OBTENCION, PURIFICACION Y CUANTIFICACION DEL ACIDO ACETIL SALICILICO
CAROLINA SANTIAGO CHARLES KANDLAR DUNEILYS POLO MOISES RAMIREZ MARIA MONICA URBINA
DOCENTE: BETTY GUZMAN HILARIO HERNANDEZ
PROGRAMA: MEDICINA 1-C
UNIVERSIDAD METROPOLITANA DE B BARRANQUILLA ARRANQUILLA CIECIAS EN LA SALUD 2010
OBJETIVO GENERAL
Determinar el grado de influencia que sobre la transformación de la practica institucional donde se observo la participación de los estamentos de la comunidad académica del programa de medicina con bioestructura I en la construcción colectivamente de un diseño metodológico aplicable al proceso de autoevaluación del componente de química tomando como referencia la metodología de la investigación ―acción participativa ‖ en la obtención ,purificación y cuantificación de una sustancia farmacológica.
OBJETIVOS ESPECIFIOS
*Reconocer las estructuras químicas a través de la elaboración del acido acetil salicílico. *Implementar los los conceptos teóricos teóricos con las realizaciones realizaciones prácticas de sustancias sustancias químicas. *Elaboración y manipulación del acido acetil salicílico
JUSTIFICACION:
Este proyecto es producto de la investigación y las prácticas de laboratorio efectuadas en días anteriores. Fue realizado con el fin de aplicar los conceptos básicos de la química, química, las herramientas herramientas y procedimientos. Experimentando y llevando llevando a la práctica la obtención de una sustancia farmacológicamente activa, con los métodos utilizados en la obtención, purificación, cualificación y cuantificación del acido acetil salicílico, de igual forma mediante las prácticas de laboratorio logramos apreciar la medición, la utilidad y la importancia que tiene el baño serológico y la centrifuga. Permitiendo Fortalecer conocimientos con una mayor comprensión del comportamiento de la materia y sus reacciones al sintetizar y purificar acido acetil salicílico. Identificando los productos y los reactantes reactantes del acido acetil salicílico y el anhídrido acético, observando las reacción química que se llevan a cabo en este proceso, conociendo conociendo del mismo modo las reacciones químicas químicas que se se llevan a cabo en nuestro organismo, conociendo los principios de la cristalización y re cristalización, determinando los cristales que se purifican y las impurezas que se separan, por lo cual nos basamos en los factores que afectan e influyen en la solubilidad de una sustancia, sustancia, señalando señalando la solubilidad en los medicamentos para el organismo. Cada día este medicamento es usado por una gran cantidad de personas y como médicos en proceso es de importancia conocer la composición de los medicamento.
MARCO CONCEPTUAL
Este trabajo trabajo de investigación que se enmarca enmarca dentro dentro de un método integrado en la ejecución ejecución puesta puesta en práctica, práctica, de su su Diseño metodológico que se van tomando en forma alterna , elementos tradicionales utilizados utilizados tanto en el modelo cualitativo y cuantitativo. INVESTIGACIONES COMPLEMENTARIAS
Identificamos en la reacción reacción cuales eran eran los reactantes y los productos
Observamos los estados físicos en que se encuentra el acido salicílico y el Anhídrido acético, acético, e indicamos las propiedades propiedades químicas y físicas de estos .
acido salicílico
anhídrido acético
Acido 2-Hidroxibenzoico, Acido-o-Hidroxibenzoico C7H6O3, Masa molecular: 138
- Oxido de acetilo, Oxido acético, C4H6O3/ (CH3CO)2º, Masa molecular: 102.1
Estados Físicos Del Acido Salicílico Polvo cristalino incoloro o cristales en forma de aguja Propiedades Físicas-Químicas Punto de fusión: 159°C Densidad relativa (agua = 1): 1.4 Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 20°C: 1.8 Presión de vapor, Pa a 130°C: 114 Punto de inflamación: 157°C Temperatura de auto ignición: 540°C Coeficiente de reparto octano/agua como log Pow: 2.2 Es un ácido orgánico débil, debido a la presencia de su grupo funcional: ácido carboxílico. Por tanto puede reaccionar con bases fuertes y oxidantes, al ser calentado desprende gases de fenol .
Estados Físicos Del Anhídrido Acético Líquido incoloro Muy móvil Olor acre (áspero y picante al gusto y al olfato) Propiedades Físicas-Químicas Físicas-Químicas Punto de ebullición: 139°C,Punto de fusión: -73°C Densidad relativa (agua = 1): 1.08 Solubilidad en agua: Reacciona Presión de vapor, kipá a 20°C: 0.5 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.5 Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1): 1.01 Punto de inflamación: 49°C (c.c.) Temperatura de auto ignición: 316°C Límites de explosividad, explosividad, % en volumen en el aire: 2.7-10.3 Aspecto y color: Líquido incoloro, muy móvil. Olor: Acre, Presión de vapor: 0.5 kipá a 20ºC Densidad relativa (agua=1): 1.08 Solubilidad en agua: Reacciona. Punto de ebullición: 139ºC Peso molecular: 102.1
Señalamos que tipo de reacción química se lleva a cabo en este proceso y Tratamos de explicarlo. Tomando como base de que Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos, ya que En una reacción química, los enlaces entre los Átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o Más sustancias diferentes a las iniciales. Mostrando los diferentes Tipos de Reacciones químicas químicas tales como como es de síntesis o Combinación: ya que Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía). Examinando que La combinación del hidrógeno y el oxígeno para producir agua y la del hidrógeno y nitrógeno para producir producir amoníaco son ejemplos: ejemplos: 2H2 + O2 —› 2 H2 O formación de agua 3 H2 + N2 —› 2 N H3 formación de amoníaco De descomposición: descomposición: que Es un fenómeno químico, químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por dos o más átomos), se puede obtener dos o más sustancias con diferentes propiedades. Ejemplos: al calentar óxido de mercurio , podemos obtener oxígeno y mercurio; se puede hacer reaccionar el bicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua. Para que se produzca una combinación o una descomposición es fundamental que en el transcurso de las mismas se libere o absorba energía, ya que si no, ninguna de ellas se producirá. Al final de cualquiera de las dos, tendremos sustancias distintas a las originales. Y ha de observarse que no todas las sustancias pueden combinarse entre sí, ni todas pueden ser descompuestas en otras. De Sustitución o de reemplazo; En este caso un elemento sustituye a otro en un compuesto, Ejemplos: Zn + 2HCl ——› ZnCl2 + H2 Mg + H2 SO4 ——› Mg SO4 + H2
De Doble Sustitución o de intercambio; En este tipo de reacciones reacciones se se intercambian los patrones de cada compuesto. EJEMPLO: 2 Chou Chou + H2SO4 ——› Cu2 SO4 + 2H2 3BaCl2 (ac) + Fe2 (SO4)3(ac) -› 3BaSO4 + 2FeCl2 (ac) Consultamos sobre reacciones químicas que se llevan a cabo en el Organismo, señalando cuales son los reactantes, productos y tipos de reacción. Reacciones Químicas Que Se Llevan A Cabo En El Organismo; La vida está llena de reacciones químicas: en nuestro cuerpo (respiración, digestión de los alimentos) el proceso de digestión de nuestro cuerpo involucra una serie de reacciones químicas, que buscan fraccionar el alimento en pequeñas partes para obtener la energía que requerimos para vivir. El metabolismo es el conjunto de reacciones químicas y procesos físico-químicos que ocurren en una célula y en el organismo. Estos complejos procesos interrelacionados son la base de la vida a escala Molecular, y permiten las diversas actividades de las células: crecer, reproducirse, mantener sus estructuras, responder a estímulos, etc. El metabolismo se divide en dos procesos conjugados: catabolismo y anabolismo. Las reacciones catabólicas liberan energía; un ejemplo es la glucólisis, un proceso de degradación de compuestos como la glucosa, cuya Reacción resulta en la liberación de la energía retenida en sus enlaces químicos. Las reacciones anabólicas, en cambio, utilizan esta energía liberada para recomponer enlaces químicos y construir componentes de las células como lo son las proteínas y los ácidos nucleicos. El catabolismo y el Anabolismo son procesos acoplados que hacen al metabolismo en conjunto, Puesto que cada uno uno depende del otro. Describiendo Describiendo así el concepto concepto de reacción exotérmica denominando así a cualquier reacción química que desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía. Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico. H• + H•→ H: H ΔH=-104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación). Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión , Otro ejemplo de una reacción exotérmica podría ser, al unir hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente ligado con azul de metileno. En esta reacción se podrá observar como al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una especie de humo y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente. Y así pudimos saber Qué función cumple el acido fosfórico en esta reacción. Determinando que Este se utiliza como anti oxidante, como regulador de la acidez y como agente quemante quemante (forma complejos con los iones iones metálicos). metálicos). Con la determinación de los reactantes y los productos en el acido acetil Salicílico nos permitió ver y examinar en otra sección sección que que tipos de Reacciones químicas necesitamos para la obtención del acido acetil salicílico, así con el proceso de investigaciones complementarias para así poder tener una conclusión y poder seguir paso a paso el proceso de obtención de él acido acetil salicílico. Comenzando así a describir que que errores nos nos pueden ocurrir ocurrir durante una medición. Ya que Toda medición es aproximada. En el complejo proceso de Medición intervienen generalmente un gran número de factores, que provocan errores o incertidumbres. No analizar analizar los errores errores cometidos puede puede causar serias equivocaciones equivocaciones en la interpretación interpretación de los resultados resultados de una medición con sus consiguientes consecuencias negativas .se pueden presentar los Errores al Azar por lo cual Si su método de medida no es la causa, intente determinar si el error es sistemático o al azar. Los errores al azar son más obvios. Dan lugar a datos no reproducibles y que no tienen sentido. En este caso, las corridas con la misma combinación de variables, e incluso el control en sí mismo, no pueden ser duplicadas. Una cierta aleatoriedad está siempre presente en la naturaleza. No hay dos medidas exactamente iguales. Debe juzgar si las diferencias en sus datos se pueden explicar por algo natural. Un error al azar puede ocurrir porque está haciendo algo diferente en cada corrida. Por ejemplo, descuide la limpieza
de sus recipientes de reacción y algunos de los productos químicos quedan sobrantes del experimento anterior y pasan al siguiente. Los científicos utilizan varias pruebas estadísticas para determinar si la diferencia entre las corridas se debe a la aleatoriedad natural, o tienen algo que ver con la forma en que se están haciendo los experimentos. También se puede dar los Errores Sistemáticos son son más difíciles difíciles de encontrar. encontrar. Ya que Sus datos y resultados pueden parecer constantes y reproducibles. r eproducibles. Aquí usted puede estar haciendo algo algo de lo que no está enterado enterado que hace que todas sus medidas estén mal y que se desvíen por la misma magnitud. Por ejemplo, si no está enterado de que su regla se ha astillado y le faltan 2 mm, todas las medidas hechas con la regla van a errar en esa magnitud, dando un error de 2 mm de exceso. Esto es un error sistemático porque todos sus datos se afectan en la misma cantidad, y en la misma dirección. Una forma de comprobar si hay errores sistemáticos es hacer experimentos de diseño diverso que deban dar las mismas respuestas. Los científicos hacen a menudo diversas clases de experimentos cruzando sus resultados. Otra manera de localizar errores es hacer que un investigador independiente repita sus experimentos. Los demás deben obtener los mismos resultados que usted obtuvo. Y así observamos los diferentes errores que se se pueden presentar en el proceso de obtención, y así determinar diferentes aspectos que nos permiten tener un buen resultado. Comenzando a analizar analizar lo que En un material volumétrico volumétrico y que es el volumen nominal determinando que Es la masa o volumen de producto marcado en el etiquetado del envase; es decir, la cantidad de producto que se estima debe contener el envase, la cantidad real para la que está diseñado el equipo. Y poder hace referencia la incertidumbre en la medición con un parámetro asociado con el resultado de una medición, que caracteriza la dispersión de los valores que podrían ser razonablemente atribuidos al mensurando. Ya que La importancia de la incertidumbre es que la misma expresa los errores aleatorios y sistemáticos, mientras que la desviación estándar indica los errores aleatorios y el sesgo los errores
sistemáticos. Señalando los procedimientos adecuados para el lavado de los materiales de vidrio. Ya dentro del proceso es necesaria la Limpieza del Material de Vidrio, porque La limpieza perfecta del material de vidrio que se va a utilizar en los Laboratorios reviste una gran importancia. Antes de usar cualquier material de laboratorio, asegúrese que está limpio. Generalmente, este material se limpia con una solución de un buen detergente seguido del enjuague con agua de chorro y luego con agua destilada. A fin de facilitar la limpieza de estos equipos, generalmente los laboratorios están dotados de cepillos de diferentes tamaños, adecuados a las exigencias de los mismos. Si quedan gotas adheridas a las paredes del material, es indicio de que no está completamente limpio por lo que es recomendable el uso de mezcla sulfocrómica o potasa alcohólica seguida de agua de un enjuague con agua de chorro y por último agua destilada. Cuando el experimento lo requiera, es aconsejable secar el material, pero sin contaminarlo. A tal efecto se recomienda el dejar escurrir bien, o secarlo en la estufa o mediante el uso de aire comprimido libre de grasa. El ―Curado‖ de la Pipeta de un material de vidrio se que se se realiza siempre que se quiera quiera Asegurar que no varíe la concentración de la solución dentro de dicho material, con el ―curado‖ se busca ―sustituir‖ el resto de agua destilada por la
solución a utilizar. Para el caso de la pipeta, ésta ésta se introduce (a profundidad suficiente) por su extremo inferior, terminado en punta, en el recipiente que contiene el líquido que que se va a medir. Luego se aspira lentamente con la pro pipeta, de manera de introducir líquido suficiente para llenar el bulbo aproximadamente hasta un tercio de su su capacidad. capacidad. Manteniéndola casi horizontal, se gira la pipeta cuidadosamente hasta que el líquido cubra toda toda la superficie superficie interior, luego se deja deja salir el líquido líquido y se repite la operación 2 ó 3 veces más. "Curado ―de la Bureta Asegúrese que la llave de la bureta esté cerrada, añada de 5 a 10 ml de la solución con la que va a titular y manteniéndola casi horizontal se gira cuidadosamente para cubrir toda la superficie interior. Descarte el líquido y repita este procedimiento 2 ó 3 veces más y poder saber el empleo de los diferentes
elementos Fundamentalmente el empleo de balanza analítica y balanza gran ataría; Balanza analítica; que un aparato que tiene una gran sensibilidad algunas tienen hasta 1diesmilésima de sensibilidad. Esta nos proporciona un margen de error menor que que cualquier balanza gran ataría ataría Balanza gran gran ataría; Es una aparato que permite pesar sustancias su sensibilidad es de 1 décima de gramo. gramo. Describimos Describimos la utilidad y el fundamento del baño baño serológico y centrifuga, centrifuga, dando dando ejemplos de su su uso como la ―Centrífuga‖ que es una máquina que pone en rotación una muestra para separar por fuerza centrífuga sus componentes o fases (generalmente una sólida y una líquida), en función de su densidad. Existen diversos tipos de estos, comúnmente para objetivos específicos. Una Aplicación típica consiste en acelerar el proceso de sedimentación, dividiendo el plasma y el suero en un proceso de análisis de laboratorio. También se utiliza para determinar el grupo sanguíneo mediante una toma de muestra capilar. En este caso la máquina utilizada se denomina micro centrífugo. Es muy usada en laboratorios de control de calidad, de fábricas que elaboran zumos a base de cítricos, para controlar el nivel de pulpa fina de estos, separando la pulpa pulpa fina del zumo zumo exprimido. Otra aplicación de las centrífugas es la elaboración de aceite de oliva. En ella las aceitunas una vez molidas y batidas bat idas se introducen en una centrífuga Horizontal en la que se separa el aceite que es la fracción menos pesada del Resto de componentes de la aceituna; agua, hueso, pulpa etc. El Baño Serológico es un recipiente difusor de calor en acero inoxidable que Contiene agua agua a la misma temperatura del torrente sanguíneo sanguíneo que es 37 º C, y así mantener la sangre a la misma temperatura del cuerpo cuerpo humano. La utilidad y fundamento del baño serológico serológico y es principalmente la medición medición de la temperatura y los efectos que posee la misma en el cambio de estado de la sustancia a estudiar.
En el proceso de experimentos y purificación del acido acetil salicílico obtenido, también se manejo el método de la recristalizacion, el cual fue una forma de purificación y eliminación de las impurezas que acompañan al acido acetil salicílico después de la reacción de obtención, que consistió en practicar una serie sucesiva de cristalizaciones las cual es un proceso natural artificial por medio del cual se separa un componente en un solvente puro y que en este caso el cristal que se purifico fue el acido etílico y las impureza que se purifico fue el acido acético calentando el ASA con Alcohol etílico y agua destilada hasta su ebullición , se obtuvo el resultado solido y se recristalizo. Luego de este procedimiento se llevo a un horno a 110 grados el papel filtro con los cristales purificados y después se secaron, y pesaron y se observo los cálculos estequiometricos basados en la ecuación química balanceada. Este procedimiento también hubieron reacciones químicas como el acido salicílico con el anhídrido acético y se balancearon las reacciones dependiendo de su estructura molecular. Hay que tener presente que a nivel medico se encuentran algunos cristales en la orina como lo son: el acido úrico, el oxalato de calcio, el urato de amorfo y aun más comunes como el colesterol, la leucina, tirosina y cistina. Se hallaron también pesos moleculares de reactantes y productos en todas las reacciones químicas realizadas en este procedimiento con sustentación del porque de cada hecho. También en los experimentos determinamos el rendimiento de la reacción basado en la cantidad de acido acetil salicílico obtenido en la práctica y la estequiometria de la reacción y para esto aplicamos principios de estequiometria que es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química y observamos que el reactivo que se consume consume en su Totalidad es el anhídrido acético y el que queda en exceso es acido acético. También dominamos términos los cuales son elementos y químicos que Manejamos durante la realización de los experimentos durante el semestre Como el alcohol y el acido acético que en relación son disolventes polares que forman puentes de hidrogeno. Esto también nos enseño de que un disolvente aportico es el que no forma puentes de hidrogeno, como el
exanoL, ya que es un disolvente aptico polar. Y sobre todo nos quedo claro de que el agua es un solvente ideal para la recristalizacion ya que nos ayuda como algunas otras sustancias también es un compuesto inorgánico, y solo disolverá compuestos inorgánicos y algunos orgánicos. En el desarrollo de la guía también determinamos la solubilidad y el punto de fusión ASA determinando también así algunas características físicas de la materia como lo son estas definiendo primeramente la solubilidad como la capacidad de una determinada sustancia ara disolverse en otra y depende de algunos factores como la naturaleza química, donde también determinamos la solubilidad y el punto de fusión del acido acetil salicílico obtenido , el liquido de baño usado para determinar el punto de fusión de una sustancia son principalmente la temperatura en que se ha realizado el evento, al igual que las moléculas reflejan hasta cierto punto el tipo de fuerzas intermoleculares que están presentes dependiendo de la presión exterior, por lo cual es mayor mientras mayor sea la presión exterior; y eso es de importante uso ya que esta característica puede resolver algunos problemas, por ejemplo, el punto de fusión de una sustancia pura es muy específico generalmente solo varía unas cuantas décimas de grado (hablando de °C) por lo que en algunas ocasiones se utiliza para identificar esa sustancia. También nos indica cual es la temperatura t emperatura a la que se puede usar sin que Cambie su estado sólido. También se hablo sobre Las características de solubilidad y punto punto de fusión en que propiedades de la materia y que tienen su clasificación, y que el estudio de este tipo de propiedades (especificas) es importante y posee características propias que permiten identificarlas netamente, ya que los materiales que nos rodean son útiles debido a esas propiedades que poseen, además que nos pueden servir para identificar o reconocer distintas sustancias diferenciando unas de otras, como es el caso del dopaje, análisis de sustancias, materiales conductores y aislantes; elásticos e inelásticos, etc. Algunas de estas propiedades especificas son la densidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, elasticidad, resistencia, brillo etc. Y que los factores que afectan principalmente la solubilidad son la
temperatura, la presión, la adición de un ion común y el efecto salino; y que es de suma importancia porque permite saber cuál es la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad establecida de solvente a una temperatura determinada permitiendo un resultado exacto y preciso en la preparación de la solución como tal. En el caso de las soluciones de ácidos y las bases se emplean los términos de solución concentrada y solución diluida. Y obtuvimos conocimientos de conceptos como: Solución Acida: En este caso, no se produjo o manifestó rastros de solubilidad, puesto que el acido acetil salicílico quedo concentrado en el fondo del recipiente (componente), también manejamos Solución Alcalina: En esta solución el acido acetil salicílico si manifestó solubilidad al tener contacto directo con el componente. Dominamos el Alcohol Etílico: En este caso se produjo solubilidad completamente completa del acido acetil salicílico en el componente tratado. Y por ultimo Usamos Agua Destilada: En este caso, el acido acetil salicílico no produjo solubilidad cuando tuvo contacto con el componente, puesto que quedo concentrado en el fondo del tubo de ensayo. Las soluciones son de gran importancia en los seres vivos, como podemos ver de diferentes perspectivas como un Componente Celular ya que los seres vivos poseen agua en su estructura. Cada célula puede tener de un 30% de agua (célula ósea) a un 95% de agua (tomate) un Solvente Universal: Universal: ya que El agua disuelve disuelve más del 50% de de las sustancias conocidas presentes en cualquier medio como el suelo o el cuerpo. Esto permite, por ejemplo, que lo vegetales puedan integrar a su sistema minerales disueltos en el agua y a los animales les facilita la circulación por la sangre de desechos y nutrientes, Moderadora Del Clima lo podemos ver Al momento de evaporarse evaporarse el agua se transforma en humedad. humedad. El grado de humedad está condicionado por factores como el viento y la temperatura pero a su vez vez puede interactuar sobre ellos también Condiciona El Comportamiento ya que que los animales y vegetales o partes de ellos frente a un estimulo del agua la buscan o la rechazan (tropismos (vegetales) y taximos (animales) Ejemplo: la raíz tiene hidrotropismo positivo y el tallo
negativo, un gran Medio De Transporte Arrastrando los insectos, animales grandes, plantas, polen, semillas, etc. Interviene En Funciones Biológicas tales como: la Germinación, Absorción, Circulación, Excreción, Fecundación, Fotosíntesis, Polinización Pudimos ver Qué aplicaciones tenían los conceptos conceptos de mili mili moles y mili equivalentes en el área de la salud. Ya que De que De acuerdo con el SI Es la cantidad de sustancia de un sistema que tiene tiene tantas partículas elementales (átomos, (átomos, iones, moléculas) como átomos hay en 0.012 kg de Carbono 12. El mol puede Asociarse con el Núm. de Avogadro, para cálculos químicos (NA=6.02x10 e23). EL MILI MOL es la Milésima parte de un mol Se representa como como (mmol) Ejemplo: 1 mmol = 1 mili mol = 0.001 mol ; esto quiere decir que hay 0.001 Moles de soluto en un litro de solución: solución: (ES DECIR EN UN LITRO LITRO DE SOLUCIÓN HAY 0.001 MOLES DE SOLUTO). MILIEQUIVALENTE (mEq) de cualquier sustancia esta contenido por: 1 meq de valencia= 6,02. /1000 valencias; Por valencias; Por supuesto que al hablar de SUSTANCIAS que SE "cualquier sustancia" nos estamos refiriendo a las SUSTANCIAS que DISOCIAN EN IONES . No tiene sentido decir "mili equivalentes de glucosa", Por ejemplo, ya que es una molécula neutra, que no se disocia en iones. En Química es habitual indicar la concentración de una solución diciendo, por Ejemplo, "una solución 1 NORMAL (1 N)". Esto significa que es una solución Que contiene 1 equivalente de un determinado ion por litro de solución. Es más conveniente, como hemos señalado en otros casos, dar siempre las unidades completas (1000 mEq/L). Durante el periodo de investigaciones investigaciones también pudimos ver porque Es Necesario hervir el agua agua para para la preparación de la solución de hidróxido de Sodio; ya Sodio; ya que Debido Debido a que como en el aire aire hay CO2 y si se agrega agua que no sea hervida, hervida, el NaOH reaccionará con con el CO2 produciendo Na2CO3 Na2CO3 lo cual haría que la solución fuese básica; Establecimos diferencia entre los
conceptos de peso molecular y peso equivalente, relacionando estos conceptos con la preparación de soluciones , Concluyendo que ―El PESO MOLECULAR‖
es la la suma suma de de los pesos atómicos de los átomos
constituyentes de la molécula. Es la masa de los átomos o de las moléculas, su unidad de medida es la suma. El peso, a diferencia de la masa, es una fuerza, la fuerza de atracción Gravitatoria con la que la Tierra nos atrae. Y el ―PESO EQUIVALENTE‖ Se Define como la cantidad de una sustancia que reacciona, El peso equivalente Es la cantidad de un elemento que reaccione, o está implicado en la reacción Con, 1 topo de electrones. Este concepto es muy útil adentro gravimétrico y Análisis volumétrico ya que El peso equivalente de un elemento es igual al peso atómico dividido por la valencia. El de un ácido o el de una base es igual a su peso molecular o peso fórmula gramo dividido por el número de hidrógenos o de grupos hidroxilo substituibles de su fórmula. del lo que es aforar una solución en un ASI Pudimos buscar significados del matraz volumétrico ;teniendo en cuenta que el matraz aforado se usa para preparar soluciones de una concentración muy precisa, debido a que se conoce con un margen de error muy pequeño el volumen que marca el aforo. Ya que Es de gran importancia saber manejar correctamente el material volumétrico, ya que este tipo de material es utilizado en cualquier tipo de análisis clínicos, clínicos, es decir, es utilizado muy seguidamente en la elaboración de análisis, y el buen manejo del material es de vital importancia para obtener resultados correctos, correctos, Identificamos Qué es el menisco y señalamos que características tiene este, cuando la solución es acuosa o aceitosa ; Definimos el Menisco como la curva que forma la superficie de un líquido dentro de un tubo. Ya que Los meniscos meniscos son consecuencia consecuencia de la capilaridad de un líquido con un sólido, debida a la interacción entre las moléculas del líquido y las del sólido (en este caso el vidrio Es importante para realizar la lectura de un líquido en cualquier material volumétrico. Para
esto deben coincidir la curva (más bien la tangente de ésta) con el aforo o graduación. Siempre teniendo la vista perpendicular a ambas. Indicamos las unidades físicas y químicas en que se han sido preparadas las soluciones de hidróxido De sodio y cloruro férrico; La solución que utilizamos en la práctica de laboratorio fue el hidróxido de sodio , donde pudimos indicar y analizar su composición, desde una unidad química fundamental como fue la Normalidad , donde determinamos ciertas características que posee, propia el NaOH . En general, un mol de una substancia no reacciona con un mol de otra substancia otra substancia . Así, por ejemplo, un mol de ácido clorhídrico, HCl, reacciona con un mol de sosa cáustica, NaOH, pero un mol de ácido sulfúrico, H2SO4, o de ácido fosfórico (orto), H3PO4, necesita para su neutralización completa dos o tres moles, respectivamente, de sosa cáustica. En cambio, como los cuerpos reaccionan equivalente a equivalente, se toma como unidad química Reaccionante el peso equivalente gramo (o simplemente peso equivalente o equivalente químico), que es la cantidad de substancia que reacciona substituye, equivale, 1,008 g de hidrógeno (un equivalente gramo de hidrógeno que es también un átomo gramo). La concentración de una disolución en Equivalentes gramo se denomina NORMALIDAD la cual es, por tanto el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de disolución. Determinamos En qué consistía la volumetría acido básica; y obtuvimos como conclusión de que Las volumetrías ácido-base son una serie de operaciones operaciones analíticas que nos van a permitir permitir identificar identificar la concentración de la base o ácido a partir de la concentración del elemento conocido ya que Es una técnica de la química analítica que consiste en la calculación de la concentración de una disolución disolución de un acido o de una base a partir de otra disolución de base o acido de concentración conocida. Observando de que Hoy día es una técnica superada con el uso de pH y con el podemos calcular rápidamente la concentración de la disolución problema. Por tanto su objetivo principal fue determinar la concentración de una base utilizando un acido de concentración conocida.
Establecimos diferencias entre los conceptos de acido y bases, diferenciando Entre ácidos y bases fuertes y débiles Ácidos
Bases
(Sustancias que liberan iones H en H 2 2O O) (Sustancia que en disolución acuosa proporciona iones OH) Acido débil
Acido fuerte
Base débil
Base fuerte
-están parcialmente disociados en soluciones acuosas diluidas
-acido que disocia por completo en las soluciones acuosas
Aquella cuyo porcentaje de disociación en el agua, es elevado
-alcanzan un pequeño porcentaje de ionización en H2o
-ionizan en un gran porcentaje en el agua
-se caracteriza por su afinidad relativamente pequeña por los protones -cuyo porcentaje de disociación en el agua es bajo
Ejemplos: - Acido acético - Acido carbónico - Acido bórico - Acido sulfhídrico
Ejemplos: - acido nítrico - acido sulfúrico - acido clorhídrico
Ejemplo: -amoniaco -metilamina (todas las aminas en realidad)
Ejemplos: - hidróxido de sodio - hidróxido de potasio - hidróxido de litio
Explicamos el comportamiento de los los indicadores en las valoraciones acido acido Básicas; de tal manera comprendimos de la Sustancia puede ser de carácter Ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones Diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida. Ya que Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo de comprender. Fórmula ácida Fórmula básica
Diferenciamos el punto final y punto punto de equivalencia equivalencia Punto Punto Final: Es cuando añadimos la última gota del valor ante que produce este cambio de color
(todo producto de un viraje del indicador debido debido al pH de la disolución) disolución) y el cambio de color se produce por la adición del indicador que puede puede ser fenolftaleína (que entre pH 8 a 10 se produce un viraje desde ser incoloro a un rosado), naranja de metilo (que entre pH 3.1 a 4.4 vira de rojo a anaranjado) esos dos son los más conocidos, pero también se utilizan el azul de bromo timol (amarillo a azul),el rojo fenol (de amarillo a rojo) o el azul de timol (de rojo a amarillo). Punto De Equivalencia: Cuando Cuando la cantidad de sustancia valor ante agregada es equivalente equivalente estequiométricamente estequiométricamente a la cantidad presente de la sustancia analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella. En algunos casos, existen múltiples puntos de equivalencia que son múltiplos del primer punto de equivalencia, como sucede en la valoración de un ácido diprótico. Un gráfico o curva de valoración muestra un punto de inflexión en el punto de equivalencia. Un hecho sorprendente sobre la equivalencia es que en una reacción se conserva la equivalencia de los reactivos, así como la de los productos. Relacionando el concepto de neutralización con el proceso de digestión. De modo de que Las principales principales hormonas que controlan las funciones funciones del aparato digestivo se producen y se liberan a través de las células de la mucosa del estómago y del intestino delgado. Estas hormonas se liberan en la sangre del tracto digestivo, regresan al corazón y por las arterias, y de nuevo hacia el aparato digestivo, en donde estimulan la producción de los jugos digestivos y provocan el movimiento de los órganos. ór ganos. Las principales hormonas que controlan la digestión digestión son son la gastrina, la secretina y la colecistocinina . La gastrina hace que el estómago produzca un ácido que disuelve y digiere algunos alimentos. Es necesaria también para el crecimiento celular normal de la mucosa del estómago, el intestino delgado y el colon. La secretina hace que el páncreas secrete un jugo digestivo rico en bicarbonato. El bicarbonato ayuda a neutralizar el contenido ácido del
estómago cuando entran en el intestino delgado. Además estimula al estómago para que produzca pepsina, una enzima que digiere las proteínas, y al hígado para que produzca bilis. las enzimas del jugo pancreático, y hace que la vesícula biliar se vacíe. También fomenta el crecimiento celular normal del páncreas. La colecistocinina (―CCK‖ en inglés) hace que el páncreas produzca
Otras hormonas del aparato digestivo regulan el apetito: •La grelina se produce en el estómago y el intestino delgado y estimula el
apetito cuando no hay alimentos en el aparato digestivo. •El péptido YY se produc e
en el tracto digestivo en respuesta al alimento e 2inhibe el apetito. Ambas hormonas actúan sobre el cerebro para regular el Consumo de alimentos para obtener energía. Los investigadores están estudiando otras hormonas que pueden participar en la inhibición del apetito, incluidos el péptido 1 similar al glucagón (―GPL-1‖ en inglés), la oxintomodulina (―OXM‖ en inglés) y el poli péptido pancreático (―PPY‖ en
inglés). Reguladores Nerviosos; Dos clases de nervios controlan la acción del aparato digestivo. Los nervios extrínsecos (de afuera) llegan a los órganos digestivos desde el cerebro o desde la médula espinal y provocan la liberación de dos sustancias químicas: la acetilcolina y la adrenalina. La acetilcolina hace que los músculos de los órganos digestivos se contraigan con más fuerza y empujen mejor los alimentos y líquidos a través del tracto digestivo. También hace que el estómago y el páncreas produzcan más jugo digestivo. La adrenalina tiene el efecto opuesto, relajando el músculo del estómago y de los intestinos y disminuyendo el flujo de sangre a estos órganos, retardando o deteniendo la digestión.Los nervios intrínsecos (de adentro) forman una red muy densa incrustada en las paredes del esófago, el estómago, el intestino delgado y el colon. La acción de estos nervios se desencadena cuando las paredes de los órganos huecos se estiran con la presencia de los
alimentos. Liberan muchas sustancias diferentes que aceleran o retrasan el movimiento de los alimentos y la producción de jugos en los órganos digestivos. Juntos, los nervios, las hormonas, la sangre y los órganos del aparato digestivo llevan a cabo las tareas complejas de digerir y absorber nutrientes de los alimentos y los líquidos que se consumen todos los días.Por ultimo pudimos Determinar los grupos grupos funcionales presentes en la molécula de acido acetil salicílico. Atra vez de investigaciones complementarias sobre la utilidad que tienen los grupos funcionales dentro de las moléculas orgánicas, considerando que Los grupos funcionales son de gran utilidad en las moléculas organicas pues determinan las propiedades químicas de las moléculas orgánicas Unidos al esqueleto de C, reemplazando a uno o más de los H presentes en el hidrocarburo. Ejemplo: Grupo –OH (hidroxilo). Cuando un H y un O se unen covalentemente, un e exterior del O sobra, queda no apareado, no compartido, puede entonces ser compartido con un electrón exterior que, de modo semejante, quedo disponible en una átomo de C, formando así un enlace covalente con el C. Conocer los grupos funcionales facilita reconocer moléculas particulares y predecir sus propiedades. Ej. Grupo carboxilo –COOH, propiedades de ácido Alcoholes, con sus grupos hidroxilos polares, tienden a ser solubles en agua Metilo, grupos funcionales no polares, insolubles en agua. Aldehídos asociados con olores y sabores acres. Formaldehido. Mayoría de grupos funcionales son polares y confieren solubilidad en agua. Efectuando así la estructura del complejo formado entre el acido acetilsalicílico y el cloruro férrico: FeCl3 + C9H8O4 = FeC9H5O4 + Cl2 + H2 => 2 FeCl3 + 2 C9H8O4 = 2 FeC9H5O4 + 3 Cl2 + 3 H2; Indicando que efectos terapéuticos posee el acido acetil salicílico. Debido a que contiene contiene no menos de 99,5% de C9H8O4, calculado para la l a sustancia desecada. Está constituido por cristales blancos, en pequeñas tablas o agujas; inodoros y con sabores ligeramente ácidos; estables en ambiente seco, pero se hidrolizan gradualmente en medio húmedos, transformándose en ácido salicílico y ácido acético. En las soluciones concentradas de hidróxidos y de carbonatos alcalinos es soluble con descomposición. Acción terapéutica:
Analgésico, antiinflamatorio, antipirético, antitrombótico. Antipirético, antiinflamatorio, analgésico: 300 a 1.000mg en 3 o 4 tomas según el cuadro clínico. Procesos reumáticos agudos: 4 a 8g/día. Antitrombótico: se postula su uso en dosis de 100 a 300mg/día para la prevención trombótica luego de infarto de miocardio o accidente isquémico transitorio.
PROCESO METODOLOGICO
El tipo de estudio desarrollado en este proyecto es inicialmente practico, luego Descriptivo, interpretativo, socializativo, evaluativo y por ultimo transformador. En este proyecto investigativo que tiene como finalidad la obtención, purificación y Cuantificación del acido acetil salicílico, que se desarrollara en diferentes etapas. El diseño del proyecto que se seguirá se basa en el proceso metodológico de la IAP, el cual permite integrar en el proceso de autoevaluación a los miembros del Grupo medicina 1, como investigadores activos en vez de tomarlos como objetivos Investigado. Además se caracteriza por adaptar continuamente los métodos y Procedimientos más adecuados, provenientes de los distintos paradigmas, a las Situaciones particulares para realizar realizar un proyecto proyecto productivo. productivo. Este proyecto de investigación se desarrollara por pasos en los cuales se Alternaran procedimientos de la investigación investigación cuantitativa con técnicas utilizadas En la investigación cualitativa. Estos pasos son:
IDENTIFICACION DE RIESGOS Se relaciona con la identificación de los riesgos que se pueden presentar en Un laboratorio de química por precaución a que se puedan presentar Diferentes accidentes; a esta etapa del proceso la podemos nombrar como Bioseguridad.
RECONOCIMIENTOS DE MATERIALES DE EQUIPOS A USAR EN EL DESARROLLO DEL PROYECTO Los elementos utilizados en los diferentes experimentos están Constituidos por los diferentes materiales y equipos que se emplean en las Diferentes prácticas de laboratorio. Se incluyen materiales de vidrio, Plástico, porcelana, metálicos. Entre otros, los cuales se presentan en Formas volumétricas o como auxiliares en el laboratorio. Estos nos sirven Para trabajar con eficienciencia. Para un mejor desempeño es necesario Tener un conocimiento previo de estos mismos.
REACCIONES QUÍMICAS PARA LA OBTENCIÓN DEL ACIDO ACETIL SALICÍLICO Siguiendo los pasos para el desarrollo de nuestro proyecto empezaremos Analizando las diferentes reacciones que se dan en el proceso, donde Primeramente tendremos una esterificación del acido acetil salicílico (Hidroxilo Acido y carbón) Mas el anhídrido anhídrido acético acético (alcohol, (alcohol, acido) acido) en un Medio acido dando Como resultado la pérdida de un hidrogeno en el hidroxilo De la molécula del acido El cual se reemplaza por un grupo acetilo aportado Por el anhídrido acético como Subproducto de dicha reacción se forma el Acido acético.
PURIFICACION DEL ACIDO ACIDO ACETIL ACETIL SALICILICO SALICILICO Después de haber obtenido el acido acetil salicílico optamos por purificarlo, este Punto se hace Para eliminar las diferentes impurezas impurezas que acompañan al acido Acetil salicílico después de haber tenido la reacción de obtención a este proceso Se le denomina re cristalización. Que dará como resultado los cristales purificados Y estos fueron guardados en un frasco plástico.
ESTEQUIOMETRIA (CUANTO OBTUBISMOS) Es importante determinar el rendimiento que ha tenido la reacción del acido acetil Salicílico. Es necesario tener en cuenta los principios de la estequiometria: es Aquella que estudia las Relaciones cuantitativas entre las sustancias que Intervienen en una reacción química. Para saber la cantidad total obtenido por la Reacción es necesario conocer el número De reacciones que que se emplean en en el Procedimiento Procedimiento y la proporción en que estos reaccionan, Tomando como Referencia de la estequiometria la ecuación balanceada. Este procedimiento se Halla determinando la relación porcentual existente entre la cantidad real Obtenida durante el proceso experimental con la cantidad esperada a la Estequiometria de la reacción. reacción. Con la cantidad experimental del acido acetil Salicílico se hacen los cálculos estequiometricos con base a la ecuación química. Se calcula la relación porcentual que existe entra la cantidad de producto que se Obtuvo experimentalmente y la cantidad teórica esperada, dividiendo el valor Experimental entre el Teórico y después multiplicando por 100. 100.
SOLUBILIDAD Y PUNTO DE FUSION En esta práctica queremos dar a conocer algunas características físicas de la Materia por ejemplo la solubilidad, el punto de fusión del acido acetil salicílico Obtenido; con los conocimientos previos que tenemos podemos dar una definición Breve como es que la solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia que Estamos mezclando, las diferentes temperaturas y los procesos mecánicos como La agitación. La importancia que tiene la solubilidad de dicha sustancia es vital cuando Queremos identificar un producto o valorar el grado de pureza de este mismo. Para obtener buenos resultados es necesario que experimentemos con dicha Cantidad de la muestra del problema y disolverla en un determinado volumen Conocido de un solvente, para poder hallar la proporción en la que se mezclan En esta práctica tomas tomas 4 tubos de ensayo en donde agregamos 4 sustancias sustancias
Diferente como fueron agua destilada, alcohol etílico, solución alcalina y solución Acida (20 gotas c/u); y se les adiciono 100 mg de acido acetil salicílico acá Pudimos ver que en el agua y la solución acida el acido acetil salicílico es Insoluble, lo contrario a la solución básica y el alcohol en donde donde si se solubilizo. La otra característica física importante al momento de valorar la pureza de un Solido es el punto de fusión y se define como la temperatura a la cual el estado Solido y líquido de una sustancia mantienen un equilibrio térmico a la presión Atmosférica esta la podemos obtener aplicando calor a un sólido hasta que pase a Un estado liquido y registrando la temperatura en que está ocurriendo.
PREPARACION DE UNA SOLUCION DE 0,1N DE NaOH Durante el desarrollo de nuestro proyecto debemos tener en cuenta el concepto y Los diferentes componentes que tiene una solución para así poder hacer una Mezcla homogénea entre una solución de hidróxido de sodio más un cloruro Férrico donde el agua es el solvente y es denominada solución acuosa; podemos Determinar que el agua es un solvente universal y que gran número de las Sustancias se disuelven en esta. Empero también existen otros solventes como Los Orgánicos que sirven para las las sustancias sustancias apelares. Luego de la homogenización entre el hidroxilo y el cloruro férrico este se va Disolviendo en donde queda una mezcla mezcla suave en inversión.
ESTANDARIZACION La estandarización se hizo para ver si había quedado con la concentración exacta. Tomando como patrón primario el talato, empezamos la valoración cuantitativa la Cual nos servirá para obtener concentraciones por encima o por debajo de la Deseada, en este caso necesitábamos conocer la concentración real que tenia la Solución, donde el talato nos sirvió como
indicador acido básico para mostrarnos Con propiedades físicas visibles que el hidróxido de sodio se ha neutralizado Tornando un color rosa, aquí denotamos el hidroxilo consumido que nos facilito el Cálculo de la concentración real del acido, con una determinada formula
DETERMINACIÓN DE GRUPOS FUNCIONALES PRESENTES EN LA MOLÉCULA DE ACIDO ACETIL SALICÍLICO: Para finalizar vale la pena resaltar las características del grupo funcional en este Caso trabajamos las del acido carboxílico que acopla al acido acetil salicílico ya Que este lo contienen en su estructura. Fue de gran importancia para finalizar Nuestro proyecto ya que nos ayudo a identificar las diferentes características que Tiene el acido acetil salicílico y sus reacciones. El análisis de los informes presentados en cada clase no solo nos permitió a Nosotros como estudiantes a tener un conocimiento claro y profundo sobre los Diferentes procedimientos si no también logramos conocer las diferentes Estructuras, bases, reacciones del acido acetil salicílico el cual nos va hacer de Gran ayuda para nuestra carrera en un futuro.
CONCLUSIÓN
En nuestro proyecto practico-investigativo podemos decir que nos ayudo a tener nuevos conocimientos para el crecimiento integral tanto como persona al mismo tiempo que como estudiante. El método investigativo nos dio mucha ayuda para nuestro proyecto ya que nos facilito por medio de pasos y con las diferentes investigaciones complementarias a tener los resultados esperados; este proyecto investigativo que tuvo como finalidad la obtención, purificación y cuantificación del acido acetil salicílico
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