pH pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan larutan.. Ia didefinisikan sebagai kologaritma + aktivitas ion hidrogen (H ) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoritis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional. internasional.[1] Konsep pH pertama kali diperkenalkan oleh kimiawan Denmark Søren Peder Lauritz Sørensen pada tahun 1909 1909.. Tidaklah diketahui dengan pasti makna singkatan "p" pada "pH". Beberapa rujukan mengisyaratkan bahwa p berasal dari singkatan untuk power p[2] (pangkat), yang lainnya merujuk kata bahasa Jerman Potenz (yang juga berarti pangkat) pangkat)[3], dan ada pula yang merujuk pada kata potential . Jens Norby mempublikasikan sebuah karya ilmiah pada tahun 2000 yang berargumen bahwa p adalah sebuah tetapan yang berarti "logaritma negatif "[4]. Air murni bersifat murni bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 °C ditetapkan sebagai sebagai 7,0. Larutan dengan pH kurang daripada tujuh disebut bersifat asam asam,, dan larutan dengan pH lebih daripada tujuh dikatakan bersifat basa atau alkali alkali.. Pengukuran pH sangatlah penting dalam bidang yang terkait dengan kehidupan atau industri pengolahan kimia seperti kimia kimia,, biologi biologi,, kedokteran kedokteran,, pertanian pertanian,, ilmu pangan, pangan, rekayasa (keteknikan), dan oseanografi oseanografi.. Tentu saja bidang-bidang sains dan teknologi lainnya juga memakai meskipun dalam frekuensi yang lebih rendah.
pH pH didefinisikan sebagai minus logaritma dari aktivitas ion hidrogen dalam larutan berpelarut air .[5] pH merupakan kuantitas tak ber ber dimensi. dimensi.
dengan aH adalah aktivitas ion hidrogen. hidrogen . Alasan penggunaan definisi ini adalah bahwa aH dapat diukur secara eksperimental menggunakan elektrode ion selektif yang merespon terhadap aktivitas ion hidrogen ion. pH umumnya diukur menggunakan elektrode gelas yang mengukur perbedaan potensial E antara elektrode yang sensitif dengan aktivitas ion hidrogen dengan elektrode referensi. Perbedaan potensial pada elektrode gelas ini idealnya mengikuti persamaan Nernst:
dengan E adalah potensial terukur, E 0 potensial elektrode standar, R tetapan gas, gas, T temperatur dalam kelvin, F tetapan Faraday, Faraday, dan n adalah jumlah elektron yang ditransfer. Potensial elektrode E berbanding lurus dengan dengan logartima logartima aktivitas ion hidrogen. hidrogen. http://id.wikipedia.org/wiki/PH
Pengertian PH dan cara penurunan PH didalam air
PH pH merupakan merupakan suatu ekpresi dari konsentrasi ion hidrogen (H+) di dalam dalam air. Besarannya Besarannya dinyatakan dalam minus logaritma dari konsentrasi ion H. Sebagai contoh, kalau ada pernyataan pH 6, itu artinya konsentrasi H dalam air tersebut adalah 0.000001 bagian dari total larutan. Karena untuk menuliskan 0.000001 (bayangkan kalau pH 14) terlalu panjang maka orang melogaritmakan angka tersebut sehingga sehingga manjadi -6. Tetapi karena ada tanda - (negatif) (negatif) dibelakang angka tersebut, tersebut, yang dinilai kurang praktis, maka orang mengalikannya lagi dengan tanda - (minus) sehingga diperoleh angka positif 6. Oleh karena itu, pH diartikan sebagai "-(minus) logaritma dari konsenstrasi ion H". pH = - log (H+) Yang perlu diperhatikan adalah bahwa selisih satu satuan angka pH itu artinya perbedaan kosentrasinya adalah adalah 10 kali lipat. Dengan demikian, demikian, apabila selisih angkanya adalah 2 maka perbedaan konsentrasinya konsentrasinya adalah 10x10 = 100 kali lipat. Sebagai contoh pH 5 menunjukkan konsentrasi H sebanyak sebanyak 0.00001 atau 1/100000 (seperseratus (seperseratus ribu) sedangkan sedangkan pH 6 = 0.000001 atau 1/1000000 (sepersejuta). Dengan demikian kalau kita menurunkan pH dari 6 ke 5 artinya kita meningkatkan meningkatkan kepekatan iob H+ sebanyak sebanyak 10 kali lipat. Kalau kita misalkan pH itu gula, maka maka dengan menurunkan pH dari 6 ke 5, sama artinya bahwa larutan tersebut sekarang 10 kali lebih manis dari pada sebelumnya. Tidak semua mahluk bisa bertahan terhadap perubahan nilai pH, untuk itu alam telah menyediakan mekanisma yang unik agar perubahan tidak tidak terjadi atau terjadi tetapi dengan cara perlahan. sistem sistem pertahanan pertahanan ini dikenal sebagai sebagai kapasitas kapasitas pem-buffer-an. pem-buffer-an.
Ph sangat penting sebagai parameter kualitas air karena ia mengontrol tipe dan laju kecepatan reaksi beberapa bahan di dalam air. Selain itu ikan dan mahluk-mahluk akuatik lainnya hidup pada selang pH tertentu, sehingga dengan diketahuinya nilai pH maka kita akan tahu apakah air tersebut sesuai atau tidak untuk menunjang kehidupan mereka. Besaran pH berkisar dari 0 (sangat asam) sampai dengan 14 (sangat basa/alkalis). Nilai pH kurang dari 7 menunjukkan lingkungan yang masam sedangkan nilai diatas 7 menunjukkan lingkungan lingkungan yang basa (alkalin). Sedangkan pH = 7 disebut disebut sebagai netral. Fluktuasi pH air sangat di tentukan oleh alkalinitas air tersebut. Apabila alkalinitasnya tinggi maka air tersebut akan mudah mengembalikan pH-nya ke nilai semula, dari setiap "gangguan" terhadap pengubahan pH. pH. Dengan demikian demikian kunci dari penurunan pH terletak pada penanganan alkalinitas alkalinitas dan tingkat kesadahan air. Apabila hal ini telah dikuasai maka penurunan pH akan l ebih mudah dilakukan.
http://cai-sl.blogspot.com/2012/06/pengertian-ph-dan-cara-penurunan-ph.html
