa de Qu Quími ímica ca an anal alít ític icaa Qu Qual alititat ativ iva, a, do curs cursoo de Farm Farmác ácia ia,, mini minist stra rado do pelo pelo prof prof a Rosana Candida Macedo.
Rio de Janeiro, 03 de junho de 2011.
Introdução
Os cátions ou íons metálicos são classificados em grupos analíticos de acordo com o modo como os cátions reagem a determinados reagentes, como por exemplo: a solubilidade da solução, a formação ou não de precipitados, desprendimento de gases ou mudança de coloração. Os cátions do grupo V ou cátions solúveis, não formam precipitados com nenhum dos reagentes utilizados anteriormente, como o ácido clorídrico, sulfeto de hidrogênio, sulfeto de amônio e carbonato de amônio. Os cátions que compõem este grupo são : Magnésio (Mg2+), Sódio (Na+), Potássio (K+) e Amônio (NH4+). Porém dos cátions deste grupo, o magnésio pode vir a apresentar reações semelhantes a outros grupos de cátions, por exemplo, ele pode vir a precipitar sob a forma de hidróxido, porém, na presença de sais de amônio, como é utilizado nas marchas anteriores, ele se torna solúvel e não irá precipitar. Logo para a caracterização destes cátions do grupo V, não é necessário realizar uma marcha de separação, somente de caracterização. (Vogel, A.I., 1981)
Reagentes
Os reagentes utilizados nesta prática são os seguintes:
Reação
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Ácido percloríco (HClO4) concentrado;
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Água destilada;
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Amostra dos ânions:
Brometo (Br-)
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Hidróxido de sódio (NaOH) 6 mol/L;
Iodeto (I-)
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Nitrato de Prata (AgNO3);
Ferricianeto (Fe(CN)63-)
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Ácido clorídrico (HCl) 6 mol/L;
Ferrocianeto (Fe(CN)64-)
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Tetracloreto de carbono (CCl4);
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Iodeto de potássio (KI);
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Ácido Nítrico (HNO3);
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Permanganato de potássio (KMnO4);
Cloreto (Cl-)
Tiocianato (SCN-)
Caracterização dos cátions
Como parte-se dos cátions solúveis, utilizou-se 3 tubos diferentes contendo cada um 10 gotas da amostra padrão para a caracterização dos cátions ali presentes. Caracterização do Magnésio Para a confirmação da presença de magnésio, a solução adicionou-se 5 gotas de água destilada, 2 gotas de magneson e 2 gotas de hidróxido de sódio. Que pode ser descrita pela seguinte reação: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2(s) Primeiramente há a formação do hidróxido de magnésio, que em meio alcalino, é adsorvido pelo reagente magneson (um corante) que produz uma laca de cor azul .A solução se tornou branca leitosa e houve a formação de pequenas puntuações azuis claras caracteristicas de presença de magnésio na solução. Caracterização do Potássio Para a confirmação da presença do potássio, foi adicionado ao tubo contendo a solução, 5 gotas de ácido perclórico, e houve a formação de um precipitado fino discreto branco. É formado um precipitado de perclorato de potássio, que pode ser explicado pela reação: K+ + ClO4- → KClO4(s) Caracterização do amônio Para a confirmação da presença de amônio, a solução foi colocada em um Becker e a ela foi adicionada hidróxido de sódio até que a solução se tornasse amarelada, e sobre o Becker, colocou-se um vidro de relógio com a parte convexa voltada para o fundo do Becker e a ela estava aderido um papel tornassol vermelho(característico ácido), que após a adição do hidróxido de sódio mudou a coloração para azul. NH4+ + OH- → NH3(g) + H2O NH3 + H2O → NH4OH
Mudança da cor do papel de vermelho (ácido) para azul (básico)
Isso se deve ao fato de que o hidróxido de sódio quando adicionado ao amônio, faz com que se desprenda gás amoníaco, que entra em contato com a água presente no papel tornassol e realiza a equação inversa, formando uma base, ou seja, deixando o papel alcalino, isto faz com que ele mude de cor.
Referências Bibliográficas:
Vogel, A.I., Química Analítica Qualitativa, editora Mestre Jou, 5º edição, 1981.
