PERKEMBANGAN MODEL ATOM
KELOMPOK :
NAMA : 1.
2.
3.
4.
KELAS
MGMP KIMIA
:
Page 1
Tujuan Pembelajaran :
3.2.1. Siswa dapat menggambarkan visualisasi model atom sesuai dengan perkembangannya 3.2.2. Siswa dapat menjelaskan perkembangan teori atom 3.2.3. Siswa dapat menjelaskan hasil eksperimen dari perkembangan model atom 3.2.4 Siswa dapat menganalisis kelemahan dan kelebihan dari masing-masing model atom
fenomena
Benda ini disusun oleh bagian-bagian berupa kubus kecil yang tersusun rapi membentuk kubus besar yang kokoh Tapi benarkah kubus-kubus kecil itulah penyusun dasar dari benda ini? Adakah penyusun yang lebih kecil sebagai penyusun paling dasarnya?
TEORI ATOM DEMOCRITUS
Democritus adalah seorang ahli filsafat dari Yunani yang berpendapat bahwa materi tersusun atas partikel-partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Partikel ini disebut dengan istilah atomos (a berarti “tidak” dan tomos berarti “terbagi”0 yang artinya tidak terlihat. Berdsarkan teori demokritus, atom menyusun setiap benda berbeda satu sama lain. Namun, teori Democritus tersebut ditolak oleh Plato dan Aristoteles yang menyetujui teori Empedokles bahwa materi tersusun atas api, air, tanah dan udara. Meskipun demokritus mengemukakan istilah atom, namun konsep atom sebaagai partikel ter kecil baru dikenalkan oleh John Dalton pada 1803
MGMP KIMIA
Page 2
Pada topik ini kalian akan mempelajari mengenai TEORI ATOM DALTON
Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan gagasannya tentang atom berdasarkan pemikiran Democritus yang didasarkan pada hukum kekekalan massa dan perbandingan tetap. Dalton mengemukakan bahwwa atom sebagai partikel penyusun materi yang digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil. Teori atom Dalton atom terdiri dari : 1. Materi tersusun dari partikel-partikel yang disebut atom 2. Atom – atom penyusun unsur bersifat identik/sama 3. Atom suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain. 4. Senyawa tersusun dari dua atom lebih dengan perbandingan tetap dan tertentu 5. Pada reaksi kimia terjadi penataan ulangan atom-atom yang bereaksi sehingga atom tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan.
MGMP KIMIA
Page 3
Jawablah pertanyaan berikut ini! 1. Menurut anda apakah teori atom dapat menjelaskan sifat larutan yang dapat menghantarkan arus listrik?? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……… 2. Apakah Dalton telah mengemukakan partikel penyusun atom? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 3. Kemukakan kelemahan-kelemahan yang dimiliki oleh teori atom Dalton! ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Pernahkah kalian memikirkan bagaimana TV dapat menampilkan gambar yang nyata dan bagus setiap kali kalian menonton??. Pernahkah kalian sesekali melihat bagian dalam dari sebuah TV tabung? Gambar yang ditampilkan dari tv berasal dari Cube Ray Tube (CRT). CRT merupakan tabung penampilan yang digunakan pada layar TV, dan computer. Di dalamnya, tabung akan memancarkan sinar katode yang berupa aliran elektron berkecepatan tinggi yang dipancarkan dari katode yang dipanasi oleh elemen pemanas (heater) di dalam sebuah tabung vakum. Dalam tabung sinar katode, elektron-elektron secara terarah, diarahkan menjadi pancaran elektron, dan pancaran elektron ini difokuskan dengan alat "defleksi yoke" oleh medan magnetik untuk diarahkan kearah posisi Horisontal dan Vertikal untuk men"scan" permukaan di ujung pandang (anode), yang sebaris dengan bahan berfosfor (biasanya berdasar atas logam transisi ataurare earth. Ketika elektron menyentuh material pada layar ini, maka elektron akan menyebabkan timbulnya cahaya. CRT pernah digunakan oleh salah satu ilmuwan kimia yaitu J.J Thomson untuk menemukan salah satu penyusun partkel suatu atom, yaitu elektron, Penemuan ini kemudian diaplikasikan dalam pengusulan model atom J.J Thomson. Bagaimana eksperimen yang dilakukan oleh Thomson sehingga menemukan elektron??bagaimana dengan partikel atom yang lain?bagaimana perkembangan model atom berikutnya?Di materi perkembangan model atomlah, pertanyaan itu akan terjawabkan .
MGMP KIMIA
Page 4
TEORI ATOM J.J THOMSON
Percobaan sinar katoda oleh J.J Thomson
Berdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik oleh William Crookers, maka J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode. Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron. Thompson mengajukan teori atom yang dikenal dengan sebutan model atom Thompson. Model atom Thompson dianalogkan seperti sebuah roti kismis, di mana atom terdiri atas materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis. Karena muatan positif dan negatif bercampur jadi satu dengan jumlah yang sama, maka secara keseluruhan atom menurut Thompson bersifat netral .
Jawablah pertanyaan berikut ini!
Bagaimana hasil percobaan dari ilmuwan J.J Thomson? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………..
Bagaimana susunan elektron dalam model atom Thomson? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………..
Kemukakan kelemahan-kelemahan teori atom J.J Thomson!
MGMP KIMIA
Page 5
TEORI ATOM RUTHERFORD
a. b.
Partikel alfa ditembakkan ke plat emas Tinjauan mikroskopis saat partikel alfa ditembakkan ke plat emas
Geigerdan Erners Rutherford bersama dua orang muridnya ( Hans Masreden)melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa (λ) terhadap lempeng tipis emas. Sebelumya telah ditemukan adanya partikel alfa, yaitu partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus, berdaya tembus besar sehingga dapat menembus lembaran tipis kertas. Percobaan tersebut sebenarnya bertujuan untuk menguji pendapat Thomson, yakni apakah atom itu betul-betul merupakan bola pejal yang positif yang bila dikenai partikel alfa akan dipantulkan atau dibelokkan. Dari pengamatan mereka, didapatkan fakta bahwa apabila partikel alfa ditembakkan pada lempeng emas yang sangat tipis, maka sebagian besar partikel alfa diteruskan (ada penyimpangan sudut kurang dari 1°), tetapi dari pengamatan Marsden diperoleh fakta bahwa satu diantara 20.000 partikel alfa akan membelok sudut 90° bahkan lebih. Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi, diperoleh beberapa kesipulan beberapa berikut:
1. Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan 2. Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisanatom-atom emas, maka didalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif. 3. Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom, berdasarkan fakta bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan. Bila perbandingan 1:20.000 merupakan perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan.
MGMP KIMIA
Page 6
Jawablah pertanyaan berikut! 1. Bagaimana hasil percobaan dari ilmuwan Rutherford? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 2. Bagaimana susunan elektron dalam model atom Rutherford? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 3. Kemukakan kelemahan-kelemahan teori atom Rutherford! ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
MGMP KIMIA
Page 7
MGMP KIMIA
Page 8
