LABORATORIO No. 2 CONTANDO ÁTOMOS OBJETIVOS GENERAL Relacionar la unidad mol y las masas atómicas relativas de los elementos, y su importancia en los procesos cuantitativos de la Química.
OBJETIVOS ESPECIFICOS Definir mol como la unidad de la magnitud cantidad de sustancia. Relacionar las masas atómicas de los elementos como datos relativos. Asociar la constante de Avogadro como el número de entidades elementales de un mol
METAS El estudiante estudiante será capaz de valorar el concepto concepto de mol y masas relativas relativas de los elementos, como conceptos importantes para el análisis cuantitativo en uímica, a trav!s de una analogía.
puede sa#er cuántos átomos y mol!culas contiene una muestra simplemente pesándola -. Re"ue&e &* "/uente "tu*+0n Pen"*" *+e$ un %ue3&e )ue ten/*4 ent$e ot$*" +o"*"4 &* %"%* +*nt!*! !e to$n&&o" )ue !e tue$+*". L&e/*" * &* ten!* 5 #!e" *& en!e!o$ +en to$n&&o" 5 +en tue$+*". E"te4 )uen e" %u5 te"t*$u!o 5 ut&6* e& ""te%* nte$n*+on*& !e %e!!*"4 "/uen!o &* $e/&*%ent*+0n te $e"#on!e 77 *)u, en!e%o" #o$ 8&o". ¿ Cu*nto" 8&o" !e to$n&&o" 5 +u*nto" 8&o" !e tue$+*" !e"e*' ¿)u9 *+e$ #*$* "*&$ !e &* ten!* +on &* %"%* +*nt!*! !e to$n&&o" 5 !e tue$+*"' *eso una tuerca en gramos, lo convierto a +ilos y este resultado lo multiplico por $. x ( g ) 1000 kg 100 tuercas.
1 tuerca
.
1g
-e repite lo mismo con los tornillos.
INTROD:CCION (a masa relativa de un o#)eto es la cantidad de veces ue es más masivo, ue el o#)eto estándar. (as masas atómicas de los átomos son todas masas relativas. -e consideran en relación con un elemento particular. istóricamente, el /idrógeno, el o0ígeno, y el car#ono /an servido como patrón de referencia.
PROCEDIMIENTO *AR3E 4. *ara esta actividad solo necesitas, una #alanza y tu /a#ilidad para contar. $. -eleccione los o#)etos a utilizar lo más parecido posi#le entre ellos. 5. Eli)a una misma cantidad de los o#)etos y determine su masa. 6. 7alcule la masa relativa de los o#)etos dividiendo entre la masa del o#)eto menor, ue será el o#)eto patrón o de referencia. 8. Determine el número de unidades en la masa relativa o#tenida para cada o#)eto utilizando una #alanza. Anote todos los resultados en la 3a#la $ de la ;o<* !e Re#o$te. *AR3E 44. $. 7alcule la masa relativa de cada elemento, utilizando la masa del /idrógeno como elemento patrón. 5. A continuación, #usue la masa molar &masa atómica' de cada elemento en la ta#la periódica y registrarla en la ta#la 9:5. 6. 7alcule el número de átomos en la masa relativa de cada elemento, dividiendo la masa relativa &A' entre la masa de un átomo &2', para cada elemento.
(os conceptos más importantes son el número de Avogadro y su utilidad en la conversión, tam#i!n ue la misma cantidad de diferentes o#)etos no tienen la misma masa.
-. ¿Qu9 !e"+u3$%ento o +ono+%ento +e "o3$e e& te%*' -olo con o#tener el peso atómico de un elemento puedo o#tener el número de partículas ue /ay en el mismo.
@. ¿Qu9 *"#e+to" no *+*3o !e enten!e$' Am#os comprendimos los conceptos discutidos en el la#oratorio y no tenemos ninguna duda.
. ¿+u>nt*" e+e" %*5o$ e" &* %*"* $e&*t* !e &o"o3
H. ¿C0%o e(#&+*" )ue &* %"%* +*nt!*! en %o&e" !e !=e$ente" e&e%ento" 5 +o%#ue"to" tenen !=e$ente" %*"*" * #e"*$ !e )ue tenen e& %"%o n?%e$o !e #*$t,+u&*"' 3ienen diferentes masas porue no podemos medir la masa de cada mol!cula individualmente, pero si podemos medir la masa de un grupo representativo de mol!culas y compararlas con una masa de otro número igual de mol!culas distintas y esto dependerá de la masa atómica de los elementos ue eli)amos. E)emplo< -a#emos ue la masa atómica del 7u % =6,@8, lo cual significa ue la masa del átomo de 7u es =6,@8 veces mayor ue la "nidad de masa atómica &uma', $ mol de átomos de 7u % =6,@8 g significa ue la masa de $ mol de átomos de 7u es =6,@8 gramos. Respecto al e, sa#emos ue la masa atómica del e % @@,>8B, esto significa ue la masa del átomo de e es @@,>8B veces mayor ue la uma, $ mol de átomos de e % @@,>8B g significa ue la masa de $ mol de átomos de e es @@,>8B gramos. 7omo vemos en los e)emplos anteriores, el co#re &7u' y el fierro &e' a igual número de átomos &mol o número de Avogadro' tienen distinta masa.
1 ¿C0%o e(#&+*" )ue #*$* &* %"%* +*nt!*! en %o&e" !e
PARTE I. MASAS RELATIVAS DE OBJETOS 3a#la 9:$ 1asas relativas de o#)etos ?#)etos utilizados
1asa promedio de o#)etos &g'
1asa relativa del o#)eto
7antidad de unidades en la masa relativa
3ac/uelas
,6
$,6
$
3uercas
$,$$
$,56
$
Remac/es
$,B
,6
$
7lip
,6B
$,56
$
PARTE II. 3a#la 9:5 1asa atómica relativa de los elementos tomo
1asa de un átomo &g'
1asa relativa con respecto al idrógeno
1asa Atómica
9úmero de átomos en la masa relativa
1asa de un átomo
idrógeno
$,== 0 $F58
$
$,B8
@,B5@BBB66 0 $56
$,=@6=8@=@@ 0 $F58
7ar#ono
5, 0 $F56
$$,$=>=5B
$5,$B
@,B5@BBB66 0 $56
$,B8$=658 0 $F56
ierro
,6 0 $F56
@@,8@>6=8
@@,>8@
@,B5@BBB66 0 $56
,56@55== 0 $F56
Aluminio
8,8 0 $F56
5=,B=>55
5=,>$@ 6>
@,B5@BBB66 0 $56
8,88==B=88@ 0 $F56
Ginc
$,> 0 $F55
=8,>6B86=>
=@,8
@,B5@BBB66 0 $56
$,BB=$=8 0 $F55
*lomo
6,88 0 $F55
5@,@=BB$B
5B,5
@,B5@BBB66 0 $56
6,85=$5>=5 0 $F55
7o#re
$,@ 0 $F55
=6,8@8$6B
=6,@8=
@,B5@BBB66 0 $56
$,8B5==$5 0 $F55
