Petunjuk Praktikum Kimia Anorganik II.pdf

PENUNTUN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK II UNSUR-UNSUR GOLONGAN UTAMA

Disusun oleh : Dra. Amaria, M.Si. Drs. Achmad Lutfi, M.Pd. Muchlis, S.Pd., M.Pd. Kusumawati Dwiningsih, S.Pd., M.Pd Rusly Hidayah, S.Si., M.Pd. Dina Kartika Maharani, S.Si., M.Sc

LABORATORIUM KIMIA ANORGANIK FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS NEGERI SURABAYA 2016

i|P e n u n t u n P r a k t i k u m Ki m i a A n o r g a n i k 2

P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2 | ii

P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2 | ii

KATA PENGANTAR

Buku penuntun praktikum Kimia Anorganik ini dipersiapkan dan disusun untuk keperluan praktikum Kimia Anorganik II bagi mahasiswa program S1di Jurusan Kimia Kimia FMIPA UNESA. Praktikum Kimia Anorganik II ini mempelajari unsur-unsur golongan utama dan mahasiswa diharapkan tidak hanya menguasai materi secara abstrak, tetapi juga terampil dalam kegiatan di laboratorium. Di dalam penuntun praktikum ini disajik disa jikan an tujuan percobaan, percobaa n, alat dan bahan kimia yang diperlukan, prosedur kerja dan beberapa pertanyaan yang harus dijawab dalam laporan praktikum. Buku penuntun praktikum Kimia Anorganik II ini diharapkan dapat membantu mahasiswa dalam melaksanakan me laksanakan praktikum dan dapat dijadikan sarana untuk memperluas pengetahuan beberapa pokok bahasan Kimia Anorganik II dan dapat memberikan perspektif pengembangan lebih lanjut. Ada kemungkinan kemu ngkinan beberapa topik to pik bahasan kuliah belum disajikan disajikan di dalam penuntun penuntu n praktikum ini, ini, hal ini ini dikarenakan kondisi dan kemampuan laboratorium Kimia Anorganik. Namun demikian tetap diusahakan sesuai dengan tujuan dan sasaran dari mata kuliah Kimia Anorganik II. II. Besar harapan kami, semoga penuntun praktikum ini dapat bermanfaat dan apabila apab ila ada kekurangan kami sangat mengharapkan saran dan kritik untuk kesempurnaan.

Surabaya, Februari 2016 Penyusun

iii | P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2

TATA TERTIB PRAKTIKUM

1. Mahasiswa diwajibkan datang tepat pada waktunya serta mengisi daftar hadir praktikum. 2. Apabila tidak masuk praktikum harus memberi surat keterangan. 3. Kebersihan dan keutuhan alat-alat percobaan menjadi tanggung jawab sepenuhnya masing-masing kelompok praktikum. 4. Apabila mahasiswa merusak atau memecahkan alat, harus segera melapor kepada asisten /dosen yang sedang bertugas serta harus mengganti alat yang rusak /pecah tersebut paling lambat dua minggu setelah kejadian. 5. Mahasiswa yang diperbolehkan praktikum hanya mereka yang telah membuat persiapan atau menjalani pre-tes dengan Dosen atau Ko-As. 6. Semua praktikan harus menggunakan jas praktikum sewaktu bekerja di laboratorium. Untuk wanita yang berambut panjang, rambut harus diikat dan yang berjilbab, ujung jilbab harus dimasukkan ke dalam jas praktikum. 7. Pemakaian praktikum dilakukan di luar laboratorium atau sebelum memasuki laboratorium, dan tidak diperkenankan melepas jas praktikum selama praktikum di laboratorium. Jas Praktikum di lepas di luar laboratorium setelah praktikum usai. 8. Pada saat bekerja di laboratorium tidak diperkenankan makan atau minum di laboratorium 9. Jika ada zat yang tumpah harus segera dibersihkan 10. Buanglah sampah/pecahan gelas atau kaca pada tempat yang telah disediakan 11. Tutup kembali botol-botol zat yang telah digunakan 12. Tidak dibenarkan membawa botol zat ke tempat lain 13. Jangan membuang asam pekat ke dalam bak air sebelum di encerkan.

P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2 | iv

14. Tulis semua pengamatan yang berkaitan dengan percobaan yang sedang anda lakukan . 15. Setelah selesai melakukan percobaan praktikan harus membuat dan mengumpulkan laporan sementara yang sudah di sahkan oleh pembimbing praktikum. 16. Laporan resmi harus diserahkan paling lambat satu minggu setelah percobaan dilakukan atau sebelum mengikuti acara praktikum berikutnya. 17. Hal- hal yang belum tertuang dalam peraturan tata tertib ini akan diatur lebih lanjut oleh koordinator praktikum.

Koordinator Praktikum

v |P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a An o r g a n i k 2

DAFTAR ISI

Halaman Judul ............................................................................ Kata Pengantar ........................................................................... Tata Tertib Praktikum ................................................................ Daftar Isi .................................................................................... Contoh Format Laporan Resmi .................................................. Percobaan 1 Hidrogen ................................................................ Percobaan 2 Karbon dan Silisium............................................... Percobaan 3 Nitrogen dan Amonia ............................................. Percobaan 4 Oksigen .................................................................. Percobaan 5 Belerang ................................................................. Percobaan 6 Klor, Brom, Iod ...................................................... Percobaan 7 Natrium dan Kalium............................................... Percobaan 8 Kalsium .................................................................. Percobaan 9 Magnesium, Barium dan Stronsium ....................... Percobaan 10 Aluminium ........................................................... Daftar Pustaka ............................................................................

P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2 | vi

i iii iv vi vii 1 4 7 11 13 16 19 22 25 27 29

FORMAT LAPORAN RESMI I. Judul Percobaan II. Hari/Tanggal Percobaan Isi mulainya percobaan dilakukan III. Selesai Percobaan Isi tanggal selesainya percobaan IV. Tujuan Percobaan Jelaskan maksud percoaan yang anda lakukan V. Tinjauan Pustaka Uraikan secara singkat tinjauan pustaka yang percobaandengan menyebutkan sumber pustakanya.

melandasi

VI. Cara Kerja Sajikan dalam bentuk diagram alur VII. Hasil Pengamatan Uraikan hasil pengamatan anda sesuai dengan laporan sementara VIII. Pembahasan Bahaslah hasil percobaan anda dengan mengacu pada teori yang telah diuraikan pada tinjauan pustaka. Beberapa hal yang perlu dibahas adalah : penjelasan tentang mengapa terjadi perubahan (reaksi), apa fungsi penambahan zat, kesesuaian antara teori dengan hasil percobaan, persamaan reaksi, perhitungan, dll.

vii | P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2

IX. Kesimpulan Jelaskan beberapa hal yang dapat disimpulkan dari percobaan yang anda lakukan dengan mengingat maksud percobaannya. X. Jawaban Pertanyaan Jawablah pertanyaan / Tugas laporan jika ada. XI. Daftar Pustaka Uraikan buku yang diacu untuk membuat laporan praktikum. Penulisan daftar pustaka mengikuti aturan :Nama Penulis, Tahun penerbitan, Judul Buku, Jilid, Edisi, Penerbit, Kota penerbit, halaman yang diacu.

Mengetahui Dosen/Asisten Pembimbing

(…………………………..)

Surabaya,……………………… Praktikan,

(…………………………..)

P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2 | viii

Percobaan 1 A. Judul : HIDROGEN : B. Tujuan 1. Mengetahui cara pembuatan gas hidrogen. 2. Mengetahui sifat-sifat gas hidrogen dan senyawanya. 3. Mengidentifikasi gas hidrogen dan senyawanya. C. Alat dan Bahan Cawan Porselin (1) Pembakar Bunsen/spiritus(1) Gelas ukur 100 cc (1) Tabung reaksi (5) Statif dan klem (1) Tabung reaksi pipa samping (1) Logam kalsium Serbuk magnesium Serbuk seng Larutan hidrogen peroksida 3% Larutan Kalsium Iodida 0,1 M Larutan asam sulfat 0,1 M

Penjepit kayu (1) Sendok Porselin (1) Pipet tetes Penutup Karet (1)

Barium peroksida Kapas kaca Larutan amilum Larutan phenolphtalen (PP) Larutan asam klorida 4 M

PERHATIAN ! HCl bersifat korosif & menyebabkan iritasi. Hindari jangan sampai terkena kulit. H2SO4 bersifat korosif dan oksidator kuat & menyebabkan iritasi. Jangan menghirup dan terkena kulit. H2O2adalah korosif dan oksidator kuat Jangan sampai terkena kulit

1|P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a An o r g a n i k 2

D. Prosedur 1. Ke dalam sebuah cawan porselin masukkan beberapa potong kalsium, dan siramlah dengan air suling. Amati apa yang terjadi. Periksalah cairan ini dengan kertas lakmus. 2. Ke dalam sebuah cawan porselin yang berisi sedikit air suling, masukkan sesendok kecil serbuk magnesium, kemudian panaskan di atas nyala bunsen kecil. Periksa larutannya dengan larutan PP. Catat pengamatan Anda. Reaksi-reaksi apa yang terjadi? 3. Ke dalam sebuah tabung reaksi masukkan berturut-turut kapas kaca yang sedikit basah, kapas kaca kering, lalu serbuk seng kira-kira 0,02 gram, dan terakhir kapas kering. Tutuplah tabung reaksi dengan karet penutup/gabus yang berlubang bagian tengahnya. Peganglah tabung tersebut dengan penjepit kayu secara mendatar lalu panaskan bagian yang berisi seng di atas nyala bunsen, dan sesekali pada kapas kaca basah. Ujilah gas yang keluar dengan nyala api (lihat gambar 1).

Gambar 1. Identifikasi gas hidrogen. 4. Isilah tabung reaksi berpipa samping dengan beberapa logam seng dan pasang selang yang dihubungkan dengan penampung gelas ukur yang diletakkan terbalik dalam air. Tambahkan larutan asam klorida 4M secukupnya untuk terjadi reaksi, lalu tutup dengan karet penutup. Gas yang terkumpul ujilah dengan nyala api.

P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2 | 2

5. Tambahkan beberapa tetes larutan hidrogen peroksida 3 % ke dalam tabung reaksi yang berisi sekitar 1 ml KI dan sedikit larutan amilum. Amatilah apa yang terjadi! E. Pertanyaan 1. Jelaskan apakah gas letup itu dan apa kegunannya? 2. Tulislah semua reaksi yang terjadi pada percobaan di atas ! 3. Mengapa hidrogen peroksida harus digunalkan dalam larutan yang encer ?


Percobaan 2 A.Judul : Karbon dan Silisium B. Tujuan : 1. Mengetahui cara pembuatan gas karbondioksida. 2. Mengetahui sifat-sifat karbon dan senyawanya. 4. Mengidentifikasi karbon dan senyawanya. 5. Mempelajari sifat-sifat senyawa silisium. C. Alat dan bahan Tabung reaksi berpipa samping(1) Statif dan klem (1) Gelas ukur 100 ml (1) Pipet tetes Selang plastik Neraca Karet penutup(1) Pembakar Bunsen/spiritus (1) Sumbat karet berlubang 1(1) Tabung reaksi (6) Batu marmer/kapur Tembaga oksida Larutan Fuchsin Larutan HCl Larutan H2SO4 pekat Serbuk arang Larutan Ca(OH) 2 Lilin Larutan asam formiat pekat Natrium silikat &garam transisi PERHATIAN HCl bersifat korosif. Hindari, jangan sampai terkena kulit. H2SO4 bersifat korosif dan oksidator yang kuat dan menyebabkan iritasi. Jangan menghirup dan terkena kulit. D. Prosedur

1. a. Masukkan potongan marmer atau batu kapur setinggi  0,5 cm ke dalam tabung reaksi berpipa samping yang telah P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2 | 4

dihubungkan dengan selang ke dalam wadah penampung (gelas ukur) yang diletakkan terbalik. Tambahkan asam klorida 4 M ke dalam tabung reaksi dan tutup dengan karet penutup. Ujilah gas yang keluar dengan lilin yang menyala. b. Kemudian salurkan gas ke dalam air kapur. Catatlah apa yang terjadi. c. Alirkan gas ke dalam air kapur lebih lama (berlebih). Bagaimana perubahannya? Selanjutnya panaskan larutan tersebut.Bila tidak ada marmer untuk pembuatan gas CO 2 dapat digunakan natrium hidrokarbonat NaHCO 3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi, lalu ditutup dengan sumbat yang lebih dulu diberi pipa kaca. Kemudian tabung reaksi ini dipanaskan dan gas yang keluar dialirkan ke dalam air kapur (percobaan 1b) dan lanjutkan percobaan 1c. 2. Dalam sebuah tabung reaksi panaskan hati-hati 1 ml larutan asam formiat pekat yang ditambah 0,5 ml asam sulfat pekat. Gas apakah yang terjadi. Ujilah gas itu dengan kayu yang membara. 3. Campurkan sedikit tembaga oksida halus (CuO) dan sedikit serbuk arang ke dalam tabung reaksi dengan sumbat dan hubungkan ke dalam air kapur melalui pipa bengkok atau selang plastik. Panaskan tabung reaksi yang berisi campuran tadi secara mendatar (lihat gambar 2). Apakah yang terjadi?

Gambar 2. Karbon sebagai pereduksi


4. Masukkan 1 sendok kecil arang tulang ke dalam tabung reaksi yang berisi 1 ml larutan Fuchsin sangat encer, kemudian kocoklah dan saring. Amati perubahan yang terjadi. 5. Masukkan kira-kira 1 ml larutan natrium silikat (kaca air) ke dalam tabung reaksi dan diencerkan dengan air sampai menjadi 3 ml. Kemudian masukkan sepotong kayu ke dalam larutan ini. Kayu ini lalu dikeringkan (sisa larutan kaca air digunakan untuk percobaan berikutnya). Ujilah kayu tersebut dengan nyala kecil dan bandingkan dengan kayu yang tidak dicelup ke dalam larutan kaca air. 6. Lakukan pengamatan secara fisika (warna, bentuk, setelah diberi panas/dioven dan setelah dikenakan uap air) terhadap silika gel yang anda bawa sendiri dari rumah. Catat semua pengamatan anda! E. Pertanyaan 1. Jelaskan mengapa air kapur yang keruh karena gas yang terjadi menjadi jernih dan keruh kembali bila dipanaskan ! 2. Pada permukaan air kapur terdapat lapisan putih keruh dan keras, apakah zat tersebut ? 3. Jelaskan peristiwa yang pada prosedur no. 5 berikan argumentasi anda !. 4. Apakah silika gel itu ? 5. Jelaskan sifat-sifat SiO 2


Percobaan 3 A. Judul : Nitrogen dan Amonia B. Tujuan : 1. Mengetahui cara pembuatan gas nitrogen dan amonia di laboratorium 2. Mengetahui sifat-sifat nitrogen dan senyawanya 3. Mengidentifikasi gas nitrogen, amonium dan senyawanya. C.Alat dan Bahan : Labu Erlenmeyer 100 ml Labu suling (1) Tabung reaksi (7) Gelas ukur 100 ml (1) Pipet tetes Corong pemisah (1) Gelas ukur 250 ml (1) Kaki tiga dan asbes (1) Bak / wadah (1) Statif dan klem (1) Pengaduk kaca (1) Pembakar bunsen (1) Neraca Sebilah kayu Penutup karet sesuai tabung Kristal NaNO2 Larutan H2SO4 pekat Kristal NH4Cl Larutan H2SO4 1 M ; 0,1 M Larutan HCl pekat Larutan FeSO4 0,2 M Ca(OH) 2 Larutan HNO3 pekat Larutan amilum Larutan HCl 0,1 M Larutan KI Indikator phenlphtalein Larutan amonia pekat Larutan NH4OH 2 M ; 0,1 M Gas H2S ( dari HCl dan Pirit ) Bunga belerang Perhatian ! HCl bersifat korosif & menyebabkan iritasi.Hindari, jangan sampai terkena kulit.H2SO4 bersifat korosif dan oksidator kuat& menyebabkan iritasi. Jangan menghirup dan terkena kulit.HNO3 bersifat korosif dan oksidator kuat. Jangan menghirup dan terkena kulit.Amonia menyebabkan iritasi, jangan terkena kulit.GasH2S bersifat racun. Lakukan di dalam lemari asam.


D. Prosedur :

1. Ke dalam labu suling masukkan larutan NaNO 2 ( 0,3 gr dalam 10 ml air) dengan corong pemisah masukkan larutan NH 4Cl ( 0,3 gr dalam 10 ml air). Susun alat-alat seperti gambar 3. Kemudian hangatkan labu dan bukalah kran corong pemisah dengan hati-hati. Tampunglah gas yang keluar ke dalam sebuah gelas ukur yang berisi air penuh dengan berdiri terbalik dan ukurlah volumenya. Bila gelas ukur sudah penuh dengan gas, keluarkan dari wadah dan segera ujilah gas tersebut dengan sebilah kayu yang menyala besar. Amati apa yang terjadi. (Apabila campuran larutan pada labu suling terdapat sisa sebaiknya ditampung di dalam wadah tersendiri.)

Gambar 3. Pembuatan Gas Nitrogen 2. Larutkan kira-kira 0,25 g NaNO 2 ke dalam 2,5 ml air. Larutan ini dibagi dalam 2 tabung. Tabung pertama tambahkan dengan beberapa tetes H2SO4 1 M. Perhatikan uap yang terjadi dan warna cairannya. Larutan pada tabung yang kedua diencerkan 4 kali dengan air. 2 ml larutan ini dicampur dengan larutan KI dan larutan amilum, lalu tambahkan H 2SO4 encer. Amatilah apakah yang terjadi.


3. Ke dalam tabung reaksi pertama masukkan 1 ml larutan HNO 3 encer dan tambahkan H2SO4 pekat sama banyak, lalu dinginkan. Ke dalam tabung reaksi kedua sediakan sedikit (  0,5 ml) larutan FeSO4 0,2 M, kemudian tuanglah perlahan-lahan (hingga hampir mendatar) mengenai dinding tabung ke dalam tabung reaksi pertama. Reaksi ini disebut reaksi cincin tengguli. 4. Ke dalam tabung reaksi yang berisi  1 ml larutan NH4OH 2 M alirkan gas H2S, lalu tambahkan lagi 1 ml amonium 0,1 M. Larutan yang diperoleh ini dikocok dengan bunga belerang dan saring. Bagaimanakah warna larutan ini ?. Kemudian dengan hati-hati tambahkan asam klorida encer sampai timbul endapan (lakukan di dalam lemari asam). 5. Campurkan larutan NH4Cl 4 M dengan seujung sendok kecil Ca(OH) 2, lalu panaskan perlahan-lahan dengan memegang kertas lakmus yang basah di atas tabung. Amati perubahannya. Kemudian masukkan ke dalam tabung tersebut sebuah pengaduk yang telah dicelupkan ke dalam asam klorida pekat. Perhatikan gas yang keluar. 6. Susunlah alat seperti gambar 4 di bawah ini :

Gambar 4. Pembuatan Gas Amoniak Masukkan  5 ml amonium hidroksida pekat ke dalam labu erlenmeyer 100 ml dan panaskan perlahan-lahan. Tampunglah gas yang keluar dengan tabung reaksi kering yang ditutup dengan penutup karet. Setelah beberapa menit ujilah pertama dengan pengaduk kaca yang telah dicelup HCl pekat. Kedua, dengan 9|P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a An o r g a n i k 2

indikator phenolphtalein beberapa tetes ke dalam gelas kimia berisi air yang di dalamnya sudah dimasukkan tabung reaksi berisi gas. E. Pertanyaan 1. Jelaskan pembuatan gas nitrogen dan amonia di laboratorium ! 2. Jelaskan sifat-sifat kimia nitrogen ! 3. Tulislah persamaan reaksi semua percobaan di atas ! 4. Sebutkan kegunaan amonium !


Percobaan 4 A. Judul : OKSIGEN B. Tujuan: 1.Mengetahui cara pembuatan gas oksigen di Laboratorium. 2.Mengetahui adanya gas oksigen dalam suatu senyawa. C. Alat dan Bahan : Tabung reaksi berpipa samping (3) Gelas Ukur 100 ml (1) Selang plastik/pipa penghubung (1) Kristal kalium klorat Larutan kalium iodida encer (0,05 M) Hidrogen peroksida 4,5 %

Penutup karet (1) Statip dan klem (1) Pembakar bunsen (1) Kertas lakmus Kayu Serbuk Batu kawi(pirolusit)

PERHATIAN ! KMnO4 bersifat oksidator kuat, Jangan menghirup dan terkena kulit

H2O2 adalah oksidator kuat. Jangan sampai terkena kulit. D. Prosedur : 1.Masukkan kalium klorat ke dalam tabung reaksi setinggi ± 0,5 cm dari dasar tabung dan tambahkan sedikit serbuk batu kawi. Panaskan dengan nyala kecil dan kumpulkan gas oksigen yang didapat dengan memindahkan ke dalam air, (perhatikan gambar 5) biarkan ± 10 menit, setelah gas terkumpul ujilah dengan sebilah kayu berpijar. 2.Masukkan± 0,5 gram permanganat dalam tabung reaksi berpipa samping yang sudah dirangkai dengan selang serta dihubungkan dengan wadah seperti gambar 6. Tambahkan dengan hati-hati (tetes demi tetes) hidrogen peroksida 4,5%. Tutuplah tabung 11 | P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2

dengan karet penutup, biarkan selama sekitar 10 menit, agar gas terkumpul. Ujilah gas yang terkumpul dengan sebilah kayu berpijar. Bandingkan volume gas oksigen yang didapat dengan percobaan (1).

Gambar 5. Pembuatan gas O 2

Gambar 6. Pembuatan gas O 2

dengan pemanasan

tanpa pemanasan

E. Pertanyaan : 1.Hitunglah volume gas oksigen yang diperoleh bila KClO 3 yang tersedia 1 gram? 2.Tulislah rumus struktur Lewis yang menunjukkan sebuah molekul O2 dengan dua elektron valensi yang tidak berpasangan! 3.Terangkan kejadian pada percobaan 1 dan 2 ? 4.Tulislah persamaan reaksi pada percobaan 1 dan 2 ?


Percobaan 5 A. Judul : BELERANG B. Tujuan : 1.Mengetahui sifat-sifat belerang dan senyawanya. 2.Mengetahui sifat alotropi belerang. C. Alat dan Bahan : Pembakar bunsen (1) Sendok porselin (1) Tabung reaksi (10) Pinggan kecil (1) Penjepit (1) Cawan porselin (1) Kaca pembesar (1) Pipet tetes (5) Gelas Kimia 250 mL (1) Termometer (1) Belerang Gas H2S Larutan CS2 Kertas saring Kristal Pirit Gula pasir Larutan asam klorida 0,1 M Pensil Hablur CuSO4 . 5 H2O Sebilah kayu yang putih Larutan besi (II) klorida 0,1 M Larutan H2O2 3 % Larutan tembaga (II) sulfat 0, 1 M Larutan timbal asetat 0,1 M Larutan asam sulfat pekat dan 0,1 M PERHATIAN ! HCl bersifat korosif & menyebabkan iritasi.Hindari jangan sampai terkena kulit. H2SO4 bersifat korosif dan oksidator kuat & menyebabkan iritasi. Jangan menghirup dan terkena kulit. GasH2S bersifat racun. Lakukan di dalam lemari asam.

13 | P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2

D. Prosedur : 1.Isilah tabung reaksi dengan potongan-potogan kecil belerang sampai separuhnya, kemudian panaskan sampai semuanya melebur. Perhatian : jangan menghirup gas ini. Perhatikan warna dan viskositasnya. Setelah itu tuanglah isi tabung tersebut ke dalam gelas kimia yang hampir penuh berisi air simpan beberapa hari dan perhatikan perubahan-perubahan sifat yang terjadi. 2.Teteskan perlahan-lahan asam sulfat pekat ke dalam tabung reaksi yang berisi ¼ air. Apakah yang terjadi? (Hati-hati) jangan sekali-kali menuang air ke dalam asam sulfat pekat. Mengapa tidak boleh? 3.Apakah yang terjadi bila sebilah kayu yang putih dan gula pasir di dalam cawan kecil masing-masing diteliti dengan asam sulfat pekat? Mengapa demikian? 4.Tambahkan beberapa ml asam sulfat pekat ke dalam tabung reaksi kering yang berisi sebutir hablur tembaga sulfat (CuSO 4. 5H2O). Amati perubahannya. Terangkan mengapa demikian. 5.Salurkan gas H2S berturut-turut (pipa saluran gas dicuci setiap kali) ke dalam tabung reaksi yang berisi (a) larutan H 2O2 3 %, (b) larutan ferri klorida 0,1M, (c) air brom, (d) larutan tembaga sulfat 0,1 M, (e) larutan mangan sulfat Perhatikan perubahan yang terjadi. Menunjukkan sifat apakah perubahan tersebut?. 6.Celupkan sehelai kertas saring ke dalam larutan timbal asetat 0,1 M, kemudian gantungkan di atas gas H2S. Apakah yang terjadi? Lalu teteskan beberapa tetes larutan H 2O2 3 % pada kertas tersebut. Amati perubahannya!


E. Pertanyaan : 1. Jelaskan tahap-tahap pembakaran belerang sampai melebur dan bagaimanakah strukturnya serta rumus molekulnya? 2. Pada reaksi gula pasir, kayu, tembaga sulfat dengan asam sulfat, maka di sini asam sulfat bertindak sebagai apa? Jelaskan dengan alasan!


Percobaan 6

A. Judul : KLOR, BROM dan IOD B. Tujuan : 1. Mengetahui sifat-sifat klor, brom, iod dan senyawanya. 2. Mengitentifikasi klor, brom, iod dan senyawanya. 3. Mengetahui cara pembuatan gas klor, brom, iod C. Bahan dan alat Pipet tetes Tabung reaksi berpipa samping (1) Corong gelas (1) Gelas kimia 100 mL (1) Penutup karet (1) Statip dan klem (1 & 1) Pipa penghubung (1) Sendok porselin (1) Gelas kimia 250 mL (1) Pengaduk kaca (1) Kasa asbes (1) Serbuk batu kawi MnO2 Larutan kalium iodida 0,1 M Larutan HCl pekat, 0,1 M Larutan timbal asetat 0,2 M Kaporit Larutan amilum Larutan kalium bromida Larutan asam sulfat pekat Garam dapur Larutan natrium klorida 0,1 M Kristal KI, KBr Larutan perak nitrat 0,1 M Kertas berwarna Larutan raksa (I) nitrat 0,1 M Larutan CS2 PERHATIAN ! H2SO4 bersifat korosif dan oksidator kuat & menyebabkan iritasi. Jangan menghirup dan terkena kulit. AgNO3 bersifat racun, hindari jangan sampai terkena kulit HCl bersifat korosif & menyebabkan iritasi.Hindari jangan sampai terkena kulit. Kaporit adalah korosif dan oksidator kuat.Jangan sampai terkena kulit


D. Prosedur 1. Campurkan seujung sendok teh serbuk batu kawi, dengan beberapa butir natrium klorida ke dalam tabung reaksi, lalu sedikit larutan asam sulfat 0,1 M. Amati perubahannya dan bila campuran tersebut dipanaskan perlahan-lahan, gas apakah yang keluar dan berwarna apa? Kemudian peganglah kertas saring yang dibasahi oleh larutan KI dan larutan amilum di atas gas tersebut. Perubahan apakah yang terjadi? Ulangi percobaan ini, natrium klorida diganti dengan kalium bromida. 2. Ke dalam 3 tabung reaksi isilah sedikit (±1 ml) larutan NaCl, ke dalam tabung pertama tambahkan beberapa tetes larutan perak nitrat 0,1 M, tabung kedua dengan beberapa tetes larutan raksa (I) nitrat 0,1 M dan tabung terakhir dengan sedikit larutan timbal asetat 0,1 M. Lakukan dengan cara yang sama untuk larutan kalium bromida. Bandingkan warna semua endapan 3. Aduklah seujung sendok kecil kaporit dengan setabung reaksi air ke dalam gelas kimia, lalu saringlah dan filtrat yang diperoleh dibagi dalam 2 tabung. Pada tabung pertama masukkan sehelai kertas berwarna, biarkan di udara terbuka. Catatlah perubahannya. Pada tabung kedua tambahkan beberapa tetes asam klorida 0,1 M. Kemudian masukkan kertas berwarna kepadanya, Bagaimanakah perubahannya? Jelaskan! 4. Susunlah alat-alat seperti pada gambar 7, letakkan satu sendok teh natrim klorida dalam labu tabung reaksi dan tambahkan sedikit asam sulfat pekat. Tutup tabung reaksi dengan karet penutup dan hubungkan selang dengan tabung reaksi yangberisi sedikit air. Sambil panaskan dengan hati-hati. Setelah beberapa menit perhatikan yang keluar dari kaca penghubung dan ujilah air dalam gelas kimia dengan kertas lakmus. Ulangi percobaan ini dengan hablur kalium bromida dan kemudian hablur kalium iodida. Kemudian ujilah gas yang keluar dengan kertas lakmus


dan yang kedua dengan kertas saring yang ditetesi larutan kalium iodida dan kanji.

Gambar 7. Pembuatan gas HCl 5. Ke dalam tiga tabung reaksi isikan masing-masing 1 ml larutan natrium klorida pada tabung pertama, 1 ml larutan kalium bromida pada tabung kedua, dan1 ml larutan kalium iodida. Kemudian pada masing-masing tabung salurkan perlahan- lahan gas klor ke dalamnya. Selanjutnya ke dalam sedikit masingmasing larutan ini, tambahkan larutan CS 2. Reaksi apakah yang terjadi? Bandingkan warna larutan yang terjadi. 6. Ambil sepucuk spatula kecil iodine padat, amatilah bentuk dan warnanya, kemudian masukkan sidikit iodine ke dalam 3 tabung reaksi, kemudian periksalah kelarutannya dengan menambahkan (a) air pada tabung yang pertama, (b) larutan kalium iodida pada tabung ke 2 dan (c) asam klorida pekat ke dalam tabung ke 3. Bandingkan kelarutannya dan amatilah warna larutannya! E. Pertanyaan 1. Jelaskan pembuatan gas klor di laboratorium? 2. Sebutkan kegunaan gas klor dan senyawanya? 3. Tuliskan persamaan reaksi pada semua percobaan? 4. Mengapa Iod tidak dapat larut dalam air tetapi larut dalam larutan kalium iodida? 5. Bagaimana endapan yang dihasilkan pada percobaan no. 2? 6. Mengapa pada percobaan 4 tidak dihasilkan HBr dan HI? P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2 | 18

Percobaan 7 A. Judul : Natrium dan Kalium : B. Tujuan 1. Mengetahui sifat-sifat natrium, kalium dan senyawanya. 2. Mengidentifikasi senyawa natrium dan kalium C. Alat dan Bahan : Tabung reaksi (3) Kawat platina (1) Cawan porselin (1) Kaca arloji(1) Sendok porselin (1) Gelas kimia 250 ml(1) Pembakar bunsen (1) Pipet tetes Penjepit kayu (1) Kristal NaOH, KOH HCl pekat dan 0,1 M H2SO4 0,1 M Larutan KCl 1 M, 0,1M Larutan KI 0,1 M Larutan NaCl 1 M Natrium peroksida Larutan amilum Logam natrium Benang Wol, Abu kayu Garam Glauber, Na2SO4. 10 H2O Larutan Phenolphtalein PERHATIAN ! NaOH bersifat korosif dan menyebabkan iritasi. Jangan terkena kulit. HCl bersifat korosif dan menyebabkan iritasi. Hindari, jangan sampai terkena kulit Na2O2 bersifat korosif dan oksidator kuat. Jangan menghirup dan terkena kulit. H2SO4 bersifat korosif dan oksidator kuat. Jangan menghirup dan terkena kulit. Logam Natrium bersifat korosif dan mudah terbakar. Simpan di dalam botol bila tidak digunakandan jauhkan dari api. Jangan sampai terkena kulit. Air brom bersifat korosif jangan terkena kulit 19 | P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2

D. Prosedur: 1. Letakkan seiris kecil logam natrium pada kertas saring di atas permukaan air, kemudian letakkan dengan mengapung di atas permukaan air dalam gelas kimia. Tutuplah gelas kimia secara cepat dengan kaca arloji. Amatilah reaksi yang terjadi. Ujilah larutannya dengan larutan phenolphtalein. 2. Di atas cawan porselin letakkan sepotong kecil NaOH, kemudian biarkan. Apakah yang terjadi ? Mengapa demikian ? Lalu isilah cawan itu dengan air seukupnya dan larutkan. Tuang sebagian larutan tersebut ke dalam tabung reaksi dan tambahkan asam klorida pekat setetes demi setetes. Amatilah gas apa yang keluar ? 3. Tambahkan asam sulfat encer ke dalam cawan yang berisi seujung sendok kecil natrium peroksida, kemudian tambahkan beberapa tetes larutan KI dan amilum. Tulislah reaksi yang terjadi. 4. Ke dalam tabung reaksi yang kering, masukkan sesendok kecil garam glauber, lalu panaskan di atas nyala kecil. Perhatikanperubahannya. 5. Ujilah warna nyala garam NaCl dengan kawat platina/kawat nikrom yang sudah bersih (bila dipijarkan nyala tak berwarna). Bila perlu kawat platina dicelupkan ke dalam asam klorida pekat, lalu pijarkan lagi sampai nyala tidak berwarna. Kemudian celupkan kawat ke dalam larutan NaCl dan periksa dalam nyala api. 6. Sepotong kecil KOH disiram dengan beberapa ml air, sampai larut. Perhatikan reaksi ini, yang ditandai dengan keluarnya panas. Bila setetes larutan ini digosokkan pada ujung jari, perubahan apakah yang terjadi dan mengapa ? 7. Ke dalam tabung reaksi masukkan 1-2 ml larutan tersebut di atas dan encerkan dengan air, lalu tambahkan air brom. Catat perubahannya, kemudian asamkan larutan ini. Apakah yang P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2 | 20

terjadi?. Sisa dari larutan KOH yang pekat tersebut masukkan ke dalam tabung reaksi dan beberapa helai benang wol dan panaskan hati-hati. Amati perubahan yang terjadi. 8. Masukkan sedikit abu kayu ke dalam tabung reaksi, tambahkan dengan sedikit air kocoklah selama beberapa menit, lalu saring. Periksalah filtratnya dengan phenolphtalein. Catatlah yang terjadi, mengapa demikian. Tulislah reaksinya. 9. Teteskan beberapa tetes asam klorida kepada abu tersebut di dalam tabung reaksi. Apakah yang terjadi, terangkan dengan disertai reaksi-reaksinya. 10. Ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan KCl 0,1 M tambahkan larutan asam tartrat pekat (2M), catatlah apa yang terjadi dan periksalah reaksinya. 11. Ujilah warna nyala garam KCl dari larutan KCl 1 M, lakukan dengan cara seperti pada percobaan natrium no. 10 E. Pertanyaan 1. Jelaskan sifat natrium peroksida ! 2. Terangkan sifat, pembuatan dan kegunaan natrium !


Percobaan 8 A. Judul : Kalsium : B. Tujuan 1. Mengetahui sifat-sifat kalsium dan senyawanya. 2. Mengidentifikasi kalsium dan senyawanya. C. Alat dan Bahan : Tabung reaksi (12) Kawat platina (1) Penjepit kayu (1) Pembakar bunsen (1) Cawan porselin(1) Buret Pipet tetes Larutan HCl 0,1 M Larutan sabun alkohol 5 % Larutan BaCl2 0,5 M Batu kapur Larutan (NH4)2C2O4 0,5M Kristal Ca Ca(OH) 2 kering Gibs(batu tahu) CaSO4.2H2O Kayu Larutan Na2CO3 0,1 M PERHATIAN ! HCl bersifat korosif dan menyebabkan iritasi. Hindari, jangan sampai terkena kulit.

Kristal Ca bersifat mudah terbakar. Jauhkan dari api. Simpan di dalam botol bila tidak digunakan. D. Prosedur 1. Ke dalam tabung reaksi masukkan sepotong kecil batu kapur, lalu tambahkan asam klorida 0,1 M secukupnya. Amatilah reaksi yang terjadi. 2. Ambillah sepotong kayu dan basahilah dengan larutan hasil percobaan 1 tersebut, lalu panaskan di atas nyala bunsen dengan penjepit kayu. Amatilah warna nyalanya.


3. Lilitkanlah ujung kawat di sekeliling sepotong batu kapur. Panaskan dengan nyala bunsen yang kecil dengan menggantungkannya di atas selama  10 menit. Perubahan apakah yang terjadi setelah pembakaran selesai ? Tulislah reaksinya !. 4. Hasil percobaan 3 biarkan sampai suhu kamar, lalu masukkan ke dalam tabung reaksi dan teteskan air dingin beberapa tetes kepadanya. Amatilah perubahannya dan rasakan perubahan dinding tabung reaksi dengan memegangnya. 5. Letakkan beberapa lempeng logam kalsium dalam cawan kecil dan dengan hati-hati panaskan di atas nyala bunsen. Perhatian : lelehan logam kalsium cenderung memercik. Bagaimanakah perubahan yang terjadi ?. Tulislah reaksi perubahan kalsium ini. 6. Ambil sedikit hasil percobaan nomor 5 di atas, masukkan ke dalam tabung reaksi, tambahkan air sampai separuh tabung reaksi dan kocoklah dengan baik. Kemudian ujilah larutan ini dengan kertas lakmus dan juga ujilah dengan phenolphtalein 1-2 tetes. 7. Buatlah larutan gibs dengan melarutkan 2 g gibs dalam 1 liter air. Larutan ini cukup dibuat satu kali dan dapat digunakan untuk beberapa kelompok. ke dalam 2 tabung reaksi masukkan masing-masing 1 ml larutan gibs. Pada tabung pertama tambahkan larutan BaCl2 0,5 M beberapa tetes dan tabung kedua dengan larutan amonum oksalat 0,5 M. Catatlah perubahan yang terjadi dan tulislah reaksinya. 8. Untuk memeriksa air sadah pada air PAM. Isilah 2 tabung reaksi masing-masing dengan air PAM  1 ml. Ke dalam tabung pertama tambahkan 1 ml amonium oksalat dan pada tabung kedua tambahkan beberapa tetes asam klorida kemudian larutan barium klorida  1 ml. Amatilah apa yang terjadi. 9. Ke dalam 4 tabung reaksi yang bersih isilah masing-masing dengan 10 ml : a) air suling ; b) air PAM; c) air PAM yang telah diberi beberapa tetes larutan natrium karbonat yang telah 23 | P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2

dididihkan selama beberapa menit; d) air gibs. Kemudian teteskan larutan sabun alkohol melalui buret. Masing-masing tabung dikocok-kocok sampai terjadi lapisan buih yang tetap dan sama. Bandingkan jumlah tetesan larutan sabun alkohol yang diperlukan oleh tiap-tiap tabung tersebut. 10. Ke dalam sebuah cawan campurkan seujung sendok teh kalsium hidroksida kering dengan kira-kira 3 sendok teh pasir halus. Kemudian tambahkan air setetes demi setetes sampai terbentuk pasta yang kental. Bahan ini disebut mortar dan digunakan untuk bangunan. Buatlah sebuah kubus kecil dari bahan ini dengan tangan dan biarkan kering pada suhu/panas ruangan atau panas matahari. Bila kubus tersebut kering bagaimanakah keadaan kekerasannya? kemudian tetesi dengan HCl. Apakah yang terjadi E. Pertanyaan 1. Apakah hasil pembakaran batu kapur ? 2. Bagaimanakah sifat-sifat kalsium dan senyawanya berdasarkan percobaan yang anda lakukan ? 3. Adakah kegunaan kalsium bagi kehidupan manusia ? sebutkan!.


Percobaan 9

A. Judul : Magnesium, Barium dan Stronsium B. Tujuan : 1. Mengetahui sifat-sifat magnesium dan senyawanya. 2. Mengidentifikasi magnesium dan senyawanya. C. Alat dan Bahan : Tabung reaksi (11) Penjepit logam (1) Sendok porselin (1) Pembakar bunsen (1) Cawan porselin(1) Gelas ukur 10 mL(1) Kaca arloji (1) Pembakar spiritus Pipet tetes Pita magnesium Larutan NH4Cl 0,1M Larutan MgCl2 0,1 M Kristal MgCl2 Larutan NaOH 0,1 M Serbuk gergaji Larutan NH4OH 0,1 M Larutan BaCl2 1M, 0,1M Larutan Sr(NO3)2 1 M, 0,1 M Larutan (NH4)2CO3 0,1M Larutan H2SO4 0,1 M Larutan CuSO4. 2H2O 0,1M Larutan HCl pekat PERHATIAN ! NaOH bersifat korosif dan menyebabkan iritasi. Jangan terkena kulit. Pita Mg bersifat mudah terbakar. Jauhkan dari api. NH4OH menyebabkan iritasi. Hindari, jangan sampai terkena kulit. D. Prosedur:

1. Potonglah pita magnesium dengan panjang  2 cm. Peganglah pita tersebut dengan penjepit logam, bakarlah ujungnya di atas


nyala bunsen. Perhatian : Jangan menatap nyala magnesium . Bagaimana nyala pita magnesium ? 2. Ke dalam 4 tabung reaksi masing-masing isilah dengan  1 ml larutan magnesium klorida 0,1 M, kemudian tambahkan ke dalam tabung pertama dengan larutan NaOH, tabung kedua dengan larutan NH4OH; tabung ketiga lebih dulu dengan larutan NH4Cl lalu larutan NH4OH dan ke dalam tabung terakhir lebih dulu NH4OH kemudian larutan NH4Cl. Catatlah perubahan reaksinya dan bandingkan perbedaannya !. 3. Masukkan seujung sendok kecil kristal MgCl2 ke dalam tabung reaksi kering, lalu dengan hati-hati panskan di atas nyala bunsen yang kecil. Amatilah perubahannya. Apabila dipanaskan terus keluarlah kabut, periksalah dengan kertas lakmus basah, terangkan hasilnya. 4. Campurkan magnesium oksida (hasil pembakaran percobaan 1) dengan serbuk gergaji yang telah dibasahi larutan jenuh magnesium klorida, kemudian aduk dan remas-remas. Lalu masukkan campuran tersebut ke dalam cetakan kotak korek api dan biarkan begitu saja supaya menjadi keras. 5. Ke dalam 3 tabung reaksi yang berisi 1 mL larutan barium klorida tambahkan masing-masing dengan: a) larutan amonium karbonat; larutan asam sulfat, c) larutan tembaga sulfat. Catatlah perubahannya. 6. Ke dalam 3 tabung reaksi yang berisi 1 mL larutan stronsium nitrat, tambahkan masing-masing tabung tersebut dengan reagensia pada percobaan no. 5 7. Lakukan uji nyala untuk garam BaCl2, Sr(NO3)2 dengan cara seperti percobaan natrium no.5 E. Pertanyaan 1. Tulislah persamaan reaksi pada percobaan 1 s. d 3, 5 dan 6 2. Apakah perbedaan percobaan 2c dengan 2d . Jelaskan. 3. Jelaskan sifat-sifat kelarutan barium dan stronsium ! P e n u n t u n P r a k t i k u m K i m i a A n o r g a n i k 2 | 26

Percobaan 10 A. Judul : Aluminium B.Tujuan : Mengetahui sifat-sifat aluminium dan senyawanya. C. Alat dan Bahan : Cawan porselin(1) Pipet tetes Tabung reaksi(7) Corong gelas Larutan NaOH 0,1 M Larutan Al2(SO4)3 0,1 M Larutan NaOH 1 M Lempeng Al Larutan HgCl2 0,1 M Kertas lakmus Larutan HCl 0,1 M Kapas Larutan (NH4)2S Kertas saring Larutan Na2CO3 0,1 M PERHATIAN ! NaOH bersifat korosif & menyebabkan iritasi. Jangan sampai terkena kulit. HCl bersifat korosif & menyebabkan iritasi. Hindari jangan sampai terkena kulit. HgCl2 bersifat racun. Lakukan di dalam lemari asam, Jangan menghirupnya. D. Prosedur : 1. Celupkan sebentar sepotong kecil lempeng aluminium ke dalam tabung reaksi yang berisi NaOH 1 M sampai timbul gas, lalu cucilah dengan air. Kemudian gosok-gosoklah dengan kapas yang telah dibasahi dengan larutan HgCl 2. Biarkan beberapa menit sampai kering. Amatilah perubahan yang terjadi dan catatlah. 2. Potonglah aluminium menjadi bagian-bagian yang kecil, kemudian masukkan ke dalam tabung reaksi yang berisi : a)


larutan NaOH 0,1 M; b) larutan Na 2CO3 0,1 M panas; c) larutan HCl 0,1 M. Catatlah perubahan yang terjadi. 3. Buatlah sedikit larutan Al 2(SO4)3 atau suatu larutan tawas. Periksalah larutan ini dengan kertas lakmus. 4. Ambil 1 ml larutan percobaan no.3, lalu tambahkan larutan NaOH 0,1 M tetes demi tetes sampai semua endapan yang mulamula terjadi larut kembali. Kemudian teteskan larutan HCl 0,1 M pada larutan ini sampai tidak terjadi perubahan apabila ditambahkan beberapa tetes lagi.Terangkan perubahan yang terjadi. 5. Ke dalam 1 ml larutan percobaan no.3, tambahkan sedikit larutan (NH4)2S. Saring endapan yang terjadi dan cuci dengan air panas yang banyak. Pindahkan endapan ini ke dalam tabung reaksi dengan menggunakan sedikit air, lalu tambahkan larutan NaOH sampai endapannya melarut kembali. Terangkan reaksireaksi yang terjadi. E. Pertanyaan 1. Terangkan sifat amfoter aluminium berdasarkan percobaan yang anda lakukan! 2.Tulislah persamaan reaksi yang terjadi pada percobaan percobaan tersebut ! 3. Jelaskan kegunaan aluminium !


Petunjuk Praktikum Kimia Anorganik II.pdf

Recommend Documents