laporan Klorinasi

I.

TUJUAN

Mengetahui jumlah khlor yang dibutuhkan untuk air baku dengan kualitas tertentu sehingga tercapai titik breakpoint chlorination (BPC) II.

DASAR TEORI 1. Klorinasi

Klorinasi adalah proses desinfeksi dengan menggunakan Klor pada pengolahan air bersih maupun air limbah. Proses klorinasi dimaksudkan untuk membunuh bakteri yang ada yang dapat membahayakan kesehatan kita. Dalam klorinasi dikenal istilah Chlorine Dosage, Chlorine Demand, Chlorine Residual , Ketersediaan residu klorin bebas, dan Residu Klorin terkobinasi. Chlorine dosage adalah jumlah klorin yang ditambahkan, biasanya dinyatakan dalam mg/L. Chlorine demand adalah jumlah klorine yang tidak tersedia sebagai desinfektan

sebagai akibat reaksi dari berbagai senyawa. Chlorine residual adalah jumlah klorin sebagai desinfektan setelah waktu kontak tertentu. Ketersediaan residu klorin bebas adalah jumlah dari residu klorin yang tersedia di dalam air bersih dan air limbah. Sementara residu klorin terkombinasi adalah jumlah dari residual klorin yang telah terkombinasi dengan ammonia atau organik nitrogen lainnya seperti cloroamine dan masih memiliki kekuatan desinfeksi 2. Reaksi Kimia pada Klorinasi

Klorin yang umum digunakan ada dalam bentuk klorin bebas atau dalam bentuk hypochlorite. Keduannya merupakan agen oksidasi potensial yang biasanya sebagian akan hilang dalam reaksi sehingga di perlukan perhitungan chlorine demand. 2.1.Reaksi dengan air Klorin beraksi beraksi dengan air membentuk membentuk asam asam

hypochlorous dan asam asam

hydrochloric Cl2 + H2O H + Cl Cl − [HOC [HOCll ] [Cl 2 ]

+

-

HOCl + H + Cl

= 4 x 10−4

o

(at 25 C)

Pada pH 2 sampai 3 reaksi diatas didominasi oleh klorin bebas. Hal ini bisa menyebabkan menyebabkan terbentuknya trikloroamin tri kloroamin (NCl 3). Untuk meminimalisasi efek ini maka diperlukan air dengan kualitas yang bagus sebelum masuk ke tahap klorinasi. Sementara pada larutan encer dan pH diatas 4 reaksi diatas bergeser ke arah kanan dan hanya ada sedikit sekali Cl 2 di dalam air. Asam

Titles you can't find anywhere else

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.













Hypochlorous adalah asam lemah dan hanya sedikit terdisosiasi pada pH dibawah 6. +

HOCl H + OCl −  [HOC [HOCll ]

H + OCl

-

= 2.7 2.7 x 10−8

o

( at 20 C)

Dibawah ini merupakan grafik hubungan antara pH dengan konsentrasi HOCl dan OCl

-

2.2. Reaksi dengan Impurities dalam Air Klorin dan asam hypochlorous bereaksi dengan berbagai macam substrat, termasuk ammonia dan material humus. a. Reaksi dengan Amonia Amonia ada didalam air sebagai kesetimbangan kesetimbangan antara ion amonium dan hidrogen. Amonia bereaksi dengan klorin atau asam hypochlorous membentuk monokloramin, dikloramin, dan trikloramin tergantung jumlah relatif masing msing komponen dan pH reaksi. reaksi. NH3 + HOCl

NH2Cl + H2O

(Monokloramin)

NH Cl

NHCl

(Dikloramin)

HOCl

HO













Monokloramin dan dicloramin memiliki kekuatan desinfeksi yang kuat sehingga menjadi pertimbangan dalam perhitungan residu klorin b. Reaksi Lainnya Klorin bereaksi dengan berbagai maca material. Sebagian besar bereaksi dengan reduktor. Hasil samping dari reaksi ini harus diperhatikan karena kadang kadang hasil samping reaksinya berbahaya untuk kesehatan kita. Sebagai

contoh,

klorin

bereaksi

dengan

organik

membentuk

trihalometane (THM) yang merupakan senyawa karsinogenik. Klorin bereaksi dengan H 2S membentuk HCl dan S. Klorin juga bereaksi 2+

2+

dengan Fe , Mn , dan NO membentuk HOBr dan Cl -

Br + HOCl

2-

. Klorin bereaksi dengan ion bromida

-

HOBr + Cl

-

HOBr juga merupakan desinfektan, tetapi bereaksi lebih cepat dibandingkan dengan klorin. Ketika air mengandung bromida, klorin akan menjadi lebih reaktif. HOBr juga bereaksi dengan organik. Klorin

juga

bereaksi

dengan

phenol

membentuk

mono-,

di-,

triklorophenol yang merupakan penyebab rasa dan bau pada air. 3. Sifat Khlor dan Kloramin

3.1.Khlor Khlor merupakan unsur halogen dengan nomor atom 17. Khlor yang biasa digunakan dalam proses desinfeksi adalah klorin (Cl 2), Kaporit (Ca(OCl)2), NaOCl, dan asam hipoklorit. Klorin merupkan gas yang reaktif yang bisa mengoksidasi hampir semua senyawa. Khlor adalah bahan desinfektan yang efektif untuk air yang jernih dan pH tidak asam. Saat ini penggunaan klorin paling banyak digunakan dibandingkan desinfektan lainnya karena harganya yang murah dan cukup efektif. Selain itu klorin akan menyisakan residu yang akan menjamin air tetap steril selama proses distribusi 3.2.Kloramin Khloramin adalah senyawa khlor hasil reaksi dengan amonia. Denyawa yang termasuk kloramin adalah mono-, di-, dan trikloramin. Pembentukan senyawa kloramin dari klorin dengan amonia dipengaruhi oleh beberapa













dominan. Apabila rasio mol klorin terhadap amonia 1.5 atau lebih, maka 2-

akan terbentuk trikloramin, N2 dan NO . pH juga merupakan parameter penting, dalam hal ini pH berpengaruh pada rasio mol klorin terhadap 2-

amonia dan apakah akan terbentuk trikloramin, N 2 atau NO 4. Mekanisme atau Cara Kerja Khlor

Senyawa klorin bekerja membunuh bakteri yang ada di dalam air. Klorin membunuh dengan merusak striktur sel bakteri. Kerusakan Kerusakan yang diakibatkan oleh klorin adalah 4.1.Perusakan 4.1.Perusakan Kemampuan K emampuan Permeabilitas Sel Khlor bebas merusak membran dari sel bakteri, hal ini menyebabkan sel kehilangan permeabilitasnya dan merusak fungsi sel lainnya. Paparan Khlor menyebabkan kebocoran protein, RNA dan DNA. Sel mati merupakan hasil pelepasan TOC dan material yang menyerap sinar UV, pengurangan sintesis protein dan DNA. Perusakan kemampuan permeabilitas oleh khlor juga penyebab kerusakan spora bakteri 4.2. Perusakan Asam Nukleat dan Enzim Klorin juga bisa merusak asam nukleat dan enzim bakteri. Enzim merupakan katalis alami dari berbagai macam reaksi sel. Salah satu akibat pengurangan aktifitas katalis adalah penghambatan akumulasi hidrogen peroksida yang merupakan senyawa racu didalam tubuh bakteri. 5. Grafik Klorinasi dan Breakpoint Chlorination

Grafik klorinasi merupakan grafik yang menggambarkan menggambarkan hubungan antara dosis klorin dengan residu klorin. Grafik tersebut dapat digambarkan sebagai berikut:













Seperti terlihat di grafik diatas pada zona I terjadi oksidasi klorin. Pada zona II terjadi pembentukan Kloramin. Klormain terbentuk sebagai hasil reaksi asam hypochlorous dan klorin bebas dengan amonia. Pada tahap ini juga terjadi pembentukan senyawa chloro-organik. chloro-organik. Pada zona III kloroamin kloroamin mulai terurai dan berkurang. Pada tahap ini juga terdapat BPC ( breakpoint chlorination) atau titik Chlorination (titik retak klorinasi) adalah jumlah klor retak klorinasi. Break Point Chlorination

yang dibutuhkan sehingga : 

semua zat yang dapat dioksidasi teroksidasi



amoniak hilang sebagai gas N 2



masih ada residu klor aktif terlarut yang konsentrasinya dianggap perlu untuk pembasmian kuman-kuman selama proses distribusi Pada zona IV terjadi pembentukan klorin bebas. Klorin bebas memiliki

kekuatan desinfeksi yang sangant kuat, tetapi keberadaan mereka hanya sesaat karena klorin sangat reaktif sehingga cepat sekali hilang keberadaannya didalam air. Karena alasan inilah free klorin harus dibiarkan bereaksi dulu agar













6. Macam Macam Desinfektan

6.1. Residu Klorin Residu Klorin ada desinfektan yang dibahas dalam laporan praktikum ini. Klorin merupakan desinfektan desinfektan yang efektif efektif pada air yang jernih, dan pH tidak alkalin. Saat ini penggunaan klorin paling banyak digunakan dibandingkan desinfektan lainnya karena harganya yang murah dan cukup efektif. Selain itu klorin akan menyisakan residu yang akan menjamin air tetap steril selama proses distribusi 6.2. Klorin dioksida Klorin dioksida merupakan agen pengoksidasi yang lebih kuat daripada klorin. Proses desinfeksi menggunakan klorin dioksida tidak terlalu bergantung dengan pH seperti pada penggunaan klorin. Hal ini menyebabkan residu klorin lebih tahan lama dalam air. Akan tetapi penggunaan klorin dioksida kurang efektif untuk desinfeksi agen virus sehingga penggunaannya terbatas. Klorin dioksida terutama digunakan sebagai kontrol rasa dan bau. Klorin dioksida tidak akan bereaksi dengan amonia sehingga penggunan klorin dioksida pada air yang mengandung amonia jauh lebih efektif dibandingkan dengan klorin. Kelemahan utama klorin dioksida adalah klorin dioksida tidak stabil dan harus dibuat ditempat dengan reaksi klorin dalam sodium klorida. Selain itu klorin dioksida juga harganya lebih mahal dibandingkan klorin 6.3.Ozone Ozone (O3) adalah gas yang kurang stabil dan hanya sedikit larut dalam air. Ozon adalah desinfektan yang efektif, ozon hampir membunuh semua bakteri dan mikroba yang ada didalam air, tetapi karena kondisinya yang kurang stabil sehingga ozon tidak akan meninggalkan residu didalam air seperti klorin sehingga harus ditambahkan klorin untuk membunuh mikroba selama proses distribusi. Kerugian lain dari penggunaan ozon adalah harganya yang jauh lebih mahal daripada klorin.















panjang gelombang antara 400-100 nm yang berada di antara spektrum sinar X dan cahaya tampak . Secara umum sumber ultraviolet dapat diperoleh secara alamiah dan buatan, dengan sinar matahari merupakan sumber utama ultraviolet di alam. Sumber ultraviolet buatan umumnya berasal dari lampu fluorescent khusus, seperti lampu merkuri tekanan rendah (low pressure) dan lampu merkuri tekanan sedang (medium pressure). Lampu merkuri medium pressure mampu menghasilkan output radiasi ultraviolet yang lebih besar daripada lampu merkuri low pressure. Radiasi ultraviolet merupakan suatu sumber energi yang mempunyai kemampuan untuk melakukan penetrasi ke dinding sel mikroorganisme dan mengubah komposisi asam nukleatnya. Absorbsi ultraviolet oleh DNA ( atau RNA pada beberapa virus) dapat menyebabkan mikroorganisme tersebut tidak mampu melakukan replikasi akibat pembentukan ikatan rangkap dua pada molekul-molekul pirimidin (Snider et al, 1991). Sel yang tidak mampu melakukan replikasi akan kehilangan sifat patogenitasnya. Radiasi ultraviolet yang diabsorbsi oleh protein pada membran sel akan menyebabkan kerusakan membran sel dan kematian sel. Namun perlu diperhatikan bahwa beberapa mikroba khususnya bakteri memang mempunyai suatu system metabolik fungsional yang yang bervariasi dalam dalam mekanisme mekanisme untuk memperbaiki memperbaiki kerusakan asam nukleatnya . Adanya kemampuan mikroba untuk memperbaiki kerusakan selnya. Pengaruh Intensitas Sinar Ultraviolet dan Pengadukan akan dapat mempengaruhi efisiensi proses desinfeksi. Namun, mekanisme r eaktifasi mikroorganisme tersebut dapat diatasi dengan penggunaan dosis UV yang sesuai. Tingkat inaktifasi mikroorganisme sangat tergantung pada dosis UV yang digunakan. Kinetika inaktifasi mikroorganisme pada desinfeksi













Bryan et al.

(1992) memodifikasi memodifikasi persamaan persamaan tersebut menjadi menjadi persamaan persamaan

tersebut sebagai berikut : ln N/N0 = -k . I . t Tanda negatif pada persamaan tersebut mengindikasikan adanya penurunan dari jumlah mikroorganisme setelah waktu waktu tertentu (Bryan

et al., 1992).

Berdasarkan pada persamaan Hukum Chick, maka jumlah mikroorganisme yang tersisa dapat dihitung sebagai fungsi dosis dan waktu pemaparan (White, 19925; USEPA, 1996). Disinfeksi menggunakan radiasi UV umumnya digunakan dalam aplikasi pengolahan pengolahan air dan air limbah dalam dalam menemukan menemukan peningkatan peningkatan penggunaan dalam pengolahan air minum. Banyak mata air menggunakan peralatan disinfeksi UV untuk mensterilkan air pada mata air tersebut. Disinfeksi air dengan tenaga surya adalah proses menggunakan botol PET dan sinar matahari untuk melakukan proses mendisinfeksi air. Sebagai contoh, New York City telah menyetujui pembangunan galon AS sebanyak 2 miliar per hari (7.600.000 m3/d) untuk fasilitas air minum dengan proses desinfeksi ultraviolet. Dahulu, disinfeksi UV dianggap lebih efektif untuk bakteri dan virus dibandingkan patogen yang yang memiliki lapisan luar berbentuk kista yang lebih besar dan melindungi DNA mereka dari sinar UV. Namun, barubaru ini ditemukan bahwa radiasi ultraviolet efektif untuk mengobati Cryptosporidium mikroorganisme. Temuan ini membuat penggunaan radiasi UV menjadi metode yang layak untuk pengolahan air minum 6.5.Iodine













melebihi 2 mg/L membuat akan menyebabkan menyebabkan air agak berasa dan d an berbau khas iodine. Penggunaan Penggunaan iodin diatas 4 mg/L dapat menimbulkan reaksi alergi pada beberapa individu. 7. Metode Penentuan Total Chlorine Residual

7.1. Metode Iodometri Metode ini berdasar pada kemampuan klorin dan residual klorin untuk -

mengoksidasi mengoksidasi I menjadi I2 . reaksi yang terjadi sebagai berikut: -

-

Cl2 + 2I

I2 + 2Cl

I2 + amilum

blue colour

(1) (test kualitatif)

(2)

Pembentukan I2 yang ditandai dengan warna biru ketika diberi amilum dapat dijadikan bukti keberadaan residual klorin tetapi tidak dapat dijadikan indikasi jumlah residual klorin di dalam sampel. Untuk menentukan jumlah residual klorin yang ada diperlukan titrasi dengan larutan tiosulfat standar. Titrasi dilakukan sampai warna biru tepat hilang. Warna biru yang hilang menandakan semua iodin telah bereaksi. Apabila larutan terlalu pekat (Iodine > 1mg/L) maka titrasi dilakukan sebelum penambahan amilum dan apabila larutan sudah encer (Iodine <1 mg/L ) ditambahkan amilum untuk kemudian dititrasi lagi dengan larutan standar tiosulfat. Reaksi yang terjadi adalah I2 + 2Na2S2O3 I2 + 2S2O3

2-

Na2S4O6 + 2NaI 2-

S4O6

-

+ 2I

(3) (4)

Jumlah larutan tiosulfat yang digunakan dapat digunakan untuk mencari jumlah iodin dengan menggunakan perbandingan mol reaksi (3) dan (4). Jumlah iodin inilah yang digunakan untuk menentukan jumlah













8. Faktor yang Mempengaruhi Klorinasi

8.1. Konsentrasi Desinfektan dan Waktu Kontak Inaktivasi mikrooorganisme patogen oleh senyawa desinfektan dalam hal ini adalah klorin/residual klorin bertambah sesuai dengan waktu kontak, dan idealnya mengikuti kinetika reaksi orde satu. Inaktivasi terhadap waktu mengikuti garis lurus apabila data diplot pada kertas log-log. -kt

N /N t o = e Dimana

No = Jumlah mikroorganisme pada waktu = 0 Nt = Jumlah mikroorganisme pada waktu = t -1

K = decay constant atau konstanta pemusnahan (waktu ) t

= Waktu

Namun demikian data inaktivasi di lapangan menunjukan deviasi dari kinetik orde satu seperti grafik berikut:

Gambar 7.1 : Kurva inaktivasi mikroorganisme didalam proses desinfeksi

Kurva C pada grafik diatas menunjukan deviasi dari kinetika orde satu. Bagian ujung kurva merupakan akibat adanya subpopulasi dari populasi













(pH dan suhu). Hubungan antara populasi desinfektan dengan waktu kontak diberikan oleh hukum watson sebagai berikut: n

K=C t Dimana K = Konstanta Konstanta mikroorganisme tertentu yang terpapar desinfektan desinfektan pada kondisi tertentu C = Konsentrasi desinfektan (mg/L) t

= waktu yang diperlukan untuk memusnahkan memusnahkan prosentase tertentu dari populasi (menit)

n

= koefisien pelarut Apabila t diplot terhadap C pada kertas logaritma ganda (log-log), n

adalah slope atau kemiringan dari garis lurus. Nilai n menunjukan pentingnya konsentrasi desinfektan atau waktu kontak dalam proses inaktivasi mikroorganisme. Apabila n < 1 proses desinfeksi lebih dipengaruhi oleh waktu kontak dibandingkan dengan konsentrasi desinfektan. Apabila n > 1 konsentrasi desinfektan merupakan faktor dominan yang mempengaruhi proses desinfeksi. Namun demikian nilai n umumnya mendekati 1. Penentuan nilai C.t dapat melibatkan temperatur dan pH dari medium suspensi. Sebagai contoh persamaan dikembangkan untuk mengetahui inaktivasi kista dari Giardia Lambia pada proses pengolahan dengan desinfektan khlor (Clark, 1989; Hubler, 1987)

 .  = 0.98 0.9847 47  0.1758  2.7519  −0.1467 Dimana: C = Konsentrasi khlor (C < 4,23 4,23 mg/L)















Tabel: Harga Ct untuk inaktivasi mikroba dengan desinfektan khlor (T = o

5 C, pH = 6.0) Cara lain untuk menggambarkan efektifitas desinfektan tertentu adalah dengan mengetahui koefisien kematian ( Lethality coefficient ) dan persamaannya persamaannya ditunjukan sebagai berikut (Moris, 1975) λ = 4,6 / Ct 99 Dimana: 4,6

= natural log of 100

C

= konsentrasi sisa desinfektan (mg/L)













Beberapa senyawa kimia yang dapat mempengaruhi proses desinfeksi antara lain adalah senyawa nitrogen anorganik maupun organik, besi, mangan, dan hidrogen sulfida. Senyawa organik terlarut juga menambah kebutuhan khlor dan keberadaanya menyebabkan penurunan efisiensi proses desinfeksi. Kekeruhan didalam air disebabkan adanya senyawa anorganik (misal lumpur, tanah liat, oksida besi) dan zat organik serta sel sel mikroba. Kekeruhan dapat menurunkan daya desinfeksi dari khlor karena partikel kekeruhan dapat menghalangi khlor berkontak dengan mikroba. Untuk itu sebelum proses desinfeksi air harus diolah dulu untuk menghilangkan kekeruhan. Gabungan TOC ( Total Organic Carbon) dan kekeruhan akan meningkatkan kebutuhan kebutuhan khlor sehingga tidak ekonomis. 9. Baku Mutu Khlor

Tidak ada baku mutu khlor yang digunakan. Hal ini disebabkan karena jumlah khlor atau desinfektan yang yang dipakai berdasarkan berdasarkan kebutuhan kebutuhan kita. Tetapi pada umumnya pengguanaan pengguanaan khlor untuk desinfektan harus memenuhi kriteria: 

Semua zat yang dapat dioksidasi teroksidasi



Amoniak hilang sebagai gas N 2



masih ada residu klor aktif terlarut yang konsentrasinya konsentrasinya dianggap perlu













10. Aplikasi Data Klorin dan Breakpoint Chlorination

Penentuan kebutuhan deinfektan pada pengolahan air bersih dan air limbah merupakan pertimbangan penting dalam pendesainan. Hal ini karena data ini akan menjadi pertimbangan ukuran kapasitas unit desinfeksi, jumlah kebutuhan desinfektan, bentuk penampung, dan sebagainya Pada desain instalasi pengolahan, dosis desinfektan jumlahnya harus tepat. Tepat dalam hal ini harus menguntungkan secara ekonomi, dapat membunuh semua mikroba selama proses pengolahan dan distribusi serta tidak meninggalkan senyawa berbahaya. Dosis klorin yang optimum didapatkan dari percobaan iodometri ini. Karena setiap air memiliki kandungan yang berbeda maka diperlukan Quality control dalam pengolahan air bersih dan air limbah yang diukur setiap periode waktu tertentu.

III.

ALAT DAN BAHAN

1. Alat

- Buret 25 mL - Pipet 5 mL, 1 mL - Kertas pH - Karet penghisap













IV.

PROSEDUR PERCOBAAN

Ambil sampel (air hujan) hujan)

Pindahkan ke botol winkler @100 ml (9 botol)

Tambahkan Kaporit 0.5; 1.0; 1.5; 2.0; 2.5; 3.0; 3.5 ml pada botol 1-7

Diamkan 30 menit

Tambahkan KI @ 1 gram

@ 5 ml asam asetat pekat, dikocok, cek pH (pH 3-4)













Membuat Blanko & penentuan BPC Apabila warna biru keluar titrasi dengan larutan standar Na2S2O3, jika tidak keluar titrasi dengan iodine 0.0282 N sampai warna biru dan titrasi dengan Na2S2O3 standar sampai warna hilang

100 ml air keran

Evaluasi waktu kontak 5, 30 menit, dan 2 jam terhadap BPC

5 ml asam asetat pekat + 3 tetes indikator kanji

Ulangi langkah untuk botol 8 & 9 tetapi dengan waktu kontak 5 menit dan 2 jam















Titrasi Iodin Blanko

Titrasi Tiosulfat

Vawal

Vakhir

Vawal

Vakhir

15.8

16.3

46.3

47.6

0.5

Total

1.3

Titrasi Tiosulfat > titrasi Iodin maka blanko bernilai Positif Waktu detensi 5 menit Botol 8

Titrasi Na2S2O3 Awal

Titrasi Na2S2O3 Akhir

Total Na2S2O3

Vawal

Vakhir

Vawal

Vakhir

(mL)

48

48.8

48.8

50

2

Waktu detensi 2 jam Botol

Titrasi Na2S2O3 Awal Vawal

Vakhir

Titrasi Na2S2O3 Akhir Vawal

Vakhir

Total Na2S2O3 (mL)













= 30.48 mg/l Botol 5  − −    35453  

mg ClO2 /L =



=

1−0.4  0.087  35453  1 100

= 18.51 mg/l Botol 6

mg ClO2/L = =

 −    35453    2.5− 2.5 −0.4  0.087  35453  1 100













Pengolahan data hubungan waktu kontak dengan klorinasi 

5 Menit

mg ClO2 /L

= =

 − −    35453    2 −0.4  0.087  35453  1 100

= 49.35 mg/l 

30 Menit

mg ClO2 /L

= =

 −    35453    1.1− 1.1 −0.4 0.087  35453  1 100

= 21.59 mg/l 

2 jam

mg ClO2 /L

=

 −    35453    1.2 0.4 0.087

35453

1













VII.

ANALISIS

1. Analisis Percobaan Percobaan ini bertujuan untuk mengetahui jumlah khlor yang dibutuhkan untuk air baku dengan kualitas tertentu sehingga tercapai titik breakpoint chlorination (BPC). Sebelum melakukan percobaan praktikan

melakukan persiapan yaitu mengumpulkan sampel air hujan. Alasan penggunaan air hujan karena air hujan memiliki kualitas yang hampir sama dengan air olahan yang siap untuk diklorinasi dalam pengolahan air bersih. Air hujan yang dipakai oleh kelompok praktikan adalah air hujan dari talang di gedung K Fakultas Teknik, Universitas Indonesia. sampel yang diambil sebanyak sebanyak minimal 900 mL. Setelah melakukan persiapan, praktikan melakukan pengujian untuk mengetahui breakpoint chlorination (BPC). Pertama praktikan memasukan













kuning kecoklatan. Hal ini terjadi karena terjadi oksidasi ion iodida dari KI menjadi iodin (I2) menurut reaksi: -

-

OCl + 2 KI + 2 HAs

I2 + 2 KAs + Cl + 2 H2O

NH2Cl + 2 KI + 2 HAs

I2 + KAs + KCl + NH 4As

Atau dapat disederhanakan dalam persamaan ion bersih menjadi -

Cl2 + 2I

I2 + 2Cl

-

Iodin yang terbentuk akan semakin banyak dengan pertambahan jumlah kaporit. Hal ini ditunjukan dengan semakin kuning larutan pada botol sampel dengan jumlah kaporit lebih banyak. Iodin yang terbentuk ini akan semakin jelas dengan penambahan indikator amilum. Setelah ditambah amilum iodin akan berubah menjadi biru tua.















I2 + 2S2O3

2-

2-

S4O6

-

+ 2I

Setelah didapatkan ml titran praktikan kemudian membuat larutan blanko dengan air keran. Syarat larutan blanko adalah tidak mengandung senyawa khlor didalamnya dan air keran dianggap tidak mengandung khlor karena air keran di FT UI berasal dari air tanah. Larutan blanko diperlakukan sama dengan larutan sampel. Hanya saja blanko tidak ditambahkan kaporit dan setelah ditambahkan amilum, larutan dititrasi dengan larutan iodin. Hal ini













Dari grafik diatas kita bisa menganalisanya menganalisanya sebagai berikut

grafik residual klorin vs dosis klorin 100 90 80 n i r o l K l a u

70 60 50

Zona I

Zona II

Zona III

Zona IV













2-

apakah akan terbentuk trikloramin, N 2 atau NO . Pada zona III terjadi penurunan residu klorin terkombinasi. Penurunan residu klorin dengan penambahan klorin ini disebabkan oleh dekomposisi kloramin menjadi gas nitrogen (N2). Penurunan ini suatu saat akan mencapai nilai minimum yang kemudian disebut dengan breakpoint chlorination (klorinasi titik retak). Pada titik ini jumlah residual klorin, amonia dan klorin terkombinasi ada pada jumlah paling minimum. BPC digunakan untuk memperoleh free chlorine













Sementara pengujian selanjutnya setelah didapatkan BPC adalah pengujian waktu kontak terhadap konsentrasi residu klorin

Grafik hubungan BPC vs waktu kontak kontak 60 50 40 C













lain pada volume titran yang di gunakan pada titrasi sampel untuk pengujian waktu kontak terhadap klorinasi. Berikut kesalahan kesalahan yang mungkin terjadi yang menyebabkan data yang diperoleh meleset: 

KI yang digunakan untuk pengujian di letakan di kertas biasa. Hal ini menyebabkan sebagian KI menempel ke kertas dan tidak bisa hilang walaupun sudah dibilas dengan air sampel. Semakin lama KI di letakan di kertas semakin banyak KI yang menempel. Selain itu KI















IX.

REFERENSI













X.

LAMPIRAN

laporan Klorinasi

Recommend Documents