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Puntos de Ebullición Hidruros Grupo 16 Qué es el agua
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El agua en sus tres estados: hielo, agua líquida y vapor en las nubes
Si pidiéramos a la gente, eligiéndola al azar, que nos dijeran el nombre de un compuesto común y corriente, se la mayoría de ellos citarían al agua.
Y desde luego es corriente: aproximadamente el 70% de la superficie de la Tierra está cubierta por agua, restante ésta es también sumamente frecuente en forma de ríos, lagos y glaciares. A esto hay que sumar los dos polares recubiertos de hielo, el hielo y la nieve que recubren extensas áreas en invierno y, en ocasiones, durante t y la nada despreciable cantidad de vapor de agua presente en la atmósfera.
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Y esto sólo en la Tierra; el agua es asimismo un compuesto muy abundante en el universo, siendo el Not useful Useful mayoritario de buena parte de los satélites de los planetas gigantes -Júpiter, Saturno, Urano y Neptuno- así como pléyade de cuerpos que orbitan en las regiones heladas del Sistema Solar, transneptunianos y cometas princ Incluso en las regiones internas del Sistema Solar, mucho menos propicias ya que la radiación solar tiende a eva han detectado indicios de agua helada en Marte, la Luna y hasta en el propio Mercurio, quizá el último lugar
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¿Qué tiene de particular el agua que la convierte en algo tan importante? Porque desde un punto de vista quím compuesto muy sencillo formado, como es de sobra sabido, por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno; nada esp ni mucho menos exótico, dentro del complejo mundo de los compuestos químicos. De hecho, hay infinidad de susta complejas que el agua, incluso mucho más complejas, y su abundancia se explica por el hecho de que tanto el hidró el oxígeno son de los elementos químicos frecuentes en el universo y porque ambos muestran una gran combinarse entre sí... lo que tampoco resulta ser nada excepcional dentro del ámbito de la química.
Así pues, ¿qué es lo que hace tan peculiar al agua? Para saber la respuesta, tendremos que internarnos en los ca química.
Para empezar, es preciso conocer las características de su molécula. Tal como he dicho anteriormente Sign up to vote on this title compuesta por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, siempre en esta proporción; existe otro compuesto de h oxígeno, el peróxido de hidrógeno coloquialmente conocido como agua oxigenada, con dos átomos de Useful que Not useful cuenta dos de hidrógeno, pero no es agua. Y también existe el grupo hidroxilo, u oxhidrilo -tanto monta-, formado por un oxígeno y otro de hidrógeno, pero no es una molécula estable sino que forma parte de moléculas más complejas aporta sus características;y tampoco es agua. El agua es siempre H2O, y si no es así, no es agua.
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mucho más débiles que los enlaces internos de las moléculas. Y son éstas las que determinan su estado físico ya dependientes de la temperatura, conforme sea ésta podremos tener al agua en cualquiera de los tres estados funda que no únicos- de la materia: sólido (hielo), líquido (agua) o gaseoso (vapor). Más adelante volveremos sobre este de momento nos bastará con saber que cuando calentamos agua, por ejemplo, hasta que ésta hierve, lo que estamo es romper las fuerzas de cohesión que mantenían unidas a las diferentes moléculas contiguas pero no l intramoleculares, que se mantienen incólumes.
Este comportamiento del agua es completamente similar al de otras muchas substancias, y asimismo es co calentamos mantequilla sólida ésta se funde, y si calentamos alcohol éste se evapora. O al revés, suficientemente un líquido, éste se congela. En algunos casos hay sustancias que pasan directamente del sólid viceversa, sin pasar previamente por el estado líquido, un fenómeno físico que nombrede sublim Sign upsetoconoce vote oncon thiseltitle el que ocurre, por ejemplo, cuando al calentar dióxido de carbono congelado, también conocido como desprenden de él esos espesos vapores blancos que causan furor en las el agua también sub Useful Aunque discotecas. Not useful hace a la presión atmosférica normal, siendo preciso realizar el proceso a vacío. Sin embargo, hay algo que convierte al agua en peculiar. Veamos lo que es.
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Elemento
Masa Temp. Temp. molecular fusión ebullición
Flúor
38
-220
-188
Cloro
71
-102
-34
Bromo
159,8
-7
59
Yodo
253,8
83
Astato
420
302
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Representando estos valores en una gráfica se observa que hay una relación muy estrecha entre la masa mole temper aturas de fusión y ebullición tal como cabía esperar, incrementándose estas dos últimas de manera conforme aumenta de tamaño la molécula.
Pero no queda ahí todo. La segunda fuerza de cohesión intermolecular a la que he hecho referencia recibe el n puentes de hidrógeno, debido a que suelen ser estos átomos -casi siempre, aunque no siempre- los responsables moléculas que presentan este comportamiento tengan una tendencia mayor a unirse con las vecinas. Esta fuerza a suma a la de Van der Waals aunque, a diferencia de ella, no aparece siempre, sino tan sólo en aquellos casos en moléculas presentan un momento dipolar, es decir, se comportan como si fueran imanes en miniatura enlazándos Sign up to vote on this title otras uniendo sus polos opuestos, tal como hacíamos de críos jugando con varios imanes.
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Su naturaleza es, pues, electromagnética, y que una molécula determinada presente o no puentes de hidrógeno d dos factores: primero, que uno o varios de los enlaces interatómicos tengan polaridad, es decir, que posean un polo otro negativo; y segundo, que la suma de todas las polaridades existentes en la molécula no se anule por geometr que ocurre en una sogatira cuando ambos equipos tiran con igual fuerza en sentido contrario.
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corresponderían de contar tan sólo con las fuerzas de Van der Waals.
Este fenómeno se aprecia perfectamente cuando representamos, en una gráfica similar a la anterior de los haló temperaturas de fusión y ebullición del agua y de los compuestos similares de la familia del oxígeno, formada jun por el azufre (de símbolo químico S), el selenio (Se), el teluro (Te) y el polonio (Po). Aunque los hidruros -nombre los compuestos de hidrógeno con otro elemento- de estos cinco elementos son similares tanto en su composición de cualquiera de ellos y dos de hidrógeno- como en su forma, angular tal como ya hemos visto, se da la circunstan de todos ellos, el agua es la única que presenta puentes de hidrógeno, ya que los enlaces S-H, Se-H, Te-H y polares, y por lo tanto sus respectivas moléculas tampoco.
Los valores de las masas moleculares y las temperaturas de fusión y ebullición (en grados centígrados) de e Sign up to vote on this title compuestos son los siguientes:
Hidruro
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Masa Temp. Temp. molecular fusión ebullición
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Pero no son sus puntos de fus ión y ebullición “anómalos” las únicas propiedades físicas singulares del agu también está el tema nada baladí de la densidad. Como es sabido la densidad del agua es uno no por una coinciden sino porque en su día se la tomó como referencia debido a lo fácil que resultaba a los físicos y a los químicos comp la correspondiente a la sustancia que estuvieran investigando. Dicho con otras palabras, un litro de agua pesa un centímetro cúbico -cosa de medio dedal- un gramo... aproximadamente, puesto que la densidad, debido al fenóm dilatación, varía con la temperatura.
Así pues, si nos ceñimos a la definición original, tendremos que decir que la densidad del agua es de un centímetro cúbico a la temperatura de cuatro grados centígrados sobre cero y a la presión de una atmósfera, y medimos a otra temperatura o a otra presión ésta variará ligeramente.
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La pregunta que nos viene inmediatamente a la mente es: ¿Y por qué precisamente a cuatro grados centígrados y a veinticinco o a cincuenta? Pues eso se debe al peculiar comportamiento la densidad agua. Not useful deUseful del
En general, y tal como acabo de comentar, la densidad de un cuerpo depende de la temperatura ya que, si lo ca éste se dilatará aumentando su volumen y, al mantenerse constante la masa, la densidad disminuirá. Obviam enfriamos ocurrirá justo lo contrario.
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aun hoy en día la biomasa de los océanos excede en mucho a la de los seres, animales y vegetales, que habitan fue ¿Por qué razón afirmo esto? Bien, cuando un mar, un lago e incluso un río suficientemente profundo se hielan, t hace la capa superficial mientras las capas más profundas permanecen en estado líquido, lo que permite a su fa flora subsistir sin demasiados problemas hasta que tiene lugar el deshielo. Por el contrario, de ser el hielo más de agua ocurriría lo contrario; ésta comenzaría a helarse por sus capas más profundas, lo que favorecería la congela de toda la masa de agua y dificultaría asimismo su fusión total, un mecanismo probablemente incompatible con la v
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materia y que éstos puedan coexistir, al tiempo que fenómenos como las corrientes marinas o el efecto in producido por el vapor de agua, mucho más intenso que el causado por el denostado CO2, contribuyen asimismo en buena medida el clima.
Dentro ya de otro orden de cosas, conviene no olvidar tampoco que el agua es un magnífico disolvente de m sustancias, lo que la convierte en el soporte ideal no sólo de los complejos procesos bioquímicos que dieron orige sino también de otros muchos fenómenos físicos y químicos de todo tipo, desde los más sencillos hasta los más com Por ello, cada vez que beban ustedes un vaso de agua procuren mirarla con respeto, ya que se lo merece.
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