Práctica 4 “Destilación simple y fraccionada” Daniel Olicón Méndez Resumen:
Se colocó un matraz bola de fondo plano con una bebida alcohólica sobre una parrilla, se le coloca al matraz la columna Vigreaux cubriéndola con fibra de vidrio, se coloca la T de destilación, el refrigerante el colector !unto con el termómetro" Se procede a calentar recolectar el alcohol el agua destilados posteriormente anotar los datos correspondientes en las tablas" Introducción:
#a dest destililac ació ión n simp simple le o dest destililac ació ión n senc sencililla la es un tipo tipo de destilación donde los vapores vapores producidos producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador , el cual cual lo refr refres esca ca condensa de modo modo $ue $ue el dest destililad ado o no resu resultlta a puro puro"" Su composición ser% idéntica a la composición de los vapores a la presión presión temperatura temperatura dados" dados" #a destilación sencilla, se usa para separar a$uellos l&$uidos cuos puntos de ebullición difieren ebullición difieren extraordinariamente 'en m%s de ()*+ aproximadamente o para separar l&$uidos de sólidos no vol%tiles" vol%tiles" -ara éstos casos, las presiones de los componentes del vapor normalmente son suficientemente diferentes de modo $ue la le de .aoult puede puede descart descartarse arse debido debido a la insign insignifi ificant cante e contrib contribuci ución ón del componente menos vol%til" /n este caso, el destilado puede ser suficientemente puro para el propósito buscado" #a le de .aoult establece $ue la relación entre la presión de vapor de vapor de cada componente en una solución ideal es ideal es dependiente dependiente de la presión de vapor de cada componente individual de la fracción molar de de cada componente en la solución" #a destilación fraccionada es un proceso f&sico utilizado en $u&mica $u&mica para para separar mezclas 'generalmente mezclas 'generalmente homogéneas homogéneas de de l&$uidos medi median ante te el calo calorr, con con un amplio amplio interca intercambi mbio o calor&fico calor&fico m%stico m%stico entre entre vapores l&$uidos" Se emplea cua cuando ndo es neces cesario rio sepa eparar rar soluciones de susta stanci ncias con pun unttos de
ebullición distintos pero cercanos" 0lgunos de los e!emplos m%s comunes son ebullición distintos el petróleo petróleo,, la producción de etanol etanol"" #a pri princip ncipal al dif diferen erenci cia a $ue $ue tien tiene e con con la dest destila ilació ción n sim simple ple es el uso de una colum columna na de fracci fraccionami onamiento ento"" 1sta 1sta perm permitite e un mao maorr cont contac acto to entr entre e los los vapores $ue ascienden con el l&$uido condensado $ue desciende, por la utilización de diferen diferentes tes 2plato 2platos2 s2 'placa 'placas" s" /llo /llo facili facilita ta el interc intercamb ambio io de calor calor entre entre los vapores '$ue ceden los l&$uidos '$ue reciben" /se intercambio produce un inte interca rcamb mbio io de masa, masa, dond donde e los los l&$u l&$uid idos os con con meno menorr punt punto o de ebul ebullilici ción ón se convierten en vapor, los vapores de sustancias con maor punto de ebullición pasan al estado l&$uido"
Resultados:
Volumen del destilado 'ml 3"4ml alcohol 5ml agua 8racc 8racció ión n de la dest destililac ació ión n +abeza 5* componente 8racción intermedia 7* componente +ola
Temperatura de destilación '*+ 45*+ 67*+ Temper mperat atura urass de destilación 4)*+ 45*+ 65*+ 67*+ 9
Volumen 5ml 3"4ml )"5ml 5ml 9
: teórico de alcohol 3(: : de recuperación 34: : error 7";: Análisis de resultados:
Se puede observar $ue el l&$uido $ue se condensa antes de llegar al e$uilibrio térmico no es el componente puro, hasta $ue la temperatura no se eleva ni se disminue es cuando se obtiene el componente puro" Conclusiones:
#a destilación fraccionada es un buen método para separar sustancias con puntos de ebullición similares a $ue como lo vimos en el experimento, se pueden separar cada una de las sustancias presentes en la mezcla de una forma eficaz"
Cuestionario:
5" <+u%ndo es recomendable utilizar destilación simple cu%ndo la destilación fraccionada= #a destilación simple se usa cuando los puntos de ebullición de las sustancias presentes en la mezcla son maores a () * + en la destilación fraccionada sus puntos de ebullición son menores a ()*+ 7" <>ué <>ué crit criter erio io sigu siguió ió para para separa separarr las las dife difere rent ntes es frac fracci cion ones es dura durant nte e las las destilaciones= /xpli$ue" Sus puntos de ebullición ebullición a $ue son similares entre si por una diferencia diferencia de 7)*+ aproximadamente" 3"
ué finalidad tiene el plato teórico= +onocer $ué sustancia se obtendr% primero al momento de destilar" ?" <>ué establece la #e de .aoult= #a le de .aoult establece $ue la relación entre la presión de vapor de vapor de cada componente en una solución ideal es ideal es dependiente dependiente de la presión de vapor de cada componente individual de la fracción molar de de cada componente en la solución" ;" <>ué finalidad tiene conectar el agua a contracorriente en el refrigerante= >ue el vapor $ue se empieza a desprender de la mezcla se pueda condensar"
4" <+ómo separar&a los componentes de una mezcla de carbón activado, acetona agua= -rimero a través de un papel filtro un embudo separar&a el carbón activado de la mezcla de!ando la acetona el agua en un matraz" -osteriormente por medio de la destilación fraccionada separar&a la acetona del agua a $ue la diferencia entre sus puntos de ebullición es menor a ()*+" (" -or destilación fraccionada de dos componentes l&$uidos de p" eb" diferentes,
Mao D", DiBe .", 8orbes D", Microscale Organic #aboratorC ith Multistep and Multiscale Sntheses, ? ed", ES0, File, 7)55 7)55 -edersen S" 8", Mers 0" M", Enderstanding the -rinciples of Organic +hemistrC 0 #aborator +ourse, GrooBs and +ole, ES0, 7)55" -avia D" #", #ampam H" M", Iriz H" S" /ngel .", 0 Small Scale 0pproach to Organic #aborator Techni$ues, 3 ed", GrooBs and +ole, ES0, 7)55" 7)55"
