Estequiometria Del Clorato de Potasio

ESTEQUIOMETRIA DEL CLORATO DE POTASIO

1.-OBJETIVO: Determinacion de la relación estequiometria del clorato de potasio 2.-FUNDAMENTO TEORICO: estequiometria es la parte de la química que tarta de las relaciones cuantitativas de las reacciones químicas.  A partir de una formula por compuesto implica que exite relaciones fijas entre los pesos de los elementos cualesquiera o entre el peso de un elemtno cualquiera y el del compuesto compuesto total. Estas Esta s relacio nes pueden verse mejor  escribiendo las formulas en forma vertical, como se ilustra par el compuesto  Al2O3 . Elemento

Numero de atg del compuesto, n e

Peso atomico del elemento We

Masa del compuesto ( ne * we)

 Al2

2 at-g

27,0 g/at-g g/at -g

54g

O3

3 at-g

16,0

48,0g

 Al2O3

1 PF-g

PF = 102

Masa por  gramo del compuesto (54,0g Al) / (102,0g Al 2O3) = 0,529 g  Al/Al 2O3 (48 g O) / (102 g Al2O3) = 0,471 g O/  Al2O3 M= 1,000

%

52,9

47,1

100

Luego la realcion estequiometria de Al y O 2 en el Al 2O3 es de 52,9 % de Al y de 47, 1% de O 2 3.- PARTE EXPERIMENTAL 3.1.- Materiales: 2 tubos de ensayo ( 20 * 160 mm) Soporte Universal Pinza para tubos Mechero de alcohol Balanza 3.2.- Reactivos: Clorato de Potasio

Dioxido de Manganeso Cloruro de potasio 3.3.- Procedimiento: Parte A: a) En un tubo de ensayo limpio y seco coloque una pizca de Mn O2 y determine su peso en la balanza al 0,01 g b) Añada 1g de K Cl O3 seco y pese el conjunto agite suavemente para mezclar  c) Sujete el tubo en el soporte en un angulo de 45º calinete suavemente al mechero de alcohol cuando el solido se ha fundido aumente el calor  durante algunos minutos d) Enfire a temperatura ambinet y registre el peso

Parte B: a) En un tubo de ensayo limpio y seco coloque una pizca de MnO2 y registre su peso b) Añada 1 g de mezcla de KClO3 y KCl de proporciones deconocidas y pese el conjunto agitando suavemente para mezclarlo c) Caliente al mechero como se indico en la parte A enfrie y pese

3.4.- Datos y Calculos: Masa del tubo con Mn O2 : 25,95 g Masa del tubo con MnO2 + K Cl O3 : 27g Masa del tubo con el residuo ( K Cl ) : 26.8 g

Parte B Masa del tubo con Mn O2: 11,3g Masa del tubo con la mezcla : 12,8g Masa del tubo con el residuo: 12,05g

4.-CONCLUSIONES

Como conclusión podemos decir mediante la esquiometria podemos determinar las formulas de compuestos con los q estamos trabajando como también podemos saber el numero de at -g de cada elemento solo necesitamos saber la cantidad que se utiliza en laborator io. Otro conclusión podemos decir que el catalizador es un compuesto muy importante para realizar y acelerar la reacción pero que no modifica o altera mucho en los resultados y cálculos que se realizan para determinar la formula del compuesto

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS FACULTAD DE CIENCIAS GEOLÓGICAS LABORATORIO DE QUÍMICA

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA DEL CLORATO DE POTASIO

ESTUDIANTE: NESTOR RODRIGO SANCHEZ GAINZA CARRERA: INGENIERÍA GEOLÓGICA Y DEL MEDIO AMBIENTE

FECHA DE REALIZACIÓN: 19 DE ABRIL DE 2010 FECHA DE ENTREGA: 26 DE ABRIL DE 2010