Reacciones de los Metales con oxígeno, agua....Descripción completa
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Descripción: Matería: INTRODUCCIÓN A LA HISTORIA DE LAS MATEMÁTICAS. Curso 2011/2012 Grupo 1ºA - U.C.M.
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE PUEBLA INGENIERÍA ELECTRÓNICA ELECTRÓNICA 1° SEMESTRE QUÍMICA M.C. JOSEFÍNA SÁNCHEZ AGUILAR PRÁCTICA 3: REACCIONES REDOX EN LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN ERIC DÍAZ BERMEO !ICTOR MANUEL GONZÁLEZ LÓPEZ GABRIEL DE LA MORA JIM"NEZ
Introducción: Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde existe movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que los capta (oxidante).
- La sustancia que cede electrones, se oxida. - La sustancia que gana electrones, se reduce. Para comprender de mejor manera lo que sucede con algunas sustancias que producen reacciones redox es necesario conocer también los conceptos de oxidación y reducción. Oxidación: Es
el proceso mediante el cual un determinado elemento qumico cede electrones! lo que se traduce en un aumento de su ndice de oxidación. Reducción: Es
el proceso mediante el cual un determinado elemento qumico capta electrones! lo que se traduce en una disminución de su ndice de oxidación.
Objetivos: "omprobar por medio de reacciones qumicas la variación de los estados de oxidación de algunos de los elementos! donde la temperatura es un punto importante para que en algunas ocasiones esto suceda.
Para la parte “B "omprobar las principales propiedades #sicas y qumicas de los elementos alcalinos térreos y el cumplimiento de la ley periódica.
!"#$%I"L & $'(IPO: $%n&' .% (permangato de potasio) %n*&' .% (sul#ato de manganeso) +,'&, +a&, % (idróxido de sodio)
+a/*/&0 . (trisul#ato de sodio) ,"%1 % (2cido clordrico) "r / (*&')0 .% (sul#ato de cromo) $/"r /p3 .% (dicromato de potasio) "u*&' .% (sul#ato de cobre 11) 4lcool etlico $/*/&5 (cristales) (persul#ato de potasio) ,/&/ (agua oxigenada) ,/*&' (2cido sul#6rico) placa de porcelana gradilla tubos de ensayo agitador #rascos pin7a para tubo de ensayo
Para la parte “B / vasos de precipitado de 8 ml. agitador probeta cica "inta de magnesio 1ndicados de #enol#talena "alcio met2lico en gr2nulos
#$O%)": La oxidación es un #enómeno que se presenta en ciertas reacciones qumicas y se de#ine como la perdida de electrones entre los 2tomos! mientras que la reducción es una ganancia de electrones y el #enómeno ocurre simult2neamente.
La mayor variación de los estados de oxidación se presenta en el manganeso y en el cromo! como consecuencia! sus compuestos en los estados de oxidación m2s elevados se usan como agentes oxidantes.
P%O*$+I!I$#O: "omen7ando por las reacciones redox con los iones de manganeso y cromo -&xidación de %n9/ a %n93 (medio 2cido) En un tubo de ensayo se vertieron 8 gotas de sul#ato de manganeso! una gota de 2cido sul#6rico y unos cristales de persul#ato de potasio! posteriormente #ueron calentados ligeramente para obtener una reacción. - :educción de %n93 a %n9/ (medio 2cido) En la placa de porcelana se agregaron cuatro gotas de permanganato de potasio! dos gotas de etanol y dos gotas de idróxido de sodio - :educción de %n93 a %n9/ (medio 2cido) En la placa de porcelana se agregaron ' gotas permanganato de potasio y se agregó gota de 2cido sul#6rico y posteriormente se agregaron unas gotas de agua oxigenada Reacciones Redox con cromo
- &xidación de "r90 a "r9/ En un tubo de ensayo se pusieron 8 gotas de solución de sul#ato de cromo 111 y se agregaron una gota de 2cido sul#6rico concentrado y después unos cristales de persul#ato de potasio y posteriormente se calentó para observar su reacción. - Equilibrio "romato-dicromato En la placa de porcelana se pusieron cuatro gotas de solución de dicromato de potasio y dos gotas de idróxido de sodio! ay un ligero cambio y después se agregan dos gotas de 2cido sul#6rico concentrado. -En la placa de porcelana se agregaron cuatro gotas de dicromato de potasio! después dos gotas de 2cido sul#6rico y 0 gotas de etanol -;ormación de iones complejos En un tobo de ensaye se colocó / ml.
Para la parte “B -Propiedades qumicas *e nos otorgó una cinta de magnesio y después #ue colocado en un vaso de precipitado con ml. de agua destilada y agregando unas gotas de #enol#talena.
%$(L#"+O & "LII: -&xidación de %n9/ a %n93 (medio 2cido)
- :educción de %n93 a %n9/ (medio 2cido)
- :educción de %n93 a %n9/ (medio 2cido) En la placa de porcelana se agregaron ' gotas permanganato de potasio y se agregó gota de 2cido sul#6rico y posteriormente se agregaron unas gotas de agua oxigenada La reacción #ue de un color roji7o a la incoloración completa
Reacciones Redox con cromo
- &xidación de "r90 a "r9/ En un tubo que se pusieron 8 gotas de solución de sul#ato de cromo 111 y se agregaron una gota de 2cido sul#6rico concentrado y después unos cristales de persul#ato de potasio y posteriormente se calentó para observar su reacción y dio como resultado una solución traslucida.
- Equilibrio "romato-dicromato En la placa de porcelana que se pusieron cuatro gotas de solución de dicromato de potasio y dos gotas de idróxido de sodio! ay un ligero cambio y después se agregan dos gotas de 2cido sul#6rico concentrado. Paso primero por un amarillo intenso a uno m2s intenso que el anterior
-En la placa de porcelana se agregaron cuatro gotas de dicromato de potasio! después dos gotas de 2cido sul#6rico y 0 gotas de etanol =n color verde a roji7o o ca#é! ese #ue nuestro resultado
-;ormación de iones complejos En un tobo de ensaye se colocó / ml.
Para la parte “B -Propiedades qumicas *e nos otorgó una cinta de magnesio y después #ue colocado en un vaso de precipitado con ml. de agua destilada y agregando unas gotas de #enol#talena.
///:esultado ;inal ///
*($#IO"%IO: 0. 1" qu2 se debe la variacion en el n34ero de oxidación dentro de la tabla periodica5 4 la #acilidad que tiene el elemento de ganar o perder Electrones. En los Elementos 4 (representativos) por lo generar se manejan estos n6meros de oxidación -4lcalinos 9 (debido a que solo tienen =+ electrón de valencia y es m2s #2cil que lo pierda a que cumplan con el octeto) -4lcalinotérreos 9/ (debido a que solo tienen <&* electrón de valencia y es m2s #2cil que lo pierda a que cumplan con el octeto) ->érreos 9 0 -"arbonoides puede ser 9' o -' debido a que est2n a la mitad de cumplir con su octeto -+itrogenados -0 debido a que es m2s #2cil que ?4+E+ electrones "alcogenenos o la #amilia del &xigeno -/ ,alógenos -
6. 1*3al es la rason por la que los ele4entos de transicion presentan varios estados de oxidacion5 =n elemento presenta varios estados de oxidación cuando tiene la capacidad de poder ganar o perder varios electrones de tal manera que los iones que genere sean estables! gener2ndose as varias posibilidades (9! 9/! -! -/! etc.). Los elementos de transición son aquellos en los que la 6ltima capa los electrones pertenecen al suborbital @d@. En este suborbital caben asta electrones! por lo que ay varias posibilidades para perder electrones (los de transición nunca ganan! solo pierden) generando as distintos estados de oxidación. 4dem2s genera posibilidades que son estables.
7. $nlista 08 de las principales caracteristicas 9sicas ; qu4icas de los ele4entos de transicion. -*ólidos! con puntos de #usión altos (Excepto el ,g).
-En general son d6ctiles y maleables. -Poseen brillo plateado o son de color gris (Excepto "u y 4u). -*on buenos conductores de calor y de la electricidad. ;orma aleaciones #2cilmente. -Pueden presentar varios estados de oxidación.
-Pueden presentar varias estructuras cristalinas (P&L1%&:;1*%&). -*on menos electropositivos que los metales *. -*uelen #ormar compuestos de coordinación y organomet2licos. -:eaccionan con 2cidos minerales dando ,/ -:eacción con ,"l (ac)A algunos #orman acuocomplejos y otros clorocomplejos -"on 2cidos oxidantes suelen pasivarse por #ormación del óxido en la super#icie -%uy reactivos en exceso de &xgeno! especialmente si est2n #inamente divididos (piro#óricos). 4lgunos se pasivan. &tras propiedades de los elementos de transición -En general! reaccionan con los alógenos. -?ran capacidad para combinarse con otros no metales! dando lugar a compuestos con propiedades met2licas (carburos! nitruros! boruros y siliciuros). -;recuentemente #orma compuestos no estequiométricos. %ateriales muy 6tiles. -4lgunos tienen car2cter nobleA :u! :! Pd! &s! 1r! Pt (Elementos del ?. del Pt)! 4u.
Para la parte “B 0. $xplique a qu2 se debe que el calcio sea 4
%eacción tpica: 6= > 6?6O D 6 =O? > ?6 En cuanto a la #amilia / son alcalinos terreos son aproximadamente igual que los alcalinos pero con menor vigorosidad! reacciuonan exotérmicamente con el agua generando los correspondientes idróxidos y loiberando idrógeno *u reactividad se acrecienta al incrementarse su peso atómico aunque el calor liberado por la reacción no es su#iciente para iniciar la combustión del gas in#lamable.
%eacción tpica: !g > 6 ?6O D !g @O?A6 > ?6
6. 1'u2 esperara que suceda al agregar agua al potasio 4et
7. $xplica la i4portancia de co4prender la variacion de las propiedades periodicas de los ele4entos. La importancia de las propiedades periódicas es que te ayudan a identi#icar las posibles reacciones que puede llegar a su#rir un elemento seg6n sean sus caractersticas.
*O*L(I: El nivel de oxidacion es muy precipitado en condiciones especi#icas! en caso de que un elemento entre en contacto con otro que lo altere y suba su energia o la baje la oxidacion es muy notable! el estado de oxidacion es uno de los puntos mas estables de los compuestos y en esta pr2ctica tubimos una gran apresiciacion de la oxidacion y reaccion.
