BAB 1 PENDAHULUAN A. LATAR BELAKANG
Maksud dan tujuan utama makalah ini dibuat adalah untuk memenuhi tugas mata pelajaran Fisika kelas 12 IPA6 SMA Negeri IX Manado. Selain untuk memenuhi tugas dimaksud, makalah ini juga dibuat agar supaya siswa bisa lebih memahami struktur atom hydrogen, inti atom dan radioaktivitas, juga raksi inti dan teknologi nuklir. Bahkan siswa bisa lebih mengetahui bahaya dari radiasi dalam kehidupan dan untung-rugi dari teknologi nuklir bagi kehidupan manusia. Dengan demikian kita bisa lebih teliti dan cermat dalam melihat perkembangan teknologi saat ini, karena perkembangan teknologi saat ini tidak bisa lepas dari yang namanya atom. B. TUJUAN
Dapat mendeskripsikan karakteristik teori atom
Dapat mendeskripsikan karakteristik inti atom
Dapat mendeskripsikan karakteristik radioaktivitas
Dapat mendeskripsikan reaksi inti
Dapat mendeskripsikan teknologi nuklir
1
BAB 2 ATOM
I. STRUKTUR ATOM HIDROGEN A. PERKEMBANGAN PERKEMBANGAN MODEL ATOM
Dalton mengatakan bahwa atom-atom seperti bola pejal atau bola tolak peluruh. JJ.Thomson mengatakan bahwa atom seperti roti kismis E.Rutherford mengemukakan atom seperti tata surya. 1) Model Atom John Dalton Pada tahun 1808, John Dalton yang merupakan seorang guru di Inggris, melakukan perenungan tentang atom. Hasil perenungan Dalton menyempurnakan teori atom Democritus. Bayangan Dalton dan Democritus adalah bahwa atom berbentuk pejal. Dalam renungannya Dalton mengemukakan postulatnya tentang atom: 1. Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat kecil yang dinamakan dengan atom 2. Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang sama 3. Atom dari unsur berbeda memiliki sifat yang berbeda pula 4. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain dengan reaksi kimia, atom tidak dapat dimusnahkan dan atom juga tidak dapat dihancurkan 5. Atom-atom dapat bergabung membentuk gabungan atom yang disebut molekul 6. Dalam senyawa, perbandingan massa masing-masing unsur adalah tetap Teori atom Dalton mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom. Namun, teori atom Dalton memiliki kekurangan, yaitu tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menghantarkan arus menghantarkan arus listrik. listrik. 2) Teori Atom Thomson Sedikit berbeda dengan model atom sebelumnya, Thomson Thomson mengemukakan bahwa atom bukan merupakan seseuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Pada atom terdapat sejumlah muatan negatif. Karena secara keseluruhan atom adalah netral,
2
BAB 2 ATOM
I. STRUKTUR ATOM HIDROGEN A. PERKEMBANGAN PERKEMBANGAN MODEL ATOM
Dalton mengatakan bahwa atom-atom seperti bola pejal atau bola tolak peluruh. JJ.Thomson mengatakan bahwa atom seperti roti kismis E.Rutherford mengemukakan atom seperti tata surya. 1) Model Atom John Dalton Pada tahun 1808, John Dalton yang merupakan seorang guru di Inggris, melakukan perenungan tentang atom. Hasil perenungan Dalton menyempurnakan teori atom Democritus. Bayangan Dalton dan Democritus adalah bahwa atom berbentuk pejal. Dalam renungannya Dalton mengemukakan postulatnya tentang atom: 1. Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat kecil yang dinamakan dengan atom 2. Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang sama 3. Atom dari unsur berbeda memiliki sifat yang berbeda pula 4. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain dengan reaksi kimia, atom tidak dapat dimusnahkan dan atom juga tidak dapat dihancurkan 5. Atom-atom dapat bergabung membentuk gabungan atom yang disebut molekul 6. Dalam senyawa, perbandingan massa masing-masing unsur adalah tetap Teori atom Dalton mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom. Namun, teori atom Dalton memiliki kekurangan, yaitu tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menghantarkan arus menghantarkan arus listrik. listrik. 2) Teori Atom Thomson Sedikit berbeda dengan model atom sebelumnya, Thomson Thomson mengemukakan bahwa atom bukan merupakan seseuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Pada atom terdapat sejumlah muatan negatif. Karena secara keseluruhan atom adalah netral,
2
maka muatan negatif tersebut akan diseimbangkan oleh muatan positif yang jumlahnya sama. Menurut Thomson, atom mempunyai massa yang jauh lebih besar dibandingkan dengan massaelektron. Ini berarti muatan positif menjadi pusat massa sebuah atom. Sebagai ilustrasi model atom Thomson, jika diandaikan sebuah atom adalah semangka, sedangkan muatan positif atom adalah ''daging'' semangka. Kelemahan model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan
negatif dalam bola atom tersebut.
Gambar 1. Model Atom Thompson 3) Model Atom Rutherford Rutherford melakukan penelitian tentang hamburan sinar α pada lempeng emas. Hasil pengamatan tersebut dikembangkan dalam hipotesis hipotesis model atom Rutherford. 1) Sebagian besar dari atom merupakan permukaan kosong. 2) Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom. 3) Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yang sangat tinggi. 4) Sebagian besar partikel α lewat lewat tanpa mengalami pembelokkan/hambatan. Sebagian kecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan.
Kelemahan Model Atom Rutherford
1) Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, lamakelamaan elektron itu akan kehabisan energi dan akhirnya menempel pada inti. 2) Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap inti atom.
3
3) Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil. 4) Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).
Gambar 2. Model Atom Rutherford
B.
SPEKTRUM ATOM HIDROGEN
Spektrum yang dipancarkan oleh atom yang paling sederhana, yaitu Hidrogen. Pada tahun 1884, J.J. Balmer, guru matematika Swiss mendapatkan bahwa panjang gelombang ini (dalam nm) dapat ditampilkan dengan suatu rumus tunggal : n
λ n=364,6
2
, n=3,4,5,6
2
n -4
Tahun 1890, Rydberg menentukan rumus esrupa pada unsur-unsur Alkali Li, Na, K dan Cs, mengusulkan rumus deret ditulis :
1
R(
1 2
2
-
1 n
2
7 -1 ) : n 3,4,5,6,... dengan R = 1,097 10 m •
Untuk memahami persamaan diatas akan menghitung beberapa panjang gelombang deret Balmer. n 3:
1
1,09678x10 7 (
1
2
2
-
1 2
3
) : 656,3 nm
(λ terpanjang) n4:
1
1,09678x10 7 (
1
2
2
-
1 4
2
) : 486,2 nm
Garis kedua dari deret Balmer (biru – hijau)
4
n 10 :
1
1,09678 107 (
1
2
2
-
1 10
2
) : 380 nm
Garis ke-8 dari deret Balmer (ungu dan ultra ungu) n:
1
1,09678 107 (
1
2
2
-
1
2
) : 364,6 nm
Deret Balmer bukan satu-satunya spektrum garis yang dihasilkan atom-atom Hidrogen. Deret lainnya didapat dalam daerah ultra ungu, dengan batas λ antara 121,6 dan 91,2 nm (deret Lyman) sesuai dengan penemunya. 1
R(
1 2
2
-
1 n
2
)dg n 2 ,3,4,5,...
Deret lainnya juga ditemukan dalam daerah infra merah yang penemunya bernama Paschen, Brachet, Pfund. Kelima deret spektrum kita dapat bahas dan tampilkan dengan rumus-rumus sederhana. 1
Lyman
1
Balmer
Paschen
Brachet
Pfund
C.
1
1
1
R(
1
R(
1
R(
1
2
3
4
5
2
2
R(
1
R(
1
12
-
-
-
1 n
2
1 n
2
1 n2
2
2
-
-
1 n2
) n 2 ,3,4,...
1 n
2
) n 3,4,5,...
) n 4,5,6,...
) n 5,6,7,...
) n 6 ,7,8,...
Model Atom Bohr
Setelah Rutherford gagal menerangkan kemantapan atom dan spektrum atom Hidrogen. Niels Bohr berusaha menerangkan semua itu dengan model atom Niels Bohr. Bohr mengatasi masalah ini dengan mengemukakan : 1. Postulatnya yang pertama berbunyi :
5
“Elektron tidak dapat berputar melalui setiap lintasan, tetapi hanya melalui lintasan tertentu tanpa melepas energi. Lintasan ini disebut lintasan stasioner dan memiliki energi tertentu”. Dia menegaskan secara fakta bahwa atom memang stabil.
q1 q2 F coulomb = k 2 r •
e2 = k 2 r
F sentripetal = F coulomb m
v
2
mv
2
k
=
r
=
Ek =
k
1 2
e
2 2
r
e
2
r
mv
2
=
1 ke2 2 r
Ep = qV m=massa
Ek =energi kinetik
(+) (-) e=muatan
Ep=energi potensial
V =kelajuan
q=muatan elektron=e
r =jari
r =jarak adalah V =
kq r
=
ke r
e Ep = (-e) (k ) r •
Ep = -
ke2 r
Energi total Elektron Etot = Ep + Ek =
- ke2 r
E -
+
ke2 2r
=
- 2ke2 2r
+
ke2 2r
ke2 2r
6
2. “Elektron dapat berpindah dari satu orbit ke orbit lain. Jika elektron pindah dari orbit yang luar ke orbit yang lebih dalam, maka elektron akan melepaskan energi sebesar hf dan sebaliknya”.
hf = Em - En Persamaan ini bentuknya mirip dengan rumus Rydberg yang secara umum dinyatakan sebagai : 1
R(
1
n2
-
1 m2
); n m
3. “Orbit *yang diperkenankan ditempati elektron adalah orbit* yang momentum h
sudutnya merupakan kelipatan bulat dari mvr n n
2
”
h
, dg n 1,2,3,...( 1) 2
Persamaan jari-jari orbit elektron nh
V
2 mr
V
n2 h 2 4 2 m2 r 2
...( 2 )
Memasukkan nilai V 2 kedua persamaan diatas (1 dan 2)
n2 h2 ke2 m 2 4 2 m2 r 2 2r 1
n2 h 2 2
2
2
ke2 ...( 3 )
2
2
4 m r r
rn
n h
4 2 mke2 h
2
n x
2
2 2
4 kme
h = tetapan planck (6,62 . 10 -34 Js) k = 9 . 109 (dalam SI ) m = massa elektron (9,10 . 10 -31 kg) e = muatan elektron (1,60 . 10 -19 coulomb)
7
=
3,14
Memasukkan persamaan 3 untuk menghitung jari * elektron pada orbit kulit ke- n : rn n2 5 ,28 1011 m n2 0 ,528 A ,dg 1 A 1010 m 4. Keadaan kulit I n 1 ,r 1 ( 1 )2 0 ,528 A 0 ,528 A Keadaan kulit II n 1 , r 1 ( 1 )2 0 ,528 A 0 ,528 A Dari persamaan 4 diperoleh bahwa : “Jari * orbit elektron berbanding lurus dengan kuadrat bilangan -bilangan bulat positif”. r 1 : r 2 : r 3 : 12 : 22 : 32 Persamaan energi elektron pada suatu orbit Dengan memasukkan nilai rn En
ke2
2rn
En
(5)
ke2 4 2 kme2 2
x
n2h2
2 2 k 2 me4 h2 n2
=3,14
k=9 . 109 m=9,10 . 10 -31 kg e=1,60 . 10 -19 J h=6,662 . 10 -34 J eV=1,60 . 10 -19 J Masukkan persamaan (5)
8
En D.
13 ,6 n2
eV
Konsep Tingkat Energi
Kita ketahui tentang elektron Volt (eV ) sebagai satuanenergi yang banyak digunakan untuk menyatakan ukuran energi dari tingkat energi yang banyak digunakan untuk menyatukan ukuran energi dari tingkat energi yang ditempati elektron. Satu eV didefinisikan sebagai besar energi yang dimiliki oleh sebuah elektron jika diberi tegangan satu Volt, karena satu buah elektron memiliki muatan listrik 1,6.10-19 c. eV ( 1 ,6 1019 c ) x( 1V )
eV 1 ,6 1019 c E.
Percobaan Franck dan Hertz
Elektron * pada atom menempati orbit tertentu. Pada orbit tertentu memiliki energi tertentu, yang disebut tingkat energi. Adanya tingkat * energi dibuktikan oleh Franck dan Hertz melalui percobaan pada tahun 1914. Katode dipanaskan oleh filamen pemanas akan mengeluarkan elektron (emisi termonik) dan dipercepat menuju anode karena beda potensial (+) antara anode dan katode. Karena anode terbuat dari kisi logam, maka elektron dapat menembus anode. Di belakang anode terdapat sebuah elektron dan pengumpul yang berpotensial (-0,5 V) / lebih sedikit dari anode, elektron (-) yang menembus anode kisi dengan energi kecil akan ditolak oleh elektroda pengumpul (tolak-menolak) sehingga elektron tersebut tidak mengalirkan arus listrik. Apabila tabung hampa udara dan tegangan anode diperbesar maka kuat arus listrik melalui mikroampermeter juga bertambah besar dan bila tabung diisi dengan uap raksa (Hg) dan konsep tingkat energi berlaku. Franck dan Hertz berharap bila tegangan anode diperbesar maka kuat arus listrik mula * ikut memperbesar, tetapi ada harga tegangan anode tertentu arus listrik berkurang. Harapan mereka seperti pada gambar dibawah.
I
I
4,9 V
4,9 V
4,9 V
9
Hampa udara
Berisi
Gambar 3. Untuk tabung yang diisi uap raksa tampak bahwa s etelah tegangan mencapai 4,9 V arus akan turun lagi. Hal ini menunjukkan bahwa atom Hg hanya mengambil energi dari elektron sebesar 4,9 eV . Energi ini tersimpan sebagai energi dalam atom Hg. Apabila elektron kurang dari 4,9 eV, maka tumbukan antara elektron lebih besar dari 4,9 eV, maka sebagian energi elektron diambil menjadi energi dalam, dan sisanya tetap sebagai energi kinetik elektron. Peristiwa ini disebut transfer energi resonan. Dalam percobaan ini menggunakan uap pada energi. Pada percobaan ini disimpulkan bahwa energi dalam atom Hg hanya dapat berubah dalam langkah (diskrit) dan tidak dapat secara kontinu. Beberapa harga energi dalam yang dapat dimiliki elektron dalam atom disebut t ingkat energi. Tingkat dasar menyatakan energi elektron didalam atom sebelum mengambil energi. Tingkat * energi yang lebih besar dari tingkat dasar menyatakan keadaan eksitasi. Apabila elektron atom ditumbuk oleh elektron yang berenergi cukup, maka elektron atom akan berpindah ke keadaan ekstasi. Keadaan ionisasi adalah keadaan elektron terpental keluar dari ikatan atom. F.
Mengenal Deret Transisi Spektrum Atom Hidrogen
Energi elektron didalam atom hanya boleh mempunyai harga * tertentu / hanya boleh berada pada orbit * stasioner tertentu. Tingkat energi ini dirumuskan persamaan En
13 ,6 n2
. Bila elektron berpindah dari lintasan dengan energi Em ke
lintasan dengan energi En akan memancarkan / menyerap foton dengan energi 10
kuantum sebesar selisih energi tersebut. Dengan demikian, energi foton yang diserap / dipancarkan atom memenuhi porsi hf = Em – En. Dengan Em dan En adalah tingkat energi pada kulit ke-m dan n. Jika elektron pindah dari orbit luar ke orbit dalam, maka akan memancarkan foton dengan panjang gelombang () tertentu. G.
Bilangan Kuantum
Dalam model atom mekanika kuantum, untuk menetapkan keadaan stationer elektron diperlukan empat bilangan kuantum. 1) Bilangan Kuantum Utama (simbol „n‟) Bilangan kuantum utama dalam teori kuantum bersesuaian dengan bilangan kuantum n dalam teori Bohr, yaitu menentukan energi total elektron. Energi total elektron adalah konstan, dapan bernilai apa saja, tetapi harus negatif. Nilai bilangan kuantum utama adalah bulat mulai dari 1 sampai dengan . Orbit tempat elektron bergerak disebut kulit dan diberi nama dengan huruf besar K, L, M, N, O, … Kulit dengan n = 1 diberi nama kulit K ; kulit dengan n = 2 diberi nama kulit L ; kulit dengan n = 3 diberi na ma kulit M ; dan seterusnya. Nama kulit
KLMNOP…
Bilangan kuantum utama (n)
1 2 3 4 5 6 ---
2) Bilangan Kuantum Orbital (simbol „l‟) Bilangan kuantum orbital atau sering disebut juga bilangan kuantum azimut, diberi lambang l, adalah bilangan kuantum yang menentukan besar momentum sudut elektron (diberi lambang huruf besar L). Nilai L dibatasi oleh nilai n, yaitu bilangan bulat mulai dari nol sampai dengan (n - 1). Misalnya untuk n = 3, nilai yang diperoleh adalah l = 0, l = 1, dan l = 2. Menghitung besar momentum sudut (L) dari nilai bilangan kuanum orbital (l) :
11
Jika bilangan kuantum utama n menyatakan kulit tempat elektron berada, maka bilangan kuantum orbital menyatakan subkulit tempat elektron berada dan juga bentuk orbital. Seperti halnya kulit, subkulit juga diberi nama tetapi dengan manggunakan huruf kecil s, p, d, f, g, h, … Empat huruf pertama berasal dari klasifikasi empiris dari spektrum, yaitu deret sharp (tajam), principal (utama), diffuse (kabur), dan fundamental (pokok). Nama subkulit
s p d f g h …
Bilangan kuantum orbital
012345…
3) Bilangan Kuantum Magnetik (simbol „m‟ ) Untuk menyataka arah momentum sudut diperkenalkan bilangan kuantum magnetik , diberi lambang m . Nilai m dibatasi oleh nilai l , yaitu bilangan bulat mulai dari – l sampai dengan +l . Banyaknya nilai m yang diperbolehkan : banyak m = 2l + 1 Misalnya : untuk l = 0, banyak m adalah 2(0) + 1 = 1 untuk l = 1, banyak m adalah 2(1) + 1 = 3 untuk l = 2, banyak m adalah 2(2) + 1 = 5 Banyak m juga menyatakan banyak orbital yang dimiliki oleh sebuah subkulit. Misalnya : subkulit s (l = 0) memiliki satu m berarti memiliki 1 orbital subkulit s (l = 1) memiliki satu m berarti memiliki 3 orbital subkulit s (l = 2) memiliki satu m berarti memiliki 5 orbital Bagaimanakah kaitan antara m dengan arah momentum sudut orbital? Misalkan medan magnetik luat homogen berarah ke sumbu Z positif maka arah Z akan menentukan arah L dalam ruang. Menurut mekanika kuantum, proyeksi atau komponen L pada sumbu Z , yaitu L, adalah terkuantitasi. Nilai-nilai L yang diperbolehkan berkaitan dengan nilai m , dinyatakan oleh :
12
Fakta bahwa arah L dikuantitasi dengan acuan ke medan magnetik luar sering disebut sebagai kuantitasi ruang. 4) Bilangan kuantum spin (simbol „m‟) Momentum sudut spin hanya dapat memiliki dua orientasi atau dua arah, ditentukan oleh bilangan kuantum magnetik spin atau sering hanya disebut bilangan kuantum spin, diberi lambang m, dimana m hanya diperbolehkan memiliki dua nilai: (+) dan (-). Komponen Z (searah medan magnetik luar) dari momentum sudut spin S diberikan oleh :
Nilai m = + menunjukkan arah spin ke atas (putaran elektron terhadap porosnya berlawanan arah jarum jam), sedangkan nilai m = - menunjukkan arah spin ke bawah (putaran elektron terhadap porosnya searah jarum jam).
II. INTI ATOM DAN RADIOAKTIVITAS A. Inti Atom
Semua inti atom pada dasarnya tersusun atas proton dan neutron. Proton yaitu partikel bermuatan positif dengan massa satu satuan massa atom, dan Neutron yaitu partikel tak bermuatan (netral dengan massa satu satuan massa atom. Berarti massa suatu atom berkonsentrasi Massa proton dan massa neutron masing-masing besarnya : m p = 1,007825 sma mn = 1, 008665 sma di mana : 1 sma = 1,6604 x 10 27 kg Suatu atom umumnya dilambangkan : ZX
A
Dimana : X = nama atau simbol unsur atom Z = nomor atom, menunjukkan banyaknya proton atau neutron A = nomor massa, menunjukkan jumlah proton dan neutron 13
A – Z = banyaknya neutron dalam inti Partikel-partikel penyusun inti ini disebut juga nukelon. Inti atom dapat digolongkan menjadi 3 kategori yaitu : isotop yaitu inti-inti yang mempunyai nomor atom sama, misalnya 8O16 dan 8O17 isoton yaitu inti-inti yang mempunyai jumlah neutron sama, misalnya 6 C 13 dan 7C14 isobar yaitu inti-inti yang mempunyai nomor massa sama , misaln ya 6C14 dan 7C14 Inti-inti yang mempunyai jumlah neutron sama atau hamper sama dengan jumlah proton sering disebut inti ringan. Dengan naiknya jumlah nucleon sudah tentu jumlah neutron menjadi lebih besar (NZ). Inti ini biasanya terdapat pada inti-inti stabil. a) Tenaga ikat inti
Dari percobaan ternyata massa diam dari inti-inti stabil selalu kurang dari jumlah massa diam nukleon-nukleonnya. Penurunan massa diam tersebut dibebaskan adanya energy yang dipakai untuk mempertahankan nucleon agar tetap terikat pada intinya. Energi ini disebut Binding Energy (BE) atau tenaga inti. Dengan demikian BE merupakan selisih antara energy diam nukleon-nukleon dengan energy diam inti. 2
2
BE = (Zmp)c + (Nmp)c
– minti c2
Di mana m p , mn , dan m inti masing-masing adalah massa diam proton, neutron dan inti atom massa inti dapa diperoleh dari hubungan. Minti = massa atom – Z . me b) Peluruhan inti tidak stabil
Inti-inti dalam keadaan tereksitasi akan menurunkan tingkat energinya ke keadaan dasar sambil meluruh menjadi inti lain. Peluruhan akan diikuti pemancaran partikel , atau sinar . Inti yang meluruh disebut induk, sedangkan inti lain hasil peluruhannya disebut anak. Apapun jenis inti, setiap terjadi peluruhan akan berlaku hokum peluruhan radioaktif. Setelah t detik jumlah inti akan menjadi : - t
N = NO e
No adalah jumlah inti mula-mula dan N adalah jumlah inti setelah meluruh. disebut konstanta peluruhan. Kecepatan peluruhan juga dapat dinyatakan dengan paruh waktu (T1/2). (T1/2) didefinisikan sebagai selang waktu yang dibutuhkan inti untuk meluruh sehingga jumlah inti menjadi separuhnya.
14
T1/2 = In 2 = 0,693
Besaran lain untuk menunjukkan kecepatan peluruhan adalah waktu hidup terata (T m) Tm = 1/
Jumlah peluruhan tiap satuan waktu disebut aktivitas A = d N/dt =
N
Karena aktivitas sebanding dengan N, maka dapat diperoleh hubungan : - t
A = AO e
Di mana Ao adalah aktivitas mula-mula, satuan aktivitas adalah Ci, dimana 1 C i setara dengan 3,7. 1010 peluruhan tiap detik. Dari persamaan-persamaan di atas dapat diturunkan hubungan lain antara jumlah inti yang meluruh dengan waktu paruh yaitu : N = NO (1/2)
n
Di mana : n = 1 T1/2 B. Radioaktivitas
i.
Peluruhan Gamma () Sinar merupakan gelombang elektromagnetik dengan panjang gelombang sangat pendek. Ciri-cirinya adalah : -
Daya tembus sangat besar
-
Daya ionisasinya sangat lemah
-
Tidak dibelokkan oleh medan magnet
-
Mempunyai energy antara 0.2 – 3 MeV
Pada peluruhan tidak terjadi perubahan nomor massa. (XA)* ii.
XA +
Peluruhan Beta ( ) Partikel masih dapat dibedakan menjadi - yang bermuatan negatif dan + yang bermuatan positif. - ternyata adalah elektron, sedangkan + positron. Ciri-cirinya adalah : 15
-
Daya tembus cukup besar tetapi < daya tembus
-
Daya ionisasi tidak begitu kuat tetapi > daya ionisasi
-
Dapat dibelokkan dalam medan magnet dengan penyimpangan kecil
-
Mempunyai energi 3-4 MeV
Pemancaran biasanya diikuti oleh partikel lain, yaitu neutronio (v) ZX
iii.
A
→ Z+1YA + - + v atau ZXA → Z+1YA + + + v
Peluruhan Alpha ( ) Partikel ternyata merupakan inti atom helium ( 2He4) Ciri-cirinya adalah : -
Daya tembus kecil
-
Daya ionisasi sangat kuat
-
Dapat dibelokkan dalam medan magnet dengan penyimpangan besar
-
Mempunyai energi 5-3 MeV ZX
A
→ Z-AYA-4 +
c) Reaksi Inti
Reaksi inti akan terjadi jika atom sauatu unsur “ditembak” dengan partikel-partikel tertentu (biasa disebut proyektil). Pada dasarnya isotop dan inti atom dengan Z 18 dapat digunakan sebagai proyektil, namun kita akan membatasi pada partikel-partikel berikut. Partikel Neutron
Tanda 1
0n 1
Proton
1H
Deuteron
2 1H
Triton
1H
Helium-3
h, 2H3
Helium-4()
, 2He4
3
Secara normal, reaksi inti akan menghasilkan inti baru dengan disertai partikel lain. Inti + proyeksi → inti baru + partikel
16
Dalam persamaan di atas, jumlah muatan total serta jumlah nukleon sebelum dan sesudah reaksi harus sama. d) Reaksi fisi
Reaksi fisi adalah reaksi inti antara inti berat (A > 230) dengan neutron sedemikian sehingga dihasilkan 2 inti baru serta 2-3 neutron. Ketika terjadi pembelahan akan dibebaskan energi yang sangat besar. Apabila inti atom
92C
235
bereaksi dengan sebutir neutron, maka inti ini menjadi tidak
stabil dan akhirnya pecah menjadi 2 bagian yang hampir sama abesar disertai 2-3 neutron baru. 235 92C
+ n → [ 92U236]* → zXA + ZXA + 2-3n + energi
Setiap kali terjadi pembelahan akan dibebaskan energi 200 MeV yang sebagian besar berupa energi kinetik. 2-3 neutron baru yang terbentuk akan segera bereaksi dengan inti U235 lain. Peristiwa ini akan terjadi berulang kali, sehingga reaksi semacam ini disebut juga reaksi berantai. Sudah tentu energi yang dibebaskan akan berlipat ganda. Prinsip ini digunakan pada bom atom. e) Reaksi Fusi
Reaksi fusi adalah reaksi inti antara 2 inti ringan (A > 20) sedemikian sehingga membentuk 1 inti gabungan yang lebih berat sambil membebaskan sejumlah energi. Contoh-contoh reaksi fusi : 3 2 1H + 1H 1 1H
→ 2He4 + n + E = 17,59 MeV
+ n → 1H2 + E = 2,23 MeV
2 2 1H + 1H
→ 2H4 + E = 23,8 MeV
Meskipun energi yang dihasilkan lebih kecil dari energi fisi tetapi karena massa inti yang bereaksi kecil, maka tiap satuan massa akan lebih besar.
f) Reaktor Inti
Reaksi inti adalah tempat berlangsungnya reaksi berantai dengan terkendali, sehingga energi yang dibebaskan dapat dimanfaatkan.
17
Pada Pusat Listrik Tenaga Nuklir (PLTN) panas yang dibebaskan dipakai untuk menghasilkan uap. Kemudian uap tersebut digunakan untuk menggerakkan generator AC, sehingga diperoleh tenaga listrik. Bagian terpenting dari suatu reaktor inti adalah : o
Teras Reaktor
Teras reaktor merupakan wadah untuk terjadinya reaksi inti. Di teras reaktor terdapat tabung bahan bakar (berisi U 235 serta sumber neutron awal. o
Moderator
Moderator berfungsi untuk memperlemah tenaga neutron, mengingatkan reaksi antara U235 dengan neutron tidak dapat berlangsung dengan sembarang tenaga. Neutron akan bereaksi jika tenaganya sekitar 0,025 eV. Neutron yang tenaganya terlalu besar harus diperlemah dengan menabrakkannya pada atom-atom bahan moderator antara lain (H2O), grafit dan air berat (D2O) o
Batang Kendali
Agar reaksi berantai dapat terkendali, maka jumlah neutron yang berada di dalam teras harus diatur. Caranya dengan menyisihkan atau menarik sebuah alat yang terbuat dari bahan penyerap neutron. Alat ini disebut batang kendali (Control Rod). Jadi batang terkendali dapat berfungsi untuk mengubah daya reaktor. Bahan yang dapat digunakan sebagai batang kendali antara lain Cadmium, boron, dan hafnium. o
Perisai (Shielding)
Perisai berfungsi untuk menahan neutron dan radiasi lainnya sehingga tidak membahayakan operator. Oleh karena itu perisai harus terbuat dari bahan yang kuat dan mampu menahan radiai. Bahan yang dapat digunakan untuk itu antara lain timah hitam, baja, dan beton barit. C. Bahaya Radiasi
Terdapat dua jenis radiasi, yaitu radiasi alam dan radiasi buatan. Radiasi alam dapat berupa kosmis, yaitu radiasi yang berasal dari luar angkasa ke bumi, serta radiasi dari bahan radioaktif pada berbagai materi di sekitar kita. Radiasi buatan merupakan radiasi hasil rekayasa manusia. Baik radiasi alam maupun buatan dapat berbahaya bagi manusia jika radiasi tersebut mengionisasi dan dosisnya cukup untuk merusak sel-sel manusia sehingga dapat terjadi kelainan sel pada manusia. Dalam menentukan
18
potensi bahaya radiasi pada proteksi radiasi, perlu terlebih dulu dipahami mengenai efek yang dihasilkan oleh dosis radiasi atau Besaran Dosimetri. Dampak yang mungkin teramati berdasarkan tingkat radiasinya adalah: 1. 5-10 rem Terjadi keruasakan sel, perubahan komposisi kimia darah serta peningkatan resiko kanker. Pada paparan radiasi sebesar ini jarang ada gejala yang bisa diamati karena efeknya akan muncul dalam jangka panjang, yaitu antara 5-20 tahun kemudian. 2. 50-55 rem Berbagai keluhan ringan seperti perut mual, kepala pusing dan rasa letih merupakan gejala
yang
sering
dirasakan
pada
tingkatan
ini.
Kadang-kadamg
disertai
pengelupasan kulit, bibir kering, dan mata pedih. 3. 70-75 rem Pada tingkatan ini, radiasi bisa menyebabkan orang muntah-muntah. Bagi yang lebih snsitif, rambut akan mulai mengalami kerontokan. 4. 350-400 rem Pata tingkatan yang tinggi ini penderita malah bisa memicu kematian dalam jangka 2 bulan berikutnya, 5. Lebih dari 500 rem Hal yang sangat berbahaya berada pada tingkatan ini, karena dapat menyebabkan kematian dalam waktu 30 hari berikutnya. Perlu diketahui bahwa secara alami tubuh manusia memiliki mekanisme untuk melindungi diri dari kerusakan sel akibat radiasi maupun pejanan zat kimia berbahaya lainnya. Namun, radiasi pada tingkatan tertentu tidak bisa ditoleransi oleh tubuh dengan mekanisme tersebut. a. Dosis serap, energi rata-rata yang diserap bahan per satuan massa bahan tersebut. D = dE/dm satuan : Gray (Gy) atau Joule/Kg. satuan lama : rad dimana : 1 rad adalah energi rata-rata sebesar 1 erg yang diserap bahan 1 gram. 1 rad = 100 erg/gr. sehingga: 1 Gray = 100 rad. 19
dosis serap berlaku untuk semua radiasi dan semua jenis bahan yang dikenai. laju dosis serap, dosis serap per satuan waktu (D) satuan : Joule/Kg.jam atau Gray/jam atau satuan lama rad/jam Hubungan dosis serap dan paparan adalah :
D = f.X dimana: X = Paparan (R) f = faktor konversi dari paparan ke dosis serap (rad/R) satuan : Rad dimana : 1 rad = 100 erg/gr udara 1 R = 0,877 rad Bila udara dijadikan medium maka f = 0,877 rad/R, untuk proteksi radiasi disepakati f untuk udara = 1 rad/R. Bila medium yang digunakan bukan udara, maka faktor konversi, F = 0,877 (µ/ρ) medium/(µ/ρ) udara b. Dosis Ekivalen (H), dosis serap dikalikan dengan kemampuan radiasi untuk menimbulkan kerusakan pada organ atau jaringan (faktor bobot radiasi, Wr). Satuan ini dibuat karena dosis serap yang sama tapi dari radiasi yang berbeda akan menimbulakn
efek
radiasi
yang
berbeda
pada
organ
atau
jaringan.
nilai faktor boobot untuk masing-masing jenis radiasi berbeda, - foton (semua energi) = 1 - elektron,muon (semua energi) = 1 - Neutron, thermal = 5 energi tak diketahui = 10 cepat = 20 - proton,selain proton recoil, E > 2MeV = 5 - Partikel Alpha, fragmen fisi, inti berat = 20 H = D.Wr satuan : Sievert (Sv) dimana : 1 Sv = 100 rem laju dosis ekivalen, dosis ekivalen per satuan waktu. satuan : Sv/jam c. Dosis efektif , dosis ekivalen dikalikan dengan faktor kepekaan organ atau jaringan terhadap efek stokastik. pada penyinaran tubuh dimana setiap jaringan 20
menerima dosis ekivalen yang sama ternyata mengakibatkan efek biologi yang berbeda. efek radiasi yang diperhitungkan adalah efek stokastik. Dosis efektif (HE) : Besaran dosis yang khusus digunakan dalam proteksi radiasi yang
nilainya adalah jumlah perkalian dosis ekivalen yang diterima organ (H T) dengan faktor bobot-organ (W T). Rumus : (HE) = Σ WT. HT
E = H.Wt. satuan : Sievert atau rem laju dosis effektif, dosis effektif per satuan waktu. dengan satuan Sv/jam d. Dosis terikat, dosis total yang diterima akibat zat radioaktip masuk ke dalam tubuh Dimana D(t) = ∫ Ď dt Jika t tidak diketahui khusus maka untuk orang dewasa t = 50 tahun dan anakanak t = 70 tahun. e. Dosis kolektip, dosis ekivalen atau dosis efektip bila terjadi kecelakaan nuklir atau radioaktip. Dimana untuk dosis ekivalen St = p H p = jumlah populasi untuk dosis efektip St = p E satuan Sievert-man III. REAKSI INTI DAN TEKNOLOGI NUKLIR A. Reaksi Inti
Pengertian
Unsur radioaktif, inti-intinya meluruh menjadi inti yang lain yang lebih stabil. Pada peristiwa peluruhan radioaktif inti-inti berubah dengan sendirinya tanpa dipengaruhi atau berlangsung secara alami. Tetapi sebenarnya perubahan inti-inti radioaktif juga dapat dilakukan dengan cara menembakkan partikel-pertikel yang mempunyai energi cukup sehingga berlangsung reaksi pada unsur yang ditembaki. Reaksi yang terjadi dinamakan reaksi nuklir. Jadi reaksi inti atau reaksi nuklir adalah proses yang terjadi apabila partikel pertikel nuklir (nukleon atau inti atom) saling mengadakan kontak atau proses perubahan
21
yang terjadi dalam inti atom akibat tumbukan dengan partikel lain atau berlangsung dengan sendirinya. Dalam reaksi inti berlaku beberapa hukum kekekalan, antara lain: 1. Hukum kekekalam muatan ∑Z = tetap 2. Hukum kekekalan massa dan energi MA.C2 + ma.C2 + Ka = MB.C2 + M b.C2 + Kb + Kb MA.C2 + ma.C2 = MB.C2 + M b.C2 + Q Dimana
Q = energi reaksi = KB + Kb – Ka (Energi kinetik)
Bila Q > 0 reaksi ekso energi Q < 0 reaksi endo energi 3. Hukum kekekalan nomor massa ∑A = tetap 4. Hukum kekekalan momentum sudut inti ∑I = tetap 5. Hukum kekekalan paritas ∑∏ = tetap 6. Hukum kekekalan momentum linier ∑P = tetap Partikel yang digunakan untuk menembaki inti-inti radioaktif agar terjadi reaksi nuklir adalah partikel α, partikel β, sinar γ, netron, proton dan deuteron. Pada peristiwa reaksi nuklir, inti yang ditembaki akan berubah menjadi inti yang lain disertai pelepasan partikel lain dan energi. Besarnya energi yang terbentuk pada peristiwa reaksi sama dengan selisih massa mula-mula dengan massa akhir.
Persamaan Reaksi Inti
22
Misalkan pada percobaan reaksi inti dalam sebuah laboratorium ditembakan seberkas partikel a berenergi tinggi pada inti sasaran X. Setelah reaksi inti terjadi, terbentuk inti baru Y dan sebuah partikel b. a X Y b Q Energi sebelum reaksi = energi sesudah reaksi Energi reaktan= energi produk + energi reaksi Energi reaksi = energi reaktan – energi produk Q ma
m X mY mb 931 MeV / sma
B. Pembuatan Isotop Radioaktif
Isotop radio aktif dapat dibuat melalui reaksi inti dengan menembakkan neutron atau partikel isotop stabil (non-radioaktif). Sebagai contoh, perhatikan reaksi inti yang melibatkan inti stabil emas (Au) dan kobalt (Co) berikut.
Stabil
stabil
radioaktif
radioaktif
C. Fisi Nuklir
Pengertian Fisi Nuklir
Reaksi fisi (pembelahan) adalah reaksi yang terjadi pada inti berat yang ditumbuk oleh sebuah partikel (umumnya neutron) kemudian membelah menjadi dua inti baru yang lebih ringan.
Proses Fisi Nuklir
Pada reaksi tersebut, inti atom menangkap netron dan menghasilkan keadaan inti yang sangat labil dan dalam waktu yang singkat inti tersebut akan membelah menjadi belahan inti utama disertai munculnya dua atau tiga netron-netron baru.
23
Ukuran dari kedua pecahan hasil reaksi tidak tetap, dengan kemungkinan terbesar pecahan yang satu memiliki nomor massa sekitar 90 dan yang lain sekitar 140. Energi yang dibebaskan dalam fisi, sebagian besar akan berubah menjadi energi kinetik dari kedua pecahan itu yaitu sekitar 80 persen, sedangkan yang 20 persen muncul dalam bentuk peluruhan (beta dan gamma) serta energi kinetik sejumlah netron yang terpancar pada proses fisi. Sebagai contoh pada peluruhan Uranium
Salah satu contoh peluruhan Uranium
yang sering terjadi adalah:
yang ditampilkan dalam bentuk gambar.
Gambar 4. Salah satu contoh reaksi fisi peluruhan Uranium
Proses Reaksi Fisi Berantai
Pada reaksi dengan penembakan neutron termal pada inti uranium (inti fisil) akan menghasilkan inti baru dan disertai lepasnya dua neutron yang jika sudah diperlambat dalam moderator dapat menyebabkan terjadi reaksi berikutnya, sehingga terjadilah reaksi berantai, seperti gambar dibawah ini.
Gambar 5. Reaksi berantai Uranium 235 Pada gambar 5 menjelaskan bahawa sebuah neutron yang bergerak lambat memicu fisi atau pembelahan sebuah inti uranium-235 dan beberapa neutron dipancarkan. Dalam 24
uranium yang telah diperkaya agar mengandung uranium-235 dengan perbandingan yang tinggi, neutron-neutron ini segera menghantam inti-inti uranium-235 lainnya dan mengulangi proses tersebut. Terjadilah proses fisi secara terus menerus, dengan melepaskan energi dalam jumlah yang besar. Tabel 1. Energi Fisi yang Dipancarkan dan Diperoleh Kembali U-235
Energi total setiap kali fisi untuk satu neutron menembak satu kali adalah sekitar 200 MeV. Jika suatu reaksi menghasilkan energi Q>0, reaksi tersebut dinamakan reaksi Eksotermik atau Eksoergik, sedangkan jika Q<0, maka diperlukan energi selama reaksi dan reaksinya dinamakan reaksi Endotermik atau Endoergik (Soetjipto, 1996:143). Q adalah energi reaksi yang dihasilkan yang didefinisikan sebagai energi total yang dipancarkan selama reaksi berlangsung yaitu sama dengan selisih energi kinetik sebelum reaksi dan energi kinetik sesudah reaksi atau selisih massa sebelum reaksi dan sesudah reaksi dikalikan c2. Sebagai contoh misalnya pada reaksi berikut: A + B --> C + D
A adalah partikel penembak B adalah partikel sasaran C dan D adalah partikel baru hasil reaksi Pada reaksi inti yang digunakan partikel penembak, maka energi partikel penembak harus cukup besar agar reaksi dapat terjadi. Besarnya energi kinetik minimum dari partikel penembak agar terjadi reaksi dinamakan Energi Ambang.
D. Reaktor Nuklir
Skema Reaktor Nuklir dan Manfaatnya 25
Gambar 6. Skema Reaktor Nuklir Air Tekan Elemen bahan bakar menyediakan sumber inti atom yang akan mengalami fusi nuklir. Bahan yang biasa digunakan sebagai bahan bakar adalah uranium U. elemen bahan bakar dapat berbentuk batang yang ditempatkan di dalam teras reaktor. Neutron-neutron yang dihasilkan dalam fisi uranium berada dalam kelajuan yang cukup tinggi. Adapun, neutron yang memungkinkan terjadinya fisi nuklir adalah neutron lambat sehingga diperlukan material yang dapat memperlambat kelajuan neutron ini. Fungsi ini dijalankan oleh moderator neutron yang umumnya berupa air. Jadi, di dalam teras reaktor terdapat air sebagai moderator yang berfungsi memperlambat kelajuan neutron karena neutron akan kehilangan sebagian energinya saat bertumbukan dengan molekul-molekul air. Fungsi pengendalian jumlah neutron yang dapat menghasilkan fisi nuklir dalam reaksi berantai dilakukan oleh batang-batang kendali. Agar reaksi berantai yang terjadi terkendali dimana hanya satu neutron saja yang diserap untuk memicu fisi nuklir berikutnya, digunakan bahan yang dapat menyerap neutron-neutron di dalam teras reaktor. Bahan seperti boron atau kadmium sering digunakan sebagai batang kendali karena efektif dalam menyerap neutron. Batang kendali didesain sedemikian rupa agar secara otomatis dapat keluar-masuk teras reaktor. Jika jumlah neutron di dalam teras reaktor melebihi jumlah yang diizinkan (kondisi kritis), maka batang kendali dimasukkan ke dalam teras reaktor untuk menyerap sebagian neutron agar tercapai kondisi kritis. Batang kendali akan dikeluarkan dari teras reaktor jika jumlah neutron di bawah kondisi kritis (kekurangan neutron), untuk mengembalikan kondisi ke kondisi kritis yang diizinkan. Radiasi yang dihasilkan dalam proses pembelahan inti atom atau fisi nuklir dapat membahayakan lingkungan di sekitar reaktor. Diperlukan sebuah pelindung di sekeliling reaktor nuklir agar radiasi dari zat radioaktif di dalam reaktor tidak menyebar ke lingkungan di sekitar reaktor. Fungsi ini dilakukan oleh perisai beton yang dibuat mengelilingi teras reaktor. Beton diketahui sangat efektif menyerap sinar hasil radiasi zat radioaktif sehingga digunakan sebagai bahan perisai.
26
Dampak lingkungan dan semakin berkurangnya sumber energi minyak bumi memaksa kita untuk mencari dan mengembangkan sumber energi baru. Salah satu alternatif sumber energi baru yang potensial datang dari energi nuklir. Meski dampak dan bahaya yang ditimbulkan amat besar, tidak dapat dipungkiri bahwa energi nuklir adalah salah satu alternatif sumber energi yang layak diperhitungkan. E. Fusi Nuklir
Pengertian Fusi Nuklir
Reaksi Fusi (penggabungan atau peleburan) adalah reaksi penggabungan dua inti atom yang ringan menjadi inti atom yang lebih berat dan partikel elementer, disertai pelepasan energi yang sangat besar. Inti yang lebih berat di sini bukan berarti sesudah reaksi massa inti menjadi lebih besar dibandingkan dengan massa sebelum reaksi. Justru sebaliknya, massa sesudah reaksi lebih ringan dibandingkan dengan massa sebelum reaksi sehingga dilepaskan energi. Pengertian lebih berat maksudnya adalah nomor massa inti hasil reaksi lebih besar dibandingkan dengan nomor massa masing-masing inti reaktan (pereaksi).
Proses Fusi Nuklir
Reaksi fusi disebut juga reaksi termonuklir karena untuk menggabungkan inti-inti ringan dibutuhkan suhu yang sangat tingi yaitu sekitar 1. 10 8 derajat celcius. Suhu yang tinggi menyebabkan inti bergerak dengan kelajuan yang tinggi, sehingga gaya tolak Coulumb antara dua muatan listrik antara proton-proton dalam inti atom dapat diatasi. Reaksi fusi adalah reaksi yang belum bisa dibuat karena diperlukan wadah yang tahan terhadap suhu mencapai ~107 oK. Pada suhu tersebut atom-atom akan terionisasi membentuk keadaan yang dinamakan plasma. Sebenarnya reaksi fusi merupakan sumber energi karena pada reaksi tersebut dihasilkan energi yang besar sekali. Seperti reaksi yang terjadi pada matahari dan bintang-bintang. Energi yang dihasilkan terbentuk melalui dua jenis reaksi, yaitu melalui daur proton proton dan daur carbon yang masing-masing menghasilkan energi sekitar 25 MeV dan 28 MeV. a. Daur proton-proton
27
Gambar 7. Reaksi daur proton
28
b. Daur Carbon
Gambar 8. Reaksi daur carbon
Aplikasi Reaksi Fusi
1. Reaksi fusi nuklir pada bintang (matahari)
Gambar 9. Reaksi fusi nuklir pada bintang (matahari) Persamaan reaksi ada 3 tahap yaitu: 1 1. 1 H 11 H 12 H 01e 0,42 MeV
1 3 2. 12 H 1 H 2 He 5,49 MeV 3 1 3. 23 He 2 He 24 He 1 H 12,86 MeV
29
Reaksi pertama dan kedua terjadi dua kali, kedua positron saling menghilangkan dengan sebuah elektron dan menghasilkan radiasi elektromagnet, reaksi diatas dapat ditulis: 2
4
41 H 2 He 2e
2 2 26,7 MeV
2. Reaksi fusi nuklir pada bom hidrogen Bahan baku bom hidrogen adalah inti deuterium dan tritium yang akan bergabung membentuk inti helium sambil membebaskan energi yang sangat besar. Untuk menggabungkan inti-inti tersebut diperlukan suhu yang sangat tinggi yang diperoleh dari ledakan atom biasa yang dihasilkan dari reaksi fisi sebagai pemicu berlanggsungnya reaksi fusi bom hidrogen yang akan menghasilkan ledakan bom yang lebih dahsyat. Persamaan reaksi fusi untuk bom hidrogen dapat ditulis: 2 1
H 13 H 24 He 01n 17,6 MeV
30
BAB 3 PENUTUP I. Kesimpulan
Atom hydrogen merupakan atom yang paling sederhana karena han ya memiliki satu proton dan satu electron sehingga sering digunakan sebagai model idealisasi dalam menjelaskan berbagai aspek mengenai gejala atomik. Perkembangan model atom yaitu: a. Model atom Dalton b. Model atom Thomson c. Model atom Rutherford d. Model atom Bohr e. Model atom Kuantum
Percobaan Rutherford menunjukkan sebagian besar massa atom adalah berupa inti atom. Inti atom sendiri tersusun atas proton dan neutron. Proton adalah partikel elementer bermuatan positif, sedangkan neutron adalah partikel bermuatan netral, dengan massa sedikit lebih besar dari proton. Partikel penyusun inti ini disebut nukleon atau nuklida.
Sejumlah reaksi adalah reaksi inti yang berlawanan dengan reaksi kimia yang melibatkan perubahan susunanelektron terluar dari suatu atom. Beberapa reaksi inti melibatkan sumber energy luar dalam bentuk tumbukan dengan partikel lain. Bagaimanapun, ini bukanlah peluruhan, namun lebih kepada reaksi i nti induksi. Teknologi nuklir adalah teknologi yang melibatkan reaksi inti atom. Aplikasinya mulai dari reactor nuklir, senjata ringan sampai senjata nuklir.
II. Saran
diharapkan penggunaan zat radioaktif dan radioiso top untuk kemakmuran dan jesejahtraan manusia
Masalah zat radioaktif dan radioisotop hendaknya tidak ditafsirkan sebag ai satu fenomena yang menakutkan.
Terdapat banyak Masyarakat yang peduli tentang implikasi yang mungkin, dan setiap aplikasi teknologi nuklir ada baiknya harus dibahas secara hati-hati.
31
