LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALISA
MATERI HARI/TANGGAL PERCOBAAN KELOMPOK NAMA/NIM ANGGOTA 1. Fitriyatun Nur Jannah 2. Ami Ridowati 3. Mahfud Fauzi
: Pengenalan Kation Golongan Pertama :Kamis, 28 Maret 2013 : IV :: (5213412006) (5213412006) (5213412034) (5213412034) (5213412029) (5213412029)
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG 2013
DAFTAR ISI.......................................... ISI................................................................ ............................................ ............................................ .......................i .i DAFTAR TABEL..................................... TABEL........................................................... ............................................ .........................................ii ...................ii DAFTAR GAMBAR....................................... GAMBAR............................................................. ............................................ .................................iii ...........iii I.
TUJUAN........................................ TUJUAN.............................................................. ............................................ ........................................1 ..................1
II.
DASAR TEORI..................................... TEORI........................................................... ............................................ ................................1 ..........1
III.
PROSEDUR KERJA .......................................... .................................................................. ........................................3 ................3 1) Alat............................................ Alat.................................................................. ............................................ .................................3 ...........3 2) Bahan.......................................... Bahan................................................................ ............................................ ................................3 ..........3 3) Rangkaian alat.................................................. alat........................................................................ ................................4 ..........4 4) Skema kerja.............................................. kerja.................................................................... ........................................5 ..................5
IV.
HASIL DAN PEMBAHASAN.............................. PEMBAHASAN.................................................... ......................................8 ................8 a. Hasil Percobaan......................................... Percobaan............................................................... .......................................8 .................8 b. Pembahasan ............................................... ..................................................................... ....................................11 ..............11
V.
SIMPULAN dan SARAN................................... SARAN............................................................ ......................................15 .............15
VI.
DAFTAR PUSTAKA.................................. PUSTAKA........................................................ ............................................ ........................16 ..16
DAFTAR TABEL Tabel I.1 Cara Kerja Kation Golongan Pertama......................................................7
DAFTAR GAMBAR Gambar I.1 Rak tabung reaksi..................................................................................4 Gambar I.2 Becker glasS..........................................................................................4 Gambar I.3 Corong...................................................................................................4 Gambar I.4 Kaca Arloji............................................................................................4 Gambar I.5 Pipet Tetes.............................................................................................4 Gambar I.6 Tabung Reaksi......................................................................................4 Gambar I.7 Spatula...................................................................................................4 Gambar I.8 Penangas Spiritus..................................................................................4 Gambar I.9 Botol Aquades.......................................................................................4 Gambar I.10 Botol reagen........................................................................................4 Gambar I.11 Kertas Saring.......................................................................................5 Gambar I.12 Skema Kerja Argentum(Ag+)..............................................................5 Gambar I.13 Skema Kerja Merkuro (Hg2+).............................................................6 Gambar I.14 Skema Kerja Timbel (Pb 2+).................................................................7
BAB I PRAKTIKUM REAKSI PENGENALAN KATION GOLONGAN I
I.
TUJUAN Mahasiswa mengenal reaksi-reaksi identifikasi kation-kation
golongan I zat organik. Mahasiswa dapat menjelaskan perubahan-perubahan yang terjadi
dalam setiap identifikasi kation golongan I. Mahasiswa dapat menuliskan persamaan-persamaan reaksi yang
terjadi. II.
DASAR TEORI Analisis kualitatif adalah metode analisis yang digunakan untuk mendeteksi keberadaan kandungan suatu unsur kimia pada suatu zat yang tidak diketahui komposisinya (Harvey, 2000). Analisis kualititatif merupakan metode efektif yang dapat digunakan untuk mempelajari kandungan suatu larutan. Metode analisis kualitatif menggunakan pereaksi golongan/selektif dan pereaksi spesifik.Penggunaan pereaksi ini bertujuan untuk mengetahui kation dan anion yang terdapat dalam suatu larutan (Patnaik, 2004). Reaksi spesifik adalah reaksi khas yang merupakan reaksi antara bahan tertentu dengan pereaksi spesifik untuk bahan tersebut. Contoh reaksi ini adalah reaksi pada metode spot test . Reaksi sensitif adalah reaksi peka yang mampu menunjukkan keberadaan bahan yang hanya berjumlah sedikit sekali tetapi sudah tampak hasilnya dengan jelas. Pereaksi selektif adalah pereaksi khas (karakteristik) bereaksi dengan beberapa jenis zat. Misalnya, suatu sampel mengandung beberapa kation Hg2+, Hg+, Ba2+, Pb 2+, Ag+, dan Zn2+ditambahkan larutan NaCl, terbentuk endapan berwarna putih dari Hg 2Cl2, PbCl2 dan AgCl. Kation-kation lainnya Hg+, Ba2+, dan Zn2+ dengan NaCl tidak mengendap, dalam hal ini larutan NaCl adalah pereaksi selektif untuk Ag+,
Pb2+ dan Hg+.
Dalam
metode
analisis
kualitatif,
uji-uji
identifikasi dapat digolongkan menjadi pereaksi spesifik, pereaksi sensitif, dan pereaksi selektif karena pereaksi tersebut digunakan untuk dapat membedakan endapan yang terjadi antara golongan I dengan golongan lainnya. Contoh dari reaksi selektif dapat dilihat pada uji golongan klorida dimana reaksi selektif yang terjadi dapat memisahkan ion golongan klorida dengan ion lainnya (Harjadi 1989). Golongan Kation
Reagensia yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah: 1. HCl 2. H2S 3. (NH4)2S 4. (NH4)2CO3 Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagen-reagensia
ini
dengan
membentuk
endapan
atau
tidak.
Klasifikasi kation yang paling umum didasarkan atas perbedaan kelarutan dari klorida, sulfat dan karbonat dari kation tersebut. Ciri-ciri khas golongan I adalah sebagai berikut: Kation golongan I : Timbel (II), Merekurium (I), dan Perak (I) Pereaksi golongan : Asam klorida encer (2M) Reaksi
golongan
:
endapan
putih
timbale
klorida
(PbCl 2),
Merkurium(I) klorida (Hg2Cl2), dan perak klorida (AgCl) Kation golongan pertama, membentuk klorida-klorida yang tak larut. Namun, timbel klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu timbal tak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan asam klorida encer kepada suatu cuplikan; Ion timbal yang tersisa itu, diendapkan secara kuantitatif dengan H2S(Hidrogen Sulfida) dalam suasana asam bersama-sama kation golongan dua. Nitrat dari kation-kation golongan pertama sangat mudah larut diantara sulfat -sulfat, timbal praktis tidak larut, sedang perak sulfat jauh lebih banyak. Kelarutan merkurium (I) sulfat terletak diantara
kedua zat diatas. Bromida dan iodida juga tidak larut. Sedangkan pengendapan timbel halida tidak sempurna dan endapan itu mudah sekali larut dalam air panas. Sulfida tidak larut. Asetat-asetat lebih mudah larut, meskipun perak asetat bisa mengendap dari larutan yang agak pekat. Hidroksida dan karbonat akan diendapkan dengan reagensia yang jumlahnya ekuivalen, tetapi pada reagensia berlebihan, ia dapat bergerak dengan bermacam-macam cara. Dimana ada perbedaan dalam sifat-sifat zat ini terhadap ammonia. (Vogel.1990). III.
PROSEDUR KERJA 1) Alat
Tabung reaksi
Rak tabung reaksi
Pipet tetes
Beker glass
Corong
Spatula
Kertas saring
Kaca arloji
Botol reagen
Penangas spiritus
2) Bahan
AgNO3
H2SO4
HCl
Aquades
NH3
KI
KCN
CH3COOH
K 2CrO4
K 2CrO7
Hg2(NO3)2
3) Rangkaian Alat
Gambar I.1 Rak tabung reaksi
Gambar I.2 Becker glass
Gambar I.3 Corong
Gambar I.4 Kaca Arloji
Gambar I.5 Pipet Tetes
Gambar I.6 Tabung Reaksi
Gambar I.7 Spatula
Gambar I.8 Penangas Spiritus
Gambar I.9 Botol Aquades
Gambar I.10 Botol reagen
Gambar I.11 Kertas Saring
4) Skema Kerja 1) Argentum (Ag+)
Lar.AgNO 3 + lar.HCl
a)
Endapan yang terbentuk dibagi tiga
AgCl + sinar matahari
AgCl + air
AgCl + NH4OH
b) Lar. AgNO3+lar.KI Endapan yang terbentuk dibagi dua
AgI + air panas
c)
AgI + lar. KI
Lar. AgNO3 + lar.NaOH Enda an ditambahkan
Ag2O + lar.NaOH berlebihan
d)
Lar.AgNO 3 + K 2CrO4 Endapan dibagi menjadi tiga
Ag2CrO4 +lar. CH3COOH
Ag2CrO4 +lar. HNO3
Gambar I.12 Skema Kerja Argentum(Ag+)
Ag2CrO4 +lar.amonia
2) Merkuro (Hg2+) a)
Lar. Hg2(NO3)2 + lar. HCl Endapan yg terbentuk dibagi dua
Hg2Cl2+ air panas
Hg2Cl2 + lar. NH3
ditambahkan
b)
c)
Lar. Hg2(NO3)2
Lar.K 2CrO4
Lar. Hg2(NO3)2 + lar. KI Enda an
Hg2I2 + air panas
d)
terbentuk diba i dua
Hg2I2 + lar. KI berlebihan
Lar. Hg2(NO3)2 + lar.NaOH ditambah
NaOH Berlebihan
e) Lar. Hg2(NO3)2
ditambahkan
Gambar I.13 Skema Kerja Merkuro (Hg 2+)
Lar. NH3
3) Timbel (Pb2+) a)
Lar.PbNO3 + lar. HCl Enda an
PbCl2 + air panas
b)
PbCl2 + HCl pekat
terbentuk diba i ti a
PbCl2 + lar. CH3COONH4
Lar. (CH3COO)2Pb + lar. Enda an
PbI2 + air panas lalu didinginkan
c)
terbentuk diba i dua
PbI2 +lar. KI berlebihan
Lar. (CH3COO)2Pb + lar.NaOH ditambah
NaOH berlebihan
d)
e)
Lar. (CH3COO)2Pb
Lar. (CH3COO)2Pb
ditambahkan
Lar. K 2Cr 2O7
ditambahkan H2SO4
Gambar I.14 Skema Kerja Timbel (Pb 2+)
encer
IV.
HASIL DAN PEMBAHASAN a. Hasil Percobaan Tabel I.1 Cara Kerja Kation Golongan Pertama
Cara kerja Kation golongan I Agentum (Ag+) 1. Lar.AgNO3 + lar.HCl Endapan yang terbentuk dibagi tiga: a. Endapan dikenakan sinar matahari b. Endapan + air panas c. Endapan + NH4OH
Reaksi Ion
Pengamatan
Ag++Cl- → AgCl↓
Larutan keruh endapan putih
uv
2AgCl↓→ 2Ag↓ + Cl2↓
Endapan ungu
AgCl ↓ + H2O
Endapan putih menggumpal
Ag++OH- →Ag2O↓+ H2O
Tidak ada perubahan Tidak ada perubahan Kuning keputih putihan
Hasilnya + HNO3 encer 2. Lar.AgNO3 + lar.KI Ag++I- →AgI↓ Endapan yang terbentuk dibagi dua: a. Endapan + air AgI↓+ H2O → panas b. Endapan + lar. KI berlebihan 3. Lar.AgNO3 + lar. NaOH Endapan setelah dipisahkan dari filtratnya lalu ditambahkan lar. NaOH berlebihan 4. Lar. AgNO3 + K 2CrO4 endapan yang terbentuk dibagi tiga: a. Endapan + lar. CH3COOH b. Endapan + lar. HNO3 c. Endapan + lar. Amonia
AgI+ KI→
Tidak perubahan
ada
Ag++2OH-→Ag2O↓
Tidak ada perubahan Endapan coklat
2Ag++2OH- lebih→ Ag2O↓
Endapan hitam
2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓
Endapan merah bata
Ag2CrO4 ↓+2H+ →4Ag++Cr 2O72-+H2O Ag2CrO4 ↓+2H+ →4Ag++Cr 2O72-+H2O Ag2CrO4 ↓+4NH3 →2[Ag(NH3)2]++CrO42-
Larut Tidak perubahan Tidak perubahan
ada ada
Merkuro (Hg +) 1. Lar.Hg2(NO3)2 + HCl Hg22++2Cl-→Hg2Cl2↓ Endapan yang terbentuk dibagi dua:
a) Endapan panas
+
air Hg2Cl2↓ + H2O
b) Endapan + lar.NH3 2. Lar. Hg2(NO3)2 + lar. Hg2++CrO42- → Hg2CrO42↓ K 2CrO4 3. Lar.Hg2(NO3)2 + lar.KI Hg22++2I- →Hg2I2↓ Endapan yang terbentuk dibagi dua: a) Endapan panas
+
air Hg2I2↓ →HgI2↓+ Hg↓
b) Endapan + lar. KI berlebihan
4. Lar.Hg2(NO3)2 NaOH
+
Hg2I2↓+2I- →[HgI4]2-+Hg↓
Lar. Hg22++2OH- →Hg2O↓
Lalu ditambahkan NaOH berlebihan 5. Lar.Hg2(NO3)2 + lar. NH3
Hg22++2OH- →Hg2O↓
Larutan keruh terjadi endapan putih turun kebawah tetapi lama-kelamaan endapan melayang Larutan keruh(tidak terjadi endapan)
Endapan putih Endapan kuning Endapan kuning melayanglayang diatas Endapan kuning mengendap dibawah Endapan kuning (larutan terpisah dengan endapan) Larutan keruh putih, endapan hitam dibawah Endapan hitam Endapan putih
Timbel (Pb+) 1. Lar. PbNO3 + lar HCl Pb2++2Cl- →PbCl2↓ Endapan putih Endapan yang terbentuk melayangdibagi tiga: layang a) Endapan + air 33,4 gr PbCl 2 larut per Lar. panas Lalu liter pd 1000C Jernih,endapan didinginkan hilang stlh dinginkan Lar. Jernih ada kristal-kristal putih b) Endapan pekat
+
HCl
PbCl2↓+ 2Cl- →[PbCl4]2-
c) Endapan + lar. CH3COONH4 2. Lar.(CH3COO)2Pb + lar. KI Endapan yang terbentuk dibagi dua: a) Endapan + air panas setelah itu didinginkan
PbCl2↓+ CH3COONH4
b) Endapan + lar. KI berlebihan 3. Lar.(CH3COO)2Pb + lar. NaOH betetes lalu berlebihan
PbI2+2I- →[PbI4]2+
4. Lar.(CH3COO)2Pb + lar. K 2Cr 2O7
Pb2++CrO42- →PbCr 2O7↓
5. Lar.(CH3COO)2Pb H2SO4 encer
Pb2++2I- →PbI2↓
PbCl2↓+ H2O →PbO + 2HCl
Pb2++2OH- →Pb(OH)2↓ Pb(OH)2↓+2OH→[Pb(OH)4]2+
+ Pb2++SO42- →PbSO4↓
Lar.jernih endapan pekat dibawah Tidak ada perubahan Endapan kuning
Mengendap seperti kristalkristal kuning setelah didinginkan tidak ada perubahan Lar. Keruh, endapan kuning Endapan putih,tidak ada perubahan(jk ditambah NaOH berlebihan)
Endapan kuning keorangeorangean Lar.keruh, endapan putih
b. Pembahasan Argentum (Ag)
1. Ag+ + Cl- →AgCl↓ Reaksi dengan HCl akan menghasilkan endapan puti h keruh Perak Klorida (AgCl)↓. Jika AgCl↓ ditambahkan air panas maka akan terbentuk endapan putih yang menggumpal . Kemudian apabila AgCl↓dikenakan sinar matahari maka akan menguraikan endapan AgCl↓yang menjadi endapan berwarna ungu karena terbentuknya logam perak . 2AgCl ↓ →h (uv)2 Ag↓+ Cl2 (g) Kemudian apabila endapan ditambahkan Amonium Hidroksida dan ditambah lagi HNO3 encer maka akan terbentuk ion kompleks dan endapan dari AgCl larut dalam larutan amonia dari reaksi tersebut . AgCl ↓+ 2 NH 3 →Ag ( NH3) 2+ + ClDimana Ag ( NH 3) 2+ + Cl- + 2H+ →AgCl↓+ 2 NH4+ Dan akan terbentuk endapan putih perak klorida (AgCl) . 2. Ag+ + I- →AgI↓ Reaksi dengan KI akan menghasilkan endapan kuning keputih-putihan AgI↓. Kemudian jika endapan AgI↓ditambahkan dengan air panas , maka KI↓tidak akan mengalami perubahan. Kemudian , jika endapan KI tersebut ditambahkan larutan KI berlebihan juga tidak mengalami perubahan (tetap). 3. 2Ag++2OH- →Ag2O↓ Reaksi dengan larutan NaOH membentuk endapan coklat Ag 2O↓ . Kemudian jika endapan dipisahkan dari fitratnya lalu ditambah larutan NaOH berlebihan maka akan terbentuk endapan hitam Ag2O . 2Ag++2OH- → lebih Ag2O↓(endapan hitam). + 24. 2Ag +CrO4 →Ag2CrO4↓ Reaksi dengan larutam K 2CrO4 membentuk endapan Ag 2CrO4 berwarna merah (Ag2CrO4↓). Kemudian endapan ditambahkan dengan larutan CH3COOH maka akan larut . Ag2CrO4+2H+ →4Ag++Cr 2O72-+H2O ( larut) Kemudian jika endapan ditambahkan dengan larutan HNO 3 , maka tidak
terjadi perubahan . Ag2CrO4 + 2H+ → 4Ag+ + Cr 2O72- + H2O Kemudian jika Endapan ditambahkan larutan Amonia ( NH3 ) juga tidak terjadi perubahan . Ag2CrO4 + 4NH3 → 2[Ag(NH3)2]+ + CrO42Warna kuning merupakan ciri khas adanya ion kromat dalam larutan sedangkan warna merah merupakan ciri khas adanya ion dikromat. Larutan yang mengandung ion kromat yang berwarna kuning bila diasamakan, akan diperoleh larutan yang berwarna merah jingga karena ion CrO42- berubah menjadi Cr 2O72-. 2CrO42- + 2H+ → Cr 2O72- + H2O Sebaliknya jika larutan yang mengandung ion dikromat dibasakan maka ion Cr 2O72- berubah menjadi ion CrO42-. Cr 2O72- + 2OH- → 2CrO42- + H2O Dari percobaan yang dilakukan, pada pencampuran kalium kromat dengan asam nitrat diperoleh suatu larutan yang disebut larutan Schwerter’s yang digunakan untuk menguji keberadaan berbagai logam terutama perak. Perak murni mengubah larutan menjadi merah terang, perak sterling (paduan 92,5% perak dengan logam lain biasanya tembaga atau emas) mengubah larutan menjadi merah gelap, larutan menjadi berwarna coklat bila kandungan tembaga tinggi bahkan menjadi hijau. 2+
Merkuro (Hg )
1. Hg22+ + 2Cl-→Hg2Cl2↓ Reaksi dengan HCl akan menghasilkan endapan putih(Hg 2Cl2↓)dimana larutannya keruh dan endapannya turun kebawah tetapi lama-kelamaan endapan melayang. Jika Hg2Cl2↓ ditambahkan dengan air panas maka Hg2Cl2↓tidak akan mengalami perubahan (tidak larut), kemudian apabila
Hg2Cl2↓ ditambahkan dengan larutan NH3 maka akan dihasilkan residu yang berupa endapan dari reaksi tersebut. Hg2Cl2+2NH3 →Hg↓+ Hg(NH2)Cl↓ + NH4+ +ClDimana larutan amonia akan mengubah endapan menjadi campuran merkurium (II) amidoklorida(Hg(NH 2)Cl↓)dan logam merkurium (Hg↓) yang endapannya berwarna Putih dan tidak larut dalam air. 2. Hg22++ CrO42-→ Hg2CrO4↓ Reaksi
dengan
K 2CrO4
akan
menghasilkan
endapan
kuning
merkurium(I)kromat ( Hg2CrO4↓) 3. Hg22++ I- →Hg2I2↓ Reaksi ditambahkan dengan KI akan menghasilkan endapan hijau. Apabila Hg2I2↓ ditambahkan dengan air panas maka akan menghasilkan endapan kuning yang mengendap dibawah. Kemudian jika Hg 2I2↓ ditambahkan dengan larutan KI berlebihan maka endapan tetep berwarna kuning tetapi larutan tidak tercampur dengan endpan yang dibawahnya. 4. Hg22++ 2OH- → Hg2O↓ Reaksi ditambahkan dengan larutan natrium hidroksida (NaOH) akan mengahasilkan endapan hitam dibawah dan larutan keruh berwarna putih. Jika endapan(Hg2I2↓)ditambahkan dengan (NaOH) berlebihan maka akan menghasilkan endapan hitam dibawah larutan keruh berwarna putih dan pada tabung reaksi terdapat endapan putih juga diatasnya. 5. Hg22+ ditambahkan dengan Larutan ammonia akan menghasilkan endpan putih yang mengendap.
2+
Timbel Hitam (Pb )
1. Pb2++ 2Cl-→ PbCl2↓ Reaksi ditambahkan dengan larutan HCl akan menghasilkan endapan putih yang melayang-layang. Jika endapan PbCl 2↓ ditambahkan dengan air panas larutan akan berwarna jernih dan endapan menghilang lalu jika endpan yang telah dipanaskan tersebut didinginkan maka larutan akan
berwarna jernih dan terdapat kristal-kristal putih pada endapannya. Jika endapan PbCl 2↓ditambahkan dengan HCl pekat akan terbentuk ion tetrakloroplumbat(II) yang endapanya pekat dibawah dan larutannya akan terlihat jernih PbCl2↓ + 2Cl-→ [ PbCl4]2Kemudian
jika
endapan
PbCl 2↓
ditambahkan
dengan
larutan
(CH3COONH4) maka tidak akan mengalami perubahan. 2. Pb2+ + I-→ PbI2↓ Reaksi ditambahkan dengan larutan KI akan menghasilkan endapan kuning dibawah. Jika endapan PbI 2↓ ditambahkan dengan air panas maka akan menghasilkan endapan kuning seperti kristal kuning setelah itu jika endapan PbI2↓ yang telah dipanaskan kemudian dinginginkan maka tidak akan tejadi perubahan pada endapan. Kemudian jika endapan PbI 2↓ ditambahkan dengan larutan KI berlebihan maka akan menghasilkan endapan kuning dan larutan akan berwarna keruh. 3. Pb2+ + 2OH-→ Pb(OH)2↓ Reaksi
ditambahkan
dengan
larutan
NaOH
bertetes-tetes
akan
menghasilkan endapan berwarna putih dan jika reaksi ditambahkan denga larutan NaOH berlebihan maka tidak terjadi perubahan( endapan putih). 4. Pb2+ + Cr 2O7 Pb Cr 2O7 ↓ Reaksi ditambahkan dengan larutan K 2 Cr 2O7 akan menghasilkan endapan Pb Cr 2O7 ↓ berwarna kuning keorange-orangean. 5. Pb2+ + SO42- → PbSO4↓ Reaksi ditambahkan denga larutan H 2SO4 encer maka akan menghasilkan endapan PbSO4↓ keruh berwarna keputih-putihan.
V.
SIMPULAN DAN SARAN
1. Simpulan Dari percobaan yang di lakukan telah sesuai dengan dasar teori bahwa kation golongan I terdiri dari argentum(Ag +),merkuro( Hg2+),dan timbel hitam(Pb2+) dalam reaksi dengan masing-masing regensianya endapan, namun untuk timbel tak pernah mengendap sempurna dan endapannya dapat larut . Logam transisi adalah sesuatu yang dapat membentuk satu atau lebih ion stabil yang memiliki orbidal d yang tidak terisi ( incompletely filled d ). orbitals Dalam kation golongan pertama yang termasuk dalam logam transisi adalan Ag (perak) dan Hg(merkurium) yang termasuk golongan aktanida, kedua unsur tersebut termasuk logam transisi memiliki tingkat orbital d yang tidak terisi penuh. Pb bukan termasuk logam transisi karena Pb bukan golongan aktanida tetapi Pb terasuk golongan IVA.
Umumnya
unsur transisi dapat membentuk senyawa dengan berbagai warna. Warna pada unsur transisi berhubungan dengan bilangan oksidasi dan subkulit d yang belum terisi penuh. Jika senyawa transisi tersebut tidak berwarna maka pada subkulit d-nya terisi elektron penuh.
2. Saran a. Sebelum tabung reaksi digunakan kembali, cucilah agar benar-benar bersih agar tidak terjadi percampuran zat sisa dan menimbulkan perubahan warna. b. Menggunakan perbandingan yang seimbang dalam penambahan reagen kesetiap larutan dengan perbandingan rasio 1:1
VI.
DAFTAR PUSTAKA
SVEHLA G.1990.Vogel Bagian Satu Buku Teks Analisis Anorganik Kulitatif
Makro
dan Semi
mikro
edisi
ke
lima.Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka.
http//google.com.
Tim Dosen Praktikum Kimia Analisa 2013 Buku Petunjuk
Praktikum Kimia Analisa Teknik Kimia FT UNNES Semarang. roszha.blogspot.com/2011/01/sifat-sifat-pereaksi -
berdasarkan.html http://itatrie.blogspot.com/2012/10/laporan-kimia-analitik-golongan-
i-dan-ii.html
Semarang, 30 Maret 2013
Mengatahui, Dosen Pengampu
Catur Rini Widiyastuti NIP.
Praktikan I
Praktikan II
Praktikan III
Fitriyatun Nur Jannah
Ami Ridowati
Mahfud Fauzi
NIM. 5213412006
NIM. 5213412034
NIM. 5213412029
