¿QUÉ ES UNA MEZCLA? ¿Qué es una Mezcla? En química, química, una mezcla es la combin combinaci ación ón de dos o más más sustan sustancia cias s pura puras s que que se junt juntan an sin cambi cambiar ar quími químicam cament ente. e. Por esta esta razón razón,, es posib posible le separa separarr a los los compo componen nente tes s de las las mezcl mezclas as medi median ante te cierto ciertos s procedimientos físicos, como la ltración o ltración o la destilación .
Tipos de mezclas En general, las mezclas se clasican en homogéneas homogéneas heterogéneas heterogéneas.. ! "eces se distingue una tercera categoría con características intermedias# la de los coloides . $as mezclas se encuentran prácticamente en todos lados% muchos de los objetos que nos rodean incluen mezclas, tanto homogéneas como heterogéneas# •
Mezclas Mezclas Homoéneas Homoéneas!! &on &on aque aquell llas as que que apar aparec ecen en como como totalmen totalmente te unifor uniformes, mes, sin disconti discontinuid nuidade ades s incluso incluso al ultramicroscopio, por lo que se dice que tienen una sola fase. $as sustancias que integran una mezcla homogénea están distribuidas de manera uniforme. 'ípicamente son mezclas homogéneas las disoluciones, e(isten disoluciones líquidas, sólidas gaseosas. )tros tipos de mezclas son las suspensiones, las emulsiones, las espumas, los geles las aleaciones, estas *ltimas tan importantes importantes en la industria sider*rgica.
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Mezclas Mezclas He"e#oén He"e#oéneas eas!! +o son son
unif unifo ormes. mes. Es posi posibl ble e obser"ar la discontinuidad de sus fases toda mezcla heterogénea tiene tiene al meno menos s dos dos fasesfases- a simpl simple e "ista "ista,, aunq aunque ue en ocasio ocasione nes s debe disponer disponer de alg*n elemento elemento de maor resolución resolución que que el ojo humano para apreciarlas distinguirlas. ! menudo se obtienen mezclas heterogéneas cuando se pretende reunir sustancias que son insolubles o inmiscibles . $o anterior hace que los componentes qued queden en separ separado ados s formen formen fases fases disti distinta ntas. s. En "irtud "irtud de esta esta distribución distribución no uniforme, uniforme, las muestras pro"enient pro"enientes es de distintas partes de una mezcla heterogénea pueden tener composiciones diferentes.
E$emplos de Mezclas Az%ca# en aua Aua con sal (salmue#a) Ai#e +ino Té #once *#o /0 1ila"es Suelo *34eno en aua Alco6ol en aua
Hid#&eno en 'la"ino Me#cu#io en pla"a 'la"a en *#o ,e#osene en aua Ce#a - aua +ina#e - Acei"e Sal - pimien"a 2#ani"o 5e"e#en"e en aua Acei"e en aua
Ejemplos de ezclas /eterogéneas
Ensalada de lec6ua "oma"e. Aua - acei"e. Ai#e - "ie##a. A##oz - po#o"os. +ina#e - acei"e. Aua - na8"a. 'ied#as - made#a. 'apeles - cin"as. Aua - pa#a7na.
Aua - a#ena. Helio - ai#e. Sopa con 7deos. Made#a - pied#as. Salc6ic6as con ma-onesa. 'apas - 6ue9o. Aua - pied#as. Lec6e con mal9a9iscos. 2alle"as con dulce man"eca.
'apas 8#i"as - man4es. Ejemplos de ezclas /omogéneas
ica#:ona"o de sodio La9andina diluida en aua Alco6ol de uso Aua de ma# medicinal Acei"e de cocina Tin"u#a de iodo mezcla San#e #once ;a:&n de "ocado# Ma-onesa
Suelo ;a#a:e con"#a la "os Lec6e Ca8é con az%ca# 5e"e#en"e con aua
Cemen"o Tin"u#a pa#a el ca:ello 'omada pa#a zapa"os Ce#9eza
S*LUT*! &e llama soluto a la sustancia minoritaria aunque e(isten e(cepcionesen una disolución o, en general, a la sustancia de interés. $o más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida sin que se forme una segunda fase-. $a solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su polaridad. En general, los compuestos iónicos moleculares polares son solubles en disol"entes polares como el agua o el etanol% los compuestos moleculares apolares en disol"entes apolares como el he(ano, el éter o el tetracloruro de carbono.
S*L+ENTE! aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. +ormalmente, el disol"ente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disol"ente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. 'ambién es el componente de la mezcla que se encuentra en maor proporción. $as moléculas de disol"ente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto rodearlas. &e conoce como sol"atación. &olutos polares serán disueltos por disol"entes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. $os solutos apolares disuel"en las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
S*LU
$a solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disol"erse en otra. 0icha capacidad puede ser e(presada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto. 1eneralmente, para hacer que el soluto se disuel"a se suele calentar la muestra, de este modo, la sustancia disuelta se conoce como soluto la sustancia donde se disuel"e el soluto se conoce como disol"ente.
E$emplos! E$emplos de solu"os - sol9en"es /. Soluci&n! Aua azuca#ada • •
&oluto# az*car &ol"ente# agua
=. Soluci&n! Aua salada • •
&oluto# sal &ol"ente# agua
>. Soluci&n! 2aseosa • •
&oluto# gas carbónico &ol"ente# agua
. Soluci&n! +ina#e • •
&oluto# ácido acético &ol"ente# agua
@. Soluci&n! Ace#o • •
&oluto# carbón &ol"ente# hierro fundido
. Soluci&n! Amalama • •
&oluto# oro o plata &ol"ente# mercurio fundido
B. Soluci&n! #once • •
&oluto# esta2o &ol"ente# cobre fundido
0. Soluci&n! Humo • •
&oluto# cenizas &ol"ente# o(ígeno
. Soluci&n! e:ida alco6&lica •
&oluto# alcohol etílico
•
&ol"ente# agua
/D. • •
&oluto# zinc &ol"ente# cobre
//. • •
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Soluci&n! ca8é ins"an"neo
&oluto# pasta o solución en pol"o &ol"ente# agua o leche
/. •
Soluci&n! 9ino
&oluto# componentes de la u"a &ol"ente# alcohol agua
/@. •
Soluci&n! #emo9edo# de pin"u#a en acei"e
&oluto# pintura en aceite &ol"ente# tiner
/. •
Soluci&n! Ai#e
&oluto# gas &ol"ente# gas predomina el nitrógeno-
/>. •
Soluci&n! *#o :lanco
&oluto# plata &ol"ente# oro
/=. •
Soluci&n! La"on
Soluci&n! sudo#
&oluto# sales corporales &ol"ente# transpiración
Ca#ac"e#4s"icas de las soluciones! En"#e las ca#ac"e#4s"icas soluciones es"n!
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impo#"an"es
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las
3. !l hacer pasar un haz de luz a tra"és de la disolución o de un líquido puro, se hace in"isible al obser"ar desde cualquier posición, esto se debe a que el diámetro medio de las partículas es menor que la longitud de onda de los raos. 4.
7. ;.
$os diámetros de casi todos los iones, los átomos las moléculas en solución "an desde apro(imadamente 5.6 ! a alrededor de 7 ! 3 ! 8 359: cm'odas las soluciones líquidas son claras o transparentes.
ESTA5*S 5E A2FE2AC
tres estados de agregación?, aunque ha un cuarto llamado plasma que solo se puede presentar bajo una temperatura e(tremadamente alta, dejando átomos dispersos. $os tres estados de agregación con"encionales son los que la química analiza habitualmente, con algunas pocas sustancias que pueden aparecer en las tres formas# el mejor ejemplo de esto es el agua. =ambios de estado de agregación#
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! la transformación de sólido a líquido se le denomina fusión a su in"ersa solidicación . ! la transformación de líquido a gaseoso se denomina "aporización a su opuesto condensación .
le
! la transformación de sólido en gaseoso se denomina sublimación a su opuesto sublimación in"ersa .
le
S&lidos $os sólidos son los que están compuestos de partículas que están unidas en forma estrecha. $as partículas pueden mo"erse pero en un grado mu peque2o, pues la condición fundamental es que los sólidos no se difundan ni @uan. =aracterísticas de los sólidos •
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$os s&lidos se caracterizan por tener poca elasticidad, por lo que una "ez deformados no recuperan su forma original por sí mismos. $a forma el "olumen es constante, no se pueden comprimir por lo que no se puede reducir su "olumen presionándolos. &in embargo, los sólidos suelen dilatarse contraerse% aumentar de "olumen cuando son calentados reducirlo cuando se enfrían. $a subdi"isión habitual que se realiza respecto de los sólidos se hace entre los cristalinos que tienen una estructura atómica regular- los amorfos que están formados por partículas ordenadas en forma irregular-.
Ejemplos de sólidos
Los siuien"es cons"i"u-en una lis"a de e$emplos de elemen"os en es"ado s&lido. Sal de mesa 5iaman"e Hielo Im:a# Azu8#e
Cua#zo 'e#las Hie##o Az%ca# 'ls"icos du#os Mane"i"a Caol4n Made#a A#ena 2#a7"o Jeldespa"o Keso Ca#:&n Silicio Calcopi#i"a L4uidos $os líquidos son sustancias que también tienen un ordenamiento estrecho de las partículas. &in embargo, aquí las fuerzas de atracción son más débiles por lo que estas partículas se mue"en chocan entre sí, "ibrando deslizándose unas sobre las otras. =aracterísticas de los líquidos •
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$os líquidos puedan tener una densidad similar a los sólidos, pero a su "ez se adaptan @uen, teniendo siempre la forma del recipiente que los contiene. $a 9iscosidad es una característica que les es propia, pero en distinta medida seg*n el caso. )tras propiedades típicas del estado líquido es la tensión supercial dado por las fuerzas de atracción en todas las direcciones- la capilaridad la facilidad de los líquidos para subir por tubos de escaso diámetro-.
Ejemplos de líquidos estado líquido-
La siuien"e lis"a inclu-e e$emplos de sus"ancias l4uidas!
Aua 2lice#ina Ace"ona Lec6e Jo#mol +ina#e Me"al 8undido Acei"e comes"i:le Acei"e de i#asol ;uos de 8#u"as Tolueno C#is"al l4uido Icido 8os8&#ico L4uido ence8alo##au4deo enceno Sali9a Clo#o8o#mo 'e"#&leo Alco6ol e"4lico Me#cu#io 2ases El estado gaseoso de la materia es marcadamente distinto a los otros dos. $as fuerzas de atracción son casi ine(istentes, por lo que las partículas están sumamente separadas entre ellas.
Alunas ca#ac"e#4s"icas del es"ado aseoso •
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El mo"imiento que realizan es rápido descontrolado, trasladándose incluso a largas distancias# esto es lo que e(plica que el gas adopte el tama2o la forma del lugar que ocupa. $a densidad de los distintos tipos de gases es mucho más peque2a que la de los líquidos los sólidos, los gases son rápidamente comprensibles. $as lees de los gases, aportadas por =harles 1a9$ussac constitueron las propiedades más importantes de los gases,
referentes a la relación entre las presiones la temperatura de los gases. Ejemplos de estado gaseoso gases-
La siuien"e lis"a e3pone e$emplos de sus"ancias "4picamen"e encon"#adas :a$o es"ado de a#eaci&n aseoso! *34eno Hid#&eno +apo# de aua Ni"#&eno A#&n Helio Mon&3ido de ca#:ono Clo#o Jl%o# u"ano *zono Me"ano Nu:es del cielo Amon4aco E"e# ,#ip"&n 2as lac#im&eno Ne&n 2lo:os de as 2as sul864d#ico
