Practica 7
Anel Yessmin Melo Serrano
SEP
SNEST
DGEST
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA
INGENIERÍA QUÍMICA
QUIMICA ORGANICA
PRÁCTICA NO. 7: OBTENCIÓN DE BAKELITA
ALUMNA ANEL YESSMIN MELO SERRANO
Metepec México a 25 de Abril de 2013
Practica 7
Anel Yessmin Melo Serrano
OBJETIVO El alumno, aprenderá a preparar y estudiar algunos tipos de polímeros de condensación: Ejemplos el nylon y la bakelita, en este caso se obtendrá la bakelita.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS Los polímeros de condensación se forman, a partir de compuestos con grupos funcionales activos, por reacciones químicas acompañadas de la eliminación de una molécula pequeña. Existen en la naturaleza muchos polímeros de condensación con estructura y propiedades muy diferentes, tales como la celulosa y la pectina. La industria química ha desarrollado un gran número de polímeros de condensación con propiedades y usos muy variados: los nylones y los poliésteres son bien conocidos por sus aplicaciones en la elaboración de fibras textiles artificiales; la bakelita es un polímero muy duro que se puede usar para fabricar objetos con características particulares: los poliuretanos tienen usos muy variados, tales como la fabricación de fibras, espumas, o en asociación con poliésteres es, para formar materiales porosos que se usan en la fabricación de calzado. A partir de la celulosa se hacen productos tan diferentes como el papel celofán y la fibra de rayón. Esto da una idea de la importancia actual que han tomado los polímeros en nuestra vida diaria y, por consecuencia, de la importancia que tienen en la economía de un país.
MATERIALES 1 vaso de precipitado de 100ml Recipiente para baño maría Mechero bunsen Soporte universal Anillo metálico Rejilla de asbesto Espátula Probeta graduada de 100ml 3 tubos de ensaye de 16X150mm Termómetro Pinzas para tubo de ensaye Alambre duro en forma de gancho
REACTIVOS Resorcinol Formaldehido al 40% en agua NaOH al 1% NaOH al 10% HCl al 10%
Practica 7
Reactivo Resorcinol
Formaldehido al 40% en agua
Anel Yessmin Melo Serrano
Propiedades Físicas Químicas solido cristalino Puede reaccionar con Olor aromático débil. materiales oxidantes. Al ser calentado es Incompatible con combustible. álcalis, acetanilida, Soluble en agua, etanol, sales férricas, éter, glicerina y benceno. uretanos. En incendios emite humos acres e irritantes, de los que es necesario protegerse. 90°C punto de ebullición. Evitar NO , reacciona Fácilmente soluble en violentamente con agua caliente y fría. CHLO + anilina y Incoloro ácido performico, Olor irritante amoniaco, álcalis, 98°C punto de fusión. preparaciones de hierro, bisulfito, sales de plata, cobre y fierro, peróxido de hidrogeno, permanganato de potasio, yodo. Punto de ebullición Reacciona con metales 1388°C. como Al, Zn y Sn. Punto de fusión 318°c Reacciona Solubilidad: es soluble explosivamente con en agua, alcoholes y nitrato de plata glicerol. amoniaco caliente, zn metálico, urea etc. ₂
₄
NaOH
HCl
50°C punto de ebullición. -66°C punto de fusión. Soluble en agua, alcoholes, éter y benceno. Insoluble en hidrocarburos. 0.48 viscosidad
toxicológicas Toxico por ingestión. Irritante de la piel y de los ojos, puede causar envenenamiento sistemático puede manifestarse en fatiga, metahemoglobina, cianosis, convulsiones y hasta la muerte. Irritación severa por inhalación. Por ingestión es toxico, veneno mortal. Irritante al contacto con los ojos.
Es necesario el uso de lentes de seguridad, bata y guantes de neopreno, nitrilo o vinilo. Nunca aspirar con la boca. Al contacto con los ojos puede haber ceguera permanente. Es corrosivo a la piel. Reacciona con la Se ha observado una mayoría de los metales alta mortalidad por desprendiendo causa de cáncer de hidrogeno. pulmón en trabajadores Genera cloro con expuestos a neblinas agentes oxidantes del ácido. como peróxido de Produce quemaduras hidrogeno. serias al contacto con Reacciona la piel, violentamente con Por ingestión produce permanganato de corrosión de las potasio o sodio, membranas mucosas aleaciones de aluminio- de la boca. titanio y ácido sulfúrico
Practica 7
Anel Yessmin Melo Serrano
MÉTODOS A TRABAJAR 1) En un vaso de precipitados colocar 10 g de resorcinol (o fenol) 2) Añadir 2 ml de solución de hidróxido de sodio al 1% y 10ml de formalina (disolución de formaldehido en agua al 40%) 3) Caliente la mezcla en baño maría a 50°C hasta que se disuelvan los cristales. 4) Aumente la temperatura del baño maría a 70°C durante 10 minutos retire el vaso y deje enfriar 5) Saque el sólido formado con ayuda del alambre VERIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES 1) Rompa el polímero obtenido y coloque un trozo en un tubo de ensaye, caliente el tubo y coloque papel indicador húmedo en la boca del tubo, anote las observaciones 2) Tome un trozo de polímero con la espátula y póngalo en la flama del mechero, anote las observaciones 3) En dos tubos de ensaye añada un trozo de bakelita, al primer tubo añádale 5ml de solución de hidróxido de sodio al 10% y al otro 5ml de ácido clorhídrico al 10%. Caliente ambos tubos y observe lo que sucede.
Practica 7
Anel Yessmin Melo Serrano
RESULTADOS
Al fuego directo se carboniza desprendiendo humo.
Con ácido clorhídrico la baquelita se torna rojo opaco y no se disuelve
Con hidróxido de sodio cambia de color a rojo brillante y desprende algunas partículas.
CONCLUSIONES
Según las propiedades de la bakelita difícilmente se inflama, lo que comprobamos al ponerla a la llama y ver que se carboniza, ya que la baquelita no actúa como termoplástico es decir, una vez que se solidificó no puede volver a fundirse.
A pesar de que el ácido clorhídrico es un reactivo sumamente corrosivo no logró disolver la baquelita tal como lo indican sus características.
