PERCOBAAN II HALOGEN
I.
TUJUAN Pada akhir percobaan praktikan diharapkan dapat: 1.
Membandingkan unsur sifat dan reaksi unsur halogen
2.
Mempelajari beberapa cara pembuatan halogen
II. LANDASAN TEORI Halogen memiliki arti “pembentuk garam”, di alam unsur-unsur ini banyak ditemukan dalam bentuk garam. Unsur-unsur halogen semuanya berwarna, pada suhu kamar mempunyai wujud yang berbeda-beda. Dengan tujuh elektron pada kulit terluar, menyebabkan halogen sangat reaktif sehingga di alam selalu ada dalam bentuk persenyawaan. Fluorida
F
1s2 2s2 2p5
Klorida
Cl
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 2
2
6
27 2
6
287 2
10
5
Bromida Br
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2 8 18 7
Iodida
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
2 8 18 18 7
I
S. Hamdani.2014.Diakses Pada 7 April 2014
Semua halogen terdapat sebagai molekul diatom, yaitu F2, Cl2, Br2, dan I1. Florin dan klorin berwujud gas, flouorin berwarna kuning pucat, dan klorin berwarna kuning kehijaun. Bromin mudah menguap, cairannya berwarna cokelat kemerahan. Iodin merupakan padatan hitam mengkilap uap ungu. Beberapa sifat unsur utama golongan VII A
25
Sifat
F
Cl
Br
I
At
-220
-101
-7
114
-
-188
-35
-59
184
-
Kerapatan. g/cm
0,0017
0,0032
3,12
4,93
-
Kelektronegatifan
4,0
3,0
2,8
2,5
2,2
Afinitas electron, kj/mol
-328
-349
-325
-295
-270
Jari – jari atom, Å
1,19
1,67
1,82
2,06
-
Jari – jari kovalen. Å
0,64
0,99
1,14
1,33
1,48
Titik Leleh, Titik didih, 3
Kenaikan titik didih dan titik leleh dari F2 ke I2 dijelaskan oleh adanya gaya London anatar molekul yang meningkat akibat naiknya ukuran molekul halogen. Semua unsur halogen merupakan zat pengoksidasi atau oksidator. Kekuatan oksidator menurun dari F2 ke I2. Hal ini dapat dilihat dari nilai DGL reaksi antara halogen dengan air. Oleh karena itu, fluorin bereaksi dengan air secara dahsyat. Halogen bereaksi langsung dengan hamper semua unsur – unsur lain. Halogen bereaksi dengan sesamanya membentuk antarhalogen, suatu senyawa biner dari rumpun yang sama seperti CIF, BrF, IBr, CIF3, CIF5, IF7. Yayan Sunarya.2012.Hal:430 Fluor terdapat secara meluas, misalnya sebagai fluorspar, CaF2, kryolit, Na3AlF6, dan fluorapatit, 3Ca(PO4)2Ca(F, Cl)2. Ia lebih melimpah daripada klor. Fluor semula diisolasi oleh Moisson dalam tahun 1886, gas yang kehijauan diperoleh melalui elektrolisis lelehan fluoride. Fluor paling reaktif secara kimia dari sekalian unsur, dan segera bergabung pada suhu biasa atau suhu tinggi dengan semua unsur selain O2, He, Ne, dan Kr, seringjkali dengan sangat kuat. Klor terdapat sebagai NaCl, KCl, MgCl2 dan sebagainya dalam air laut, danau bergaram, dan sebagai deposit yang berasal dari penguapan prasejarah danau bergaram. Klor diperoleh melalui elektrolisis air laut dengan menggunakan anoda air raksa dimana natrium melarut :
Na+ +
26
= Na
Cl- = Cl2 + Klor adalah gas yang kehijaun. Ia melarut sedang dalam air, sambil bereaksi. Brom terdapat sebagai bromide, dalam jumlah yang jauh lebih kecil bersama klorida. Brom diperoleh dari air laut melalui reaksi : 2Br - + Cl2
ph~ 3,5
2Cl- + Br2
Brom adalah cairan kental, mudah bergerak, berwarna merah tua pada suhu kamar. Ia melarut sedang dalam air, dan dapat bercampur pelarut non polar seperti CS2 dan CCl4. Iod terdapat sebagai ioda dalam air laut, dan sebagi iodat dalam garam Chili (guano). Bebagai bentuk kehidupan laut mengkonsentrasikan iod. Produksi I2 menyangkut baik mengoksidasi I- ataupun mereduksi iodat menjadi I- diikuti oleh oksidasi. MnO2 dalam larutan asam biasanya digunakan sebagai pengoksidasi. Iod adalah padatan hitam dengan sedikit kilap logam. Pada tekanan atmosfer ia menyublim tanpa meleleh. Ia segera melarut dalam pelarut nonpolar seperti CS2 dan CCl4. Iod membentuk kompleks biru dengan pasti, dimana atom iod terarah dalam saluran – saluran ada polisakarida amylose. F. Albert Cotton.1989. Hal: 373 Dari segi komersial, iod kurang penting dibanding klor dan brom, sekalipun senyawanya dapat diterapkan sebagai katalis, dalam bidang medis dan dalam pembuatan emulsi fotografi (sebagai AgI). Iod dan senyawanya juga penting dalam laboratorium kimia analitik. Ralph H Petrucci.1987.Hal:53
27
III. PROSEDUR PERCOBAAN 3.1
Alat dan Bahan
3.1.1 Alat Adapun peralatan yang dipergunakan pada percobaan ini antaralain: -
Tabung reaksi
-
Pembakar Bunsen
-
Beker gelas 100 ml
-
Kaca arloji
-
Spatula
-
Mangan(IV) oksida
-
Brom
-
Kertas indicator
-
Air brom
-
Karcon tetra klorida
-
Kalium permanganate
-
I2
-
Klor (sumber klor)
-
HCl pekat
3.1.2 Bahan
3.2 Skema Kerja 3.2.1
Pembuatan Halogen Pembuatan halogen didasarkan atas oksidasi ion halide 2X
X2 + 2e
Reaksi antara mangan (IV) oksida atau kalium dengan asam klorida, asam bromide, atau asam yodida.
28
Asam Klorida Pekat 1 ml Dipanaskan dengan sesendok KMnO2 Diteteskan beberapa tetes pada setengah sendok KMnO4 Hasil
3.2.2 Sifat Fisik Halogen Dibuat suatu table untuk membandingkan, warna wujud pada suhu kamar, titik leleh, dan titik didih dari flour, klor, brom, dan yod.
3.2.3
Sifat Kimia Halogen 3.2.3.1
Reaksi halogen dengan air
Gas Klor Dilakukan dalam kamar asam Dialirkan kedalam 5 ml air beberapa detik Diuji pH larutan dengan kertas indicator Hasil Pengamatan
29
Air Ditambahkan 1 tetes brom sehingga brom larut Dibandingkan halogen yang mudah larut dalam air. Hasil
3.2.3.2 Kelarutan halogen dalam karbon tetraklorida
Air Klor 3 ml Dikocok dengan 1 ml karbon tetra klorida Hasil
Air Brom 3 ml
Dikocok dengan 1 ml karbon tetraklorida
Hasil
Kristal kecil Yod Dikocok dengan 1 ml CCl4
Hasil 30
3.2.4 Pembuatan Senyawa Halogen 3.2.4.1 3.2.4.1.1
Pembuatan Kaporit dan Kalium Khlorat Pembuatan Kaporit [Ca(CIO)2] CaO 5 gram Digerus dan dilarutkan dengan 10 ml air hingga membentuk bubur Dialirkan gas klor samapai jenuh Dikisatkan hingga semua airnya menguap, maka akan diperoleh zat padat putih Ca(OCl)2 Hasil
3.2.4.1.2
Pembuatan Kalium Khlorat KOH 5 gram Dilarutkan ke dalam 125 ml aquades di dalam gelas piala Dididihkan di atas spritus Dialirkan gas klor yang baru dibuat pada saat larutan mendidih Diuji larutan dengan kertas lakmus merah, jika tak bersifat basa lagi hentikan pengaliran gas klor Didinginkan campuran yang terbentuk Disaring terbentuk Hasil
31
Kristal
–
Kristal
yang
3.2.4.1.3
Pembuatan Asam Bromida (HBr) KBr 5 gr Dimasukkan ke dalam tabung reaksi pertama Ditambahkan 0,5 ml larutan asam posfat Dipanaskan Larutan perak nitrat 2 ml Diisikan kedalam tabung kedua Dialirkan gas yang terbentuk dari tabung pertama Diamati perubahan yang terjadi Hasil
32
IV. Hasil dan Pembahasan 4.1
Data Pengamatan No 1
Perlakuan
Hasil
Pembuatan Halogen 1 ml HCl pekat panas + KMnO2
- Berwarna coklat tua dan hampir mendekati hitam - Mengeluarkan gas - Terdapat uap air didinding erlenmeyer - Berbau menyengat 4HCl (l) + MnO2(s) → MnCl2(s) + Cl2(g) + 2H2O (aq)
HCl pekat + KMnO4
- Tamapak mendidih - Terdapat gelembung - Keluar asap - Berbau
2KMnO4 + 16HCl
2
2KCl +2MnCl2 + 8H2O +5Cl2
Sifat Kimia Halogen Kelarutan Halogen dalam CCl4
- Ketika dikocok, larutan menjadi keruh dan terdapat gelembung seperti gel - Pada saat didiamkan terdapat 2 lapisan, tidak homogen - Kelarutan Cl dalam CCl4 kecil
3
Pembuatan senyawa halogen
Tidak ada perubahan yang dapat diamati karena
Pembuatan KBr
uap dari pemanasan KBr + H3PO4 tidak berpindah
0,5gr KBr + 0,5ml
selama proses pemanasan
H3PO4 dipanaskan
33
dan uapnya dialirkan 3KBr + H3PO4
3HBr + K3PO4
ke 2ml AgNO3 3HBr + 3AgNO3
34
3AgBr + 3HNO3
4.2
Pembahasan Halogen memiliki arti “pembentuk garam”, di alam unsur-unsur ini banyak
ditemukan dalam bentuk garam. Unsur-unsur halogen semuanya berwarna, pada suhu kamar mempunyai wujud yang berbeda-beda. Dengan tujuh elektron pada kulit terluar, menyebabkan halogen sangat reaktif sehingga di alam selalu dalam bentuk persenyawaan. Semua unsur halogen merupakan zat pengoksidasi atau oksidator. Kekuatan oksidator menurun dari F2 ke I2. Hal ini dapat dilihat dari nilai DGL reaksi antara halogen dengan air. Oleh karena itu, fluorin bereaksi dengan air secara dahsyat. Halogen bereaksi langsung dengan hampir semua unsur – unsur lain 4.2.1
Pembuatan Halogen Untuk pembuatan halogen yang pertama dilakukan dengan mereaksikan
asam klorida pekat dengan KMnO2, reaksi yang ditunjukan pada percobaan ini pada saat dilakukan pemanasan terbentuk warna coklat pekat yang hampir mendekati hitam dan terbentuk gelembung – gelembung gas. Adanya gelembung gas dan terbentuk bau yang khas menunjukan adanya gas klor. Proses pemanasan larutan pada percobaan ini bertujuan untuk mengoksidasi HCl pekat, dengan reaksi yang terjadi yaitu 4HCl (l) + MnO2(s) → MnCl2(s) + Cl2(g) + 2H2O (aq) Selain untuk mengoksidasi HCl, pemanasan juga bertujuan untuk mempercepat reaksi pada percobaan ini. Untuk pembuatan halogen yang kedua yaitu dengan cara mereaksikan asam klorida pekat dengan KMnO4 menghasilkan reaksi berupa terbentuknya gelembung – gelembung gas, larutan tamapk sepeti air yang mendidih dan juga tercium bau yang menyengat, sama halnya merekasikan asam klorida pekat dengan KMnO2 adanya gelembung gas menunjukan terbentuknya gas klor yang dapat dilihat dari persamaan reaksi yang terjadi yakni 2KMnO4 + 16HCl
2KCl +2MnCl2 + 8H2O +5Cl2
35
Dari percobaan ini KMnO4 mengoksidasi asam klorida lebih cepat yang ditunjukan dengan terbentuknya gelembung gas yang cepat dari pada ketika KMnO2 mengoksidasi asam klorida karena KMnO4 merupakan oksidator kuat sehingga pada percobaan pembuatan halogen dengan pereaksi KMnO4 tidak butuh pemanasan terlebih dahulu. Semua unsur halogen merupakan zat pengoksidasi atau oksidator. Kekuatan oksidator menurun dari F2 ke I2. Halogen digolongkan sebagai pengoksidator kuat karena kecenderungannya mudah mengikat elektron atau mudah tereduksi. Data potensial reduksi: F2 + 2e- → 2F-
Eo = +2,87 Volt
Cl2 + 2e- → 2Cl-
Eo = +1,36 Volt
Br2 + 2e- →2Br-
Eo = +1,06 Volt
I2 + 2e- → 2I-
Eo = +0,54 Volt
Potensial reduksi F2 paling besar sehingga akan mudah mengalami reduksi dan disebut oksidator terkuat. Sedangkan terlemah adalah I2 karena memiliki potensial reduksi terkecil. Sifat oksidator: F2 > Cl2 > Br2 > I2 Sifat reduktor : I- > Br- > Cl- > FReduktor terkuat akan mudah mengalami oksidasi dan mudah melepas elektron, ion iodida paling mudah melepas electron sehingga bertindak sebagai reduktor kuat.
4.2.2
Sifat Fisik Halogen Berikut perbandingan sifat fisik dari unsur – unsur halogen yang dapat
dilihat dari warna pada suhu kamar, titik leleh dan titik didih Sifat Fisis
Flour
Klor
Bromo
Iod
9
17
35
53
Wujud
Gas
Gas
Cair
Padat
Warna
Kuning
Kehijauan
Cokelat
pucat
kehijauan
kemerahan
No Atom
36
Hitam mengkilap
Titik Leleh,
-220
-101
-7
114
Titik Didih,
-188
-35
-59
184
Kecendrungan yang dapat dilihat dari sifat fisik halogen yaitu dengan bertambahnya massa atom relative maka titik leleh dan titik didih unsur halogen bertambah dari flour ke iod. Berikut penjelasannya a.
Wujud halogen Pada suhu kamar, flourin dan klorin berupa gas, bromin berupa zat cair yang mudah menguap, sedangkan iodin berupa zat padat yang mudah menyublim. Pemanasan iodin padat pada tekanan atmosfer tidak membuat unsur itu meleleh, tetapi langsung menyublim. Hal ini terjadi karena tekanan uap iodin padat pada suhu kamar lebih besar dari 1 atm.
b.
Warna dan aroma Halogen mempunyai warna dan aroma tertentu. Flourin berwarna kuning muda, klorin berwarna kuning kehijauan, bromin berwarna coklat kemerahan, iodin padat berwarna hitam mengkilap, sedangkan uap iodin berwarna ungu. Semua halogen berbau rangsang dan menusuk, serta bersifat racun.
c. Titik didih dan titik leleh Kecenderungan titik leleh dan titik didih halogen tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut. Molekul halogen (X2) bersifat nonpolar, dengan demikian gaya tarik-menarik antarmolekul halogen merupakan gaya dispersi. Sebagaimana diketahui, gaya dispersi bertambah besar sesuai dengan pertambahan massa molekul (Mr ). Selain itu juga dikarenakan adanya gaya London antara molekul yang meningkat akibat naiknya ukuran molekul halogen. Itulah sebabnya mengapa titik leleh dan titik didih halogen meningkat dari atas ke bawah dalam tabel periodik unsur.
37
4.2.3
Sifat Kimia Halogen
4.2.3.1 Reaksi halogen dengan air Percobaan untuk mengetahui reaksi halogen dengan air tidak dilakukan dikarenakan keterbatasan akan alat dan bahan yang dipergunakan pada percobaan ini, menurut literature semua halogen larut dalam air. Unsur halogen yang dapat mengoksidasi air adalah fluorin dan klorin (berlangsung lambat). Flourin bereaksi dengan air secara dahsyat. Untuk reaksi Cl2, Br2, dan I2, nilai GGl adalah 0,54 V; 0,24 V; dan -0,28 V. Niali GGL menunjukan bahwa klorin dan bromin, bereaksi dengan air menghasilkan oksigen, sedangkan reaksi kebalikannya terjadi untuk ion iodide, I- yang dioksida oleh oksigen menajdi I2. Pada kasus klorin dan bromin, reaksi berikut lebih cepat dan terjadi lebih siap daripada rekasi hanya untuk membentuk O2, khususnya dalam larutan basa. Cl2(g) + H2O(l)
HClO(aq) + HCl(aq)
Br2(g) + H2O(l)
HBrO(aq) + HBr(aq)
Pelarutan brom dalam air akan menghasilkan larutan kuning muda dan endapan merah. Sedangkan pelarutan iod akan membentuk larutan kuning tua dan endapan hitam, tetapi pelarutan iod dalam air membutuhkan waktu yang lebih lama jika dibandingkan dengan pelarutan brom dalam air. Hal ini menunjukan brom lebih mudah larut dalam air bila dibandingkan dengan Kristal iod. Sedangkan iod sangat sukar larut dalam air. Agar iod dapat larut dalam air, maka ditambahkan KI sehingga terbentuk senyhawa KI3 yang mudah larut.
4.2.3.2
Kelarutan halogen dalam karbon tetraklorida Percobaan untuk mengetahui kelarutan halogen dalam CCl4 dilakukan
dengan mereaksikan air klor dan CCl4, hasil percoabaan ini menunjukan ketika larutan dikocok larutan berubah menajdi keruh dan terdapat gelembung – gelembung seperti gel. Dan ketika larutan didiamkan terbentuk 2 lapisan, dimana lapisan atas tebal dan lapisan bawah tipis, dengn terbentuknya dua lapisan ini menunjukan bahwa pada percobaan ini air klor tidak melarut dalam CCl4. Tidak melarutnya air klor pada CCl4 kemungkinan dapat disebabkan karena kelarutan Cl2 kecil dalam CCl4 selain itu
38
dapat disebabkan karena masih adanya unsur air dalam tabung reaksi yang dipergunakan sehingga memungkinkan air klor yang seharusnya larut dalam CCl4 malah larut dengan sisa air pada tabung reaksi, dimana dapat diketahui unsur halogen dapat bereaksi dengan air.
4.2.4
Pembuatan Senyawa Halogen Pada percobaan pembuatan senyawa halogen, praktikan hanya melakuakn
percobaan pembuatan HBr. Untuk pembuatan HBr sendiri dilakuan dengan mengalirkan uap yang terbentuk dari pemanasan KBr dan asam posfat pada larutan perak nitrat . namun pada pembuatan HBr ini tidak ada perubahan yang dapat diamati karena uap dari pemanasan KBr + H3PO4 tidak berpindah selama proses pemanasan karena bidang pipa yang diperguanakn terlalu tinggi sehingga uap yang terbentuk sulit untuk berpindah. Pada proses pemanasan KBr dan asam posfat seharusnya sudah terbentuk HBr yng dapat ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut 3KBr(s) + H3PO4(aq)
K3PO4(aq) + 3HBr(g)
Dari persamaan diatas dapat diketahui pada proses pemanasan terbentuk HBr(g) yang mana seharusnya mengalir melalui pipa menuju tabung reaksi yang berisi perak nitrat, yang selanjutnya bereaksi membentuk asam nitrat dan endapan garam perak bromide dengan persamaan reaksi sebagai berikut 3HBr + 3AgNO3
3AgBr + 3HNO3
39
V.
Kesimpulan dan Saran
5.1
Kesimpulan Dari percobaan yang telah dilakukan, praktikan dapat mengambil
kesimpulan dari percobaan yang telah dilakukan yaitu 1.
Halogen dapat dibuat dengan cara mereaksikan asam klorida pekat dengan KMnO2 dan KMnO4. Sifat oksidator: F2 > Cl2 > Br2 > I2 Sifat reduktor : I- > Br- > Cl- > F-
2.
Sifat fisik halogen dapat dilihat dari wujud, warna, titik leleh dan titik didih unsur halogen. Pada suhu kamar flour berwujud gas, klor berwujud gas, bromo berwujud cair, dan iodin berwujud padat. Bertambahnya massa atom relative maka titik leleh dan titik didih unsur halogen bertambah dari flour ke iod
3.
Semua halogen larut dalam air, flourin bereaksi dengan air secara dahsyat. Untuk reaksi Cl2, Br2, dan I2, nilai GGl adalah 0,54 V; 0,24 V; dan -0,28 V. Niali GGL menunjukan bahwa klorin dan bromin, bereaksi dengan air menghasilkan oksigen, sedangkan reaksi kebalikannya terjadi untuk ion iodide, I- yang dioksida oleh oksigen menajdi I2.
4.
Klor dalam karbon tetra klorida kecil sehingga tidak larut dalam karbon tetra klorida
5.
Pembuatan senyawa halogen, salah satunya pembuatan asam bromide, dengan cara mengalirkan uap dari pemanasan KBr dan asam posfat pasa perak nitrat.
5.2 Saran Diharapkan semua alat dan bahan untuk melakukan percobaan tersedia semua sehingga percobaan dapat dilakukan dengan maksimal dan tidak ada percobaan yang tidak dilakukan. Untuk para praktikan diharapkan dapat menguasai materi maupun prosedur kerja dari semua percobaan yang akan dilakukan.
40
VI.
Daftar Pustaka Cotton, F. Albert. 1989.Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : UI Press Hamdani, S.2014.Golongan VII A. http://catatankimia.com/catatan/golonganviia.html. Diakses pada 7 April 2014. Petrucci, Ralph H.1987.Kimia Dasar.Jakarta : Erlangga Sunarya, Yayan.2012. Kimia Dasar 2. Bandung : Yrama Widya
41
Lampiran Pertanyaan 1.
Pembuatan halogen a.
Jelaskan apa yang terjadi dan tulis persamaan reaksinya! Jawab:
-
Pada Asam klorida dan KMnO2 yang dipaanskan terbenttuk larutan berwarna coklat tua dan hampir mendekati hitam, mengeluarkan gas, terdapat uap air didinding erlenmeyer dan menghasilkan bau menyengat 4HCl (l) + MnO2(s) → MnCl2(s) + Cl2(g) + 2H2O (aq)
-
Pada HCl yang diteteskan pada KMnO4 larutan tampak mendidih, terdapat gelembung, keluar asap, dan berbau menyengat 2KMnO4 + 16HCl
b.
2KCl +2MnCl2 + 8H2O +5Cl2
Tulis persamaan reaksi yang terjadi! Jawab: 4HCl (l) + MnO2(s) → MnCl2(s) + Cl2(g) + 2H2O (aq)
2KMnO4 (aq) + 16HCl (aq) → 2MnCl2(s) + 2KCl + 8H2O(aq) + 5Cl2(g) c.
Bandingkan reaksi dengan MnO2 dan KMnO4 sebagai oksidator dalam percobaan di atas! Jawab: Dari percobaan, asam klorida lebih cepat bereaksi dengan KMnO4 tanpa dilakukan pemanasan, dimana ketika dimasukan KMnO4 kedua larutan ini langsung bereaksi
d.
Tulis ion-ion halida menurut urutan dalam mudahnya dioksidasi! Jawab: Ion-ion halida menurut urutan dalam mudahnya dioksidasi: I- > Br- > Cl- > F-
42
e.
Jelaskan apa sebabnya semua ion halida susah dioksidasi dibandingkan dengan yang lain? Jawab: Ion halida susah dioksidasi karena harga EREDUKSI nya besar,sehingga lebih cendrung mengalami reduksi.
2.
Sifat Kimia Halogen a. Kesimpulan apa yang dapat dtarik dari percobaan diatas? Kesimpulan yang dapat ditarik yakni unsur halogen dapat bereaksi dengan air b.
Air dan air klor mengandung klor terlarut dan campuran dua asam yang terbentuk jika klor direaksikan dengan air, sebutkan nama kedua asam ini. Tulis persamaan reaksinya Jawab : asam yang terbentu adalah asam hipoklorit dan asam klorida Cl2 + H2O
3.
HOCl + HCl
Pembuatan senyawa halogen a. Tuliskan reaksi yang terjadi pada pembuatan HBr Jawab 3KBr(s) + H3PO4(aq)
K3PO4(aq) + 3HBr(g)
3HBr + 3AgNO3
3AgBr + 3HNO3
b. Dapatkah asam posfat diganti dengan asam sulfat pekat? jelaskan! Jawab : Tidak, Karena asam sulfatyang panas mengoksidsi Br- dan I- menjadi unsur – unsurnya. Selain itu asam posfat bukan zat pengoksidasi dan tidak mudah menguap.
43
