Practica 11 Espectros de Emision

Universidad Autónoma de Guadalajara Departamento de Química Química General ESPECTROS DE EMISIÓN Objetiv Objetivos: os:1) 1) El alumno alumno observ observará ará el espect espectro ro de emisión emisión de divers diversos os elemento elementoss al ser  excitados en la flama de mechero, calculando la longitud, frecuencia y energía de onda asociada al color observado. 2) El alum alumno no utiliz utilizará ará el anál anális isis is a la flama flama y algu alguna nass prue prueba bass para para anione anioness para para la identificación de una muestra pura. Prelaboratorio: 1. ¿Qué es una onda? Alteración vibrátil mediante la cual se transmite la energía. 2. ¿Cu ¿Cuáles áles son las las prop ropied iedades ades de las las onda ondass? Longitud, altura o amplitud y frecuencia. 3. ¿Qué ¿Qué es la radi radiac ació ión n elec electr trom omag agné néti tica ca?? Da tres tres ejem ejempl plos os Emisión y transmisión de energía en forma de ondas electromagnéticas. 4. ¿Qué ¿Qué rela relaci ción ón hay hay entr entree la la long longit itud ud y la la fre frecu cuen enci ciaa de una una ond onda? a? La longitud afectara la frecuencia ya que a mayor longitud de onda menor será la frecuencia. La longitud es la distancia entre puntos iguales de ondas sucesivas, la frecuencia cuantas ondas pasan por un punto en particular en un segundo. 5. ¿Qué ¿Qué rela relaci ción ón hay hay ent entre re la frec frecue uenc ncia ia y la la ene energ rgía ía de una una ond onda? a? La cantidad de energía que puede ser absorbida o emitida esta dada por la frecuencia de las ondas. La relación es directamente proporcional. 6. ¿Qué ¿Qué fórm fórmul ulaa nos nos perm permit itee cal calcu cula larr la la ene energ rgía ía de una una ond onda? a? E = hv, E = energía, h = constante de Planck, v = Frecuencia 7. ¿ En En que que rang rango o de de long longit itud udes es de de ond ondaa se se enc encue uent ntra ra la la luz luz vis visib ible le?? De 400 nm a 700 nm 8. ¿Qué ¿Qué colo colorr tie tiene ne más más ene energ rgía ía el rojo rojo o el el vio viole leta ta?? ¿Po ¿Porr qué qué?? Violeta, son ondas mas cortas pero con mayor frecuencia. 9. ¿Qué es un espectro de emisión? Espectro continuo o de líneas de radiación emitida por las sustancias. 10. ¿Qué ¿Qué rela relaci ció ón hay entr entree el esp espectr ectro o de emis emisió ión n de un elem elemen ento to y su estr estru uctur cturaa electrónica? La energía emitida por un elemento se debe a los electrones en su ultima capa. Materiales Mechero • 5 asas • Espectrómetro •

Procedimiento: · Ajustar el mechero con la flama más caliente y limpiar el asa en una disolución disolución de HCl al 10% y colocarla colocarla en la flama. Repetir Repetir el procedimiento procedimiento hasta que no aparezca color en la flama y cada vez que se vaya a realizar un

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ensayo. Tomar con el asa limpia la muestra y colocarla en la parte más caliente de la flama y observar el color, registrar el color para todos los elementos ensayados. Hacer un análisis más para la muestra y observar la flama colorida a través del espectrómetro y registrar el espectro de emisión. Calcular la frecuencia y energía asociada a las longitudes de onda observadas en el espectro de emisión, llenar la tabla siguiente con los datos:

Muestra Litio

Color

Longitud de onda

Frecuencia

Energía

700 nm

4.285 E14/s

2.84 E-19 J

650 nm

4.615 E14/s

3.05 E-19 J

Sodio Potasio Calcio Estroncio Cobre

Observaciones: Fue entretenido ver los diferentes colores de flamas que producían cada uno de los elementos. Me pareció muy interesante la manera en que trabaja el espectrómetro de masas ya que por  medio del reflejo de la flama nos indica la longitud de onda la cual es de tamaños extremadamente pequeños. Conclusión:  Note que a pesar de ser de longitudes demasiado pequeñas estas ondas, logran ser visibles al tener una frecuencia demasiado alta. Otra cosa que pude notar comparando longitudes y frecuencias es que a mayor longitud menor es la frecuencia y la energía, imagino que esto  pasa para que estas ondas queden en cierta zona de visibilidad, se contrarrestan para  permanecer en esta zona. Bibliografía:

R. Chang. “Quimica”,9ª Edición. McGraw-Hill.