CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES REDOX 1. La sustancia que cede electrones, se oxida. 2. La sustancia que gana electrones, se reduce. 3. Puede sonar raro que la sustancia que se oxida pierda electrones y la sustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa. 4. Uno en la vida vida puede ganar muchas cosas positivas, pero también puede ganarse problemas, que son cosas negativas. Por suerte, ganar o perder electrones no es problema para ninguna sustancias, pero puede serlo para ti si no sabes cómo responder una pregunta de oxidación reducción. 5. La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que es un reductor. 6. La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante.
¿DEBIDO A QUE RAZONES LAS REACCIONES RE ACCIONES REDOX SON LLAMADAS REACCIONES DE TRASFERENCIA? Las reacciones de oxidación reducción, llamadas reacciones redox, son el fundamento de numerosos procesos: combustiones, respiración celular, corrosión metálica, funcionamiento de pilas y baterías, etc y constituyen la base de una parte de la Química, la electroquímica que estudia la conversión de la energía química en energía eléctrica y viceversa. Antiguamente el término oxidación se refería a la combinación de un elemento con el oxígeno oxígeno o al aumento de la proporción de oxígeno en una sustancia, y el de reducción al proceso inverso, la pérdida de oxígeno de una sustancia. Pero, hay procesos similares a la oxidación de los metales, en los que no interviene el oxígeno.
DOS EJEMPLOS DE REACCIONES REDOX 1.- Calcula el índice de oxidación del elemento subrayado: Antes de comenzar hay que saber el índice de oxidació oxidación n del oxígeno es -2 (O-2), el índice de oxidación del hidrógeno es +1 (H+1) y del potasio es +1 (K+1). Para proceder se multiplica el índice de oxidación de cada elemento su sub-índice, luego se hace la suma algebraica, cuyo resultado será igual a cero, pues se trata de compuestos eléctricamente neutros.
Solución: a) H (+1 x 2= +2) + S (X) + O (-2 x 4= -8) +2 +X -8 = 0 X= +8 -2= +6 b) +4 c) +5 d) +6 e) +5 f) +7
2.- Indica el número de electrones captados o cedidos y nombra el proceso (oxidación o reducción).
Solución: a) El cinc cambió su índice de oxidación de 0 a +2, por lo tanto cedió 2 electrones y el proceso se llama oxidación. b) El manganeso captó 5 electrones (reducción). c) El azufre cedió 2 electrones (oxidación). d) El cloro cedió 1 electrón (oxidación). e) El aluminio cedió 3 electrones (oxidación). f) El cromo captó 3 electrones (reducción).
¿A QUE SE LE LLAMA SERIE AUTOMOTRIZ? Una tabulación en la cual, varias sustancias, tales como metales o elementos, son listadas de acuerdo a su reactividad química o potencial estándar de electrodo. Usualmente son ordenados de acuerdo al aumento del potencial estándar. Para los metales, el orden indica la tendencia a reducir espontáneamente a los iones de cualquier otro metal ubicado por debajo. Sirve para recubrir metales y hacerlos mas resistentes a la corrosion.
¿CUAL ES LA UTILIDAD DE LA LLAMADA SERIE AUTOMOTRIZ? a la energía proveniente de cualquier fuente, medio o dispositivo que suministre corriente eléctrica. Para ello se necesita la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos o polos (uno negativo y el otro positivo) de dicha fuente, que sea capaz de bombear o impulsar las cargas eléctricas a través de un circuito cerrado.
A. Circ uit o elé ctr ico ab ierto (si n car ga o resisten cia). Por tanto , no se establece la cir cu lación d e la cor rien te elé ctr ica d esd e la fuen te de FEM (la bat ería en este c aso ). B. Circu ito elé ctr ico cerr ado , co n u na c arga o resis tenc ia aco pl ada, a tra vé s d e la cu al se es tab lec e la cir cu lación d e un fl ujo de c or rien te elé ctr ica des de el polo n egativo h acia el polo positivo de la fuente d e FE M o b ate ría.
DOS EJEMPLOS DE APLICACIÓN DE LOS VALORES DE LA SERIE AUTOMOTRIZ Pilas o baterías. Son las fuentes de FEM más conocidas del gran público. Generan energía eléctrica por medios químicos. Las más comunes y corrientes son las de carbón-zinc y las alcalinas, que cuando se agotan no admiten recarga. Las hay también de níquel-cadmio (NiCd), de níquel e hidruro metálico (Ni-MH) y de ión de litio (Li-ion), recargables. En los automóviles se utilizan baterías de plomo-ácido, que emplean como electrodos placas de plomo y como electrolito ácido sulfúrico mezclado con agua destilada.
Máquinas electromagnéticas. Generan energía eléctrica utilizando medios magnéticos y mecánicos. Es el caso de las dinamos y generadores pequeños utilizados en vehículos automotores, plantas eléctricas portátiles y otros usos diversos, así como los de gran tamaño empleados en las centrales hidráulicas, térmicas y atómicas, que suministran energía eléctrica a industrias y ciudades.
