UNIVERDIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS UNIDAD ACADEMICA DE QUIMICA INFORME DEL EXPERIMENTO N.- 4 FACULTAD: CIENCIAS QUÍMICAS
HORARIO: Jueves 13h-15h
CARRERA: Química Farmacéutica
FECHA: 2014-10-09
INTEGRANTES
GRUPO: 4
Criollo Cumbajin Tania Donoso S. Carolina Enríquez David Gancino Tamara
1. TEMA: Preparación de Ácido bórico 2. OBJETIVOS:
Sintetizar acido bórico a partir de bórax Calcular el rendimiento del proceso Determinar el punto de fusión del proceso
3. MARCO TEÓRICO: El ácido bórico se volatiliza mucho con el vapor de agua. Si se seca a 100º C, se transforma en ácido metabórico HBO2, el cual, si continúa aumentando la temperatura, se convierte en anhídrido sin que se formen cuerpos intermedios. El anhídrido funde a 580º C. Las soluciones de ácido bórico, y más particularmente aquellas que contienen ácidos minerales, atacan las vasijas de hierro; hay que usar, pues, para su obtención, aparatos construidos en acero inoxidable, en madera, en gres, o emplomados o revestidos de baldosas antiácidas. El procedimiento de obtención consiste esencialmente en añadir el borato finamente molido al ácido sulfúrico calentado a 90º C, agitando constantemente. Durante esta reacción se va separando la cal de la ulexita en forma de yeso: 2(B4O7Ca.BO2 Na.8H2O) + 3SO4H2 2SO4Ca.2H2O + SO4 Na2 + 10BO3H3 Si es necesario se decolora la solución con carbón animal, se filtra en caliente y se deja que cristalice enfriando lentamente la solución. Las soluciones muy concentradas producen ácido bórico en escamas pequeñas; las soluciones poco concentradas y en presencia de materias coloidales dan ácido bórico en escamas muy grandes si se las deja enfriar muy lentamente (8-14 días); en este caso se emplean como materias coloidales la cola o un cocimiento de semillas de lino.
Cuando el ácido bórico se necesita muy puro, hay que recristalizarle: se disuelve entonces con vapor directo hasta que la solución tenga una densidad de 6-8º Bé medida en caliente, o si se quieren obtener escamas grandes, la densidad no debe exceder de 4-5º Bé. El ácido bórico así cristalizado se centrifuga, se lava con agua y se seca con aire.
4. HIPÓTESIS DE EXPERIMENTO:
HIPÓTESIS EXPERIMENTAL
Mediante el bórax se puede sintetizar acido bórico y determinar su rendimiento
HIPÓTESIS NULA:
Mediante el bórax no se puede sintetizar acido bórico y determinar su rendimiento
5. MATERIALES erlenmeyer mechero vaso de precipitacion aro de hierro malla varilla de agitacion
GRÁFICO:
REACTIVOS Bórax Acido sulfúrico
6. REGISTRO DE DATOS, CÁLCULOS Y ECUACIONES QUÍMICAS: Ecuaciones químicas:
5 g 4.9034 g Bórax 99% Acido sulfúrico 0.5 ml 1.72 g Acido borico
PM = 381 g/mol PM
= 98 g/mol
PM
= 61.8 g/mol
Rendimiento teórico
Reactivo limitante
7. OBSERVACIONES: Al preparar ácido bórico se preparó con ebullir agua con 5 g de bórax, el bórax es de color blanco con 99 %, la solución resultante fue transparente, se filtro en caliente, al filtrado se le agrego 0.5 ml de acido sulfúrico concentrado, se llevo a un baño de hielo por 20 minutos, debía permanecer estático para la formación de cristales que fueron de color blanco se filtro al vacio y se obtuvieron los cristales se les llevo a la estufa se enfrió y peso para calcular su rendimiento
8. DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
9. CONCLUSIONES: El ácido bórico es un ácido débil, sólido de color blanco con estructura cristalina
10. BIBLIOGRAFIA Chang Raymond. (2007).QUÍMICA GENERAL. Bogota. MacGraw – Hill(2009)
11. ANEXOS Preparación de ácido bórico Bañ o de hi elo del precipi tado
Pr ecipitado despué s de la filtr ación al vacio
F iltr ación al vacio
Estuf a 50-60ºC
