OBTENCION DE LA CAL APAGADA I.
OBJETIVO Ampliar el conocimiento sobre el proceso de obtención de cal apagada( hidratada)
II.
MARCO TEORICO PIEDRA CALIZA Las calizas son rocas sedimentarias formadas por depósito de los productos de alteración química y física de rocas preexistentes y primitivas; reacciona con efervescencia en presencia de ácidos tales como el ácido clorhídrico. Debido a la extrema lentitud con la que se descomponen los fósiles que contienen carbonato de calcio y al efecto disolvente del dióxido de carbono, se forma bicarbonato de calcio. Este compuesto aparece finalmente a manera de plataformas recarbonatadas. Capa sobre capa, estos sedimentos conforman los enormes depósitos de caliza existentes.
HIDROXIDO DE CALCIO (CAL APAGADA)
Se conoce con el nombre comercial de cal hidratada a la especie química de hidróxido de calcio, la cual es una base fuerte formada por el metal calcio unido a dos grupos hidróxidos. La cal hidratada es conocida también como hidróxido de calcio, hidrato de cal, cal apagada, cal muerta, cal aérea apagada, cal de construcción, cal química, cal fina, cal de albañilería, flor de cal o dihidróxido de calcio. El óxido de calcio debe recibir una cantidad estrictamente necesaria de agua, obteniéndose un hidróxido como polvo seco, que se muele finamente. El óxido de calcio debe recibir una cantidad estrictamente necesaria de agua, obteniéndose un hidróxido como polvo seco, que se muele finamente.
III.
PROCESO DE OBTENCION El proceso de producción de la cal hidratada consta de los siguientes pasos: a. Se lleva a cabo una mezcla de cal viva y agua. b. Para llevar a cabo la mezcla, se utiliza un hidratador en el que se suministran la cal viva y el agua en las mismas proporciones. c. La cal viva mezclada con agua se convierte en “cal apagada” y se coloca dentro de un tanque de añejamiento para que se logre la hidratación. d. La cal apagada posee una ligera hidratación, misma que se descarga en una tolva elevadora que cuenta con un separador centrífugo. e. Se lleva a cabo una separación de las partículas de mayor tamaño de la cal, mismas que serán clasificadas como desechos. f. Se realiza una serie de mejoras de la consistencia de la cal. Se revisa la fineza y consistencia química de la cal hidratada. g. Finalmente se transporta a una máquina de embolsado y empaquetado para su comercialización.
IV.
CUESTIONARIO A. DIFERENCIA ENTRE CAL VIVA Y CAL APAGADA
B. APLICACIONES Ambientales
La protección ambiental es una de las áreas de aplicación más relevantes de la cal.En este campo el Óxido y el Hidróxido de Calcio se utilizan durante el tratamiento de aguas residuales para controlar del pH, retener metales pesados por precipitación, o por su capacidad floculante. La cal además estabiliza lodos y metales pesados presentes en ciertos residuos industriales y los hace más manejables. El Hidróxido de Calcio se usa en el tratamiento de gases, en seco o como lechada, para neutralizar las emisiones de dióxido de azufre, ácido clorhídrico, ácido fluorhídrico, o dioxinas , y por lo tanto evita las emisiones de estos contaminantes a la atmósfera. Finalmente, el agua generada en las plantas desalinizadoras requiere un tratamiento posterior de remineralización con h idróxido de calcio para mejorar su sabor y calidad química.
Construcción (edificación, estabilización de suelos y asfaltos) La cal ha sido desde la antigüedad un producto ampliamente utilizado en la construcción. De hecho, el mortero de cal es el único
material usado en arquitectura que ha demostrado una permanencia de siglos, e incluso milenios, ejemplificada en las catedrales medievales y en las construcciones romanas. En la actualidad la cal hidratada (Hidróxido de Calcio) continúa siendo parte integrante de materiales constructivos como: morteros preparados, premezclas para escayolas, suelos mejorados, pinturas, asfaltos, etc. En el campo de la ingeniería civil también ha quedado demostrado que la adición de cal hidratada (Hidróxido de Calcio) a las mezclas asfálticas para la construcción de carreteras permite la obtención de una mejor calidad en las mismas, y la reducción de sus costes de mantenimiento. Agricultura
El ”encalado” de los suelos es un procedimiento esencial para
mejorar su salud, fertilidad y rendimiento (por ejemplo mediante el ajuste del pH en suelos ácidos). Los derivados cálcicos (Caliza, Óxido de Calcioe Hidróxido de Calcio) proporcionan calcio, nutriente esencial para suelos, plantas y cultivos. Las industrias de abonos y fertilizantes utilizan, por tanto, derivados cálcicos en sus formulaciones.
Industria Química Debido a su composición química y propiedades, el Óxido de Calcio y el Hidróxido de Calcio tienen numerosas aplicaciones en la industria química. Su uso principal es como reactivos en la fabricación de sales cálcicas y como correctores de pH. Dentro de la industria química se utilizan también en las plantas de tratamiento de efluentes.
Industria Farmaceútica y de Alimentación El Hidróxido de Calcio se utiliza en la fabricación de gelatina, como un reactivo para la producción de aditivos alimentarios, y como agente para modificar la dureza de las aguas de consumo humano.
C. ¿CÓMO SE OBTIENE EL HIDROXIDO DE CALCIO?
El hidróxido de calcio, dihidróxido de calcio o cal hidratada (otros sinónimos: hidrato de cal, cal apagada, cal muerta, cal aérea apagada, cal de construcción, cal química, cal fina, cal de albañilería, flor de cal, cal Viena) con fórmula Ca(OH)2, se obtiene por hidratación del óxido de calcio (cal viva) en unos equipos denominados hidratadores. También se puede obtener, como subproducto procedente de residuos cálcicos de procesos de fabricación de diversas sustancias, por precipitación de la mezcla de una solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio o haciendo reaccionar carburo de calcio con agua. En este último caso, durante el proceso se libera acetileno, que se aprovecha para las lámparas o equipos de soldadura autógena, u oxicorte que funcionan con este gas. Si se calienta a 512 °C,el hidróxido de calcio se descompone en óxido de calcio y agua. La solución de hidróxido de calcio en agua es una base fuerte que reacciona violentamente con ácidos y ataca varios metales. Se enturbia en presencia de dióxido de carbono por la precipitación de carbonato de calcio. El óxido de calcio (CaO) obtenido en la calcinación de la caliza reacciona inmediatamente con el agua, transformándose en hidróxido de calcio (Ca(OH)2). Este fenómeno se conoce como hidratación o apagado de la cal viva (CaO).
En el apagado se libera una gran cantidad de calor según la siguiente reacción: CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor
El apagado de la cal viva puede hacerse de tres formas: Apagado con poca agua: se llama hidratación seca y se hace con la cantidad estequiométrica de agua. El producto obtenido es un polvo seco. - Apagado con una cantidad media de agua: se hace con una inmersión o inundación de la cal con el agua. El producto resultante es una pasta de cal. - Apagado con abundante agua: Se obtiene la suspensión o lechada de cal. -
El hidróxido de calcio ocupa un volumen, aproximadamente, un 20 % mayor que el correspondiente al óxido de calcio original, por lo que se produce un efecto expansivo, de tal modo que un terrón de cal viva se transforma en cal hidratada pulverulenta o en una pasta más o menos consistente de acuerdo con la cantidad de agua utilizada para el apagado. Los procesos modernos de fabricación industrial de la cal apagada consiguen el apagado total de la cal viva. Como información adicional, el hidróxido de calcio absorbe el dióxido de carbono del aire (recarbonatación) para formar carbonato de calcio (que es un material común en la naturaleza), cerrándose así el denominado Ciclo de la Cal.
D. ¿DÓNDE SE ENCUENTRA EL HIDROXIDO DE CALCIO? El hidróxido de calcio, también conocido como cal muerta y/o cal apagada, es un hidróxido cáustico con la fórmula Ca(OH)2. Es un cristal incoloro o polvo blanco, obtenido al reaccionar óxido de calcio con agua. Puede también precipitarse mezclando una solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio. Si se calienta a 512 °C, el hidróxido de calcio se descompone en óxido de calcio y agua. La solución de hidróxido de calcio en agua es una base fuerte que reacciona violentamente con ácidos y ataca varios metales. Se enturbia en presencia de dióxido de carbono por la precipitación de carbonato de calcio.
E. ¿CUÁL ES LA ECUACIÓN DE OBTENCIÓN DE LA CAL APAGADA? La cal apagada se obtiene a partir de la cal viva haciendo una reacción estequiométrica con agua, esta reacción Es exotérmica: CaO + H2O → Ca(OH)2
F. FICHA DE SEGURIDAD CON RESPECTO AL HIDROXIDO DE CALCIO 1. IDENTIFICACION DE LA SUSTANCIA O PREPARADO Y DE LA EMPRESA
2. IDENTIFICACION DE LOS PELIGROS
3. PRIMEROS AUXILIOS
4. CONTROLES DE LA EXPOSICIÓN / PROTECCIÓN PERSONAL
V.
CONCLUCIONES Gracias a la información obtenida sobre el proceso de obtención de cal apagada logramos aumentar nuestros conocimientos sobre sus aplicaciones.
VI.
BIBLIOGRAFIA http://calidra.com/proceso/ciclo-de-lacal/ https://es.slideshare.net/RodyWilliamsCurasmaV/informede-cal http://repositorio.unsa.edu.pe/bitstream/handle/UNSA/2403 /IQticaka.pdf?sequence=1 http://anfacal.org/media/Biblioteca_Digital/Construccion/Me zclas_Repellados_y_Stuccos/CAPACITACION_CONSTRU CCION-Calidra.pdf http://www.calesdellierca.com/es/hidroxido-de-calcio-calapagada/ http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqcadianahermith/Ca(OH)2.pdf
