I. II .
Judul Percobaan Tujuan Percobaan
: Sifat Periodisitas Spesies :
Tujuan Tujuan umum : Mahasiswa memahami memahami adanya kemiripan kemiripan atau keteraturan sifat sifat spesies. Tujuan Khusus: Setelah melakukan keiatan laboratories! mahasiswa dapat membandinkan "alensi loam loam alkali #$a dan K% alkali tanah #M! &a! dan 'a% dan alumunium. I I I.
(asar Teori
Sifat Sifat)si )sifat fat atom atom memp mempun unya yaii suat suatu u keter keterat atur uran an perio periodi disit sitas as.. *dapu dapun n penertian dari perioditas tersebut merupakan penulanan sifat atau kemiripan sifat antara suatu unsur denan unsur lain yan dapat dilihat kecenderunannya berdasarkan pada periode dan olonan. Suatu Keteraturan ini dapat diprediksi menunak menunakan an tabel periodik periodik unsur dan dapat dijelaskan denan menanalisis menanalisis konfiurasi elektron dari setiap unsur. Setiap unsur mempunyai kecenderunan menambil atau melepaskan elektron "alensi untuk mencapai pembentukan oktet. Kestabilan oktet dapat dilihat dalam as inert atau as mulia! yan termasuk olonan +, #dulu -III*%. *da dua macam macam keterat keteraturan uran lainny lainnyaa yan yan pentin pentin. . Pertama Pertama!! elektro elektron n ditambahkan satu kali dari kiri ke kanan tabel. Pada peristiwa ini! tarikan inti elektron kulit terluar bertambah! jadi elektron menjadi dekat ke inti dan menikat lebih kuat. Kedua! penurunan kolom pada tabel periodik! elektron terluar menjadi kuran kuat ikatannya terhadap inti. al ini terjadi karena jumlah tinkat eneri terisi terisi yan yan utama utama bertam bertambah bah seirin seirin penuru penurunan nan unsur unsur pada pada masin masin)ma )masin sin olonan. Salah satu manfaat penataan unsur)unsur di dalam tabel periodik unsur adalah pemahaman sifat)sifat kimiawi baik bai unsur )unsur dalam posisi periode maupun olonan. *danya persamaan sifat dan keteraturan memudahkan untuk mempelajari mempelajari setiap unsur dalam tabel periodik. periodik. Keteraturan ini menjelaskan menjelaskan sifat periodisitas yaitu antara lain.:
+. Jari)jari atom Jari)jari atom merupakan jarak elaktron terluar ke inti atom dan menunj menunjuka ukan n ukuran ukuran suatu suatu atom. atom. Jari)jar Jari)jarii atom atom sukar sukar diukur diukur sehin sehina a penukuran jari)jari atom dilakukan denan cara menukur jarak inti antar dua atom yan berikatan sesamanya.
(alam suatu olonan! jari)jari atom semakin ke atas cenderun semakin kecil. al ini terjadi karena semakin ke atas! kulit elektron semakin kecil. (alam suatu periode! semakin ke kanan jari)jari atom cenderun semakin kecil. al ini terjadi karena semakin ke kanan jumlah proton dan jumlah elektron semakin banyak! sedankan jumlah kulit terluar yan terisi elekteron tetap sama sehina tarikan inti terhadap elektron terluar semakin kuat. /. 0neri ionisasi Jika dalam suatu atom terdapat satu elektron di luar subkulit yan mantab! elektron ini cenderun mudah lepas supaya mempunyai konfiurasi seperti as mulia. $amun! untuk melepaskan elektron dari suatu atom dperlukan eneri. 0neri yan diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom di namakan eneri ionisasi. (alam suatu periode semakin banyak elektron dan proton aya tarik menarik elektron terluar denan inti semakin besar #jari)jari kecil% *kibatnya! elektron sukar lepas sehina eneri untuk melepas elektron semakin besar. al ini berarti eneri ionisasi besar. Jika jumlah elektronnya sedikit! aya tarik menarik elektron denan inti lebih kecil #jari)jarinya semakain besar%. *kibatnya! eneri untuk melepaskan elektron terluar relatif lebih kecil berarti eneri ionisasi kecil. 1. Keelektroneatifan Kelektroneatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain. 2aktor yan mempenaruhi keelektroneatifan adalahaya tarik dari inti terhadap elektron dan jari)jari atom. 3nsur)unsur yan seolonan : keelektroneatifan makin ke bawah makin kecil! karena aya taik)menarik inti makin lemah. 3nsur)unsur baian bawah dalam sistem periodik cenderun melepaskan elektron. 4. Sifat 5oam Sifat)sifat unsur loam yan spesifik! antara lain : menkilap! menhantarkan panas dan listrik! dapat ditempa menjadi lempenan tipis! serta dapat ditentankan menjadi kawat 6 kabel panjan. Sifat)sifat loam tersebut diatas yan membedakan denan unsur)unsur bukan loam. Sifat) sifat loam! dalam sistem periodik makin kebawah makin bertambah! dan makin ke kanan makin berkuran.
'atas unsur)unsur loam yan terletak di sebelah kiri denan batas unsur)unsur bukan loam di sebelah kanan pada system periodic serin diambarkan denan tana diaonal beraris tebal. 3nsur)unsur yan berada pada batas antara loam denan bukan loam menunjukkan sifat anda. 7. Kereaktifan 8eaktif artinya mudah bereaksi. 3nsur)unsur loam pada system periodik! makin ke bawah makin reaktif! karena makin mudah melepaskan elektron. 3nsur)unsur bukan loam pada sistem periodik! makin ke bawah makin kuran reakatif! karena makin sukar menankap electron. Kereaktifan suatu unsur berantun pada kecenderunannya melepas atau menarik elektron. Jadi! unsur loam yan palin reatif adalah olonan -II* #haloen%. (ari kiri ke kanan dalam satu periode! mula)mula kereaktifan menurun kemudian bertambah hina olonan -II*. 9olonan -II* tidak rekatif. . *finitas 0lektron *finitas elektron ialah eneri yan dibebaskan atau yan diserap apabila suatu atom menerima elektron. Jika ion neatif yen terbentuk bersifat stabil! maka proses penyerapan elektron itu disertai pelepasan eneri dan afinitas elektronnya dinyatakan denan tanda neati"e. *kan tetapi jika ion neati"e yan terbentuk tidak stabil! maka proses penyerapan elektron akan membutuhkan eneri dan afinitas elektronnya dinyatakan denan tanda positif. Jadi! unsur yan mempunyai afinitas elektron bertanda neatif mempunyai kecenderunan lebih besar menyerap elektron daripada unsur yan afinitas elektronnya bertanda positif. Makin neati"e nilai afinitas elektron berarti makin besar kecenderunan menyerap elktron. (alam satu periode dari kiri ke kanan! jari)jari semkain kecil danaya tarik inti terhadap elektron semakin besar! maka atom semakin mudah menarik elektron dari luar sehina afinitas elektron semakin besar. Pada satu olonan dari atas ke bawah! jari)jari atom makin besar! sehina aya tarik inti terhadap elektron makin kecil! maka atom semakin sulit menarik elektron dari luar! sehina afinitas elektron semakin kecil.
I-. *lat dan 'ahan a. Setrifue b. 5abu ukur +;; ml c. Tabun sentrifue yan berskala d. 5arutan natrium klorida ;./ M e. 5arutan kalium klorida ;./ M f. 5arutan manesium klorida ;./ M . 5arutan kalsium klorida ;./ M h. 5arutan barium klorida ;./ M i. 5arutan alumunium klorida ;./ M j. 5arutan perak nitrat ;./ M -. Prosedur +. Tuankan kedalam sebuah tabun sentrifua berskala /.; ml larutan natrium klorida ;./ ml #denan menunakan pipet atau buret%. Kemudian tambahkan 4 ml larutan perak nitrat ;!/ ml. 9oyan)oyan tabun aar reaksi berjalan lebih sempurna. /. 'iarkan tabun tersebut dalam posisi berdiri selama + menit! kemudian pusinkan selama 7 menit. *khirnya denan membiarkan tabun teak selama beberapa menit diperoleh permukaan hori
asil Penamatan
-olume dan "olume relati"e endapan perak klorida yan terbentuk pada setiap percobaan yaitu sebaai berikut : $omor Percobaan
5arutan ;./ ml +.; ml
+
$a&l
4!; ml *$=1
0ndapan #ml6cm% Tini +!> cm
Tini relati"e 1,1 + 1.7 2
? +.4
cm /
K&l
*9$=1
/ cm
1.2 + 2 2
? +.
cm 1
'a&l/
*$=1
/!/ cm
1.2 + 2.2 2
cm
? +.>
-II. 8eaksi a. $a&l #a@% A *$=1 #a@% b. K&l #a@% A *$=1 #a@% c. 'a&l/ #a@% A *$=1 #a@% -III.
*&l #s% *&l #s% *&l #s%
A $a$=1#a@% A K$=1#a@% A 'a#$=1 %/ #a@%
Pembahasan
Pada praktikum ini dilakukan percobaan tentan sifat periodisitas spesies. *dapun hal yan akan dilihat atau pun diamati diantaranya adalah adanya endapan dan perubahan warna endapan. Pada percobaan ini dibutuhkan alat sentrifua dan tabun sentrifua. *dapun keunaan sentrifua untuk memisahkan bahan)bahan berdasarkan perbedaan berat jenis. &ara kerja alat ini yaitu memutar sampel denan kecepatan tini. *dapun keunaan tabun sentrifua yaitu untuk menyimpan larutan yan akan dimasukkan kedalam sentrifua. 5arutan larutan yan diunakan pada percobaan ini yaitu $a&l! K&l! 'a&l / denan konsentrasi untuk setiap larutan yaitu ;./ M. Pada percobaan ini masin)masin larutan diambil
/.;
ml dan dimasukkan kedalam tabun sentrifua kemudian
ditambahkan *$=1 sebanyak 4 ml. selanjutnya dimasukkan kedalam sentrifua selama 7 menit! setelah itu didiamkan. 3ntuk larutan $a&l ditambahkan denan *$=1 didapatkan tini endapan yaitu +.> cm. Selanjutnya untuk larutan K&l ditambahkan *$=1 didapatkan tini endapan / cm dan yan terakhir 'a&l / ditambahkan *$= 1 didapatkan tini endapan /./ cm. 3ntuk tini relati"e endapan yan terbentuk dari masin masin larutan didapatkan dari tini awal endapan ditambah denan tini endapan dibai /. 3ntuk campuran larutan $a&l ditambahkan *$=1 tini relatifnya sebesar +.4 cm! pada K&l ditambahkan *$=1 tini relatifnya +.cm dan pada 'a&l / ditambahkan *$=1 tini relati"nya +.> cm. al ini berarti bahwa Semakin kekanan endapan yan terbentuk semakin tini. Semakin tini endapan yan terbentuk maka semakin tini tinkat "alensinya dan jua semakin reaktif. 0ndapan yan terbentuk dipenaruhi oleh banyaknya "alensi. 3ntuk kelarutan $a&lBK&lB'a&l /! hal ini berarti bahwa senyawa olonan alkali lebih mudah larut didalam air! sedankan senyawa alkali tanah sukar larut didalam air. Jika kelarutan suatu
semakin lemah. *dapun untuk unsur yan seperiode keelektroneati"an semakin kekanan semakin besar. Ketika keelektroneati"an semakin besar! unsur yan bersankutan cenderun menerima elektron dan membentuk bilanan oksidasi neati"e. 'erdasarkan eneri ionisasinya! untuk unsur)unsur yan seolonan eneri ionisasinya semakin kecil. al ini dikarnakan elektron akan keluar dan menjauh dari inti! sehina elektron terluar makin mudah untuk dilepaskan. 3ntuk kereaktifannya sendiri! loam loam dari olonan alkali #$a dan K% lebih reaktif dibandinkan loam alkali tanah! hal ini dikarenakan jumlah elektron "alensinya yan hanya satu dan ukuran jari jari atom yan besar.kereaktifan loam alkali dibuktikan denan kemudahannya bereaksi. 'erdasarkan hasil peamatan warna endapan yan terbentuk sebelum disentrifua berwarna keperakan dan setelah disentrifua warna endapan yaitu putih. IC. Kesimpulan +. Semakin kekanan endapan yan terbentuk semakin tini. /. Semakin tini endapan yan terbentuk maka semakin tini tinkat "alensinya dan jua semakin reaktif. 1. Senyawa olonan alkali lebih mudah larut didalam air dibandinkan denan alkali tanah. 4. (alam satu olonan keelektroneati"an semakin kecil! dan dalam satu periode keelektroneati"an semakin kekanan semakin besar. 7. 3nsur)unsur yan seolonan eneri ionisasinya semakin kecil.
C.
(aftar Pustaka
*nonim. /;+/. Prinsip Kerja Centrifuge. #online% https:66www.scribd.com6mobile6doc6+,,>>77//6Prinsip)Kerja)&entrifue 6 #diakses pada // austus /;+% 8ifai! *. K. /;+/. Sifat Logam Alkali Dan Logam Alkali Tanah . #online% http:66uhibbu)ilaiki.blospot.co.id6/;+/6+/6sifat)sifat)loam)alkali)dan) loam.htmlDm?+ 6 #diakses pada // austus /;+% Einarto! (. /;+/. Sifat Periodisitas Unsur Kimia. #online% http:66www.ilmukimia.or6/;+16;+6sifat)periodisitas)unsur)kimia.htmlD m?+ 6 #diakses pada +7 austus /;+% Fhi"ina. /;++. Sifat Periodik Unsur . #online% https:66
Jawaban Pertanyaan : +. 8eaksi penendapan yan terjadi pada percobaan ini adalah: $a&l #a@% A *$=1 #a@% *&l #s% A $a$=1#a@% K&l #a@% A *$=1 #a@% *&l #s% A K$=1#a@% 'a&l/ #a@% A *$=1 #a@% *&l #s% A 'a#$=1 %/ #a@% /. Perbandinan tini #"olume% relati"e endapan yan terbentuk pada perlakuan larutan klorida: $atrium! kalium! dan barium adalah: +!4 cm : +! cm : +!> cm 1. Ini berarti bahwa perbandinan ion klorida pada aram klorida natrium! kalium dan barium adalah +:+:/ (an denan demikian! perbandinan "alensi natrium! kal ium dan barium adalah +:+:/
