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Informe Nº 7-Química
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A. Sistema de Equilibrio del ion cromato-ion dicromato A.1 En medio Básico: 1. Prepare 1,0mL de solución de cromato de potasio (K2CrO4) 0.1M y de dicromato de potasio (K2Cr2O7) dos tubos de ensayorespectivamente. 2. Luego con ayuda de la pipeta mida un volumen determinado de NaOH 1M yvertirlo en la soluciones del de poco en poco, hasta que una de las soluciones cambia de color. 3. Separar y conservar la solución que obtuvo el cambio de color. A.2 En medio ácido: 1. Prepare 1.0mL de solución de cromato de potasio (K2CrO4) 0.1M y de dicromato de potasio (K2Cr2O7) dos tubos de ensayorespectivamente. 2. Luego con ayuda de una pipeta mida un volumen determinado de HCl 1M yagregarlo en las soluciones (1), de poco en poco, hasta que unade las soluciones cambie de color. 3. Separar y conservar la solución que obtuvo el cambio de color. A.3 Comprobación de Reversibilidad: 1. Aquí en esta parte para comprobar la reversibilidad se trabaja con lassoluciones que cambiaron de colo pasos A1 y A2 respectivamente. 2. Al tubo de la parte A1 agregue gota a gota HCl 1M hasta observar elcambio de coloración. 3. Al tubo de la parte A.2 agregue gota a gota NaOH 1M hasta observar elcambio de coloración --------------------------
TEORÍA:
Se define como equilibrio aquel estado de un sistema cuyas propiedades macroscópicas o configuración permanecen in lo largo del tiempo. El equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantid relativas de dos sustancias o mas permanecen constantes, es decir, se da cuando la concentración de las sustancias part cambian , de igual manera en estado de equilibrio no se observa cambios físicos a medida que transcurre el tiempo esto decir cuando dos reacciones ya sea inversa o directa se desarrollan a la misma velocidad. velocidad. El equilibrio se alcanza cuando los reactivos se transforman en productos con la misma velocidad que los productos v transformarsee en reactivos (velocidad de reacción directa= a velocidad de reacción inversa) transformars El equilibrio en un sistema debe cumplir los siguientes requisitos: 1.-Solo puede existir equilibrio en un sistema aislado 2.- Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las propiedades observables del sistema (color, masa de reactivos sin temperatura) no varían con el tiempo. 3.- Toda situación de de equilibrio se altera cuando se modifica la temperatura, temperatura, pero se restablece cuando el sistema vu sistema vuelve a su temperatura original. Sign up on this titlede las sustancia 4.- También puede haber modificac modificaciones iones con variaciones en la presión / volumen y entolavote concentración participantes en la reacción. Useful Not useful Las reacciones químicas pueden clasificarse en dos grandes grupos: Irreversible: Son aquellas que solo transcurren en un solo sentido. Reversible: cuando los productos reaccionan parcialmente entre sí para volver a formar las sustancias de partida.
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(Gonzales mora, 2007, p 47) Para el experimento se utilizaran utilizaran 2 sustancias sustancias muy indispensables que son: El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) una sustancia de color intenso anaranjado. Es unoxidante u noxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar El cromato de potasio (K2CrO4) es una sal ternaria de potasio con cromo en estado de oxidación +6, por lo que oxidante. Los cromatos contienen el ion CrO42−, que les da un fuerte color amarillo. (Hernández Pérez, 28 de octubre del 2010)
Análisis de resultados
Este equilibrio se debe al fenómeno del ion común del agua. Si añadimos uno de los iones del agua, H+, la reacción tie desplazarse hacia la derecha para mantener el equilibrio y que no haya solo reactivos, sino que aparezcan los producto añadimos la sal NaOH (los iones OH−), el equilibrio se desplaza hacia la izquierda para formar reactivos y mantener e
Cr2O7 2-
+ H 2O
Naranja
2 CrO4 2- + 2H+
Amarillo
El dicromato de potasio, al reaccionar con el agua, se disocia y se forman los iones dicromato, que proporcionan un co El cromato de potasio, al reaccionar con el acido sulfúrico, se disocia y se forman los iones de cromato, que le proporc color amarillo. Al añadir OH-, sobre el dicromato naranja, el desplazamiento del equilibrio hacia la derecha producirá el cromato amar agregar protones sobre el cromato amarillo, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda formándose el dicromato naranj misma forma, Por este motivo se intercambian los colores. El origen de la diferencia de colores está en la estructura de los propios iones: el cromato es tetraédrico, mientras qu está formado por dos tetraedros unidos por un puente de oxígeno. En este caso la distancia Cr-O, es mayor (1 los 1,61D, en la unidad tetraédrica del cromato. Esta mayor separación, separación, modifica la interacción que se produce entr que la separación de las bandas de valencia y conducción en el caso del sólido dicromato sea ligeramente meno cromato; 2,6eV frente a 2,8eV.Debe recordarse que tal como en el permanganato potásico, el desdoblamiento se prod transición electrónica p-d, desde los electrones del O 2- al metal, por eso la modificación en las distancias afecta al colo (Hernández Pérez, 2010-10-31)
La ecuación química a la que se llega es: K2Cr2O7 (AC) + NaOH K2CrO4 + H2SO4 Podemos observar que es una reacción reversible reversible ya que vemos que se mueve mueve en dos sentidos, en esta ecuación se mu equilibrio químico que existe entre los reactivos y los productos y viceversa. (Dicromato - Cromato). Los análisis de esta ecuación son los siguientes: Cuando mezclamos mezclamos el Dicromato (K 2Cr2O7 (l)) con el Hidróxido de Sodio (NaOH) se obtiene Cromato, y para volver a al Cromato le agregamos Acido Sulfúrico y así se obtiene la ecuación y la reacción reversible. Encontrando un equilibr comprobando y además afirmando el principio de LE CHATELIER. Sign up to vote on this title
Conclusiones:
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Se ha comprobado que el equilibrio químico es de suma importancia para obtener productos que se utilizan en la vi como por ejemplo: shampoo, mayoría de la ropa etc.
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Que debe hacer usted En un vidrio de reloj añadió unas gotas de dicromato de potasio y, sobre él, unas gotas de hidróxido de sodio. Com dicromato se convertía en cromato de color amarillo. amarillo. Análogamente, al añadir sobre el cromato de color amarillo un á caso ácido clorhídrico, se comprobó que se volvía de color naranja d ebido a la presencia de iones dicromato.
Este equilibrio se debe al fenómeno del ion común del agua. Si añadimos uno de los iones del agua, H+, la reacci desplazarse hacia la derecha para mantener el equilibrio y que no haya solo reactivos, sino que aparezcan los produc añadimos la sal NaOH (los iones OH−), el equilibrio se desplaza hacia la izquierda para formar reactivos y mantener e
------------------------
1.UN DESPLAZAMIENTO FÁCIL Y RÁPIDO: EL EQUILIBRIO CROMATO DICROMATO.
Es muy conocido y empleado el desplazamiento del equilibrio ácido base cromato/dicromato, porque resulta muy rápido, lo cual sie valora en una clase experimental, para que los alumnos no se impacienten, presentando colores intensos que captan enseguida su ate Para hacerlo, se disponen en una caja Petri, 4 gotas; una de una disolución de cromato (amarillo), otra de dicromato (anaranjado). La de hidróxido sódico 6N y de H2SO4 6N. Tal como aparece en la fotografía 1 Se unen las gotas: dicromato potásico con hidróxido sódico y cromato potásico con ácido sulfúrico y se aprecian los fenómenos indic fotos 2 y 3 Se han empleado cristalitos de dicromato potásico en la disolución para reforzar el color del dicromato, frente al cromato, dado que el naranja si es algo débil puede confundirse con el amarillo.
Al agregar protones sobre el cromato amarillo, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda formándose el dicromato naranja. De la m al añadir OH-, sobre el dicromato naranja, el desplazamiento del equilibrio hacia la derecha producirá el cromato amarillo. Por este intercambian los colores de las gotas. El origen de la diferencia de colores está en la estructura de los propios iones: el cromato es tetraédrico, mientras que dicromato, está por dos tetraedros unidos por un puente de oxígeno. En este caso la distancia Cr-O, es mayor (1,78D) frente los 1,61D, en la unidad del cromato. Esta mayor separación, modifica la interacción que se produce entre ellos y hace que la separación de las bandas de vale conducción en el caso del sólido dicromato sea ligeramente menor que en el cromato; 2,6eV frente a 2,8eV.Debe recordarse que tal c permanganato potásico, el desdoblamiento se produce por una transición electrónica p-d, desde los electrones del O2- al metal, por e modificación en las distancias afecta al color. En disolución no se forman complejos acuosos, por lo que se conserva la estructura iónica discreta de los iones cromato y dicromato dicromato presenta dos picos de absorción, a 380 y 450 o 22267cm-1(azul), mientras que en el cromato la absorción predomina sobr o 26369cm-1 (en el límite del violeta) (Véase la tabla de energías de desdoblamiento y colores), lo que hace que el dicromato sea ana mientras que el cromato es amarillo pálido (amarillo limón) -------------------Bien, solo hay que pensar en el equilibrio de dimerizacion del ión cromato: 2CrO4 (2-) + 2 H+ <------> Cr2O7 (2-) + H2O (1)
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El ion cromato tiene una colaración amarilla, mientras que el dímero dicromato tienen una coloración anaranjada. Evidentemente, podemos pasar de una especie a otra. Obsevando este equilibrio, vemos que en medio ácido (con muchos protones) anterior se desplazará hacia la izquierda, aumentando la concentración de dicromato, por lo que la coloración será anaranjada.
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Los cromatos y los dicromatos son sales del ácido crómico y del ácido dicrómico, dicrómico, respectivamente. Los cromato el ion CrO42−, que les da un fuerte color amarillo. Los dicromatos poseen el ion Cr 2O72−, por lo que son de un colo anaranjado intenso.
[editar ]Características
Los átomos de cromo se encuentran en estado de oxidación 6+ en ambos iones, tanto cromato como dicrom hace que estos compuestos sean por lo general fuertes oxidantes. En solución acuosa, el cromato y el dicromato se encuentran en equilibrio.
Al aumentar el pH de la solución, predomina el ion cromato, mientras el dicromato predomina en un pH más es un clásico ejemplo del Principio de Le Châtelier . La concentración de cromato también afecta al equilibrio Son usados en análisis ambiental para medir la Demanda química de oxígeno. oxígeno . Son cancerígenos cancerígenos.. Todos los compuestos con cromo en estado de oxidación 6+ son considerados tóxic cancerígenos. 3+ Al ser usados como tituladores en una reacción de óxido-reducción, son reducidos a cromo(III), Cr , de verdeazulado. Los cromatos de sodio (Na2CrO4), de potasio (K2CrO4), y de amonio, amonio, (NH4)2CrO4, son sólidos cristalinos agua y son los cromatos y dicromatos más comúnmente usados como reactivos. En general, los croma dicromatos de metales pesados son poco o nada solubles en agua por lo que carecen de utilidad como
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