LISTA DE MATERIALES Y/O REACTIVOS Materiales
Vasos de precipitado de 250 y 100 mL Balones aforados de 500, 250 y 100 mL Probetas de 250, 100 y 50 mL Bureta de 25 mL con división de 0,1 mL Pipetas aforadas de 1, 2, 5 y 10 mL Vidrios de reloj o recipientes pesa sustancias de metal Espátulas o cucharas de tamaño pequeño Agitadores de vidrio Guantes desechables de látex
Reactivos
Agua destilada. Solución ácida de tiocianato de potasio: 0.002 M en KSCN y 0.25 M en HNO 3. Solución ácida de Hierro férrico: 0,002 M en Fe(NO 3)3 y 0.25 M en HNO 3. Solución de HNO 3 0.25 M.
DIAGRAMA 1. Elaboración de la curva de calibración Pipetear seis balones aforados de 100ml respectivamente; 1, 2, 4, 5, 7 y 10ml de la solución ácida de KSCN.
Adicionar, a cada balón, 25ml de la solución ácida de Fe +3.
Aforar con agua destilada.
Preparar un blanco de reactivos con 25ml de la solución ácida de Fe
+3
Aforar con agua destilada (Blanco 1).
Permitir el desarrollo del color por cinco minutos.
Transcurrido este tiempo, medir la Absorbancia de cada una de las soluciones a 447nm, ajustando el 100 % T del espectrofotómetro con el blanco de reactivos.
Almacenar los residuos de las soluciones empleadas en un recipiente de vidrio o plástico debidamente identificado como “RESIDUOS DE FeSCN +2 y HNO3”.
Elaborar la curva de calibración tal como se indica en los cálculos.
2. Determinación de la Constante de Equilibrio del sistema Fe3+ - SCNa. Preparar las soluciones del sistema en estudio, de acuerdo con los datos en la siguiente tabla
Tabla 1. Volúmenes de solución para los sistemas Fe+ 3 - SCNb.
Sistema
Solución ácida KSCN 0,002M (ml)
Solución ácida Fe3+ 0,002M (ml)
1 2 3
5,0 5,0 5,0
1,0 2,0 3,0
cido nítrico 0,25M (ml) 4,0 3,0 2,0
4 5 Blanco 2
5,0 5,0 5,0
4,0 5,0 0,0
1,0 0,0 5,0
Permitir el desarrollo de color por 5 minutos.
Mida las absorbancias a 447nm, ajustando el 100 % T del espectrofotómetro con el blanco de reactivos de SCN- y HNO3 (Blanco 2).
Almacenar los residuos de las soluciones empleadas en un recipiente de vidrio o plástico debidamente identificado como “RESIDUOS DE FeSCN+2 y HNO 3”.
Determinar la constante de equilibrio como se indica en los cálculos
TABLA DE DATOS Y OBSERVACIONES
Solución 1 2 3 4 5 6
Absorbancia
CÁLCULOS
APLICACIONES DE ESTA PRÁCTICA EN SU PROFESIÓN
BIBLIOGRAFÍA El Equilibrio Químico. [En línea] [Citado el 22 de octubre de 2014]. Disponible en Internet: http://www.uv.es/baeza/equili.html
