BAB I PENDAHULUAN
1.1 1.1 Lata Latarr Bel Belak akan ang g
Dalam sehari-hari sehari-hari kita sering mendengar kata ‘atom’. Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani (τομος/átomos, (τομος/átomos, α-τεμνω), yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi disebut juga dengan partikel terkecil yang tidak dapat dibelah lagi. Konsep atom atom sebagai sebagai komponen yang yang tak dapat dibagi-bagi lagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani. Pada abad ke-17 dan ke-18, para kimiawan meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia biasa. Selama akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, para fisikawan berhasil menemukan struktur dan komponen-komponen subatom di dalam atom, membuktikan bahwa 'atom' tidak dapat dibagi-bagi lagi. Prinsip-prinsip mekanika kuantum yang digunakan para fisikawan kemudian berhasil memodelkan atom. Dalam ilmu Kimia dan Fisika, atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral. Atom adalah satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom mengandung campuran proton yang bermuatan positif dan neutron yang bermuatan netral (terkecuali pada Hidrogen-1 yang tidak memiliki neutron). Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik.
1
Berdasa Berdasarkan rkan latar latar belakang belakang di atas maka penulis penulis bermak bermaksud sud menjelask menjelaskan an mengenai inti atom dan struktur inti meliputi sejarah penemuan inti atom dan partikelpartikel pokok penyusun inti atom sebagai tugas mata kuliah kimia inti.
1.2 Rumu Rumusan san Masalah Masalah Dari latar belakang yang disebutkan di atas, penulis menemukan permasalahan yang dirumuskan sebagai berikut ;
1) Apa itu inti atom ? 2) Bagaimana Bagaimana sejarah sejarah penemuan penemuan inti atom atom ? 3) Apa saja yang yang menjad menjadii penyusun penyusun inti atom atom ?
1.3 Tuju Tujuan an Penuli Penulisa san n 1) Dapat Dapat memahami memahami dan menjelas menjelaskan kan tentang tentang pengert pengertian ian inti atom. atom. 2) Dapat Dapat mengetahu mengetahuii sejarah sejarah penemu penemuan an inti inti atom. atom. 3) Dapat Dapat menjelaska menjelaskan n partikel-pa partikel-partike rtikell pokok penyus penyusun un inti atom. atom.
2
BAB II PEMBAHASAN
2.1 Pengertian Inti Atom
Struktur atom merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta awan electron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom mengandung campuran proton yang bermuatan positif dan neutron yang bermuatan netral (terkecuali pada Hidrogen-1 yang tidak memiliki neutron). Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik. Demikian pula sekumpulan atom dapat berikatan satu sama lainnya membentuk sebuah molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan merupakan ion. Atom dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron pada inti atom tersebut. Jumlah proton pada atom menentukan unsur kimia atom tersebut, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur tersebut. Inti atom atau nuklir (nuclear) terdiri atas sejumlah proton dan neutron dengan komposisi tertentu. Di dalam inti atom ini juga berlaku “hukum” lain, yaitu gaya nuklir, yang dapat mengimbangi gaya elektrostatik yang disebabkan oleh proton. Komposisi jumlah proton dan neutron di dalam inti atom tersebut menentukan apakah suatu inti atom bersifat stabil atau tidak stabil. Terdapat kemungkinan bahwa beberapa atom (unsur) yang sama ternyata mempunyai inti atom yang tidak sama, dalam arti jumlah neutron yang tidak sama meskipun dengan jumlah proton yang sama. (Alatas, 2012:16) Inti atom merupakan bagian dari atom yang sangat kecil jika dibandingkan dengan ukuran atom. Meskipun masa atom keseluruhan kecil, hampir semua masa atom
3
disumbang masa inti atom. Inti atom terdiri atas dua partikel dasar, yaitu proton dan neutron. Jumlah netron dalam inti atom menentukan isotop elemen tersebut. Jumlah proton dan netron dalam inti atom saling berhubungan, biasanya dalam jumlah yang sama dalam nukleus besar ada beberapa netron lebih. Kedua jumlah tersebut menentukan jenis nukleus. Proton dan netron memiliki masa yang hampir sama, dan jumlah dari kedua masa tersebut disebut nomor massa, dan beratnya hampir sama dengan massa atom (tiap isotop memiliki masa yang unik). Masa dari elektron sangat kecil dan tidak menyumbang banyak kepada masa atom(Agung, 2008: 30)
2.2 Sejarah Penemuan Inti Atom
Teori atom Dalton Pada tahun 1908 John mengemukakan pendapatnaya tentang atom. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) dan hukum susunan tetap (hukum prouts). Lavosier menyatakan bahwa “Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi”. Sedangkan Prouts menyatakan bahwa “Perbandingan massa unsur unsur dalam suatu senyawa selalu tetap”. Dari kedua hukum tersebut Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom sebagai berikut: •
Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi
•
Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda
•
Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen
4
•
Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
Gambar :1 Model atom Dalton
Penemuan Elektron Percobaan tabung sinar katoda pertama kali dilakukan William Crookes (1875). Hasil eksperimennya adalah ditemukannya seberkas sinar yang muncul dari arah katoda menuju ke anoda yang disebut sinar katoda. George Johnstone Stoney (1891) yang memberikan nama sinar katoda disebut “elektron”. Kelemahan dari Stoney tidak dapat menjelaskan pengertian atom dalam suatu unsur memiliki sifat yang sama sedangkan unsur yang berbeda akan memiliki sifat berbeda, padahal keduanya sama-sama memiliki elektron. Joseph John Thomson (1897) melanjutkan eksperimen William Crookes yaitu pengaruh medan listrik dan medan magnet dalam tabung sinar katoda.
5
Gambar :2 Eksperimen J.J Thomson Hasil percobaannya membuktikan bahwa ada partikel bermuatan negative dalam suatu atom karena sinar tersebut dapat dibelokkan ke arah kutub positif medan listrik. berdasarkan besarnya simpangan sinar katode dalam medan listrik, Thomson dapat menentukan nisbah muatan terhadap massa (nilai e/m) dari partikel sinar katode sebesar 1.76 x 108 Coulomb/gram. Besarnya
muatan
dalam
elektron
ditemukan
oleh
Robert
Andrew
Milikan(1908) melalui percobaan tetes minyak Milikan seperti gambar di bawah ini.
Gambar 3: Eksperimen Milikan Minyak disemprotkan ke dalam tabung yang bermuatan listrik. Akibat gaya 6
Tarik gravitasi akan mengendapkan tetesan minyak yang turun. Bila tetesan minyak diberi muatan negatif maka akan tertarik kekutub positif medan listrik. Milikan menemukan bahwa muatan tetes-tetes minyak selalu bulat dari suatu muatan tertentu, yaitu 1.602 x 10
-19
coulomb. Hasil percobaan Milikan dan Thomson
diperoleh muatan elektron – 1 dan massa elektron 0, sehingga elektron dapat dilambangkan
Data Fisis Elektron : 8
e/m = 1.76 x 10 Coulomb/gram e = 1.602 x 10
-19
coulomb
maka massa elektron me = 9.11 x 10
-31
kg
Penemuan proton Jika massa elektron 0 berarti suatu partikel tidak mempunyai massa. Namun pada kenyataannya partikel materi mempunyai massa yang dapat diukur dan atom bersifat atom itu netral. Bagaimana mungkin atom itu bersifat netral dan mempunyai massa, jika hanya ada elektron saja dalam atom? Keberadaan partikel bermuatan positif yang dikandung oleh atom diisyaratkan oleh Eugen Goldstein (1850-1930) pada tahun 1886.Dengan ditemukannya elektron, para ilmuwan semakin yakin bahwa dalam atom pasti ada partikel bermuatan positif untuk mengimbangi muatan negatif dari elektron. Selain itu, jika seandainya partikel penyusun atom hanya elektron-elektron, maka jumlah massa elektron terlalu kecil dibandingkan terhadap massa sebutir atom.
7
Eugene Goldstein (1886) melakukan eksperimen dari tabung gas yang memiliki katode, yang diberi lubang-lubang dan diberi muatan listrik.Selanjutnya, dan gas yang berada di belakang lempeng katode menjadi berpijar. Peristiwa tersebut menunjukkan adanya radiasi yang berasal dari anode yang menerobos lubang pada lempeng katode.Sinar ini disebut sinar anode atau sinar positif. Sifat sinar anode, antara lain : 1. merupakan radiasi partikel sehingga dapat memutar baling-baling; 2. dalam medan listrik/magnet, dibelokkan ke kutub negatif, jadi merupakan radiasi bermuatan positif; 3. partikel sinar anode bergantung pada jenis gas dalam tabung.
Gambar : 4 Percobaan Goldstein untuk mempelajari partikel positif. Hasil eksperimen tersebut membuktikan bahwa pada saat terbentuk elektron yang menuju anode, terbentuk pula sinar positif yang menuju arah berlawanan melewati lubang pada katode. Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas hidrogen lah yang menghasilkan sinar muatan positif yang paling kecil baik massa maupun muatannya, sehingga partikel ini disebut dengan proton. Massa proton = 1 sma (satuan massa atom) dan muatan proton = +1.
8
Keberadaan partikel penyusun atom yang bermuatan positif itu semakin terbukti ketika Ernest Rutherford pada tahun 1906, bersama dua orang asistennya yaitu Hans Geiger dan Ernest Marsden, melakukan serangkaian percobaan untuk mengetahui kedudukan partikel-partikel di dalam atom. Percobaan mereka dikenal dengan hamburan sinar alfa terhadap lempeng tipis emas.
Teori Atom Rutherford Pada tahun 1911, seorang ilmuwan Inggris, Ernest Rutherford pertama kali mengemukakan pendapatnya bahwa atom terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh partikel-partikel lain yang lebih ringan, partikel tersebut adalah electrons.Inti atom itu sendiri selanjutnya ditemukan terdiri dari dua tipe partikel, yaitu proton dan neutron. Rutherford bersama dua orang muridnya (Hans Geigerdan Erners Masreden) melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa terhadap lempeng tipis emas. Sebelumya telah ditemukan adanya partikel alfa, yaitu partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus, berdaya tembus besar sehingga dapat menembus lembaran tipis kertas. Percobaan tersebut sebenarnya bertujuan untuk menguji pendapat Thomson, yakni apakah atom itu betul-betul merupakan bola pejal yang
positif
yang
bila
dikenai
partikel
alfa
akan
dipantulkan
atau
dibelokkan.Percobaan Rutherford dapat digambarkan sebagai berikut :
9
Gambar : 5 Percobaan Rutherford (hamburan sinar alpha oleh lempeng emas)
10
Dari pengamatan mereka, didapatkan fakta bahwa apabila partikel alfa ditembakkan pada lempeng emas yang sangat tipis, maka sebagian besar partikel alfa diteruskan (ada penyimpangan sudut kurang dari 1°), tetapi dari pengamatan Marsden diperoleh fakta bahwa satu diantara 20.000 partikel alfa akan membelok sudut 90° bahkan lebih. Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak. Dalam model ini elektron tidak dapat diam, karena tidak ada sesuatupun yang dapat mempertahankan melawan gaya t arik inti
Gambar 6: Model atom Rutherford(UNESA,2012)
Penemuan Neutron Rutherford mengemukaan bahwa jika atom hanya terdiri atas proton dan electron dalam jumlah yang sama dan massa atom hanya ditentukan oleh jumlah massa proton karena massa electron terlalu kecil (diabaikan) maka massa atom tersebut hanya sekitar setengah dari massa relative yang sudah diketahui sebelumnya. Berdasarkan hal tersebut pada tahun 1920
Rutherford meramalkan 11
bahwa dalam atom terdapat partikel netral yang bermassa sama dengan massa proton yang dikenal dengan neutron. Pada tahun 1932 ditemukan oleh J.Chadwick dalam proses reaksi nuklir. Dalam percobaan tersebut, partikel-α yang ditembakkan pada unsur berilium (Be) menghasilkan radiasi berikutnya dengan daya penetrasi (tembus) sangat tinggi. Radiasi ini mampu menghantam proton keluar dari parafin dengan gaya yang sangat kuat. Berdasarkan energi dan momentumnya, hanya partikel netral dengan massa setingkat dengan massa proton yang mampu menghantam proton keluar dari parafin. Oleh karena itu, Chadwick berpendapat bahwa radiasi dengan daya penetrasi kuat ini tentulah terdiri atas partikel-partikel netral dengan massa sesuai untuk neutron.
Tabel 1. Partikel Dasar Penyusun Atom
Muatan Partikel
Massa (g) Coulomb
Satuan Massa
Elektron
9,10939 x 10
-
- 1,6022 x 10
-
-1
Proton
1,67262 x 10
-
+ 1,6022 x 10
-
+1
Neutron
1,67493 x 10
-
0
0
Tabel 2. Massa dan muatan partikel subatom
12
Penemuan Inti Atom W.C. Rontgen yang menemukan sinar x pada tahun 1895 dan penemuan zat radioaktif oleh Henry Becquerel pada 1896 mendasari penemuan inti atom oleh Rutherford. Zat radioaktif merupakan zat yang dapat memancarkan radiasi spontan, misalnya uranium, radium dan polonium. Radiasi atau sinar yang dipancarkan oleh zat radioaktif disebut sinar radioaktif. Sinar radioaktif yang umum dikenal adalah sinar alfa (α), sinar beta (β) dan sinar gama (γ). Pada tahun 1906, Ernest Rutherford bersama mahasiswanya Geiger dan Marsden meneliti radiasi dari uranium, radium, dan radioaktif lain yang memancarkan sinar α, β dan γ. Radioaktif tersebut disimpan dalam kotak timbel dengan lubang yang sangat kecil sihingga sinar α dalam kotakakan terpancar. Pancaran sinar α digunakan untuk menembak lempeng emas tipis sehingga eksperimen tersebut dikenal dengan eksperimen lempeng ti pis emas. Sebagian besar sinar α diteruskan, hanya sedikir yang dipantulkan.
Gambar : 7 penembakan partikel alfa (Muchtaridi, 2006)
13
Setelah diketahui bahwa dalam atom terdapat muatan positif dan electron, pada tahun 1898, Thomson mengusulkan bahwa atom dapat dipandang sebagai suatu permukaan bola yang bermuatan positif dan pada permukaan tersebut menempel electron. Pengujian terhadap model ini dilakukan Rutherford pada tahun 1911 melalui percobaan hamburan partikel α yang dikenakan pada lapis tipis logam emas -5
(tebal 4x 10 cm). Dan dari percobaan tersebut dapat di tarik beberapa kesimpulan:
1. Sebagian besar partikel α menembus lapis tipis logam emas tanpa mengalami perubahan arah. Hal ini menunjukkan bahwa sebagian besar volume atom merupakan ruang-ruang kosong. 2. Beberapa partikel α mengalami pembelokan arah dengan sudut yang besar. Dari pengamatan ini disimpulkan adanya inti atom yang bermuatan positif yang menyebabkan terjadinya tolakan terhadap partikel α. 3. Satu dua partikel α mengalami pembalikan arah (dipantulkan). Hal ini menyimpulkan bahwa massa atom berkonsentrasi pada inti atom. Pemantulan terjadi karena partikel α menumbuk langsung pada inti atom yang masiv dan kaku. Diameter atom kira-kira 100.000 kali diameter inti atom. Pengamatan diatas tidak sesuai dengan model atom Thomson. Berdasarkan hal tersebut, Rutherford mempostulatkan bahwa electron bergerak mengitari inti seperti planet mengitari matahari. dari hasil analisanya diketahui bahwa atom bukan bola pejal melainkan inti atom (partikel yang sangat kecil) memiliki muatan positif yang dikelilingi elektron yang bersifat negatif. Akan tetapi model Rutherfordtidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak tertarik ke inti atom.(Bunjali, 2002 :5) Pada tahun 1932neutron
ditemukan oleh J.Chadwick dalam proses reaksi
nuklir. Dalam percobaan tersebut, partikel-α yang ditembakkan pada unsur berilium (Be) menghasilkan radiasi berikutnya dengan daya penetrasi (tembus) sangat tinggi. 14
Radiasi ini mampu menghantam proton keluar dari parafin dengan gaya yang sangat kuat. Berdasarkan energi dan momentumnya, hanya partikel netral dengan massa setingkat dengan massa proton yang mampu menghantam proton keluar dari parafin. Oleh karena itu, Chadwick berpendapat bahwa radiasi dengan daya penetrasi kuat ini tentulah terdiri atas partikel-partikel netral dengan massa sesuai untuk neutron. Setelah James Chadwick menemukan neutron inilah. Werner Heinsenberg mengemukakan hipotesis bahwa partikel dasar pembangun inti atom adalah proton dan neutron yang diakui sampai sekarang.
2.3 PARTIKEL-PARTIKEL DALAM INTI
Dari hasil percobaan identifikasi dan karakteristasi sinar katoda dan sinar terusan (anode), Joseph John Thomson mengemukakan bahwa electron dan proton merupakan dasar pembangun atom. Berdasarkan hal ini munncullah hipotesis proton-elektron yang mengemukakan bahwa inti atom tersusun atas proton dan electron.menurut hipotesis ini inti Helium misanya, dianggap terdiri atas empat proton dan dua electron. Alasannya adalah pada peluruhan inti radioaktif dapat dipancarkan partikel alfa dan partikel beta yang identic dengan electron. Hipotesis proton-elektron ini memiliki kelemahan, berdasarkan dualisme yaitu elektron yang terdapat di dalam inti harus memiliki panjang gelombang de Brogue ( λ = h/mv) yang tidak boleh lebih besar daripada ukuran inti (10
-12
cm). Pada kenyataannya,
elektron dengan panjang gelombang de Broglie memiliki energi kinetik yang lebih besar daripada partikel beta yang dipancarkan dan inti atom. Oleh karena itu hipotesis protonelektron menimbulkan keraguan bahwa elektron bebas merupakan partikel penyusun inti atom.
15
Setelah Pada tahun 1932 James Chadwick menemukan neutron. Werner Heinsenberg mengemukakan hipotesis proton neutron, yaitu partikel dasar pembangun inti atom adalah proton dan neutron. Dengan demikian, inti Helium misalnya, terdiri atas dua proton dan dua neutron. Menurut hipotesis ini, neutron dan proton adalah dua tingkat kuantum berbeda dari partikel dasar yang sama (nucleon) dan dapat terjadi konversi dari tingkat yang satu menjadi tingkat yang lain dengan cara pertukaran meson atau transisi yang melibatkan pembentukan satu elekton dan satu neutrino. Berdasarkan massanya, partikel dasar lain yang pada umumnya memiliki waktu hidup sangan pendek atau hanya dilepaskan selama transformasi inti dapat digolongkan menjadi 4 golongan. Dengan urutan bertambahnya massa diam, pengelompokan tersebut adalah : 1. Foton , memiiki massa = 0 , dengan simbol ɣ merupakan satu-satunya anggota kelompok ini. 2. Lepton , adalah kelompok partikel yang memiliki massa lebih kecil dari massa proton dan semua lepton memiliki spin ½ . Anggota kelompok ini adalah : a. Neutrino. Dikenal 2 jenis neutrino , yang satu merupakan anti partikel dari yang lainnya dilambangkan dengan v dan ˉv +
b. Elektron , negatron e ˉ dan anti partikelnya positron e
c. Muon, partikel ini sebelumnya pernah disebut mu meson, tetapi suatu muon -
+
bukanlah meson simbolnya µ atau µ bergantung pada muatannya. 3. Meson. Massa diamlebih besar dari massa lepton tetapi lebih kecil dari massa satu +
nukleon. Spin meson = 0 dikenal istilah pion, kaon, dan dilambangkan dengan π , 0
+
0
π , π, K , K , K1, K2. 4. Baryon. Kelompok ini adalah partikel-partikel berat, yang paling ringan adalah proton. Baryon memiliki spin ½ , dapat dikelompokkan lebih lanjut atas :
16
a. Nukleon, mencakup proton dan neutron b. Hyperon. Semua hyperon memiliki massa yang lebih besar dari neutron. Simbol +
-
-
o
-.
untuk hyperon yang dikenal adalah ∆, E , E , ≡ , ≡ , Ω (Bunjali,2002: 36-37)
Sejak saat itu mulai dipercaya bahwa inti terdiri atas proton dan neutron.Proton dan neutron sebagai penyusun inti atom (nucleus) disebut sebagainucleon Jumlah proton dalam inti disebut sebagai nomor atom (Z). Jumlah neutron dalam inti disebut sebagai jumlah neutron (N). Jumlah dan banyaknya proton dan neutron disebut sebagai nucleon atau nomor massa (A). A=Z+N Simbol yang digunakan untuk menunjukkan jenis inti adalah simbol kimia dan unsur tersebut dengan nomor atom di tulis sebagai subscrip kiri dan nomor massa sebagai superscrip.
17
BAB III
PENUTUP
3.1 Kesimpulan
Penemuan sinar X oleh WC.Rontgen (1895) dan Penemuan zat radioaktif oleh Henry Becquerel pad 1896 mendasari penemuan inti atom oleh Rutherford. Secara singkat setelah diketahui bahwa dalam atom terdapat muatan positif (proton) dan electron pada tahun 1898, Pada tahun 1911 Rutherford melakukan Pengujian terhadap model Thomsonmelalui percobaan hamburan partikel α yang dikenakan pada lapis tipis -5
logam emas (tebal 4x 10 ). Dan dari percobaan tersebut dapat di tarik beberapa kesimpulan: 1. Sebagian besar partikel α menembus lapis tipis logam emas tanpa mengalami perubahan arah. Hal ini menunjukkan bahwa sebagian besar volume atom merupakan ruang-ruang kosong. 2. Beberapa partikel α mengalami pembelokan arah dengan sudut yang besar. Dari pengamatan ini disimpulkan adanya inti atom yang bermuatan positif yang menyebabkan terjadinya tolakan terhadap partikel α. 3.
Satu dua partikel α mengalami pembalikan arah (dipantulkan). Hal ini menyimpulkan bahwa massa atom berkonsentrasi pada inti atom. Pemantulan terjadi karena partikel α menumbuk langsung pada inti atom yang masiv dan kaku. Diameter atom kira-kira 100.000 kali diameter inti atom. Berdasarkan hal tersebut Rutherford mempostulatkan bahwa electron bergerak
mengitari inti seperti planet mengitari matahari. Inti atom (partikel yang sangat kecil)
18
memiliki muatan positif yang dikelilingi elektron yang bersifat negatif. Akan tetapi model Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak tertarik ke inti atom. Pada tahun 1932 neutron ditemukan oleh J.Chadwick dalam proses reaksi nuklir. Dalam percobaan tersebut, partikel-α yang ditembakkan pada unsur berilium (Be) menghasilkan radiasi berikutnya dengan daya penetrasi (tembus) sangat tinggi. Radiasi ini mampu menghantam proton keluar dari parafin dengan gaya yang sangat kuat. Setelah James Chadwick menemukan neutron inilah. Werner Heinsenberg mengemukakan hipotesis bahwa partikel dasar pembangun inti atom adalah proton dan neutron yang diakui sampai sekarang. Partikel-partikel dalam inti yaitu proton dan neutron yang sering disebut nukleon. Proton bermuatan positif sedangkan netron tidak bemuatan listrik sehingga secara keseluruhan inti atom bermuatan positif. 3.2 Saran
19
DAFTAR PUSTAKA
Alatas, Zubaidah dkk. 2012. Buku Pintar Nuklir . Jakarta: Pusat Diseminasi Iptek Nuklir Badan Tenaga Nuklir Nasional. Bunjali, Bunbun. 2002. Kimia Inti. Bandung : Penerbit ITB. Muchtaridi, Sandri Justiana.2006. Kimia SMA X . Bandung :Quadra. Nugroho, Agung dkk.2008. Bertualang di Dunia Kimia. Yogyakarta :Pustaka Insan Madani. Tukan, Maria Benedikta.2012. Struktur Atom.Surabaya :UNESA Program Pascasarjana Pendidikan Sains (tidak diterbitkan). http://acityawara.com/Detail-1324-pengertian-inti-atom.html http://elisa.ugm.ac.id/user/archive/download/43975/b9d05a97c9432e4571d209cf839124 e4
20
