MEDICIONES POTENCIOMETRICAS DE PH

UNIVERSIDAD NACIONAL MAY MAYOR DE SAN MARCOS Facultad de Ciencias Biológicas C DIGO:Lun-11h-

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Unie!sidad del "e!#$ Decana de A%&!ica' FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS E.A.P de Ciencias Biológicas

LABORATORIO LABORATORIO DE FISICOQU!ICA PR"CTICA N#$

“Mediciones potenciometricas de PH”

P%o&eso%a' F%ancisco To%%es Dia( )o%a%io' l*nes ++,+-%s Feca de %eali(ación' +/,+0,+$

Feca de en1%ega' 2/ ,03,+$

In1eg%an1es'

ARRIDO )ACOBI$ SA*L

+,+---,.

/UAMANI BULLON$ )IMENA

+,+---0+

1ABLA 1ABLA DE CON1ENIDO CON1ENIDO

Trusted by over 1 million members

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.









UNIVERSIDAD NACIONAL MAY MAYOR DE SAN MARCOS de Ciencias Biológicas SECCIÓN

PÁGINA

Int!oducción

2

Resu%en

2

"!inci3ios teó!icos

4

O56etios

0

Mate!iales 7 !eactios "!ocedi%iento e83e!i%ental 1a5la 1a5la de datos datos C9lculos 7 !esultados Discusión de !esultados

0 0 . . +2

Conclusiones

+:

Cuestiona!io

+:

Bi5liog!a;
+,

A3&ndice

+,

Facultad









UNIVERSIDAD NACIONAL MAY MAYOR DE SAN MARCOS de Ciencias Biológicas

Facultad

El 3/ es una %edida de la acide> o 5asicidad de una solución= El 3/ es la concent!ación de iones o cationes ?id!ógeno @/  3!esentes en dete!%inada sustancia= La sigla signica 3otencial de ?id!ógeno= Al inge!i! ali%entos alte!a%os el 3/ de nuest!o cue!3o= El 3/ de nuest!o estó%ago es de +=4 de5ido al 9cido ue contiene 7 ue es #til 3a!a desco%3one! los ali%entos= Algunas co%idas 7 sus co%5inaciones co%5inaciones 3ueden 3!ooca! ue el estó%ago gene!e %9s 9cido= Si esto sucede con %uc?a ;!ecuencia$ ;!ecuencia$ el 9cido 3od!= El 3/ de la ?u%edad del suelo a;ecta la dis3oni5ilidad de nut!ientes 3a!a las 3lantas= Muc?as 3lantas 3!ee!en un suelo lige!a%ente 9cido (3/ ent!e 4=: 7 :=:'$ %ient!as ue ot!as 3!ee!en un suelo %enos 9cido (3/ ent!e ,=: 7 0'= Los suelos alta%ente 9cidos (con un 3/ %eno! de 4=:' alcan>an concent!aciones de ele%entos u<%icos tó8icos tó8icos 3a!a las 3lantas= El 3/ del agua a;ecta la ida te!!est!e 7 acu9tica= El agua de los lagos$ lagunas 7 !
G= RESU RESUME MEN N El 3!esente in;o!%e e!sa so5!e la !eali>a!on de las %ediciones 3otencio%&t!icas e83e!i%entales del NaO/$ N/4O/$ 5uHe! 59sico$ /Cl$ C/2COO/ 7 el 5uHe! acido utili>ando el "/%et!o$ 3!eia%ente estanda!i>ado= Ade%9s$ se cont!asta!on los alo!es o5tenidos con los alo!es teó!icos 7 se ?alló su !es3ectio !ango de e!!o!= "!eia%ente se ?alla!on las concent!aciones de cada solución 3o! %edio de la titulación= En el caso del NaO/ se utili>ó co%o 3at!ón 3!i%a!io el 5i;talato de 3otasio$ en el !esto de 5ases se usó /Cl co%o 3at!ón= En el caso de los 9cidos se utili>ó la 5ase ;ue!te NaO/$ alo!ada inicial%ente$ co%o 3at!ón= Utili>ando los conoci%ientos 3!eios en JEg$ euili5!io u<%ico 7 "/ se o5tuo los datos teó!icos de este #lti%o$ es deci!$ del NaO/$ N/4O/$ 5uHe! 59sico$ /Cl$ C/2COO/ 7 el 5uHe! acidoK siendo estos estos +G=$ +G=$ ++=++$ ++=++$ =G,$ =G,$ +=-:$ +=-:$ G=.0 G=.0 7 4=04 4=04 !es3e !es3ecti ctia% a%ent ente= e= Mient! Mient!as as ue e83e! e83e!i% i%ent ental% al%ent ente e utili> utili>an ando do el "/%et "/%et!o !o se o5tuo o5tuo +G=.-$ +G=.-$ +G=2-$ +G=2-$ =,2$ =,2$ +=,-$ +=,-$ G=.+ G=.+ 7 4=20$ 4=20$ !es3e !es3ect ctia ia%e %ente nte a lo %encionado ante!io!%ente= ante!io!%ente= Se o5se!ó un 5a6o 3o!centa6e de e!!o! en todos los casos$ e8ce3to en el caso del /ClK el cual se!9 e83licado en la !es3ectia discusión de !esultados= El 5a6o 3o!centa6e de e!!o! es e83licado 3o! e!!o!es en el 3!ocedi%iento$ ale deci!$ en la titulación de soluciones 7o %ala lectu!acion del "/ %et!o=










Facultad

El 3otencial de ?id!ógeno$ 3/$ es el t&!%ino ue nos indica la concent!ación de iones ?id!ógeno en una disolución= Se t!ata de una %edida de la acide> de la disolución= El t&!%ino (del ;!anc&s 4o*5oi% 3ode! e! del del ?id! ?id!óg ógen eno o'' se den dene e co%o co%o el loga loga!i !it% t%o o de la conc concen ent! t!ac ació ión n de ione ioness 6d%og7ne8 3od  ?id!ógeno$ / $ ca%5iado de signo 3/  log @/  Donde @/ es la concent!ación de iones ?id!ógeno en %oles 3o! lit!o= De5ido a ue los iones /  se asocian con las %ol&culas de agua 3a!a ;o!%a! iones ?id!onio$ / 2O$ el 3/ ta%5i&n se e83!esa a %enudo en t&!%inos de concent!ación de iones ?id!onio= En agua 3u!a a G: PC de te%3e!atu!a$ e8isten cantidades iguales de iones / 2O 7 de iones ?id!ó8ido (O/'K la concent!ación de cada uno es +- 0 %oleslit!o= %oleslit!o= "o! lo tanto$ el 3/ del agua 3u!a es log (+- 0'$ ue euiale a 0= Sin e%5a!go$ al aQadi!le un 9cido al agua$ se ;o!%a un e8ceso de iones / 2OK en consecuencia$ su concent!ación 3uede a!ia! ent!e +- , 7 +-+ %oleslit!o$ de3endiendo de3endiendo de la ;ue!>a 7 de la cantidad de 9cido= As<$ las disoluciones 9cidas tienen un 3/ ue a!ación del 9cido (o 5ase' con una cantidad dete!%inada de 5ase (o 9cido' de concent!ación conocida$ en 3!esencia de un indicado! (un co%3uesto cu7o colo! a!
•

El "/%et!o










Facultad

co!!iente el&ct!ica= Esto se da 3o! %edio de la %e%5!ana de id!io ue tiene el 3/ %et!o la cual o5tiene la sensi5ilidad 7 selectiidad de las dos soluciones de concent!ación= Su uso en el la5o!ato!io es 3!inci3al%ente 3a!a e! la cantidad de sales 7 sustancias o!g9nicas o!g9nicas disueltas dent!o del agua en cantidad de l<uidos de sang!e= "o! lo ue el "/ 3las%a sangu
+' Antes de cada %edida se de5e de e!ica! ue la %e%5!ana de id!io este li%3ia 7a ue si est9 con g!asa o agua 3uede a;ecta! a la %edida de solución= G' "a!a eita! daQos en el elect!odo$ de5e de %antene!se ?#%edo= "o! lo tanto$ ent!e cada %uest!a de5e de se! en6uagado con agua destilada 7 si tiene e8ceso de agua de5e de coloca!se en un 3a3el 7a ue si se utili>a un t!a3o la 3e!sona se 3uede su;!i! una ca!ga el&ct!ica=

•

La ecuación de Ne!st

Los 3otenciales no!%ales son indicado!es de ca%5ios en condiciones est9nda!= "e!o si se uie!e estudia! la tendencia de una !eacción es 3!eciso conoce! el signo 7 el alo! de  en dic?as










Facultad

donde  es el cociente de !eacción

aO8A  5RedB  aWRedA  5WO8B La !eacción se!9 es3ont9nea si D X -= Co%o D  nFE 3ode%os t!ans;o!%a! la e83!esión ante!io! de la ;o!%a siguiente nFE  nFET  R1ln E  ET (R1nF'ln Esta e83!esión es conocida co%o la ec*ación de Ne%ns1 = La ;o!%a %9s utili>ada de esta e83!esión$ a G: TC$ t!as sustitui! el alo! nu%&!ico de las constantes es E  ET (-=-:n'log El 3otencial de una !eacción !edo8 es3ont9nea es 3ositio$ E  -$ 7 su Z X -= "a!a una !eacción en euili5!io E  - (Z  -' 7 su cociente de !eacción$ $ es igual a la constante de euili5!io$ [ E  -  ET  (R1nF'ln[ (R1nF'ln[  Eº = (RT/nF)lnK (ZT  R1ln['












Facultad

a' Reali>a! Reali>a! %ediciones %ediciones 3otencio%&t!icas 3otencio%&t!icas del 3/ de soluciones soluciones diluidas de 9cidos ;ue!tes ;ue!tes 7 d&5iles$ d&5iles$ 5ases ;ue!tes 7 d&5iles$ 7 5uHe!s 9cidos 7 59sicos= 5' A3li A3lica ca!! los los cono conoci ci%i %ien ento toss teó! teó!ic icos os de conc concen ent! t!ac ació ión n de solu soluci cion ones es$$ eui euili li5! 5!io io u<% u<%ic ico$ o$ euialentes 7 %edición del 3/ 3a!a el c9lculo de los %is%os= c' A3!ende! A3!ende! a usa! usa! el el 3otenc 3otenció%e ió%et!o t!o== d' "!e3a!a! soluciones 5uHe! 9cidas 9cidas 7 59sicas 59sicas de concent!ación concent!ación desconocida= e' Valo!a! soluciones soluciones 9cidas 9cidas 7 59sicas 59sicas con la t&cnica t&cnica de la la titulación= titulación=

:= MA1ER MA1ERIA IALES LES += G= 2= 4= := ,= 0= .=

"i3eta "!o3i3 o3i3et eta a Vasos de de 3!eci3 3!eci3itado itado de :- 7 +:- %l Bu!eta So3o So3o!t !te e uni unie e!s !sal al Mat! Mat!a> a> E!l E!len en%e %e7e 7e!! Fiola "oten "otenció ció%et %et!o !o 1?e!% 1?e!%o o

:= REAC REAC1I 1IVO VOS S += G= 2= 4= := ,=

\cido ;ue!te ;ue!te 7 d&5il d&5il 9cido clo!?
,= "ROCE "ROCEDI DIMI MIEN1 EN1O O

+= Se alo!ó el ?id!ó8ido ?id!ó8ido de de sodio NaO/ titulando con el 5i;talato 5i;talato de de 3otasio= G= Se 3esó el 5i;talato 7 se disolió en una 3eueQa cantidad cantidad de agua destilada= destilada=









UNIVERSIDAD NACIONAL MAY MAYOR DE SAN MARCOS de Ciencias Biológicas M! "# $%&'l'

-=+-2 g

Slu%n#!

*lu+#n ,!'"

N+l%""

. #0.#%+#n'l

NO

:=: %l

-=-02

+G=.

Cl

=G: %l

-=---

+=,-

CCOO

+-=2 %l

-=+--G

G=.+

N2O

=0 %l

-=-G0

++=2-

3u4# 5%"

4=20

3u4# $5!%

=,2

.= CALCULOS CALCULOS Y RESUL1 RESUL1ADOS •

OB1ENCION OB1ENCION DE DE LAS CONCEN1R CONCEN1RACI ACIONES ONES DE LAS SOLU SOLUCIONE CIONES S

Facultad









UNIVERSIDAD NACIONAL MAY MAYOR DE SAN MARCOS de Ciencias Biológicas VALORACION VALORACION DEL N/4O/

¿ Eq− g BASE =¿ Eq− g ACIDO ( N . V ) ) N H OH =( N TEOICO ) HCl TEOICO . V ) 4

N N H OH = 4

0,0956 N 0,0956 N × 9,7 ml 10 ml

N NaOH =0,0927 N 0,0927 N

VALORACION DEL /Cl

¿ Eq− g ACIDO=¿ Eq − gBASE ( N .V ) ) HCl =( N . V ) ) NaOH N HCl =

0,0927 g× 9,25 ml 10 ml

N HCl =0,0900 N

VALORACION VALORACION DEL C/2COO/

¿ Eq− g BASE =¿ Eq− g ACIDO

Facultad









UNIVERSIDAD NACIONAL MAY MAYOR DE SAN MARCOS de Ciencias Biológicas + ¿¿

H

!H =− =−log

¿

!H =−log ( 0,0900 )

!H =1,05

Calculando el 3o!centa6e de e!!o!

(

$alo%teo%ico −$alo% e&pe%ime'tal

(

1,05−1,60 × 100 1,05

#E =

#E =

$alo% teo%ico

)

#E =52,38

"/ del NaO/

−¿¿

OH !OH =− =− log ¿

!OH =− =−log (0,0973 ) !OH =1,0119

!H !OH 14

)

× 100

Facultad










(

#E =

)

12,99−12,8 × 100 12,99

#E =1,46

"/ del C/2COO/

+¿ ¿ −¿ + H

¿

CH 3 COOH COOH ( CH 3 COO

-$+--G





]

]

]

-$+--G]

]

]

2

* ) a= 0,1002− *

Se des3!ecia des3!ecia el alo! alo! de ] 7 se tiene tiene * =√ ) a × 0,1002

) a es un alo! teo!ico= −5

) a=1,8 × 10

Ree%3la>ando 1,8 × 10 × 0,1002 * =√ 1,8 −5

Facultad












(


(

2,87 −2,81 × 100 2,87

#E =

#E =

$alo% teo%ico

)

× 100

)

#E =2,09

"/ del N/4O/

−¿ + ¿ + OH ¿ N H 4 OH ( N H 4

¿

-$-G0 ] -$-G0]





]

]

]

]

Facultad









UNIVERSIDAD NACIONAL MAY MAYOR DE SAN MARCOS de Ciencias Biológicas !OH =− =− log (1,2917 × 10

−3

)

!OH =2,89

!H + !OH =14 !H =14 −2,89

!H =11,11


(


|

11,11−11,30 × 100 11,11

#E =

#E =

$alo% teo%ico

#E =1,71

|

)

× 100

Facultad









UNIVERSIDAD NACIONAL MAY MAYOR DE SAN MARCOS de Ciencias Biológicas !H =9,26


(


|

9,26− 9,63 × 100 9,26

#E =

#E =

$alo% teo%ico

)

× 100

|

#E =4

"/ del BuHe! Acido (C/ 2COO/  C/2COO/Na' !H = ! ) a+ log

([

[ SA+ ] BASE ]

( ) 0,1 N

)

Facultad










Facultad

= DISCUSION DE DE RESUL1 RESUL1ADOS El 9cido ac&tico es un 9cido d&5il$ es deci! se ioni>a 3a!cial%ente en solución= "o! ello 3a!a conoce! el 3/ de la solución es necesa!io conoce! las concent!aciones en el euili5!io= Luego de esto$ se 3!ocedió a !eali>a! El 5uHe! 9cido consist cla de una solución de un 9cido d&5il co%o el 9cido ac&tico 7 una sal ;ue!te$ el acetato de sodio= "a!a la 3!e3a!ación ;ue necesa!io encont!a! el olu%en de 9cido +0=4 N necesa!io 3a!a 3!e3a!a! +-- %l de una solución -=+ N= Luego de esto$ se 3!ocedió a encont!a! la %asa de sal necesa!ia 3a!a ue en los +-- %l 3!e3a!ados 3!eia%ente tenga una concent!ación de -=+ N= El e!!o! ?allado en la %edición el 3/ de 9cido clo!?ó la %edición del 3/ de la solución de 9cid 9cido o ac&t ac&tic ico$ o$ se colo colocó có la %ues %uest! t!a a en un aso aso de 3!ec 3!eci3 i3it itad ado o 7 se %idi %idió ó el 3/= 3/= In%ediata%ente$ se 3!ocedió a coloca! la %uest!a de /Cl en el aso$ sin antes laa!lo adecuada%ente$ de5ido a esto conten cla










Facultad

En este caso se %e>cló una 5ase d&5il$ N H 4 OH $ 7 una sal$ N H 4 Cl $ o ta%5i&n lla%ado su acido con6ugado ;o!%9ndose ;o!%9ndose de esta %ane!a el 5uHe! 59sico= La e83licación se detalla de la %ane!a siguiente=

−¿ + ¿ + OH ¿ N H 4 OH ( N H 4

¿

-$+

-$+



8

8

8

-$+8

-$+8

8

Y la constante de de disociación asociada asociada se!9 ) b=

[ 0,1 + & ] × [ & & ] [ 0,1− & ]

[ & & ]=

[ 0,1− & ] × ) b [ 0,1 + & ]

A3lica%os _log











UNIVERSIDAD NACIONAL MAY MAYOR DE SAN MARCOS de Ciencias Biológicas •

•

•

•

Facultad

"a!a la %edición del 3/ de soluciones de 9cidos o 5ases ;ue!tes$ se de5en usa! la ecuación del 3/= "a!a la %edición del 3/ de soluciones de 9cidos o 5ases d&5iles$ se de5en usa! los conce3tos de concent!aciones en el euili5!o 7 el [a o el [5 de la solución= "a!a la %edición del 3/ de soluciones 5uHe! 9cidas o 59sicas se de5e usa! la ecuación de /ende!son/assel5ac?= El 3otenció%et!o es un inst!u%ento ue si!e 3a!a %edi! e83e!i%ental%ente el 3/ de una solución=

++=

CUES1IONARIO










Facultad

Los inst!u%entos ue se !euie!en 3a!a ?ace! %edidas 3otencio%&t!icas se lla%an elect!odos= Se usan usan 3o! 3o! 3a!e 3a!es s uno$ uno$ ue ue se lla% lla%a a de !e;e !e;e!e !enc ncia ia$$ se cons const! t!u7 u7e e de %odo %odo ue ue su 3ote 3otenc ncia iall de se%icelda 3e!%ane>ca esencial%ente constante du!ante la %edidaK el ot!o$ deno%inado indicado!$ se int!oduce en la disolución ue contiene el ion 7 es !eal%ente el ue %ide su concent!ación= "a!a ello se e%3lea un 3otenció%et!o (o olt<%et!o de alta i%3edancia'$ ue %ide el 3otencial de la 3ila ;o!%ad ;o!%ada a con a%5os a%5os elect! elect!odo odos$ s$ a3lica a3licando ndo inte! inte!na% na%ent ente e la ecuaci ecuación ón de Ne!st Ne!st 3a!a 3a!a calcul calcula! a! la concent!ación iónica ue 6ustica el alo! de 3otencial %edido=

+G= FUEN1ES CONSUL1ADAS ?tt3bbb=5ioui%ica=dogslee3=net1eo!iaa!c?iosUnidadG4=3d; ?tt3bbb=u=es5e!to%eu%ate!ial%useoinst!u3d;+-=3d; • •









UNIVERSIDAD NACIONAL MAY MAYOR DE SAN MARCOS de Ciencias Biológicas "otenció%et!o 1?e!%o

Reactios

Facultad










Ro6o de %etilo Fenol;tale
Facultad










Valo!ación de soluciones 9cdas

Facultad

MEDICIONES POTENCIOMETRICAS DE PH

Recommend Documents