MATA PELAJARAN KELAS/ SEMESTER MATERI WAKTU STANDAR KOMPETENSI
: : : : :
KIMIA X/I STOIKIOMETRI 1 JAM
KOMPETENSI DASAR
: 2.2Me 2.2Memb mbukt uktika ikan n dan dan mengk mengkom omuni unika kasi sikan kan berla berlaku kunya nya huku hu kumm-hu huku kum m dasa dasarr kimi kimiam amel elal alui ui perc percob obaa aan n sert serta a menerapkan menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan menyelesaikan perhitungan perhitungan kimia.
2.Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia
A. PILIHLAH PILIHLAH JAWABAN JAWABAN YANG YANG KAMU ANGGAP ANGGAP PALING PALING BENAR 1. Atom Atom klorin klorin di alam alam terdap terdapat at dalam dalam dua macam macam isotop isotop yait yaitu u 45% sebagai sebagai Cl-3 Cl-35 5 yang bermas bermassa sa 45sma, 55% sebagai Cl-37 yang bermassa 37 . Maka massa rata-rata atom klorin adalah. . . a. 36,1 sma b. 40,6 sma c. 35,5 sma d. 36,0 sma e. 37,8 sma
2. Dike Diketa tahu hu mass massaa 1 atom atom C-12 C-12 adal adalah ah 2,04 2,04 x 10-27 kg. massa rata-rata 1 atom magnesium, jika Ar Mg=24 adalah… a. 8,16 x 10-27 kg b. 11,75 x 10-27 kg c. 4,16 x 10-27 kg d. 4,08 x 10-27 kg e. 8,04 x 10-27 kg
c. 56 d. 58 e. 60 6. Jika diketahui sejumlah volume gas SO3 yang mengandung 6,02 x 1022 molekul SO3. Maka massa SO3 adalah (S=32, O=16). . . a. 0,8 gram b. 4,8 gram c. 8 gram d. 0,48 gram e. 48 gram 7. Bilangan Avogadro = 6 x 1023 menunjukkan tentang 1) jumlah molekul dalam 1 mol senyawa 2) jumlah ion dalam 1ion 3) jumlah atom dalam 1 mol atom 4) jumlah partikel dalam keadaan standar pernyataan yang tepat adalah. . . a. 1,2,3 b. 1,2,4 c. 1,3,4 d. 2,3,4 e. 1,3 8. Jumlah molekul yang terdapat dalam 14 gram gas Nitrogen (Ar N = 14) adalah. . . a. 3,01 x 1022 molekul b. 6,02 x 1022 molekul c. 3,01 x 1023 molekul d 6 02 1023 molekul
a. b. c. d. e.
5,9 l 5,8 l 5,7 l 5,6 l 5,5 l
12. Massa 5,6 liter uap air pada keadaan STP adalah … a. 4,4 gr b. 4,5 gr c. 4,6 gr d. 4,7 gr e. 4,8 gr 13. Jika diketahui 1 gram gas hydrogen diukur pada suhu 25 C dan tekanan 1 atm. Maka volume nya adalah… a. 1,22 L b. 2,0625 L c. 12,218 L d. 20,0625 L e. 22,4 L 14. Jika volume gas CH4 1,23 L yang diukur pada 25 C dan memiliki tekanan 1 atm (Ar C=12, H=1). Maka massanya adalah . . . a. 0,80 gram b. 0,96 gram c. 8 gram d. 9,6 gram e. 96 gram
d. C5H5 N3 e. C6H6 N3 18. Cuplikan besi sebanyak 5 gram dipanaskan dengan gas clorin menghasilkan 10 gram besi(II) klorida, FeCl2 (Ar Fe= 56, Cl=35,5). Kadar besi dalam cuplikan tersebut adalah a. 100,00 % b. 88,20 % c. 71,00 % d. 14,20% e. 4,41 % 19. Sebanyak 10,00 gram contoh bijih mentah mengandung 2,90 gram HgS. Persentase raksa (Hg) dalam bijih tersebut adalah a. 1,25 % b. 2,5% c. 5% d. 12,5 % e. 25% 20. Berdasarkan data di bawah ini yang termasuk hidrat adalah … Ba(OH)2 I. CaSO4. 2H2O II. H2C2O4. 2H2O III. BaCl IV. a. I,II b. I,III c. I,IV d. II,III e. II,IV
PILIHAN GANDA 1 B 6 C 2 D 7 A 3 A 8 C 4 D 9 E 5 C 10 B ESSAY NO 1 Diketahui : massa O2=12 kg Mr CH4 = 16 Mr O2 = 32
11 12 13 14 15
D B A A C
16 17 18 19 20
E B B E D
DESKRIPSI
Ditanya : Massa CH4 Dijawab: t Menggunakan persamaan hipotesis Avogadro dimana • V1 : V2 = n1 : n2 Dengan V keduanya sama , maka •
SKOR 1
4
= =
= 0,18 gram
1
Massa H dalam CxHyOz= massa H dalam 0,27 gram H2O hasil pembakaran = =
1 = 0,03 gram 1
Massa O dalam CxHyOz= massa CxHyOz – (massa C + massa H) = 0,29 – (0,18+0,03) = 0,08 gram
3
= 0,18/12 : 0,03/1 : 0,08/16 = 0,015 : 0,03 : 0,05 =3:6:1 Jadi rumus empirisnya adalah C3H6O 1 Jika rumus molekul senyawa dianggap (C3H6O)n dengan massa rumus 58, maka: Mr (C3H6O)n = (36 + 6 + 16)n 58 = 58n 1=n Jadi rumus molekulnya adalah C3H6O CuSO4.5H2O termasuk air Kristal, sedangkan gula tidak. Jika ditinjau dari segi rumus 5 molekulnya, gula memiliki rumus C6H12O6, tampak bahwa gula tidak memiliki hidrat (xH2O). CuSO4.5H2O, ini berarti ada Kristal ini memiliki air Kristal sebanyak 5 molekul
5.
Diketahui : Ar Cu = 63,5 Ar S = 32 Massa Cu = 10 gram Massa S = 20 gram Ditanya : tentukan pereaksi pembatas Dijawab:
1
•
Tentukan dulu jumlah mol masing-masing zat
1
•
Masukkan ke dalam reaksi Cu(s) + S(s) → CuS(s) 0,157 mol 0,625 mol 0,157 mol 0,157 mol 0,157 mol
1
•
Jumlah nilai
Cari hasil akhir reaksi 2 Pada reaksi di atas tampak bahwa zat yang habis bereaksi adalah Cu. Pereaksi pembatas adalah, zat yang jika di reaksikan habis. Maka pereaksi pembatasnya adalah Cu
No
1
KD
Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukumhukum dasar serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia
LEMBAR VALIDASI Kelas/ Materi Indicator soal semester ajar X/I Perhitungan - Menentukan massa rata-rata atom Kimia suatu unsure (stoikiometri) - Menentukan massa atom relative suatu unsure
Bentuk No Soal soal C2 1 (PG)
C2
2 (PG)
C2
3 (PG)
C2
4 (PG)
C3
5 (PG)
-
Menentukan massa molar suatu zat menggunakan bilangan Avogadro
C2
6 (PG)
-
Menyimpulkan tetapan bilangan Avogadro
C2
7 (PG
-
Menghitung jumlah partikel (molekul) suatu zat
C2
8 (PG)
C2
9 (PG)
C2
10 (PG)
-
Menghitung volume molar zat pada keadaan standar
C2
11 (PG)
-
Menghitung massa molar zat pada keadaan standar
C3
12 (PG)
-
Menentukan volume suatu zat dengan menggunakan persamaan gas ideal
C3
13 (PG)
-
Menentukan massa suatu zat dengan menggunakan persamaan gas ideal
C3
14 (PG)
-
Menentukan tekanan suatu zat dengan menggunakan persamaan gas ideal
C3
15 (PG)
-
Menentukan massa zat menggunakan hipotesis Avogadro
C3
1(essay)
-
Menentukan rumus empiris suatu senyawa
C3
16 (PG)
-
Menentukan rumus molekul suatu senyawa
C3
17 (PG)
C3
2 (essay)
C2
18 (PG)
C2
19 (PG)
-
Menghitung persentase unsure dalam suatu senyawa
-
Menentukan air Kristal (hidrat)
C3
20 (PG)
-
Membandingkan senyawa yang tergolong hidrat (air Kristal)
C4
3 (essay)
-
Menentukan rumus kimia hidrat (air Kristal)
C3
4 (essay)
-
menentukan pereaksi pembatas
C3
5 (essay)
