Introducción Determinacion de Cal

INTRODUCCIÓN El carbonato de calcio es el compuesto de calcio más abundante en la naturaleza. El mármol es una roca que contiene como componente principal carbonato de calcio y lo mismo sucede con la piedra caliza. Esta última es la materia prima con la cual se prepara la cal viva. Para obtener ésta, se calcina la piedra caliza, con lo cual el CaCO3 que contiene, se transforma en CaO, desprendiendo CO.

CaCO3 + (21.000 calorías)

CaO + CO2

OXIDO DE CALCIO DETERMINACIÓN DETERMINAC IÓN DE CAL LIBRE  M!TODO "OLUMETRICO •

Pesar con e!actitud m"nima de # m$., apro!imadamente %,& $ de muestra pre' viamente (omo$eneizada y colocarla en un matraz Erlenmeyer de &% ml. que contiene #% ml de a$ua destilada libre libre de an("drido carb)nico *(ervida y fr"a+.

Tenga en cuenta que la determinación no debe producir óxido de calcio ni carbonato de calcio; con este fin de no producir los mencionados anteriormente (CaO y CaCO3 )  ) se hirvió el agua destilada para eliminar el dióxido de carbono disuelto en agua para as! de esta manera no generar CaCO3  y disminuya la presencia de CaO con lo cual en la determinación final se ver" refle#ada en una cal m"s ba#a$ •

apar apar el matraz inmediatamente para impedir que el CaO se combine con el CO atmosférico produciendo CaCO3

CaO + CO2 •

CaCO3

-estapar y colocar el matraz en planc(a calefactora y a$re$ar &% ml de a$ua destilada (irviendo, a$itar y (ervir por un minuto (asta completar la (idrataci)n.

CaO + # O $ Ca (O#) ₂

₂

 %a cal reacciona con el agua desprendiendo calor$ calor$ &l producto producto de la reacción es el hidróxido c"lcico Ca(O')    y se llama cal apagada$

CaO + #2O

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Ca(O#)2 + 1%%&0 cal.

acar el matraz de la planc(a calefactora, mantener tapado y enfriar a temperatura ambiente con la ayuda de un c(orro de a$ua.

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/$re$ar &% ml de soluci)n de sacarosa. apar el matraz y de0ar en reposo por #& minutos para completar la reacci)n *controle este tiempo de modo que no sea mayor  de % minutos ni menor de #%+. /$ite a intervalos de & minutos, manteniendo el matraz tapado.

 Solución de sacarosa

 &l a*car se obtiene principalmente de la ca+a aunque tambi,n puede extraerse de la remolacha entre otros vegetales$ -u composición es fundamentalmente sacarosa pero tambi,n incluye prote!nas sodio potasio calcio  hierro y fósforo$ .esde que es extra!do hasta que nosotros lo consumimos el a*car sufre un proceso de refinación quedando compuesto exclusivamente por sacarosa$ .espo#ado de los nutrientes que nombr"bamos anteriormente$ &s por esto que la sacarosa que se emplea en ,sta determinación debe ser  un a*car refinado ya que al ser adicionada a la solución que tiene la cal hidratada la  sacarosa buscara al calcio para volver a su estado natural antes de ser refinada$  Nota:  Efectos negativos del consumo de azúcar refinado.

 /%adrón de Calcio01 %a sacarosa una ve ingerida busca unirse con las sales minerales que le faltan y ,stas las encuentra en el calcio$ -e forma as! el sucarato de calcio una  sustancia que el organismo no puede aprovechar y que es eliminada siendo de esta manera el organismo despo#ado del calcio que n ormalmente contiene en la sangre  produciendo as! entre otras cosas las caries$

 %a sacarosa al encontrarse con el calcio presente forma comple#os (compuestos) sólidos llamados sacaratos que son combinaciones de sacarosa con una o m"s mol,culas de base alcalino2t,rreas$ Con la Cal se forman los tres sacaratos siguientes1 -acarato monoc"lcico -acarato bic"lcico -acarato tric"lcico

C12#22O11 ' CaO C12#22O11 ' 2 CaO C12#22O11 ' 3 CaO

 %os dos primeros son solubles en agua fr!a y el tercero es poco soluble ya sea en agua fr!a o caliente$ Calentando las soluciones de monosacarato de calcio ,ste se descompone formando el trisacarato de calcio y liberando la sacarosa1

3C12#22O11 ' CaO

C12#22O11 ' 3CaO + 2C 12#22O11

-in embargo por enfriamiento se produce la reacción en sentido inverso$  &s por lo descrito anteriormente que una ve que se realió la hidratación de la cal ,sta es enfriada$

 &n todo momento la agitación de la muestra se debe realiar manteniendo el matra  tapado puesto que las soluciones de sacaratos alcalino2t,rreos en presencia de CO se obtiene libre la sacarosa que se disuelve; y se forma el carbonato alcalino2t,rreo que  precipita$ s! con el monosacarato de calcio se tiene1

C12#22O11 ' CaO +CO2

C12#22O11 + CaCO3

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-estapar el matraz, a$re$ar 1 a & $otas de fenolftale"na, lavar con peque2os c(orros de a$ua el tap)n y las paredes del matraz.

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itular rápidamente con soluci)n de ácido clor("drico (asta el punto en que desaparece el color rosado.