Descripción: EXAMEN TERCER BLOQUE QUIMICA CIENCIAS 3
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Descripción: Tercer Examen de Cinética
evaluacion de diagnostico para la materia de quimica 1 de bachillerato
Unidad 1Descripción completa
kjsghfkajhfio
Descripción: UNS
CICLO ALCANOSDescripción completa
Tercer examen idepunpDescripción completa
Descripción: Preguntas de Conversion de la Energia Electromecanica
Descripción: Alcanos
Descripción: mate 5
QUIMICA BACHILLERATODescripción completa
SINTESIS U OBTENCION DE LOS ALCANOS
Los alcanos se pueden obtener: y
Hidratación: del cloruro de aluminio donde solo se obt iene metano
y
Descarboxilacion de una sal orgánica.
Ejemplo Etanoato de Sodio + Cal Sodada
y
Sí nt ntesis de Grignar: el
reactivo de Grignar es del tipo R-Mg-X, Aluro de Aquil Magnesio que
se prepara al hacer reaccionar un aluro de Alquilo con Magnesio en presencia de Ether, luego este reactivo es tratado con agua y produce el alcano correspondiente
Ejemplo: Bromo Metano + Magnesio
y
Sintesis de Warts:
esta reacción se utiliza solo para obtener alcanos simétricos y consiste
en hacer reaccionar 2 moléculas de aluro de alquilo con 2 moléculas m oléculas de sodio (Na) para obtener un alcano doble en átomos de carbono respecto al aluro de alquilo utilizado.
Ejemplo: Iodo Metano + Sodio
y
Hidrogenacion de un Alqueno: un alqueno en presencia de hidrogeno.
C
Ejemplo 2 Buteno + Hidrogeno
y
Reduccion
de Zinc: a partir de un aluro de alquilo en un medio acido se obtiene un Alcano
más un aluro de Zinc
Propiedades Alcanos:
En otros tiempos los alcanos eran llam ados parafinas o compuestos parafinados, debido a la poca afinidad que tenían y solo reaccionaban con compuestos enérgicos o en condiciones de altas temperaturas y presión. y
Oxidación
Completa: se oxida en presencia de aire u oxígeno puro y al calor de una llama
y
Pirolisis o CrackeoCatalitico o Cracking: al pasar un alcano pesadopor pesadopor tubos calentados de 500 a 800°C se descompone en alquenos, alcanos más li vianos e hidrogeno, lo que es utilizado en la industria petrolera
y
Halogenacion: los alcanos reaccionan con los halógenos en presencia de luz solar, luz ultravioleta o 250°-400°C produciendo derivados halogenados al sustituir 1 o mas H por átomos del Halogeno. En los alcanos superiores del etano, la velocidad de sustitución o reemplazo del H es Terciario>Secundario> Primario. o
Respecto a los halógenos, la reacción con fluor desprende tanto calor que es difícil controlarla y la reacción con Iodo no ocurre, por ello solo se utiliza la cloración y la bromacion siendo el bromo menos reactivo que el cloro.
y
Nitración: los alcanos en estado estado gaseoso reaccionan con ácido nítrico a 420°C para producir nitroderivados:
Ejemplo: Etano + Acido Nitrico
Ejercicios: 2 Metil Pentano + Sodio
y
H
y
2 Metil Pentano + Magnesio
y
Cloro Etano en 4 Pasos a Partir del Carburo de Aluminio