Preparación del trioxalato aluminato de potasio Objetivos
Observa las experimentalmente las características que presenta este complejo. Conocer el proceso de preparación del trioxalato aluminato de potasio
Marco teórico Aluminio
El aluminio libre se encuentra en la naturaleza en combinación se halla en un gran número de silicatos de complejos de los cuales los más importantes son los feldespatos .el aluminio es un metal blanco y ligero de densidad 2.6 es dúctil y maleable y es casi tan duro como la plata .expuesta al aire solo es atacado ligeramente debido a la formación de óxido. El aluminio se disuelve en ácido clorhídrico lentamente en frio y rápidamente en caliente. Es atacado muy poco por el ácido sulfúrico diluido y frio pero se disuelve en acido sulfúrico concentrado y caliente con desprendimiento de dióxido de azufre .calentado .calentado con ácido nítrico se vuelve pasivo sin embargo en presencia de una pequeña cantidad de sal mercúrica el metal se disuelve rápidamente en ácido nítrico . Toxicidad de los reactivos utilizados
Etanol .
Es oxidado rápidamente por el cuerpo transformándose en acetaldehído, acetado y dióxido de carbono y agua. La inhalación, la ingestión, y el contacto con los ojos y piel no producen efectos serios, a menos que las cantidades involucradas sean muy grandes o en muy alta concentración. KOH . Produce quemaduras ante el contacto con cualquier parte del cuerpo. En el caso del contacto con los ojos, se puede incluso producir ceguera. En caso de ingestión, se puede llegar a producir perforación intestinal y del esófago. Ácido oxálico oxálico. Produce quemaduras ante el contacto con la piel y la inhalación. El contacto con los ojos puede producir de sde enrojecimiento hasta daño irreparable a la córnea. La ingestión, aparte de provocar irritaciones en el tracto digestivo, produce dolor de cabeza, náuseas, vómitos, calambres musculares e incluso daño renal, si la dosis es considerable. Aluminio. Debido a que el aluminio compite con el calcio por la absorción, una elevada o prolongada ingestión puede provocar desmineralización ósea. Además, en cantidades considerables puede considerarse con neurotóxico.
Primeros auxilios
Etanol.es una sustancia liquida de coloracion cristalina Inhalación. Trasladar al afectado a un lugar ventilado. Se puede aplicar respiración artificial si es necesario. Proporcionar oxígeno. Ojos. Lavar inmediatamente con agua o disolución salina de manera abundante. Piel. Eliminar la ropa contaminada y lavar la piel con agua y jabón. Ingestión. No inducir el vómito. .es un sustancia de color blanco en forma de redonditos pequeños parecidos a las KOH .es lentejas. Inhalación. Tomar aire fresco. Ojos. Lavar con agua abundante, cuídando de levantar los párpados, al menos durante 10 minutos. o
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Piel. Lavar con agua abundante. Extraer la sustancia por medio de algodón impregnado con polietilenglicol 400. Quitarse inmediatamente la ropa contaminada. Ingestión. Tomar mucha agua, hasta algunos litros. No inducir el vómito. Ácido oxálico.es una sustancia de colación blanca en forma de agujitas Inhalación. Trasladar al afectado a un lugar en donde pueda tomar aire fresco. En caso de paro respiratorio, utilizar el método de respiración cardiopulmonar. Ojos. Lavarse con agua abundante por 15 minutos levantando los párpados. Piel. Lavarse con agua abundante por 15 minutos. Quitarse las prendas contaminadas. Ingestión. Lavar la boca con agua abundante. Beber mucha agua. No inducir el vómito. o
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Materiales y reactivos Materiales
Vasos de precipitados Varilla de vidrio Pipeta Embudo Vidrio de reloj Papel filtro Piceta Espátula
Reactivos
Aluminio en polvo Acido oxálico Hidróxido de potasio Etanol
equipo
Campana de absorción Plancha eléctrica Balanza industrial
Procedimiento
En un vaso de precipitados disolver 5g de KOH en 50 ml de agua destilada y agregar esta solución a un vaso de precipitado que contenga 1g de polvo de aluminio bajo campana. Cuando disminuya la efervescencia, calentar a ebullición la mezcla de reacción. Filtrar cualquier residuo. Añadir a la solución caliente 14g de ácido oxálico en varias porciones, hasta que el precipitado formado inicialmente se redisuelva, manteniendo la mezcla de reacción en ebullición. Si es necesario, filtrar. Enfriar a temperatura ambiente la solución y añadirle 50 ml de etanol con agitación moderada. Enfriar la mezcla en agua Filtrar la solución para separar los cristales y después lavarlos con etanol. Observar los cambios y reacciones que se efectúan. Flujo grama
Observaciones
Al +KOH observamos que se presenta efervescencia y unos pequeños sonidos característicos del mismo, también desprende calor es decir presenta una reacción exotérmica. Además presenta una coloración plomo clarito y desprende gases que se los observa mediante la efervescencia. Al calentar observamos que cambia de color de plomo a negro y al filtrar obtenemos un precipitado de color negro y un filtrado cristalino. Al añadir solución de acido oxálico observamos que se forma una solución lechosa luego de esperar que enfrié observamos que se forma un precipitado blanco al filtrar obtenemos un precipitado blanco y un filtrado cristalino ,el precipitado tiene pequeños cristales planitos más o menos de la forma de raspadillos de helado y estos cristales son el trioxalato aluminato de potasio. Reacciones KOH⟶K + +OH – H2C2O4
2H + +C 2 O 4 2−
⟶
Al + KOH + H2O ⟶ K Al (OH) 4 +H 2 KOH + H2C2O4
⟶
K 2C2O 4 + H2O
K Al (OH)4 + H2C2O 4 Al + KOH + H2C2O 4
⟶
Al (OH)
k Al(C 2
⟶
3
+ K 2C 2O 4 + H2O
O 4) 4 + H 2
Conclusiones y recomendaciones
este complejo no presenta color ya que el color se presentaría si el compuesto absorbiera luz en una determinada longitud de onda, promoviendo un electrón perteneciente al orbital "d". Debido a que el compuesto es incoloro, no hay promoción de los electrones en los orbitales "d", presumiblemente debido a que forman el enlace con los grupos oxalato.
Se utiliza el alcohol porque el compuesto es soluble en etanol caliente, por lo que al filtrar se pueden eliminar las impurezas insolubles; sin embargo, cuando disminuye la temperatura, también disminuye la solubilidad del compuesto y precipita. En el medio acuoso se puede encontrar una pequeña cantidad de KOH, por lo que la adición de ácido oxálico neutralizaría a este exceso de iones hidroxilo. La cantidad restante de ácido oxálico reacciona con los iones OH − enlazados al aluminio. Los iones oxalato producidos se
unen al aluminio, así como los iones potasio provenientes de la disociación del KOH y se llega a formar el complejo. Se usa etanol frío para lavar los cristales porque el compuesto es insoluble a esa temperatura es decir que oxalato aluminato de potasio es insoluble en alcohol frio a temperaturas bajas. Se debe tener mucho cuidado con el proceso de la preparación de este complejo ya que un error este puede afectar en la obtención del complejo. Talvez en el proceso de preparación de este complejo existan coloraciones pero estos no pueden estar en el rango visible, estos pueden estar en UV,etc. Los cuales no son percibidos por nuestra vista.
Bibliografía •
La biblia de la física y de la química editorial “Lexus”
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Química General de Schaum
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Química Dr. Fernández
Manual de prácticas de química, M en Sp Martha Patricia Olivas Sánchez, Ing. Quim. Guillermo Barraza •
Cuestionario
