Kegiatan Belajar 1: Perkembangan Model Atom

KEGIATAN BELAJAR 1 PERKEMBANGAN PERKEMBANGA N MODEL MOD EL ATOM ATOM Tujuan : Setelah mempelajari mempelajari kegiatan belajar 1, Anda diharapkan dapat : membandingkan perkembangan teori atom atom mulai dari teori teori atom Dalton hingga teori atom Niels Bohr

PERKEMBANGAN PERKEMBANG AN MODEL MODE L ATOM ATOM

Anda telah mengetahui beberapa unsur dalam kehidupan sehari-hari. Unsur dapat mengalami perubahan materi aitu perubahan kimia. Ternata perubahan kimia ini disebabkan oleh partikel terke!il dari unsur tersebut. "artikel terke!il inilah ang kemudian dikenal sebagai atom. Seandaina Anda memotong satu butir beras menjadi dua bagian, kemudian dipotong lagi menjadi dua bagian dan seterusna hingga tidak dapat lagi. Bagian terke!il ang tidak dapat lagi, inilah a#al mulana berkembangna konsep atom. $onsep atom itu dikemukakan oleh Demokritos ang tidak didukung oleh eksperimen ang meakinkan, sehingga tidak dapat diterima oleh beberapa ahli ilmu pengetahuan dan %ilsa%at. "engembangan konsep atom-atom se!ara ilmiah dimulai oleh &ohn Dalton '1()*+, kemudian dilanjutkan oleh Thomson '1(+, uther%ord '111+ dan disempurnakan oleh Bohr '11/+. 0asil eksperimen ang memperkuat memperkuat konsep atom ini menghasilk menghasilkan an gambaran gambaran mengenai mengenai susunan partikel-partikel tersebut di dalam atom. ambaran ini ber%ungsi untuk memudahkan dalam memahami si%at-si%at kimia suatu atom. ambaran ran

susun sunan

partikel-pa -partikel

dasar sar

dalam

atom

diseb sebut

model

atom.

2arilah kita pelajari satu persatu masing-masing konsep3model atom tersebut.

1

Trusted by over 1 million members

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.









1.

Model Atom Dalton

&ohn Dalton mengemukakan hipotesa tentang atom berdasarkan hukum kekekalan massa '4a5oisier+ dan hukum perbandingan tetap '"roust+. Teori ang diusulkan Dalton: a. Atom merupakan bagian terke!il dari materi ang ang sudah tidak dapat dibagi lagi. b. Atom digambarkan sebagai bola pejal ang sangat ke!il, suatu unsur memiliki atom-atom ang identik dan berbeda untuk unsur ang berbeda. !. Atom-atom Atom-atom bergabung membentuk membentuk sena#a dengan perbandingan bilangan bulat bulat dan sederhana. 2isalna air terdiri atom-atom hidrogen hidrogen dan atom-atom oksigen. d. eaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat John Dalton

di!iptakan atau dimusnahkan. 0ipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti ada tolak peluru.

Model atom Dalton, seperti bola pejal Teori eori atom atom Dalton Dalton tidak tidak dapat dapat menera menerangk ngkan an suatu suatu laruta larutan n dapat dapat mengha menghanta ntarka rkan n listrik listrik.. Bagaimana mungkin suatu bola pejal dapat menghantarkan listrik, padahal listrik adalah elektron ang bergerak. Berarti ada partikel lain ang dapat menebabkan terjadina daa hantar listrik.









2. Model Atom Thomson

JJ. Thomson $elemahan dari Dalton diperbaiki oleh &&. Thomson, eksperimen ang dilakukanna tabung sinar kotoda. 0asil eksperimenna menatakan ada partikel bermuatan negati% dalam atom ang disebut elektron. Thomson mengusulkan model atom seperti roti kismis atau kue onde-onde. Suatu bola pejal ang permukaanna dikelilingi elektron dan partikel lain ang bermuatan positi% sehingga atom bersi%at netral.

Model atom Thomson seperti roti roti kismis $elemahan model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan muatan positi% dan negati% dalam bola atom tersebut. 3. Model Atom Ruthe!od Ruthe!od









dibelo dibelokka kkan n atau dipant dipantulk ulkan. an. Berart Berartii di dalam dalam atom atom terdapa terdapatt susuna susunan-s n-susu usunan nan partik partikel el bermuatan positi% dan negati%.

0ipote 0ipotesa sa dari dari uther uther%or %ord d adalah adalah atom atom ang ang tersusu tersusun n dari dari inti inti atom atom dan elektron elektron ang ang mengelilingina. 7nti atom bermuatan positi% dan massa atom terpusat pada inti atom.

Model atom Rutherford Rutherford seperti tata surya $elemahan dari uther%ord tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori %isika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai peman!aran energi sehingga lama - kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasanna makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti Ambilah seutas tali dan salah satu ujungna Anda ikatkan sepotong kau sedangkan ujung ang lain Anda pegang. "utarkan tali tersebut di atas kepala Anda. Apa ang terjadi8 Benar. 4ama kelamaan putaranna akan pelan dan akan mengenai kepala Anda karena putaranna lemah dan Anda pegal memegang tali tersebut. Karena Rutherford adalah telah dikenalkan lintasan/kedudukan elektron yang nan disebut dengan kulit.

".

Model Atom N#els Boh $ele $elema maha han n dari dari uth uther er%o %ord rd dipe diperb rbai aiki ki oleh oleh Niel Nielss

menganalis lisa

spe spektrum

#arna

dari

ato atom

Bohr Bohr deng dengan an per! per!ob obaa aann nna a

hidrogen

ang

berb erbent entuk

garis ris.

0ipotesis Bohr adalah : a. Atom Atom terdiri terdiri dari dari inti inti ang ang bermua bermuatan tan positi% positi% dan dikelili dikelilingi ngi oleh elektr elektron on ang ang bermuatan negati% di dalam suatu lintasan. b. 6lek 6lektr tron on dapat dapat berpi berpind ndah ah dari dari satu satu linta lintasan san ke ang ang lain lain denga dengan n mene menerap rap atau atau









energi. &ika beralih ke lintasan ang lebih rendah maka akan meman!arkan energi. 2odel atom Bohr digambarkan sebagai berikut

Model atom Bohr $elebi $elebihan han atom atom Bohr Bohr adalah adalah bah#a bah#a atom atom terdiri terdiri dari dari beberap beberapaa kulit kulit untuk untuk tempat tempat berpindahna

elektron.

$elemahan model atom ini adalah: tidak dapat menjelaskan spekrum #arna dari atom berelektron banak. Sehingga diperlukan model atom ang lebih sempurna dari model atom Bohr. Apakah

Anda

sudah

memahami ami

uraian

materi

pada

kegiatan

belaja ajar

1

ini

!ilahkan Anda kerjakan lahan berikut ini untuk mengetahui pemahaman materi yang telah dipelajari.

LATI$AN 1. Sebutkan kelebihan dan kelemahan dari masing-masing model atom

dari mulai model atom Dalton sampai dengan model atom Niels Bohr. 2. ambarkan masing-masing model atom dari mulai model atom Dalton

sampai dengan model atom Niels Bohr. Bohr.

9obalah Anda ja#ab terlebih dahulu pertanaan tersebut. Setelah itu ja#aban dari pertanaan ini dapat Anda lihat berikut ini: K%N&I LATI$AN 1. $elebihan $elebihan dan kelemahan kelemahan dari masing-masin masing-masing g model atom dari mul mulai ai model atom Dalton Dalton









2enurut Dalton 2ulai membangkitkan minat seperti bola pejal terhadap penelitian mengenai model atom

Tidak menerangkan hubungan antara larutan sena#a dan daa hantar arus listrik, jika atom merupakan bagian terke!il dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi

2enurut 2embuktikan adana partikel lain Belum dapat Thomson seperti ang bermuatan negati% dalam menerangkan roti kismis atom. Berarti atom bukan bagaimana susunan merupakan bagian terke!il dari muatan positi% dalam suatu unsur. Selain itu juga bola dan jumlah memastikan bah#a atom tersusun elektron dari partikel ang bermuatan positi% dan negati% untuk membentuk atom netral. &uga membuktikan bah#a elektron terdapat dalam semua unsur uther%ord seperti planet bumi mengelilingi matahari

2embuat hipotesa bah#a atom tersusun dari inti atom dan elektron ang mengelilingi inti

Niels Bohr 2empu membuktikan adana seperti bola, lintasan elektron untuk atom dengan inti atom hidrogen ang dikelilingi sejumlah elektron

2odel tersebut tidak dapat menerangkan mengapa elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti sesuai dengan teori %isika klasik 0ana dapat menerangkan atomatom ang memiliki elektron tunggal seperti gas hidrogen, tetapi tidak dapat menerangkan spektrum #arna dari atom-atom ang memiliki banak elektron

. ambar ambar model atom atom mulai dari Thomson Thomson sampai sampai Niels Bohr Bohr adalah; adalah;

2odel atom Thomson

2odel atom uther%ord











2odel atom Niels Bohr

Apaka pakah h &ika

ja# ja#aban aban

Anda Anda

belum,

tela telah h

!o!o !o!ok k

pelajari

deng engan kembali

pen penele elesa saia ian n materi

ang ang

diber iberik ikan an88 tersebut<

&ika sudah, silahkan Anda mengerjakan Tugas 1 tanpa melihat kembali uraian materi ang sudah Anda pelajari<

Tu(as Ke(#atan 1 1. ambaran ambaran susunan susunan partikel-part partikel-partikel ikel dasar dasar dalam dalam atom atom disebut; disebut; A. $onsep atom B. 2odel atom C. Teori atom D. De%inisi atom E. Sejarah atom

. "ernataan "ernataan beriku berikutt ang bukan bukan tentan tentang g teori atom Dalton Dalton adalah adalah; ; A. Atom adalah adalah bagian bagian terke!il terke!il dari materi ang ang tidak dapat dapat dibagi dibagi lagi B. Atom tidak tidak dapat dapat di!iptakan di!iptakan dan dan tidak dapat dapat dimusnah dimusnahkan kan 9. Atom dari unsur unsur ang ang berbeda berbeda dapat bergabu bergabung ng membentuk membentuk sena#a sena#a D. eaksi kimia kimia melibatkan melibatkan pemisahan atau penggab penggabungan ungan atau penusun penusunan an kembali kembali atom-atom 6. Atom Atom digamb digambark arkan an sebaga sebagaii roti kism kismis is =. $elemahan $elemahan model model atom atom Dalton Dalton adalah adalah tidak dapat menerangka menerangkan; n; A. Atom berelektron banak B. 0ubungan larutan sena#a dengan daa hantar listrik









B. C. D. E.

Thomson uther%ord Niels Bohr 2a> "lan!k

?. "er!obaan "er!obaan atau eksperimen eksperimen ang ang mendasar mendasarii model model atau uther% uther%ord ord adalah; adalah; A. Tabun abung g !rook !rookes es B. Tabun abung g gas kat katod odaa 9. "er!ob "er!obaan aan tetes tetes minak minak D. "engha "enghambu mburan ran sinar sinar alph alphaa 6. "enembakan "enembakan inti atom dengan dengan partike partikell alpha alpha . "er!ob "er!obaan aan spekt spektrum rum #arna #arna dila dilakuk kukan an oleh; oleh; A. Dalton B. Thomson C. uther%ord D. Niels Bohr E. 2a> "lan!k (. ambar model atom Niels Bohr adalah;

A.

D.

B.

9. (. Spektr Spektrum um gari gariss hana hana dimi dimilik likii oleh; oleh; A. Atom-atom berelektron tunggal B. Atom-atom berelektron banak C. Atom ang berpindah lintasan D. 6lektron ang mengelilingi inti atom E. 6lektron ang berpindah lintasan

6.









Berapa jumlah ja#aban benar ang Anda Anda peroleh8 &ika masih kurang dari , pelajarilah kembali $agiatan Belajar 1< Silahkan lanjutkan ke $egiatan Belajar , jika ja#aban benar ang diperoleh lebih dari . Selamat< Anda telah menelesaikan $egiatan Belajar 1 ini dengan baik.

KEGIATAN BELAJAR 2









Ke(#at Ke(# atan an Be Bela la-a -a 2 #n# #n# a,an a,an mem+ mem+el elaa-a a## +e +e/o'a /o'aan an atau atau e,s+ e,s+e e#m #men en un untu tu, , menentu,an +at#,el dasa +en0usun atom dan -umlah mas#n(mas#n( +at#,el dasa dalam set#a+ atom seta #soto+ #so'a dan #soton suatu unsu. Ma#lah ,#ta 'ahas satu +esatu. A. Pat#,el Pat#,el Dasa Pen0usu Pen0usun n Atom

"erkembangan model ang didasari oleh hasil eksperimen menghasilkan data partikel dasar penusun atom, seperti Tabel Tabel 1 : Nama "enemu 4ambang "artikel 'Tahun+

"roton

6lektron

Neutron

2uatan

2assa

Absolut elati% '9@9oulomb+

"

6ugene oldstein '1((?+

1

e

&&. Thomson '1(+

-1

n

&ames 9had#i!k '1=+

)

kg

)

sma

1,))=

1))(

Tabel 1. "artikel Dasar "enusunan Atom 1. Ele,ton

"ernahkah Anda memperhatikan Tabung Tele5isi8 Tele5isi8 Tabung Tele5isi Tele5isi merupakan tabung sinar katoda.

"er!ob "er!obaan aan tabung tabung sinar sinar katoda katoda pertam pertamaa kali kali dilaku dilakukan kan illiam illiam 9rooke 9rookess '1(*+ '1(*+.. 0asil 0asil eksperimenna adalah ditemukanna seberkas sinar ang mun!ul dari arah katoda menuju ke









&oseph &ohn Thomson Thomson '1(+ '1(+ melanjutkan melanjutkan eksperimen illiam illiam 9rookes 9rookes aitu pengaruh medan listrik dan medan magnet dalam tabung sinar katoda

Pembelokan sinar katoda oleh medan listrik

0asil per!obaanna membuktikan bah#a ada partikel bermuatan negati% dalam suatu atom karena sinar tersebut dapat dibelokkan ke arah kutub positi% medan listrik. Besarna muatan dalam elektron ditemukan oleh obert Andre# 2ilikan '1)(+ melalui per!obaan tetes minak 2ilikan seperti gambar ? :











0asil per!obaan 2ilikan dan Thomson Thomson diperoleh diperoleh muatan elektron F1 dan massa elektron elektron ), sehingga elektron dapat dilambangkan

2. Poton

&ika massa elektron elektron ) berarti suatu partikel tidak mempunai mempunai massa padahal partikel materi mempunai massa ang dapat diukur. Begitu pula kenataan bah#a a tom itu netral. Bagaimana mungkin atom itu bersi%at netral dan mempunai, jika hana ada elektron saja dalam atom8 6ugene oldstein '1((?+ melakukan eksperimen dari tabung gas ang memiliki katoda, ang diberi lubang-lubang dan diberi muatan listrik.

Percobaan Percobaan oldstein untuk mempelajari partikel positif









6rnest uther%ord dibantu oleh 0ans eiger dan 6rnest 2arsden '111+ menemukan konsep inti atom didukung oleh penemuan sinar G oleh 9. ontgen '1(*+ dan penemuan Hat adioakti% '1(?+. "er!obaan uther%ord dapat digambarkan sebagai berikut :

Percobaan Rutherford, hamburan hamburan sinar alpha oleh lempeng lempeng emas

0asil per!obaan ini membuat uther%ord menatakan hipotesana bah#a atom tersusun dari inti atom ang bermuatan positi% dan dikelilingi elektron ang bermuatan negati%. Untuk









LATI$AN

9obalah ja#ab soal latihan ini untuk mengukur kemampuan Anda memahami partikel penusun atom. 1. &elaskan siapa penemu proton, neutron dan elektron . &elaskan bagaimana per!obaan uther%ord dapat memba#a kepada penemuan neutron

Apakah jawaban jawaban Anda seperti berikut ini! ini!

9obalah Anda ja#ab dahulu pertanaan di atas. Setelah itu ja#aban dari pertanaan ini dapat Anda lihat di ba#ah ini.

K%N&I LATI$AN

1."enemu:









!uatu atom memiliki sifat dan massa yang khas satu sama lain. (engan penemuan parkel penyusun penyusun atom dikenal islah nomor atom )*+ dan nomor massa )A+.

1. Nomo Nomo Atom Atom 45 45

äh proton dalam suatu atom disebut nomor atom ang diberikan lambang I. Nomor atom ini merupakan !iri khas suatu unsur, karena atom bersi%at netral maka jumlah proton sama dengan jumlah elektronna. Sehingga nomor atom juga menunjukan jumlah elektron. 6lektron 6lektron inilah ang nantina nantina paling menentukan menentukan si%at suatu unsur. unsur. Nomor Nomor atom ditulis agak ke ba#ah sebelum lambang unsur. Atom oksigen mempunai ( proton dan ( elektron sehingga nomor atomna (.

2. Nomo Nomo Massa Massa A5 A5

Seperti diuraikan sebelumna massa elektron sangat ke!il, dianggap nol. Sehingga massa atom ditentukan oleh inti atom aitu proton dan neutron.









&a#ab : 1.

.

=.

äh proton @ 1 ---------äh elektron @ 1 --------äh neutron @ = F 1 @ ) äh proton @ 1= äh elektron @ 1= äh neutron @  F 1= @ 1/

Jsama dengan nomor atom

äh proton @ ? äh elektron @ ? äh neutron @ *? F ? @ =) LATI$AN

1. Tulislah lambang atom suatu unsur ang mempunai nomor massa * dan nomor atom /. . Tentukan nomor atom dan nomor massa serta lambang dari atom ang mengandung : a. ( proton dan =1 neutron b. / proton dan * neutron K%N&I LATI$AN 1.

. a. Nomo Nomorr atom atom @ I @ ¨ äh ah pro proto ton n @ ( ( Nomor massa @ A @ ( (  =1 @ * 4ambang unsur











Atom ang mempunai nomor atom ang sama tetapi memiliki nomor massa ang berbeda disebut dengan isotop. ,ontoh -

p @  e@ n@?

p@ e@ n@

p@ e@ n@(

Seti Setiap ap isot isotop op satu satu unsu unsurr memi memili liki ki si%a si%att kimi kimiaa ang ang sama sama kare karena na juml jumlah ah elektronna sama. 7sotop-isotop unsur ini dapat digunakan untuk menentukan massa atom relati% 'Ar+, atom tersebut berdasarkan kelimpahan istop dan massa atom semua isotop.









. Isoton Seperti ang sudah kita pelajari sebelumna, bah#a neutron adalah selisih antara nomor massa dengan nomor atomM maka isoton tidak dapat terjadi untuk unsur ang sama. 9ontoh :

=. Iso'a 7sobar adalah unsur-unsur ang memiliki nomor massa ang sama. Adana isotop ang membuat adana isobar. isobar.

Sehingga antara

dan

merupakan isobar.









T%GA) KEGIATAN KEGIATAN 2

1. "enemu elektron adalah; A. &&. Thomson B. &ames 9had#i!k 9. Stone

D. oldstein 6. oldsmith

. "enemu proton adalah; A. &&. Thomson B. &ames 9had#i!k 9. Stone

D. oldstein 6. oldsmith

=. 6ksperimen tabung sinar katoda menghasilkan; A. "enemuan elektron D. "enemuan massa proton B. "ene "enemu muan an mass massaa elek elektr tron on 6. "ene "enemu muan an muat muatan an prot proton on 9. "ene "enem muan uan muata uatan n elek elektr tron on









9. /( . Berikut ini ang bukan merupakan isotop adalah; A.

D.

B.

6.

9. 1). Unsur alium mempunai mempunai dua isotop aitu ?a dan 1a. &ika diketahui bah#a = dari lima atom alium adalah ?a, maka massa ataom relati% 'Ar+, alium adalah; A. ?( D. ),) B. ?,( 6. 1,) 9. ?,)

Kegiatan Belajar 1: Perkembangan Model Atom

Recommend Documents