UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO FACULT FA CULTAD AD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN ALIMENTOS INGENIERÍA BIOQUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Docente: Ing. Dayana Morales. Ayudante: Egd. Juan Burbano. ! IN INFO FORM RMAC ACI" I"N N B#S B#SIC ICA A Te$a: “VALORACIÓN ÁCIDO-BAE! Inte%&ante': "ua#al$s Danny% &'n#(ao Brayan% Rodr)gue* Anderson. Fec(a: +, de Abr'l del +/. Se$e't&e: egundo B0 “1! )&*ct+ca: N2 ,! IN INTR TROD ODUC UCCI CI"N "N -!
SECC SE CCII"N E. E.) )ER ERIIME MEN NTAL
/! RESUL RESULT TAD ADOS OS E.)ER E.)ERIMEN IMENTA TALES LES 1.-
Defnir
los
siguientes
términos:
neutralización, Punto de equivalencia equivalencia y
Volumetría
de
Punto fnal.
Volumetría de neutralización. Procedimiento que consiste en añadir poco apoco una disolución de concentración exactamente conocida a otra de concentración concentración desconocida desconocida hasta que la reacción reacción entre los los dos dos solut solutos os sea sea compl completa eta,, de tal tal maner manera a que median mediante te alguno algunos s cálculos se pueda determinar la concentración de la disolución de concentración concentración desconocida. desconocida. Punto de equivalencia. Es un punto teórico que se alcanza cuando la cantidad cantidad de valorant valorante e añadido añadido es químicame químicamente nte equivalente equivalente a la cantidad de analito en la muestra. Punto Punto fnal. Es el punto punto en el que camia de color color el indicador indicador en una valoración. .- !ndicar que es un "atrón o est#ndar "rimario y que es un "atrón o est#ndar secundario
Patón primario. Es la sustancia que sirve como re!erencia al momento de hacer una valoración. Patrón secundario. Es la sustancia valorante o titulante, se necesita del patrón primario para conocer su composición exacta. $.- %ue requisitos de&e cum"lir un reactivo "ara actuar como "atrón "rimario y como "atrón secundario' Patrón primario "sualmente
son
sólidos
que
cumplen
con
las
siguientes
características# $. %ienen composición conocida. &. 'een tener elevada pureza. (. 'ee ser estale a temperatura amiente. ). 'ee ser posile su secado en estu!a *. +o dee asorer gases. . 'ee reaccionar rápida - estequiomtricamente con el titulante /. 'ee tener un peso equivalente grande. Patrón secundario El patrón secundario dee poseer las siguientes características# $. 'ee ser estale mientras se e!ect0a el análisis &. 'ee reaccionar rápidamente con el analito (. 1a reacción entre el valorante - el patrón primario dee ser completa o cuantitativa, - así tamin dee ser la reacción entre el valorante - el analito. ). 1a reacción con el analito dee ser selectiva o dee existir un mtodo para eliminar otras sustancias de la muestra que tamin pudieran reaccionar con el valorante. *. 'ee existir una ecuación alanceada que descria la reacción (.- Descri&ir el "rocedimiento de "re"aración del )talato #cido de "otasio utilizado en esta "r#ctica e*"erimental como "atrón "rimario y determinar el valor de la normalidad con ( ci)ras signifcativas El 23P utilizado tuvo una concentración 4.$5, para su preparación previamente realizados los cálculos se colocó *,$$ gramos de 23P en un matraz - se a!oro a &*4ml. N =
¿ eqsoluto Litros solución
¿ eq =
g soluto Peq
Peq=
masamolecular ¿ H reemplazables
'onde# Peq 6 peso equivalente + eq 6 equivalente de soluto Peq=
¿ eq = N =
204,22 g / eq 1 H 5,11 g 204,22 g / eq
0,025 eq 0,25 L
=204,22 g / eq =0,025 eq
= 0,1 N
.- scri&ir la ecuación de reacción entre el idró*ido de sodio y el )talato #cido de "otasio.
Na 3 O4 - 3 54C,46O6
5NaC,46O6 3 4+O
/.- n los cuadros 1 y anotar los vol0menes de a2 utilizados en las titulaciones y los valores de concentración calculados tanto "ara el a2 y "ara el 3l. . 4a&la 1. 5lcalimetría Volumen de +a78 5olaridad del +a78 utilizado 9ml: 9mol;1: %itulación $# )*,* 4,4)(< %itulación &# ),* 4,4)(4 %itulación (# ) 4,4)() Promedio# ) 4,4)()
4a&la . 5cidimetría Volumen de +a78 5olaridad del 8=l utilizado 9ml: 9mol;1: %itulación $# $$,> 4,4*$ %itulación &# $&,/ 4,4*/ Promedio# $&,&* 4,4*(
1! CONCLUSIONES
2! BIBLIOGRAFÍA
ANE.OS Ane3o C*4cu4o' nece'a&+o' 5a&a 4a 5&e5a&ac+6n de una 'o4uc+6n de NaO7 8980 $o4L! 7Da8os gr soluto= M ∗ PM ∗V
V9 %/ L M9 %/ :ol;L &M NaO49 6 g;:ol
gr soluto=0,05 gramos de soluto M = PM ∗V solución ( L )
<=
mol gr ∗40 ∗0,5 L L mol
gr soluto=1 gr NaOH
C*4cu4o' nece'a&+o' 5a&a 4a 5&e5a&ac+6n de 890 L de 7C4 a4 8980 $o4L Da8os Dens'dad9 %> g; :l &M 4Cl9 ?@%6 g; :ol &ure*a 4Cl9 ? gr soluto = M ∗ PM ∗V
gr desoluto=0,05
mol gr ∗ 36,4 ∗0,5 L L mol
gr soluto=0,91 g HCl puro
|
|=
1190 g 37 gr solutoHCl
L
100 g solución
L solu#'n solu#'n
440,3 g HCl
66%? gr 4Cl
%> gr 4Cl
<+=
Ane3o , Cue't+ona&+o de 7o
ue 'e de?en o?'e&@a& a4 to$a& un &eact+@o '64+do o 4>u+do de un &a'co 5a&a e@+ta& 'u conta$+nac+6n! •
Es#oger el grado del rea#8'o aFroF'ado Fara el 8rabaGo a real'*ar% y s'e:Fre Hue sea Fos'ble% u8'l'*ar el ras#o de :enor 8a:ao.
•
KaFar 'n:ed'a8a:en8e el ras#o una e* e8ra)do el rea#8'o% Fara e'8ar Fos'bles #onus'ones #on o8ros ras#os.
•
uGe8ar el 8aFn del ras#o #on los dedos el 8aFn nun#a debe deGarse sobre el Fues8o de 8rabaGo.
•
E'8ar #olo#ar los ras#os des8aFados en lugares en Hue Fuedan ser salF'#ados For agua u o8ros l)Hu'dos.
•
•
Nun#a deoler al ras#o or'g'nal #ualHu'er e#eso de rea#8'o o de d'solu#'n. Man8ener l':F'os y ordenados los es8an8es de rea#8'os y las balan*as. L':F'ar 'n:ed'a8a:en8e #ualHu'er salF'#adura.
•
Ro8ular #ualHu'er d'solu#'n o ras#o de rea#8'o #uya e8'Hue8a or'g'nal se (aya de8er'orado
,!=E4a?o&e un d+a%&a$a de 4u
E4a?o&ado 5o&: "ua#al$s% &'n#(ao% Rodr)gue*. +/.
D+a%&a$a N,: &reFara#'n de una d'solu#'n ./ M de 4Cl.
E4a?o&ado 5o&: "ua#al$s% &'n#(ao% Rodr)gue*. +/.
-!= D+'ea& una 4+'ta de 4o' $ate&+a4e' de @+d&+o ut+4+ado' en 4a 5&*ct+ca 5a&a $ed+da de @o4$ene' a5&o3+$ado' y 5a&a $ed+da de @o4$ene' de %&an 5&ec+'+6n! Ta?4a N Ma8er'ales de 'dr'o e:Fleados Mate&+a4e' ut+4+ado' 5a&a @o4$ene'
Mate&+a4e' ut+4+ado' 5a&a @o4$ene'
&'Fe8a Ma8ra* Aorado E4a?o&ado 5o&: "ua#al$s% &'n#(ao% Rodr)gue*. +/. •
Vaso de Fre#'F'8a#'n
•
•
/!= Re5o&te 4o' c*4cu4o' nece'a&+o' 5a&a 4a 5&e5a&ac+6n de una 'o4uc+6n de 7C4 89 $o4L! E35e&+$ento N H! Da8os
gr soluto= M ∗ PM ∗V
<+=
Dens'dad9 %> g; :l &M 4Cl9 ?@%6 g; :ol
gr slto =0,05
&ure*a 4Cl9 ?
mol gr ∗36,4 ∗0,5 L L mol
gr soluto =0,91 g HCl puro
|
|=
1190 g 37 gr solutoHCl
L
100 g solución
L solu#'n
solu#'n
440,3 g HCl
66%? gr 4Cl %> gr 4Cl
. ; +%@ :l 4Cl
gr soluto= M ∗ PM ∗V
<=
M9 %/ :ol;L &M NaO49 6 g;:ol
gr soluto=0,05
mol gr ∗40 ∗0,5 L L mol
gr soluto=1 gr NaOH gramos de soluto M = PM ∗V solución ( L )
Ta?4a N , Da8os EFer':en8ales de la solu#'n de NaO4 &eso #al#ulado
Molar'dad %/
Ta?4a N - Da8os EFer':en8ales de la solu#'n de 4Cl ? Volu:en #al#ulado <:l= Volu:en u8'l'*ado +%@ +%@ E4a?o&ado 5o&: "ua#al$s% &'n#(ao% Rodr)gue*. +/.
Molar'dad %/
Ane3o 0 CUESTIONARIO H De'c&+?a e4 $ate&+a4 @o4u$t&+co de 5&ec+'+6n ut+4+ado en 4a 5&e5a&ac+6n de 4a' d+'o4uc+one'! En unc+6n de 'u ca4+dad e3+'ten de c4a'e A y c4a'e B! )+5eta' ao&ada': Las F'Fe8as aoradas BRAND ore#en un :':o n'el de ea#8'8ud. El es8r'#8o #on8rol es8ad)s8'#o asegura el eleado n'el de #al'dad. egn la nor:a DIN EN IO @6, el 8'e:Fo de esFera Fara F'Fe8as aoradas <#lase A= (a s'do a#or8ado de / a / segundos.
)+5eta' %&aduada': Las F'Fe8as graduadas es8n d'sFon'bles en gradua#'n :bar
•
de l)Hu'dos #'dos y al#al'nos. E's8en de dos #lasesP Clase B
•
las de la #lase A. Clase A <a#'ado rF'do #on aoros #'r#ulares en Fun8os Fr'n#'Fales=. QAQ s'gn''#a :':a ea#8'8ud% QQ s'gn''#a a#'ado rF'do.
)&o?eta': or:ado For un 8ubo 8ransFaren8e de unos #en8):e8ros de d':e8ro y 8'ene una gradua#'n desde / :l (as8a el :':o de la Frobe8a% 'nd'#ando d's8'n8os ol:enes. En la Far8e 'ner'or es8 #errado y Fosee una base Hue s're de aFoyo% :'en8ras Hue la suFer'or es8 ab'er8a y suele 8ener un F'#o. "eneral:en8e :'den ol:enes de +/ o / :l% e's8en Frobe8as de d's8'n8os 8a:aos 'n#luso algunas Hue Fueden :ed'r un olu:en (as8a de + :l y son de #lase A.
)&o5+5eta': 4erra:'en8a de go:a% #reada esFe#'al:en8e Fara asegurar la 8ranseren#'a de l)Hu'dos de 8odo 8'Fo% esFe#'al:en8e los Hue Foseen FroF'edades esFe#)'#as <'ne##'osos% #orros'os% 8'#os% rad'a#8'os o es8$r'les=.
Mat&a ao&ado: Ma8ra#es aorados% BLA1BRANDS% &1RFro8e#8% Clase A EL re#ubr':'en8o de &1R enuele el ras#o de 'dr'o #o:o una #a:'sa Fro8e#8ora. ' se ro:Fe el ras#o% se redu#e no8able:en8e el ee#8o Froo#ado For la Fel'grosa or:a#'n de as8'llas. En #o:Fara#'n #on los :a8ra#es aorados de 'dr'o% la #arga es88'#a no au:en8a. El re#ubr':'en8o es8 #oloreado de #eles8e Fara Fer:'8'r la d'eren#'a#'n F8'#a. La 8e:Fera8ura :':a de uso en #alor se#o es de ?/ 2 C <8'e:Fo de a#8ua#'n T ? :'nu8os=. Las es8er'l'*a#'ones For aFor re#uen8es a + 2C redu#en la Fro8e##'n #on8ra la or:a#'n de as8'llas.
La
8e:Fera8ura
:':a
de
l':F'e*a
es
de
>/2C.
Va4enue4a9 ,8H! ,H
• • • •
-H
De'c&+?a e4 5&oced+$+ento >ue 'e a54+ca 5a&a 4a 4+$5+ea y 'ecado de4 $ate&+a4 @o4u$t&+co! El Fro#ed':'en8o Fara el laado del :a8er'al olu:$8r'#o es el s'gu'en8e Laar #on agua y Gabn% 8allando #on un es#ob'lln u o8ros u8ens'l'os de l':F'e*a. EnGuagar b'en #on agua #orr'en8e. EnGuagar b'en #on agua des8'lada
/H
JCu*4e' 'on 4a' o&$a' $*' co$une' de e35&e'a& 4a &e4ac+6n 'o4uto='o4@enteK E4a?o&e un cuad&o! Ta?4a N / 1n'dades de #on#en8ra#'n
Un+dad Molar'dad
UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION F6&$u4a De'c&+5c+6n Ayuda a de8er:'nar la #an8'dad de :oles de solu8o sobre l'8ro de d'solu#'on. Molaridad
=
Moles de Soluto Litrodisolucion
Molal'dad
De8er:'na las :oles de solu8o Molalidad=
Molesde Soluto Kg disolvente
Hue es8n en #ada Ug de solen8e
Nor:al'dad
De8er:'na el n:ero de Normalidad
&or#en8aGe Feso en olu:en
p / v =
=
numequivalente eHu'alen8es en #ada l'8ro de Litro solucion solu#'n
g Soluto 100 ml solucion
De:ues8ra el For#en8aGe solu8o en :l de solu#'n.
&or#en8aGe Feso en Feso p / p=
g Soluto 100 gsolucion
solu8o en gra:os de solu#'n.
g de solu#'n 9 g de solu8o 3 g de solen8e &or#en8aGe olu:en en olu:en
v / v=
mlSoluto 100 ml solucion
De8er:'na el For#en8aGe solu8o en :l de solu#'n
mlde solución =mlde soluto+
E4a?o&ado 5o&: "ua#al$s% &'n#(ao% Rodr)gue*. +/.
0H Se d+'5one una 'o4uc+6n de 7C4 a4 -1 $$ de 5u&ea y de den'+dad !2 %L! ca4cu4a&: aH $o4a&+dad de 4a 'o4uc+6n ?H @o4u$en de4 'o4uto nece'a&+o 5a&a 5&e5a&a& ,08 $4 de 7C4 8! N
aH %>g
:l
:l 9 >g de d'solu#'n
?@g
g d'solu#'n
>g d'solu#'n 9 6+6%6g
n=
gsoluto pesomolecular 424,4 g
n=
36,45
g mol
n 11,64 moles =
M =
númerode moles V ( l ) disolución
M =
11,64 moles 1 Litro
M =11,36
moles litro
?H Vo4u$en de 'o4uc+6n nece'a&+o 5a&a 5&e5a&a& ,08 $4 de 7C4 8!N! N =
equivalente V ( l ) disolución
n=
gsoluto pesomolecular
N V = equivalente
n pm= gsoluto
0,1 N 0,25 lit = equivalente
gsoluto =0,025 mol 36,45
g moles
equivalente= númerodemoles = 0,025 gsoluto =0,911 g
?@g %>g
%>g d'solu#'n +./?g d'solu#'n
g d'solu#'n 9 +./?g de d'solu#'n
:l 9 +%6:l
1H Ind+ca& cua4e' 'on 4o' $ate&+a4e' y e>u+5o' >ue 'on e'enc+a4e' 5a&a %a&ant+a& 4a 'e%u&+dad en e4 4a?o&ato&+o! E8'n8or Bo8'Hu)n al'da de e:ergen#'a
Re#'F'en8es Fara res'duos "aas de segur'dad Mand'l "uan8es de segur'dad
Ven8'la#'n
Mas#ar'lla
2H E354+ca& c6$o 'e c4a'++ca 4a' 'u'tanc+a' y &eact+@o' >u$+co' de acue&do a 'u %&ado de 5u&ea Las sus8an#'as y rea#8'os Hu):'#os Frodu#'dos For la 'ndus8r'a Hu):'#a y ar:a#$u8'#a Fueden #on8ener una #'er8a #an8'dad de ':Fure*as% 8ales #o:o :e8ales Fesados%
'ner8es
y
o8ros.
La #an8'dad de ':Fure*as (alladas en es8as sus8an#'as y rea#8'os Hu):'#os de8er:'nan una #las''#a#'n Far8'#ular de las :'s:as. e Fuede #on#lu'r en8on#es Hue la #al'dad es8 )n8':a:en8e rela#'onada #on el grado de Fure*a% el Hue deber ser
'nor:ado
en
sus
e8'Hue8as.
egn $s8e las sus8an#'as y rea#8'os Hu):'#os se Fueden #las''#ar del s'gu'en8e :odoP Ordenados de :enor a :ayor Fure*aP
"rado Mer#an8'l
"rado Indus8r'al
"rado K$#n'#o
"rado 0u):'#a:en8e &uro <0&=
"rado ar:a#$u8'#o y Al':en8'#'o <1& o B&=
"rado Rea#8'o Anal)8'#o
"rado Rea#8'o Anal)8'#o
"rado 4&LC <4'g( &ur'8y L'Hu'd C(ro:a8og(aF(y=
