Lemus Benítez Gabriel Alejandro Cancino Ruano Harrison Kennet Grupo: 38 Propiedades de los compuestos iónicos y de los compuestos covalentes Hipótesis: Según Hipótesis: Según la teoría del enlace iónico y el enlace covalente, de entre las diversas propiedades de ambos enlaces, podemos predecir que solo hay una que, de manera general, aunque con alguna excepción, diferencia ampliamente a estos dos, y esta característica es la conductividad. Por lo anterior, puede afirmase que, al analizar las propiedades de conductividad, punto de fusión, estructura microscópica y solubilidad e agua de diversos compuestos, estas variaran Resultados: Los resultados de los experimentos realizados ser resumen en las siguientes tablas: Tabla 1. Propiedades de diversas sustancias.
¿Cristalino ? ¿Soluble en agua? ¿Conduce en agua? ¿Punto de fusión? (ºC) ¿Conduce fundido? Carácter del compuesto
N,NDimetilurea Si
Benzofenon a
Mg(NO3)2·6H 2O
Xilito l
CH3COO Na
MgF2
Si
Sí
Si
No
Sí
Sí
No
Sí
Sí
Sí
No
Sí
No
Sí
Sí No
¿?
108-110 52-54
90
No
No
Sí
Covalen te
Covalente
Iónico
98102 No
324
1263
Sí
¿?
Cova -lente
Iónico
Iónico
Tabla 2. Propiedades de las Sustancias A y B.
A B (NaCl)
¿Cristalino? ¿Soluble ¿Conduce ¿Punto de ¿Conduce Carácter en en agua? fusión?(ºC) fundido? del agua? compuesto. Sí Sí No 179-181 no Covalente Sí Sí Sí >800 Sí Iónico
Al comparar los resultados de sustancias que son teóricamente iónicas o covalentes, puede observarse que no hay una tendencia general para la mayoría de las propiedades. Por ejemplo, para el caso de la solubilidad existen compuestos iónicos como el fluoruro de magnesio que no son solubles
en agua (debido a su gran energía reticular comparada con las interacciones del agua), y que algunos formados por enlaces covalentes sí son solubles. Por lo anterior no puede afirmarse que la solubilidad un buen criterio para distinguir el carácter iónico o covalente. En el caso de la conductividad en agua, sucede lo mismo que con la solubilidad, ya que un compuesto iónico como el fluoruro de magnesio no puede analizarse si no se disolvió. Esto nos podría hacer pensar que se trata de un compuesto covalente si seguimos las reglas generales que definen los enlaces covalentes. Analizando el punto de fusión de las sustancias, puede verse que el de la mayoría de las sustancias iónicas es elevado, como en el fluoruro de magnesio y el acetato de sodio, sin embargo, el del nitrato de magnesio hexahidratado es menor que el de algunas de las sustancias covalentes. Debido a este análisis, puede decirse que el punto de fusión no es un buen criterio para determinar el carácter covalente o iónico de las sustancias. Aunque puede atribuirse la disminución de punto de fusión del nitrato de magnesio a las moléculas de agua que se encuentran en su estructura, se sabe que las sustancias con los puntos de fusión más altos son de carácter covalente, lo que elimina la posibilidad de utilizar esta característica. Como último criterio, al analizar la conductividad al fundir sustancias, se observa que los compuestos iónicos sí presentan esta propiedad, con excepción del fluoruro d e magnesio, pero se supone que esto es debido a que no fue posible fundirlo en el laboratorio. Por otra parte, los compuestos covalentes como la benzofenona y el xilitol no presentan esta característica, a pesa r de que el xilitol fue conductor en agua. Por esta razón puede afirmarse que la conductividad en fundición, es la mejor característica para determinar si una sustancia es iónica o covalente. Finalmente, en la tabla 2, se comparan las propiedades de dos sustancias en principio desconocidas, y al comparar sus características se observa que las únicas propiedades en las que difieren son la conductividad eléctrica en agua y fundidas. Como ya se demostró, no puede confiarse en la conductividad en agua. Al aplicar el criterio que de distinción al que se ha llegado puede verse que en efecto, la sustancia que presenta conductividad fundida es un compuesto iónico (NaCl), mientras que la otra es un compuesto covalente y no presentó conductividad. Conclusiones:
El mejor criterio para distinguir el carácter iónico o covalente de una sustancia es la conductividad eléctrica al ser fundida. Esto se debe principalmente a que en los compuestos iónicos fundidos, sus iones se mueven de manera relativamente libre, mientras que en los covalentes no sucede esto, puesto que al fundirlos solo se consigue un cambio en su estado de agregación, pero los enlaces entre moléculas no se rompen y no forman iones. Los compuestos covalentes, contrariamente a lo que se menciona comúnmente, pueden presentar altas temperaturas de fusión y ebullición, pueden ser solubles en agua, y pueden formar estructuras cristalinas sólidas a temperatura amiente. La mayoría de los compuestos no presentan enlaces 100% covalentes o iónicos, por ello sus propiedades pueden no corresponder a las características ideales de los compuestos con este tipo de enlace.
