LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALISIS INSTRUMEN “ANALISIS METILEN BIRU SECARA SPEKTROFOTOMETRI”
NAM A
: K A R M I N D A A G U ST ST A SI K I
NI M
: 11010 11010610 61021 21
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN IPA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS NUSA CENDANA Kupang 2014
TUJUAN PRAKTIKUM
Tujuan praktikum ini adalah 1. Menentukan Menentukan panjang gelombang maksimum 2. Membuat Membuat kurva standar kalibrasi 3. Menentukan Menentukan konsentrasi larutan yang tidak diketahui
BAB I TINJAUAN PUSTAKA Spektofotometri adalah ilmu yang mempelajari tentang penggunaan spektofotometer. Spektofotometer adalah alat yang terdiri dari spektofotometer dan fotometer. Spektofotometer adalah alah yang digunakan untuk mengukur energi secara relatif
jika energi tersebut
ditransmisikan, direfleksikan, atau diemisikan sebagai fungsi dari panjang gelombang. Spektrofotometer menghasilkan sinar dari spectrum dengan panjang gelombang tertentu, dan fotometer adalah alat pengukur intensitas cahaya yang ditransmisikan atau yang diabsorpsi. Pada umumnya ada beberapa jenis spektrofotometri yang sering digunakan dalam analisis secara kimiawi, antara lain : a.
Spektrofotometri Vis (visibel)
b.
Spektrofotometri UV (ultra violet)
c.
Spektrofotometer UV-VIS
Yang digunakan dalam praktikum ini adalah spektrofotometri UV-VIS. Spektrofotometri UV-VIS merupakan gabungan antara spektrofotometri UV dan Visible. Menggunakan dua buah sumber cahaya berbeda, sumber cahaya UV dan sumber cahaya visible. Meskipun untuk alat yang lebih canggih sudah menggunakan hanya satu sumber sinar sebagai sumber UV dan Vis, yaitu photodiode yang dilengkapi dengan monokromator. Untuk sistem spektrofotometri, UV-Vis paling banyak tersedia dan paling populer digunakan. Kemudahan metode ini adalah dapat digunakan baik untuk sample berwarna juga untuk sample tak berwarna. Spektroskopi ultraviolet-visible atau spektrofotometri ultraviolet-visible (UV-Vis atau UV / Vis) melibatkan spektroskopi dari foton dalam daerah UV-terlihat. Ini berarti menggunakan cahaya dalam terlihat dan berdekatan (dekat ultraviolet (UV) dan dekat dengan inframerah (NIR)) kisaran. Penyerapan dalam rentang yang terlihat secara langsung mempengaruhi warna bahan kimia yang terlibat. Di wilayah ini dari spektrum elektromagnetik, molekul mengalami transisi elektronik. Teknik ini melengkapi fluoresensi spektroskopi, di fluoresensi berkaitan dengan transisi dari ground state ke eksited state. Penyerapan sinar uv dan sinar tampak oleh molekul, melalui 3 proses yaitu : a.
Penyerapan oleh transisi electron ikatan dan electron anti ikatan.
b.
Penyerapan oleh transisi electron d dan f dari molekul kompleks
c.
Penyerapan oleh perpindahan muatan. Interaksi antara energy cahaya dan molekul dapat digambarkan sbb : E = hv
Dimana ,
E = energy (joule/second) h = tetapan plank v = frekuensi foton Penyerapan sinar uv-vis dibatasi pada sejumlah gugus fungsional/gugus kromofor
(gugus dengan ikatan tidak jenuh) yang mengandung electron valensi dengan tingkat eksitasi yang rendah. Dengan melibatkan 3 jenis electron yaitu : sigma, phi dan non bonding electron. 1. Prinsip Kerja Uv – Vis Pada prinsipnya spektroskopi UV-Vis menggunakan cahaya sebagai tenaga yang mempengaruhi substansi senyawa kimia sehingga menimbulkan cahaya.Cahaya yang digunakan merupakan foton yang bergetar dan menjalar secara lurus dan merupakan tenaga listrik dan magnet yang keduanya saling tagak lurus. Tenaga foton bila mmepengaruhi senyawa kimia, maka akan menimbulkan tanggapan (respon), sedangkan respon yang timbul untuk senyawa organik ini hanya respon fisika atau Physical event. Tetapi bila sampai menguraikan senyawa kimia maka dapat terjadi peruraian senyawa tersebut menjadi molekul yang lebih kecil atau hanya menjadi radikal yang dinamakan peristiwa kimia atau Chemical event. Senyawa-senyawa yang diukur dengan metoda spektrofotometri harus memenuhi hukum Lambert-Beer, yaitu Sinar yang digunakan dianggap monokromatis. Penyerapan terjadi dalam suatu volume yang mempunyai penampang yang sama. Senyawa yang menyerap dalam larutan tersebut tidak tergantung terhadap yang lain dalam larutan tersebut. Tidak terjadi fluorensensi atau fosforisensi. Indeks bias tidak tergantung pada konsentrasi larutan. Hukum Lambert-Beer dinyatakan dalam rumus sbb : A= E.b.c dimana :
A = absorban E= absorptivitas molar b = tebal kuvet (cm) c = konsentrasi Cara kerja alat spektrofotometer UV-Vis yaitu sinar dari sumber radiasi diteruskan menuju monokromator, Cahaya dari monokromator diarahkan terpisah melalui sampel dengan sebuah cermin berotasi, Detektor men erima cahaya dari sampel secara bergantian secara berulang – ulang, Sinyal listrik dari detektor diproses, diubah ke digital dan dilihat hasilnya, perhitungan dilakukan dengan komputer yang sudah terprogram.
2. Bagian-bagian Spektrofotometer UV-Vis Sumber cahaya Sumber cahaya pada spektrofotometer harus memiliki panacaran radiasi yang stabil dan intensitasnya tinggi. Sumber cahaya pada spektrofotometer UV-Vis ada dua macam : a. Lampu Tungsten (Wolfram) Lampu ini digunakan untuk mengukur sampel pada daerah tampak. Bentuk lampu ini mirip dengna bola lampu pijar biasa. Memiliki panjang gelombang antara 350-2200 nm. Spektrum radiasianya berupa garis lengkung. Umumnya memiliki waktu 1000jam pemakaian. b. Lampu Deuterium Lampu ini dipakai pada panjang gelombang 190-380 nm. Spektrum energy radiasinya lurus, dan digunakan untuk mengukur sampel yang terletak pada daerah uv. Memiliki waktu 500 jam pemakaian. Monokromator Monokromator adalah alat yang akan memecah cahaya polikromatis menjadi cahaya tunggal (monokromatis) dengan komponen panjang gelombang tertentu. Bagian-bagian monokromator, yaitu : a. Prisma Prisma akan mendispersikan radiasi elektromagnetik sebesar mungkin supaya di dapatkan resolusi yang baik dari radiasi polikromatis.
b. Grating (kisi difraksi) Kisi difraksi memberi keuntungan lebih bagi proses spektroskopi. Dispersi sinar akan disebarkan merata, dengan pendispersi yang sama, hasil dispersi akan lebih baik. Selain itu kisi difraksi dapat digunakan dalam seluruh jangkauan spektrum. c.
Celah optis Celah ini digunakan untuk mengarahkan sinar monokromatis yang diharapkan dari sumber radiasi. Apabila celah berada pada posisi yang tepat, maka radiasi akan dirotasikan melalui prisma, sehingga diperoleh panjan g gelombang yang diharapkan.
d. Filter Berfungsi untuk menyerap warna komplementer sehingga cahaya yang diteruskan merupakan cahaya berwarna yang sesuai dengan panjang gelombang yang dipilih. Kompartemen sampel Kompartemen ini digunakan sebagai tempat diletakkannya kuvet. kuvet merupakan wadah yang digunakan untuk menaruh sampel yang akan dianalisis. Pada spektrofotometer double beam, terdapat dua tempat kuvet. Satu kuvet digunakan sebagai tempat untuk menaruh sampel, sementara kuvet lain digunakan untuk menaruh blanko. Sementara pada spektrofotometer single beam, hanya terdapat satu kuvet. Kuvet yang baik harus memenuhi beberapa syarat sebagai berikut : a) Permukaannya harus sejajar secara optis b) Tidak berwarna sehingga semua cahaya dapat di transmisikan c) Tidak ikut bereaksi terhadap bahan-bahan kimia d) Tidak rapuh e) Bentuknya sederhana Terdapat berbagai jenis dan bentuk kuvet pada spektrofotometer. Umumnya pada pengukuran di daerah UV, digunakan kuvet yang terbuat dari bahan kuarsa atau plexiglass. Kuvet kaca tidak dapat mengabsorbsi sinar uv, sehingga tidak digunakan pada saat pengukuran di daerah UV. Oleh karena itu, bahan kuvet
dipilih berdasarkan daerah panjang gelombang yang digunakan. Gunanya agar dapat melewatkan daerah panjang gelombang yang digunakan. Detektor Detektor akan menangkap sinar yang diteruskan oleh larutan. Sinar kemudian diubah menjadi sinyal listrik oleh amplifier dan dalam rekorder dan ditampilkan dalam bentuk angka-angka pada reader (komputer). Syarat-syarat ideal sebuah detector adalah : a. Mempunyai kepekaan tinggi b. Respon konstan pada berbagai panjang gelombang c. Waktu respon cepat dan sinyal minimum tanpa radiasi d. Sinyal listrik ayng dihasilkan harus sebanding dengan tenaga radiasi Visual display Merupakan
system
baca
yang
memperagakan
besarnya
isyarat
listrik,
menyatakan dalam bentuk % Transmitan maupun Absorbansi.
3. Kegunaan spektroskopi UV-VIS UV / Vis spektroskopi secara rutin digunakan dalam kuantitatif penentuan larutan dari logam transisi ion dan sangat dikonjugasikan sen yawa organik. a. Larutan ion logam transisi dapat berwarna (misalnya, menyerap cahaya) karena elektron dalam atom logam dapat tertarik dari satu negara elektronik lainnya. Warna larutan ion logam sangat dipengaruhi oleh kehadiran spesies lain, seperti anion tertentu atau ligan. Sebagai contoh, warna larutan encer tembaga sulfat adalah biru yang sangat terang; menambahkan amonia meningkat dan perubahan
warna panjang gelombang serapan maksimum (λ m a x). b. Senyawa organik, terutama mereka yang memiliki tingkat tinggi konjugasi, juga menyerap cahaya pada daerah UV atau terlihat dari spektrum elektromagnetik. Pelarut untuk penentuan ini sering air untuk senyawa larut dalam air, atau etanol untuk senyawa organik yang larut. (Pelarut organik mungkin memiliki penyerapan sinar UV yang signifikan; tidak semua pelarut yang cocok untuk digunakan dalam spektroskopi UV. Ethanol menyerap sangat lemah di paling panjang gelombang.).Polaritas pelarut dan pH dapat mempengaruhi penyerapan
spektrum
senyawa
organik.
Tirosin,
misalnya,
peningkatan
penyerapan
maksimum dan koefisien molar kepunahan ketika pH meningkat 6-13 atau ketika polaritas pelarut berkurang. c. Sementara kompleks transfer biaya juga menimbulkan warna, warna sering terlalu kuat untuk digunakan dalam pengukuran kuantitatif. Hukum Beer-Lambert menyatakan bahwa absorbansi larutan berbanding lurus dengan konsentrasi spesies menyerap dalam larutan dan panjang jalan. Jadi, untuk tetap jalan panjang, UV / VIS spektroskopi dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi dalam larutan penyerap. Perlu untuk mengetahui seberapa cepat perubahan absorbansi dengan konsentrasi. Ini dapat diambil
dari referensi (tabel koefisien molar
kepunahan), atau lebih tepatnya, ditentukan dari kurva kalibrasi. 4. Zat Warna Metilen Biru Zat warna adalah senyawa organik berwarna yang digunakan untuk memberi warna ke suatu objek atau suatu kain. Proses terjadinya warna yang paling umum adalah adanya absorpsi cahaya dari panjang gelombang tertentu oleh suatu zat. Senyawa organik dengan konjugasi yang tinggi dapat menyerap cahaya pada panjang gelombang sekitar
4000 Ǻ. Warna juga dapat dibentuk dari senyawa organometalik ataupun senyawa anorganik kompleks. Zat warna tekstil mempunya sifat sulit diuraikan oleh bakteri biasa ataupun panas. Oleh karena itu kadar zat warna yang tinggi dalam perairan dapat mempengaruhi kehidupan air. Fenomena absorpsi ini berhubungan erat dengan vibrasi elektron yang distimulasi oleh cahaya dengan isolasi frekuensi yang spesifik. Apabila elektronnya tetap (tunggal/jenuh) maka molekul ini akan merespon dan mengabsorpsi cahaya dengan panjang gelombang rendah. Vibrasi elektron yang terjadi memerlukan energi tinggi untuk mengeksitasi elektron dari tingkat dasar ke tingkat yang lebih tinggi. Elektron yang bergerak bebas bervibrasi pada panjang gelombang yang lebar. Energi yang diperlukan dalam mengeksitasi elektron dari keadaan dasar ketingkat yang lebih tinggi relatif lebih kecil. Secara umum terjadinya warna desebabkan oleh absorspsi panjang gelombang tertentu suatu cahaya putih oleh senyawa organik. Tipe struktur parsial yang berhubungan
dengan terbentuknya warna (gugus tak jenuh yang dapat mengalami transisi dari π-π* dan
n-π*) disebut dengan kromofor. Beberapa kromof or dapat diintensifkan warnanya dengan menambah suatu gugus lain yaitu auksokrom. Gugus auksokrom antara lain: -OH, -OR, NH2, -NHR, -NR 2, -X, dan SO3 (Fessenden dan Fessenden, 1982). Metilen biru merupakan salah satu zat warna thiazine yang sering digunakan, karena harganya ekonomis dan mudah diperoleh. Zat warna metilen biru merupakan zat warna dasar yang penting dalam proses pewarnaan kulit, kain mori, dan kain katun, Penggunaan metilen biru dapat menimbulkan beberapa efek, seperti iritasi saluran pencernaan jika tertelan, menimbulkan sianosis jika terhirup, dan iritasi pada kulit jika tersentuh oleh kulit.
BAB II PERCOBAAN
2.1 ALAT DAN BAHAN
Alat yang digunakan dalam praktikum ini antara lain :
Labu ukur
Pipet
Spektrometer Uv-Vis
Bahan yang digunakan dalam praktikum ini adalah : Metilen biru Aquades
Erlenme er
2.2 PROSEDUR KERJA Penyiapan Larutan Standar
Metilen Biru 3 ppm
1,8 ppm
1,2 ppm 0,6 ppm
x ppm
Penentuan Panjang Gelombang maksimum Aquades (blanko)
Metilen Biru 3 ppm
Mengatur λ dari 660 – 670 nm Menentukan λ maksimum
HASIL
Penentuan Kurva Standar Metilen Biru 1,8 ppm
Metilen Biru 1,2 ppm
Metilen Biru 0,6 ppm
Metilen Biru X ppm
Menentukan nilai absorbansi
Membuat kurva Standar
HASIL
Penentuan Konsentrasi Sampel (x ppm) A = 0,3251,8 (1,8 ppm)
A = 0,581 (3 ppm)
A = 0,206 (1,2 ppm)
Menentukan nilai x melalui regresi
Nilai x
A = 0,082 (0,6 ppm)
A = 0,127 (x ppm)
BAB III HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN 3.1 HASIL PENGAMATAN Penentuan Panjang Gelombang maksimum Panjang Gelombang (nm)
660 661 662 663 664 665 666 667 668 669 670
Absorbansi 0,564 0,569 0,575 0,578 0,580 0.581 0,580 0.579 0,571 0,567 0,562
Ket. Garis putus – putus menunjukkan panjang gelombang maksimum. Penentuan Konsentrasi Sampel
Konsentrasi (ppm)
3 1,8 1,2 0,6 X
Absorbansi 0.581 0,325 0,206 0,082 0,127
Y = bx + a.dimana , y : absorbansi X : Konsentrasi (ppm) Hasil regresi linear x Vs y , menghasilkan : a = - 0,044228571 b = 0,207714285
Persamaannya menjadi :
y
= 0,207714285x + (- 0,044228571) = 0,207714285x - 0,044228571 Berdasarkan data ke (5) nilai absorbansi (A) dari x = 0,127 atau y = 0,127, maka : y = 0,207714285x - 0,044228571 0,127 = 0,207714285x - 0,044228571 0,207714285x = 0,127 + 0,044228571 = 0,171228571 x = 0,171228571 : 0,207714285 = 0,82434663 = 0,82 ppm (dibulatkan)
3.2 PEMBAHASAN Percobaan yang dilakukan bertujuan untuk menentukan panjang gelombang maksimum, membuat kurva standar dan menentukan konsentrasi larutan yang tidak diketahui. Alat – alat yang digunakan anatara lain : labu ukur, Erlenmeyer, pipet, spectrometer Uv-Vis. Spektrometri berperan sebagai alat utama. Prinsip kerja spektrometri adalah ketika suatu sinar dilewatkan ke dalam suatu sampel, maka terjadi serapan yang dinyatakan sebgai absorbansi
(A).Spektrofotometer digunakan untuk
mengukur energy secara relative jika energy tersebut ditransmisikan , direfleksikan atau diemisikansebagai fungsi dari panjang gelombang. Adapun bahan yang digunakan adalah metilen biru dan aquades. Metilen biru disini sebagai samoel yang akan diteliti. Zat warna metilen biru adalah senyawa organik berwarna yang digunakan untuk memberi warna ke suatu objek atau suatu kain. Digunakan metilen biru karena berwarna sehingga dapt menyerap cahaya. Sebagai pelarutnya, digunakan air karena memiliki sifat melarutkan cuplikan; Meneruskan radiasi dalam daerah panjang gelombang yang sedang dipelajari; Tidak mengandung system ikatan rangkap terkonjugasi pada struktur molekulnya; tidak berwarna; memiliki kemurnian yang tinggi atau derajat untuk dianalisis tinggi. Penyiapan larutan standar metilen biru
Pertama – tama, dibuat larutan standar metilen biru dengan konsentrasi 3 ppm, 1.8 ppm, 1.2 ppm, dan 0.6 ppm. Selain itu, dibuat juga larutan metilen biru dengan
konsentrasi
x.
Pembuatan
larutan
ini,
menggunakan
metode
pengenceran, dimana sejumlah air yang volumenya (volume pengenceran ) dan
konsentrasinya telah diketahui ditempatkan ke dalam labu ukur, sejumlah jumlah metilen biru yang ditambahkan yang konsentarsinya telah diketahui, disesuaikan dengan hasil perhitungan. Untuk menentukan volume metilen biru yang harus ditambahkan, digunakan rumus pengenceran, yaitu : V1 × N1 = V2 × N2 Penentuan Panjang Gelombang Pengukuran
Setelah dibuat larutan standar dengan beberapa konsentrasi yang berebeda, ditentukan panjang gelombang pengukuran dari sampel metilen biru. Tujuan dari penentuan panjang gelombang pengukuran ini adalah untuk menentukan panjang gelombang maksimum. Penentuan panjang gelombang ini menggunakan instrument spektrofotometri Uv-Vis. Pertama
– tama,
menempatkan larutan
pembanding, blangko dalam kuvet (1) Sedangkan larutan yang akan dianalisis pada kuvet (2). Dalam praktikum ini, untuk larutan blangko digunakan aquades, sedangkan larutan yang akan dianalisis merupakan larutan metilen biru dengan konsentrasi 3 ppm. Digunakan larutan metilen biru dengan konsentrasi tertinggi ( 3 ppm ) karena, semakin pekat suatu larutan, kemampuan mengabsorbsinya semakin tinggi. Untuk larutan blanko, digunakan air, karena sifat – sifatnya yang telah
disebutkan
dimasukkan
sebelumnya,
larutan
sampel
diantaranya
dan
larutan
tidak blanko
berwarna. ke
dalam
Selanjutnya instrument
spektrofotometri untuk dianalisis. Kemudian, menentukan panjang gelombang yang diinginkan,yaitu dari 660 nm – 670nm, lalu dilewatkan berkas cahaya pada larutan sampel yang dianalisis (metilen biru). Skala absorbansi yang terlihat, menunjukkan absorbansi larutan sampel. Berdasarkan percobaan yang dilakukan, nilai absorbansi yang diperoleh pada tiap panjang gelombang adalah sebagai berikut : Panjang Gelombang (nm)
Absorbansi
Panjang Gelombang (nm)
Absorbansi
660 661 662 663 664
0,564 0,569 0,575 0,578 0,580
666 667 668 669 670
0,580 0,579 0,571 0,567 0,562
664
0,580
665
0,581
Garis putus – putus menunjukkan panjang gelombang maksimum, yaitu 665 nano meter dengan absorbansi terbesar yaitu 0,581. Pembuatan Kurva Standar
Setelah diketahui panjang gelombang maksimum, dibuat kurva standar.
Untuk membuat kurva standar, ditentukan terlebih dahulu nilai
absorbansi dari masing – masing larutan standar yang telah disiapkan terlebih dahulu dengan beberapa konsentrasi ( 3 ppm, 1.8 ppm, 1.2 ppm, 0,6 ppm). Absorbansi larutan standar yang digunakan adalah absorbansi pada panjang gelombang maksimum, yaitu 665 nano meter. Digunakan absorbansi pada panjang
gelombang
maksimum
karena
menghasilkan absorbansi maksimal.
panjang
gelombang
maksimum
Hal ini dikarenakan pada panjang
gelombang maksimum, kepekaan alat terhadap tingkat absorbansi sampel semakin tinggi. Selain itu, pada panjang gelombang maksimum akan terbentuk kurva absorbansi yang datar sehingga hukum Lambert-Beer dapat terpenuhi dan tingkat kesalahan pada pengukuran ulang akan semakin kecil. Berdasarkan percobaan, diperoleh absorbansi larutan standar pada panjang gelombang maksimum sebagai berikut : Konsentrasi (ppm)
Absorbansi
3 1,8 1,2 0,6
0.581 0,325 0,206 0,082
Dari hasil di atas, dibuat kurva standarnya (terlampir). Berdasarkan kurva tersebut, dapat dilihat hubungan antara absorbansi dan konsentrasi. Dimana keduanya berbanding lurus. Hal ini berarti terbukti persamaan : A = abC Dimana, A : absorbansi dan C : konsentrasi
Penentuan Konsentrasi Sampel
Berdasarkan percobaan, diperoleh nilai absorbansi dari sampel dengan konsentrasi x = 0,127. Dari data tersebut dialkukan regresi linear pada larutan standar dengan persamaan sebgai berikut : Y = bx + a dimana , y : absorbansi X : Konsentrasi (ppm) Hasil regresi linear x Vs y , menghasilkan : a = - 0,044228571 b = 0,207714285 Persamaannya menjadi : y = 0,207714285x + (- 0,044228571) = 0,207714285x - 0,044228571 Berdasarkan data ke (5) nilai absorbansi (A) dari x = 0,127 atau y = 0,127, maka : y = 0,207714285x - 0,044228571 0,127 = 0,207714285x - 0,044228571 0,207714285x = 0,127 + 0,044228571 = 0,171228571 x = 0,171228571 : 0,207714285 = 0,82434663 = 0,82 ppm (dibulatkan) Penentuan konsentrasi x ini,juga dapat ditentukan menggunakan persamaan garis dari kurva standar.
BAB IV PENUTUP 4.1 KESIMPULAN Pada percobaan dengan menggunakan larutan metilen biru 3 ppm, nilai
absorbansi yang didapat pada panjang gelombang 660 – 670 dapat dilihat pada table hasil pengamatan. Untuk panjang gelombang 665 nm, didapatkan absorbansinya sebesar 0,581. Oleh karena itu panjang gelombang
panjang
gelombang maksimum adalah 665 nm, karena memiliki nilai absorbansi tertinggi. Setelah diperoleh panjang gelombang maksimum, menentukan nilai absorbansi
pada panjang gelombang maksimum dari larutan metilen biru dengan konsentrasi 1,8 ppm, 1,2 ppm, 0,6 ppm dan x ppm. Selanjutnya kurva standar dapat dibuat menggunakan nilai absorbansi Vs konsentrasi. Konsentrasi larutan yang tidak diketahui dapat ditentukan dengan menggunakan
regresi linear absorbansi Vs konsentrasi. Selain itu dapat juga ditentukan menggunakan persamaan garis dari kurva standar yang dibuat. Berdasarkan hasil perhitungan, diperoleh konsentrasi dari larutan metilen biru, dengan nilai absorbansi 0,127 adalah sebesar 0,82 ppm.
BAHAN DISKUSI 1. Jelaskan mengapa pengukuran dilakukan pada panjang gelombang maksimum. ? Jawab :
Pengukuran dilakukan pada panjang gelombang maksimum karena panjang gelombang ini menghasilkan absorbansi maksimal. Hal ini dikarenakan pada panjang gelombang maksimum, kepekaan alat terhadap tingkat absorbansi sampel semakin tinggi. Selain itu, pada panjang gelombang maksimum akan terbentuk kurva absorbansi yang datar sehingga hukum Lambert-Beer dapat terpenuhi dan tingkat kesalahan pada pengukuran ulang akan semakin kecil. 2. Apa perbedaan spectrometer single beam dengan double beam ? Jawab :
Perbedaan spectrometer single beam dengan double beam adalah : Pada spektrofotometer double beam blanko dan sampel dimasukan atau disinari secara bersamaan, sedangkan spektrofotometer single beam blanko dimasukan atau disinari secara terpisah. 3. Tuliskan beberapa contoh penggunaan spectrometer Uv-Vis dalam kehidupan sehari – hari ? Jawab : Niacin Pyridoxine Vitamin B12 Metal Determination (Fe) Fat-quality Determination (TBA) Enzyme Activity (glucose oxidase) Penentuan konsentrasi sampel : Ukur panjang gelombang maksimum, membuat
kurva standar, mengukur sampel, Konversi sampel dengan kurva standar. 4. Hukum Lamber-Beer, tidak berlaku pada konsentrasi yang terlalu pekat, mengapa ? Jawab :
Hukum lamber – Beer tidak berlaku pada konsentrasi terlarut pekat karena pada konsentrasi larutan yang terlalu pekat, Absorbansi yang terbaca terlalu tinggi, sehingga grafik tidak linear . Oleh karena itu larutan yang diukur harus encer.
DAFTAR PUSTAKA Tim Dosen Kimia Instrumen.2014. PENUNTUN PRAKTIKUM KIMIA ANALISIS INSTRUMEN. Kupang : Universitas Nusa Cendana.
Lawa,Yosep.2013. KIMIA INSTRUMEN. Kupang : Universitas Nusa Cendana
Zysk AM dkk. 2007. Needle Based Reflection Refractometry of Scattering Samples Using Coherence Gated Detection. Di dalam Opticts Express (15) No. 8. USA: University of Illinois at Urbana Champaign.
Anonim.
2011.
Portable
Salinity
Refractometer
with
ATC:
http://www.extech.com/instruments/resources/manuals/rf20_um.pdf Spektrometri_UV-Vis.pdf http://wenimandasari.blogspot.com/2011/12/laporan-spektofotometri.html
User’s
Guide.
