PETA KONSEP STOIKIOMETRI
1
A. KO KONS NSEP EP MOL MOL
Tujuan Pembelajaran: iswa dapat menghitung jumlah mol suatu zat iswa dapat mengon!ersikan jumlah mol dengan jumlah partikel zat iswa dapat menentukan massa suatu zat iswa dapat menghitung !olume suatu zat
Jumlah permen dalam stoples dapat diketahui jika berat dari satu permen dan seluruh seluruh permen permen diketa diketahui hui.. Cara Cara itu diguna digunakan kan ahli ahli kimia kimia untuk untuk menent menentuk ukan an sejumlah zat-zat atau jumlah partikel pada unsur atau senyawa.
2
"alam kehidupan sehari-hari dikenal adanya beberapa satuan jumlah zat sebagai alat transaksi# misalnya 1 kodi untk 2$ lembar kain# 1 lusin untuk 12 buah benda# 1 rim untuk %$$ lembar kertas# dsb. &kan tetapi ada zat-zat yang tidak mungkin menggunakan satuan jumlah tetapi satuan massa# misalnya 1 kg beras# 1 liter minyak goring. 'engapa( )arena tidak mungkin seeorang akan menghitung dalam jumlah yang banyak sema*am butiran beras# tetesan minyak# atau jumlah 1 truk ka*ang tanah. "apat dibayangkan bila seseorang membeli 1$$$ butir beras di pasar# berapa lama menghitungnya( eperti halnya beras# ka*ang tanah# dan gula# atom merupakan partikel yang sangat ke*il. Jadi tidak mungkin menghitung atom dalam bilangan butir dan tidak mungkin pula menimbang dalam bilangan butir# tetapi juga tidak mungkin untuk menimbang beberapa butir atom. +at-zat yang terlibat dalam reaksi kimia tersebut mengandung partikel partikel seperti atom# molekul# atau ion. ,ayangkanlah bahwa 1 gram besi mengandung lebih dari 1$ 2$ butir-butir atom besi dan 1 m air mengandung lebih dari 1$2$ molekul air# jadi sangat sulit menghitungnya. kuran sangat ke*il yang dimiliki atom tidak mungkin digunakan dalam satuan lusin# kodi atau rim. ntuk alasan kepraktisan# maka dalam menentukan ukuran jumlah partikel# para ahli kimia sepakat men*ari satuan yang mudah digunakan# yaitu satuan jumlah yang disebut mol. ,agaimanan menentukan mol suatu zat( 1. /ubungan 'ol dengan Partikel atu mol adalah sejumlah partikel yang terkandung di dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan banyaknya atom yang terdapat di dalam 12 gram C-12. "ari per*obaan yang dilakukan oleh joseph os*hmidt dan kemudian dibenarkan oleh &!ogadro# ternyata banyakanya atom karbon yang terdapat dalam 12 gram C-12 adalah 0#$2 1$ 2 butir atom. ,ilangan ini selanjutnya disebut bilangan &!ogadro dan diberi lambang 3. 1 mol atom = 6,022 x 10 23 partikel atom 1 mol se!a"a = 6,022 x 10 23 partikel se!a"a
Jadi# jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dan tetapan &!ogadro# seperti: #=xL
,erikut merupakan sebuah gambaran dari satu mol atom 4# 3e# Cl.
)eterangan : ,ila atom-atom dapat ditempatkan dalam suatu wadah dan bila besarnya atom adalah sesuai dengan gambar diatas# maka akan banyak sekali diperlukan wadah untuk menampung atom-atom "alam gambar diatas berhubung jumlah
15
satu mol.
4 banyak sekali sedangkan
16
4
sedikit sekali maka atom-atom 4 diperlihatkan sama. Pada neon# kira-kira ada satu dari setiap 1$ atom# merupakan isotop terbesar# 22 3e. Pada Clor se*ara kasar 7 atom adalah %Cl dan 8 adalah 5Cl. 'ol ditentukan dengan membagi jumlah partikel dengan tetapan &!ogadro. ntuk mengubah satuan mol ke jumlah partikel aau sebaliknya dapat digunakan *ara seperti berikut.
2. /ubungan 'ol dengan 'assa ntuk melakukan reaksi dengan tepat# biasanya dilakukan pengukuran terhadap massa zat-zat yang akan direaksikan. &dakah hubungan massa zat dengan konsep mol( ,erdasarkan hasil eksperimen dalam 12 gram karbon-12 terdapat 0#$2 1$ 2 atom karbon. &tom karbon yang jumlahnya 0#$2 1$ 2 ini sama dengan 1 mol karbon# berarti 1 mol karbon memiliki massa 12 gram. 'assa 1 mol karbon disebut massa molar karbon. &rC 9 12# maka massa molar karbon
sama dengan &rC yang dinyatakan dalam gram. ehingga massa molar adalah massa zat itu yang sama dengan massa atom atau massa rumus zat tersebut yang dinyatakan dalam gram;mol. Massa 1 mol A = $Ar A% &ram Massa 1 mol A' = $Mr A'% &ram
"ari kedua rumusan di atas dapat di*ari hubungan antara massa# jumlah mol# dan rumus massa atom atau massa molekul relati!e <&r atau 'r= suatu zat.
'assa zat & 9 mol & 'r &
m = x Mr
'ol & 9
n9
,isa juga menggunakan rumus:
. /ubungan 'ol dengan >olum +at >olum molar gas menyatakan !olum 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu. Jika pengukuran dilakukan pada suhu $ °C dan tekanan 1 atm# !olum molar gas disebut sebagai !olum molar standar# hal itu disebabkan keadaan TP <tandard Temperature and Preasure=. Pada keadaan standar# !olum 1 mol gas adalah 22# liter. (STP = x 22,)
;mol
%
'enurut &!ogadro# pada suhu dan tekanan yang sama# gas-gas ber!olum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula. &rtinya# pada suhu dan tekanan yang sama# gas-gas dengan jumlah molekul yang sama akan mempunyai !olum yang sama pula. 4leh karena 1 mol setiap gas mempunyai jumlah molekul sama yaitu 0#$2 1$ 2 molekul# maka pada suhu dan tekanan yang sama# 1 mol setiap gas mempunyai !olum yang sama. Jadi# pada suhu dan tekanan yang sama# !olum gas hanya bergantung pada jumlah molnya. "irumuskan : V
=
n x Vm
dengan : V
9 !olum gas
n 9 jumlah mol Vm
atau
9 !olum molar "ari pembahasan tetapan &!ogadro# mol# massa molar# dan !olum
molar# semuanya dapat dihubungkan dengan bantuan &r atau 'r. 'ol merupakan terminal untuk mengubah suatu satuan menjadi satuan lain. /ubungan ini dapat digambarkan sebagai berikut.
"alam mengubah mol menjadi massa# !olum# dan jumlah partikel digunakan tanda kali <=. "alam mengubah massa# !olum# dan jumlah partikel menjadi mol# digunakan tanda bagi <:=.
0
*oto+ Soal
1. Tentukan jumlah atom besi yang terdapat dalam $#% mol besi. Penyelesaian: Jumlah atom besi 9 $#% mol 0#$2 .1$ 2 atom mol ?1 9 #$1.1$ 2 atom 2. ,erapakah massa dari 2 mol glukosa C0/1240 <&rC 9 12# / 9 1# 4 9 10=( Penyelesaian: 'r C0/1240 9 16$ 'assa 2 mol glukosa 9 2 mol
9 0$ gram
Jadi# massa dari 2 mol glukosa 9 0$ gram . ,erapa mol gas C42 terdapat di dalam %0$$ m@ Penyelesaian: %0$$m 9
9 %#0
'ol 9
'ol C42 9
9 $#2% mol
5
'. -K-M -K-M TENTAN/ /AS Sis"a apat memktika erlak!a +ipotesis Ao&aro Sis"a apat meemka +&a atara tekaa, s+, a olme ari sat &as paa keaaa tertet paa +km /as 4eal
"alam teoria tomnya# John "alton mengatakan bahwa senyawa terbentuk dari dua jenis atom atau lebih dengan perbandingan tertentu. 3amun demikian# pada masa itu# para ahli belum mengetahui *ara menentukan rumus kimia zat. "alton bahkan pernah menyatakan rumus kimia air sebagai /4 karena menganggap bahwa unsure-unsur selalu terdiri dari atom-atom dan bahwa senyawa merupakan penggabungan sederhana dari atom-atom unsur. Cara menentukan rumus kimia zat bisa dilakukan setelah penemuan Aay ussa* dan &!ogadro. 1. /ukum Aas Bdeal /enry Ca!ebdish <151-161$=# seorang ahli kima berkebangsaan Bnggris# menemukan akta bahwa perbandingan !olum hidrogan : !olum oksigen dalam membentuk air adalah 2 : 1# dengan syarat kedua gas itu diukur pada suhu
6
a. Pada reaksi antara gas hydrogen dengan gas klorin membentuk gas hydrogen klorida# perbandingan !olumenya adalah 1 : 1 : 2 b. Pada reaksi antara gas hydrogen dengan gas oksigen membentk uap air# perbandingan !olumenya adalah 2 : 1 : 2 *. Pada reaksi antara gas nitrogen dengan gas hydrogen membentuk ammonia# perbandingan !olumnya 1 : : 2 Aay ussa* menyimpulkan penemuannya daam suatu hukum yang disebut hukum perbandingan !olum# sebagai berikut. E,ila diukur pada suhu dan tekanan yang sama# !olum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhanaF. ,ila suatu gas dipanaskan maka akan terjadi pemuaian !olum. &danya pemuaian !olum menyebabkan terjadinya penyimpangan-penyimpangan pada hukum-hukum yang berlaku pada gas. ntuk gas ideal dianggap bahwa tidak ada penyimpangan-penyimpangan tersebut. ,eberapa hukum tentang gas yang berlaku pada gas ideal adalah: 1. /ukum ,oyle# EPada suhu tetap dan jumlah mol tetap# berlaku PG1;>F 2. /ukum &monton# EPada !olum dan jumlah mol tetap# maka PGTF . /ukum Charles# EPada tekanan dan jumlah mol tetap# maka >GTF . /ipotesis &!ogadro EPada tekanan dan suhu tetap# maka >GnF "ari keempat hukum tersebut dapat disimpulkan bahwa pada gas ideal berlaku persamaan: P( = 5 T
"engan# P 9 tekanan
n 9 jumlah mol
> 9 >olum <=
2. /ipotesis &!ogadro
D
/ipotesis &!ogadro menyatakan bahwa# Pada suhu dan tekanan yang sama# sejumlah !olume yang sama suatu gas
jumlah molekul
yang sama pula. ,erdasarkan
pernyataan
tersebut berarti apabila jumlah molekul sama# maka jumlah mol gas akan sama pula. "engan demikian berlaku bahwa perbandingan !olum gas akan sama dengan perbandingan mol gas.
V 1 V 2
=
n 1 n
2
atau
n 1 V 1
=
n
2
V 2
atau
n n = V gas A V gas B
*oto+ Soal
1. /itung !olum % mol gas pada tekanan 1%2 mm /g dan temperatur 25 rC@ Penyelesaian: "iketahui: P 9 1%2 mm/g 9 $#2 atmI T 9 25 25 9 $$ ) P> 9 nHT $#2 atm > 9 % mol $#$62 atm mol ?1 ) -1 $$ ) > 9 01% 2. ,erapa !olume gram gas 34 yang diukur pada suhu dan tekanan di mana 1 gram gas C/ !olumenya 1#% liter <&r 3 9 1# 4 9 10# C 9 12# / 9 1=(
Cara B
>olume dari
mol C/ 9 1#% liter
1$
9
mol
'aka !olume dari 1 mol C/ 9
9 2 liter
,erdasarkan hipotesis &!ogadro# pada suhu dan tekanan yang sama# 1 mol gas C/ yang !olumenya 2 liter berlaku juga untuk !olume 1 mol gas 34# yaitu sebesar 2 liter. Jumlah mol dari gram gas 34 9
9 $#1 mol
>olume 34 9 $#1 mol 2 liter;mol 92# liter
Cara BB
*. 5-M-S EMP454S, 5-M-S MOLEK-L A45 K54STAL
1. Humus Kmpiris Humus empiris
12
Humus molekul glukosa adalah C 0/1240# rumus empirisnya adalah C/24# berarti perbandingan mol atom C : / : 4 adalah 1 : 2 : 1. /al yang harus diupayakan pada penetapan rumus empiris suatu senyawa adalah menentukan jumlah mol atau perbandingan mol unsur penyusun senyawa tersebut. ,erikut merupakan tabel rumus molekul dan rumus empiris beberapa senyawa. 3ama enyawa
Humus 'olekul
Humus Kmpiris
&ir
/24
/24
Alukosa
C0/1240
C2/24
,enzena
C0/0
C/
Ktilena
C2/
C/2
&setilena
C2/2
C/
2. Humus 'olekul Humus senyawa merupakan rumus kimia yang menunjukkan jumlah atom unsur-unsur yang membentuk ikatan dalam satu senyawa dam memiliki massa molekul relati yang pasti. Humus senyawa bukan lagi dalam bentuk perbandingan# tetapi sudah merupakan bentuk inal dari suatu rumus pada suatu senyawa. 'assa molekul relati juga sudah diketahui karena jumlah atomnya sudah pasti. Humus molekul
Penentuan rumus molekul
L 'r H' 9
1
. &ir )ristal; enyawa /idrat )ristal merupakan zat padat yang bentuknya teratur. )ristal umumya terbentukn dari suatu zat *air atau larutan yang mengalami proses pemadatan atau penguapan se*ara perlahan-lahan. )ristal pada garam tembaga
Cu4. % /24 < terusi = Ca4. 2 /24 < gipsum = 'g4. 5 /24 < garam Bnggris = 3a2C4. 1$ /24 < soda hablur=
1. "alam gram suatu senyawa karbon terdapat 1#2 gram karbon
oksigen <4=. Tentukanlah rumus
empiris senyawa tersebut jika diketahui &r /91# C912# dan 4910@ Jawab:
"iketahui: •
'assa senyawa9 gram
•
'assa karbon
•
'assa hydrogen
•
&r /91# C912# dan 4910 1
"itanyakan: Humus empiris senyawa( Peren*anaan •
'enentukan massa oksigen 9 massa senyawa ?
•
'enentukan jumlah mol masing-masing atom
•
'embandingkan mol masing-masing atom
•
'enentukan rumus empiris
Perhitungan •
'assa 4
9 g ? <1#2 g $#2 g= 9 1#0 gram
•
'ol C 9
•
'ol / 9
•
'ol 4 9
•
Perbandingan mol C : / : 4 9 $#1 mol : $#2 mol : $#1 mol 9 1 : 2 : 1
•
Humus empiris senyawa9 C/ 24
9 $#1 mol
9 $#2 mol
9 $#1 mol
2. uatu senyawa mempunyai rumus empiris C/24 dan massa molekul relati 0$. Jika diketahui massa atom relati /91# C912# dan 4910# maka rumus molekul senyawa itu adalahM Jawab: &nalisis "iketahui: •
Humus empiris : C/ 24
•
'r senyawa : 0$ g;mol
•
&r /9 1# C912# 4910
"itanyakan: Humus molekul( 1%
Peren*anaan •
'enentukan rumus molekul dari rumus empiris yang telah diketahui
•
H' 9
Perhitungan •
'r C/24 9 <&r C 1= <&r / 2= <&r 4 1= 9 <12 1= <1 2= <10 1= 9 12 2 10 9 $ g;mol
•
L 'r H' 9
H'
9
,erapa persen massa hidrogen dalam air( Humus empiris senyawa dapat dintetukan jika kadar unsure-unsurnya diketahui. /al sebaliknya tentu dapat berlaku# yaitu bahwa kadar unsur-unsur dapat ditentukan berdasarkan rumus empiris atau rumus kimia senyawa. eperti telah diketahui# rumus kimia senyawa
10
menyatakan perbandingan mol atom unsur penyususnnya. "ari perbandingan atom dapat ditentukan perbandingan massa dan kadar unsur-unsur dalam senyawa. )adar menunjukkan komposisi bagian dalam satu komponen kompleks. 1. Persentase
1$$N
N , dalam &m,n 9
1$$N
"engan *ara yang sama# persamaan di atas dapat digunakan untuk men*ari massa senyawa
p gram
2. 'olaritas istem konsentrasi ini didasarkan !olume larutan dank arena itu nyaman untuk digunakan dalam prosedur laboratorium dimana !olume larutan merupakan kuantitas yang diukur. 'olaritas merupakan banyaknya mol zat terlarut per liter larutan. '9
. 'olalitas 'olalitas meruakan banyaknya mol zat terlarut dalam pelarut. m9
15
. Part Per 'illion <,agian per juta= ystem ini memberikan beberapa bagian satu komponen itu dalam 1 juta bagian *ampuran. Ppm 9
%. Oraksi 'ol Oraksi mol adalah suatu besaran konsentrasi yang menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol larutan. Oraksi mol tidak memiliki satuan dan sinyatakan dengan simbol . raksi mol terdiri dari raksi mol zat terlarut dan raksi mol pelarut yang dinyatakan dengan rumus berikut: &9
&9 ehingga diperoleh hubungan raksi mol zat terlarut dan raksi mol pelarut. /ubungan tersebut dinyatakan dengan rumus: &,91
)on!ersi atuan )onsentrasi arutan: "ari persen
•
M
m
=
=
N& 'r&
N& 'r A
1$ ρ
1$$$ N p
16
N A •
X A
=
'r & N& N, 'r &
+
'r ,
"ari 'olar <'= : •
•
' 'r &
N A =
1$ ρ
m=
ρ -
• X A
=
' ' 'r & 1$$$ ' 'r ,
' <'r , - 'r & = + <1$$$ ρ =
"ari molal
•
N A =
M
•
•
m 'r &
=
1+
X A
=
x1$$N
m ρ m 'r & 1$$$
m 1$$$ m+ 'r ,
"ari Oraksi mol zat terlarut <&= :
•
N A
• M
=
=
• m=
P & 'r &
x1$$N
P & 1$$$ ρ
P & 1$$$
Catatan :
1D
• • • • •
& 9 zat terlarut , 9 pelarut ρ 9 massa jenis larutan N, 9 1$$ - N& , 9 1 ? &
ukrosa memiliki rumus molekul C 12/22411. )adar unsure-unsur penyusun senyawa itu dapat ditentukan sebagai berikut. 1. Humus kimia senyawa: C12/22411 2. Perbandingan mol atom unsure C : / : 4 9 12 : 22 : 11 . Perbandingan massa unsure C : / : 4 9 <12 12= : <22 1= : <11 10= 9 1 : 22 : 150 . Jumlah perbandingan 9 1 22 150 9 2 9 'r C 12/22411 )adar C 9
1$$ N 9 2#1 N
)adar / 9
1$$N 9 0# N
)adar 4 9
1$$N 9 %1#% N
*oto+ Soal
2$
T-/AS PO5TO;OL4O M4N//- PE5TAMA 4ikator -raia T&as 'engon!ersi 1. etiap siswa diperkenankan untuk membuat soal beserta jawabannya kan jumlah mengenai bagaimana *ara mengon!ersikan jumlah mol dengan jumlah mol dengan partikel pada suatu senyawa yang mengandung salah satu unsure pada jumlah istem Periodik nsur sebanyak 2 soal. partikel Contoh:
aya mengambil unsure Cu
4ikator
M4N//- PE5TAMA -raia T&as
Jadi banyaknya mol Cu
9
9 % mol
'engon!ersi 2. etiap siswa diperkenankan untuk membuat soal beserta jawabannya kan jumlah mengenai bagaimana *ara mengon!ersikan jumlah mol dengan massa zat mol dengan pada suatu senyawa yang mengandung salah satu unsure pada istem massa zat Periodik nsur sebanyak 2 soal. Contoh:
aya mengambil ,elerang <= untuk mengerjakan tugas. oal: ,erapa mol unsure ,elerang <= yang bermassa 10 gram jika diketahui massa molar 9 2gram;mol( Jawab: 'enggunakan rumus: ' 9 n 'm Jadi banyaknya mol ,elerang adalah n 9
9
9 $#% mol
'engon!ersi . etiap siswa diperkenankan untuk membuat soal beserta jawabannya kan jumlah mengenai bagaimana *ara mengon!ersikan jumlah mol dengan massa zat mol dengan pada suatu senyawa yang mengandung salah satu unsure pada istem !olume zat Periodik nsur sebanyak 2 soal.
aya mengambil unsure C untuk menjadi salah satu unsure dalam senyawa yang akan saya buat soalnya. oal: ,erapakah massa 1$ liter C/<'r 9 10= diukur pada $ °C dan tekanan 1 atm( Jawab: Jumlah mol C/ 9
9 $#5 mol
22
4ikator
'embuktika n berlakunya hipotesis &!ogadro
'enemukan hubungan antara tekanan# suhu# dan !olume dari suatu gas pada keadaan tertentu pada hukum Aas Bdeal 4ikator 'enetukan rumus empiris suatu senyawa
'enentukan rumus molekul suatu senyawa dan
M4N//- PE5TAMA -raia T&as 'assa gas C/ 9 $#0 mol 10 gram;mol 9 5#10 gram Jadi massa gas methan sebanyak 5#10 gram Petunjuk pengerjaan tugas: Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan membuat skema pengerjaan sebelum menjawabnya. 1. ,erapakah !olum dari gram gas nitrogen monoksida <34= yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama dengan 1 gram gas metana olume dan jabarkan setiap koneksinya menurut bahasa kalian sendiri@ M4N//- KE9-A -raia T&as Petunjuk pengerjaan tugas@ 1. 'asuklah ke dalam laboratorium kimia bersama kelompokmu. 2. ,ukalah rak larutan. . Pilih dan *atat % larutan se*ara a*ak. . Carilah inormasi dari berbagai sumber mengenai larutan tersebut. %. &nalisislah se*ara indi!idual# larutan tersebut termasuk rumus empiris atau rumus molekul# beri alasanmu@ Petunjuk pengerjaan tugas@ 1. 'asuklah ke dalam laboratorium kimia bersama kelompokmu. 2. ,ukalah rak bahan. . Pilih dan *atat % bahan se*ara a*ak. . Carilah inormasi dari berbagai sumber mengenai bahan tersebut.
2
M4N//- PE5TAMA -raia T&as %. &nalisislah se*ara indi!idual# bahan tersebut termasuk rumus empiris atau rumus molekul# beri alasanmu@
4ikator 'enentukan rumus senyawa hidrat 'enghitung Petunjuk Pengerjaan Tugas@ kadar suatu 1. &mbil kemasan minuman atau makanan yang tidak terpakai. zat 2. Potong pada bagian kandungan dalam minuman atau makanan tersebut. . Temple pada kertas tugas &nda. . Cari inormasi mengenai setiap kandungan tersebut# singkat saja satu kandungan 1 paragra inormasi. %. )emudian analisis dan hitung kadar
5AN/K-MAN
1. atu mol adalah sejumlah partikel yang terkandung di dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan banyaknya atom yang terdapat di dalam 12#$$ gram C-12 2. Tetapan &!ogadro adalah bilangan
bilangan
yang
digunakan untuk
menyatakan jumlah partikel 1 mol zat# yaitu 0#$2 1$ 2 partikel
2
. >olume molar gas adalah !olume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu. jika pengukuran dilakukan pada suhu $ °C dan tekanan 1 atm# !olume molar gas disebut sebagai !olume molar standar. %. /ipotesis &!ogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yan sama# sejumlah !olume yang sama suatu gas
0. Persamaan gas ideal menerangkan hubungan empat !ariable
6. Humus empiris senyawa dapat ditentukan# jika kadar unsure-unsurnya >1:>2 9 n1:n2 diketahui. D. Humus molekul dapat ditentukan dari rumus empiris# jika massa molekul relati!e <'r=senyawa diketahui. 1$. )adar unsur dalam senyawa data ditentukan dari rumus kimianya.
5E;LEKS4
P>9nHT &pakah &nda sudah bisa menguasai pokok bahasan ini degan baik( ntuk mengukur tingkat keberhasilan belajar &nda# berilah tanda
checklist <√=
pada tabel
di bawah ini@ 3o
Tingkat Penguasaan 1 2
Bndikator
1 2
'enghitung jumlah mol satu zat 'engon!ersikan jumlah mol dengan
jumlah partikel 'enentukan massa suatu zat
2%
%
'enghitung !olume suatu zat 'embuktikan berlakunya hipotesis
0
&!ogadro 'enemukan hubungan antara teanan# suhu# dan !olume dari suatu gas pada keadaan
5 6 D 1$
tertentu pada /ukum Aas Bdeal 'enentukan rumus empiris suatu senyawa 'enentukan rumus molekul suatu senyawa 'nentukan rumus senyawa hidrat;air kristal 'enentukan kadar persen
11 12 1 1
dalam senyawa 'enentukan 'olaritas suatu larutan 'enentukan 'olalitas suatu larutan 'enentukan Oraksi mol suatu senyawa 'enentukan kadar ppm suatu larutan
)eterangan: 1 9 angat )urang 29 )urang
9 ,aik 9 angat ,aik
-LAN/AN A54AN
1. "alam satu mol air terdapat 0#$22 1$
2
molekul /24. Jika dalam 1 m air
sumur terdapat 2 mol air# berapakah jumlah molekul air sumur tersebut jika tertampung sebanyak 1 gayung <%$$m=( a. 0#$22 1$
20
b. 12#$ 1$ 20 *. 0#$22 1$
2
d. 12#$ 1$ e. 0#$22 1$
2
2
2. Aas /2 adalah suatu gas yang banyak terdapat di salam. 15 gram di alam adalah jumlah yang *ukup banyak. Peneliti ingin mengetahui !olume gas tersebut jika ia mengukurnya pada keadaan standar <TP=. ,erapakah !olum yang didapat peneliti ersebut( <&r / 9 1# 9 2= a. 22#
20
b. 11#2 *. 1#12 d. 2#2 e. $#22 . "itemukan suatu senyawa terdiri dari 0$N )arbon# %N /idrogen# dan isanya 3itrogen. Jika 'r seyawa itu 9 6$ g;mol. ,agaimanakah rumus empiris senyawa tersebut( <&r C 9 12# / 9 1# 3 9 1= a. C/3 b. C/32 *. C2/32 d. C/2 32 e. C2/2 3 . ,erapakah persen besi yang terdapat dalam Oe24 jika diketahui &r Oe 9 %0 dan 4 9 10( a. 11#2 N b. 1$ N *. %0 N d. 5$ N e. 5% N %. uatu senyawa mempunyai rumus empiris C/24 dan massa relati!e 0$. Jika diketahui massa atom relati!e / 9 1# C9 12# 4910# maka rumus molekul senyawa itu adalahM a. /C/4 b. C/C44/ *. C/C/24 d. C2/042 e. C/C/24/
K-N*4
1. &
25
2. , . K . " %. ,
9A;TA5 P-STAKA
,rady# K. James. )imia ni!ersias &sas dan truktur Jilid 1 Kdisi ke %. Jakarta: Krlangga. 'alone# J. eo and "olter# 4. Theodore. ,asi* Con*ept o Chemistry 6 th. 3er Qork: John Riley and ons. 'i*hael# Purba. 2$$5. )imia untuk '& )elas emester 1. Jakarta: Krlangga.
Peraturan 'enteri Hepublik Bndonesia 3omor % Tahun 2$1 tentang tandar )ompetensi ulusan untuk atuan Pendidikan "asar dan 'enengah. Peraturan 'enteri Hepublik Bndonesia 3omor 0 Tahun 2$1 tetang tandar Bsi untuk atuan Pendidikan 'enengah. tirrup# 'artin. 1DDD. Chemistry. ondon: /einemann Kdu*ational Publishers.
26
yukri# . 1DDD. )imia "asar. ,andung: BT,.
nggul# udarmo. 2$1. )imia untuk '&;'& )elas . Jakarta: Krlangga.
2D
