Aula O átomo – Ciências 9º Ano – Profª Maura Eduarda
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O ÁTOMO Toda a matéria do universo é feita de átomos. Existem pouco mais de 110 tipos de átomos. O conhecimento sobre o átomo é resultado de observações e experimentos realizados por cientistas ao longo do tempo. Os cientistas construíram e constroem o modelo do átomo, com base em alguns fenômenos que observam na natureza. As primeiras Teorias sobre o átomo
O MODELO ATÔMICO DE DALTON O cientista inglês John Dalton (1766-1844) formulou uma série de HIPÓTESES sobre as propriedades do átomo. A essa reunião HIPÓTESES chamamos de MODELO ATÔMICO DE DALTON. Faziam parte dessa teoria os seguintes
conceitos:
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“Qualquer espécie de matéria é formada de átomos. Os átomos são minúsculas partículas, esferas que não podem ser, nem transformadas em outros átomos. Todos os átomos de um mesmo elemento são iguais em massa, tamanho e em todas as suas propriedades, ou seja, possuem po ssuem as mesmas identidade química`. Por exemplo; o elemento ferro é constituído por átomos de ferro que possuem a mesma massa, o mesmo tamanho e as mesmas propriedades. Átomos de elementos diferentes possuem propriedades químicas e físicas diferentes. Por exemplo; a identidade química de um átomo de ferro é completamente diferente diferente da de um átomo de magnésio. Estes tem massas e tamanhos diferentes. Um composto é constituído pela combinação de átomos de dois ou mais elementos que se unem entre si em várias proporções simples. Nessas combinações cada átomo guarda sua identidade química.”
O MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD Ernest Rutherford, cientista nascido na Nova Zelândia. Através de vários experimentos ele conseguiu descartar de vez o modelo atômico de esfera rígida. Por essa experiência ele pode concluir que:
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o átomo não é maciço, apresentando mais espaço vazio do que preenchido; a maior parte da massa do átomo encontra-se em uma pequena região central (núcleo) dotada de carga positiva, onde estão os prótons; ao redor do núcleo (eletrosfera) estão os elétrons, muito mais leve que os prótons;
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Em 1913, o modelo de Rutherford foi modificado pelo físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962), que descobriu que os elétrons tem diferentes quantidades de energia e ocupam diferentes distâncias em relação ao núcleo. O novo modelo (veja figura ao lado)passou lado)passou a ser conhecido como modelo de de Rutherfor-Bohr. Em 1932, o físico inglês James Chadwick confirmou experimentalmente a existência de outras partículas no núcleo atômico: os nêutrons. Eles já tinham sido previstos por Rutherford e foram acrescentados ao modelo de Rutherford-Bohr. R utherford-Bohr. Modelo atômico atual
O núcleo so átomo é formado por dois tipos de partículas: Os prótons (que possuem carga positiva) e é representado pelo sinal + ; e os nêutrons (que não possuem carga, ele é neutro). Na eletrosfera estão os elétrons , partículas que tem carga elétrica negativa (representado pelo sinal - .
Modelo atômico de RutherfordBohr, de 1913, que lembra o sistema solar: o núcleo, formado pelos prótons, fica no centro (COMO O SOL), e os elétrons giram ao redor dele, em órbitas definidas (como os planetas) formando a eletrosfera.
A massa de um próton é praticamente igual a de um nêutron. Comparativamente, a massa de um elétron é praticamente desprezível, pois é cerca de 1840 vezes menos que a massa de um próton sou de um nêutron. nêutron.
Próton Nêutron Elétron
Natureza Positiva Não existe Negativa
Valor relativo +1 0 -1
Massa relativa 1 1 1/1836
Número de Atômico (Z) e elemento químico
O número de prótons existentes no núcleo de um átomo é chamado de número atômico . Ele é representado pela letra Z . Se todos os átomos e uma substância tiverem o mesmo número atômico, saberemos que ela é constituída de apenas um tipo de átomo. Número de Massa (A)
A soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (representados pela letra N) do núcleo de um átomo recebe o nome de número de massa e é representado pela letra A. Ou seja:
A=Z+N
Em um átomo estável, o número de eletros na eletrosfera é igual ao número de prótons no núcleo. Ou seja, a quantidade de cargas positivas (prótons) é igual à quantidade de cargas negativas (elétrons).
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Este elétron sai do átomo
2 elétrons 3 elétrons
Íon Li+
3 prótons Átomo de lítio (Li)
O átomo de lítio é agora um íon positivo (cátion).
3 prótons
O átomo de flúor recebe um elétron
elétrons
9 prótons
-
Íon flúor F
átomo de flúor (F)
9 prótons
10 elétrons O átomo de flúor é agora um íon negativo (ânion).
Os elétrons estão distribuídos em camadas ou o u níveis de energia:
núcleo
K 1
L 2
M 3
camada N 4 nível
O 5
P 6
Q 7
Número máximo de elétrons nas camadas ou o u níveis de energia: K 2 Subníveis de energia
L 8
M 18
N 32
O 32
P 18
Q 2
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O diagrama de Linus Pauling (ou diagrama de Pauling) Pauling) é um diagrama feito pelo químico norte-americano Linus Carl Pauling para auxiliar na distribuição dos elétrons pelos subníveis da eletrosfera.
