PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Cuando hablamos de propiedades de un compuesto, principalmente nos referimos a: estado estado de agregac agregación ión a tempera temperatur tura a ambien ambiente te (puntos (puntos de fusión fusión y de ebulli ebullició ción), n), conductividad eléctrica, dureza y solubilidad en disolventes polares y apolares. Varias de estas propiedades dependen de la fuerza del enlace u!mico implicado. "n el caso del del enla enlace ce ióni iónico co,, los los ione iones s se hall hallan an unid unidos os fuer fuerte teme ment nte e entr entre e s!, s!, por porue ue las las atracciones electrost#ticas entre iones de signo opuesto, son intensas. $s!, para fundir o evaporar un compuesto iónico, habr# ue aportar una gran cantidad de energ!a, por porue ue ser# ser# nece necesar sario io romp romper er las las inte interac racci cion ones es cati catión ón%an %anió ión. n. "sto "sto hace hace ue ue se reuieran temperaturas elevadas. &e forma general, las propiedades de los compuestos iónicos son: •
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Sólidos a tempeat!a am"ie#te. 'as fuerzas ue mantienen unidos los iones son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se halla en estado sólido. Foma# edes $istali#as altame#te ode#adas . 'os aniones y cationes tienen posiciones definidas en el espacio, en función del tipo de red cristalina. P!#tos de %!sió# & e"!lli$ió# ele'ados . &ebido a ue, como hemos dicho, las fuerz fuerzas as elec electr tros ost# t#ti tica cas s ue ue mant mantie iene nen n unid unidos os los los ione iones s son son fuert fuertes, es, es cost costos oso o separarlos. or este motivo, hay ue aportar elevadas temperaturas para fundirlos y para evaporarlos. Ele'ada d!e(a. ambién se debe a la fortaleza del enlace, ya ue para rayar la superf superfici icie e del compue compuesto sto hay ue romper romper enlace enlaces s de los iones iones superf superfici iciale ales. s. *in embargo, podr#n ser rayados por compuestos de mayor dureza, como por e+emplo el diamante (el compuesto de mayor dureza, con un - en la escala de ohs). Fa)ilidad. $ pesar de su dureza, son fr#giles frente a los golpes. /or ué0 orue un impacto puede hacer resbalar unas capas sobre otras y ue, de pronto, se vean enfrentados entre s! iones del mismo signo. 'a repulsión electrost#tica entre iones del mismo signo fragmenta el cristal. No $o#d!$toes de la $oie#te e# estado sólido . "n estado sólido los iones est#n colocados en posiciones fi+as de la red y no presentan movilidad alguna. 'a falta de movilidad eléctrica hace ue no sean conductores. Co#d!$toes de la $oie#te el*$ti$a e# estado %!#dido o dis!elto . uesto ue en estado fundido o disuelto los iones ya s! presentan movilidad, a diferencia de lo ue ocurre en estado sólido, en estos estados pueden conducir la corriente. I#sol!"les e# disol'e#tes apolaes. Sol!"les e# disol'e#tes polaes. *on solubles solubles en disolventes disolventes polares como el amon!aco l!uido o el agua, pues las moléculas de agua son capaces de rodear los iones y atraerlos electrost#ticamente hasta separarlos de la red iónica, fenómeno ue se conoce conoce como solvat solvataci ación. ón. 1ecordemo 1ecordemos s ue la molécu molécula la de agua es un dipolo dipolo.. Cuanto m#s estable sea la red, es decir, mayor sea su energ!a reticular, m#s dif!cil ser# disolverlo porue ser reuerir# mayor energ!a. or ello, aunue en general digamos ue los compuestos compuestos iónicos son solubles en agua, algunos de ellos no lo son (por e+emplo, e+emplo, el yoduro de plomo, ue en agua precipita).
