trabajo de laboratorio de química de la unju facultad de ingenieríaDescripción completa
Equilibrio Estatico Laboratorio Informe
Descripción: equilibrio químico
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Descripción: laboratorio de equilibrio quimico
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Descripción: 4
Descripción: Comprobar la primera condición de equilibrio para un sistema de fuerzas concurrentes en un punto
Descripción: UNSCH Practicas del profesor Kleber Janampa
Descripción: practica de laboratorio unsch fs-241
Comprobar la primera condición de equilibrio para un sistema de fuerzas concurrentes en un puntoDescripción completa
Comprobar la primera condición de equilibrio para un sistema de fuerzas concurrentes en un punto
Comprobar la primera condición de equilibrio para un sistema de fuerzas concurrentes en un punto
Quimica unmsm
Descripción: Este informe de laboratorio abarca los aspectos fundamentales sobre equilibrio químico, la constante de equilibrio (k) y el principio de Le Chatelier
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
Facultad de Ingeniería Química
LABORATORIO N°3: EQUILIBRIO DE DISTRIBUION I!" OB#ETI$OS: Determinar la constante de distribución Kd de un soluto en
solventes inmiscible y posible disociación o asociación (n). Determinar la efciencia parcial o total de un soluto en 2 solventes inmiscibles.
II!" FUNDA%ENTO TEORIO: Se produce la distribución de un componente entre dos ases liquidas inmiscibles disolviéndose este soluto en las ases en dierentes proporciones. LA E&TRAI'N L(QUIDO L(QUIDO:
La etr etrac acci ción ón l!qu l!quid ido"l o"l!q !qui uido do## tamb tambié ién n cono conoci cida da etr etrac acció ción n de solvente# es un proceso qu!mico empleado para separar componentes en solución mediante su distribución en dos ases liquidas inmiscibles. $ste $ste proc proces eso o tamb tambié ién n se le cono conoce ce como como etra tracc cció ión n liqu liquid ida a o etr etrac acci ción ón con con diso disolv lven ente te de resa resa%o %o&& sin emba embar% r%o# o# este este 'lti 'ltimo mo término puede prestarse a conusión# porque también se aplica a la liiviación de una sustancia soluble contenida en un sólido. a que la etracción l!quido" l!quido involucra transerencia de masa de una ase l!quida a una se%unda ase l!quida inmiscible. $n una opera peraci ció ón de etrac tracci ció ón l!qu l!quid ido" o"l! l!qu quid ido o se den denomin omina a alimentación a la disolución cuyos componentes se pretende separar# disolvente de etracción al l!quido que se va a utiliar para separar el componente deseado# refnado a la alimentación ya tratada y etracto a la disolución con el soluto recuperado. $n la *i%ura + se muestra un esquema de las corrientes implicadas en la operación. $n el dise,o de una operación de etracción l!quido"l!quido suele considerarse que el refnado y el etracto se encuentran equilibrio. Los datos de equilibrio que deber-n manearse ser-n como m!nimo los correspondientes a un sistema ternario (dos disolventes y un solu soluto to)# )# con con dos dos de los los comp compon onen ente tess inmi inmisci scibl bles es o parc parcia ialm lmen ente te inmiscibles entre s!. FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
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DISTRIBUCION DE SOLUTOS ENTRE DISOLVENTES NO MISCIBLES:
Si a la mecla de dos l!quidos inmiscibles se a,ade un eceso de# un l!quido o de un sólido# éste se distribuir- entre las dos ases# de orma que cada una de ellas quede saturada. /uando la sustancia se adiciona a los dos disolventes inmiscibles# en cantidad sufciente para saturarlos# aquella se distribuir- entre las dos capas en una raón .determinada de concentraciones.
Si /+ y /2 son las concentraciones de equilibrio de la sustancia en# el disolvente# y el disolvente# la ecuación de equilibrio ser-.
La constante de equilibrio 0 recibe el nombre de raón ocoefciente "de distribución# o coefciente de reparto. La ecuación 1+ # que se conoce como ley de distribución# es sólo estrictamente aplicable a disoluciones diluidas en las cuales pueden despreciarse los coefcientes de actividad. Ejemplo aplicatio:
/uando se distribuye el -cido b-rico entre a%ua y alco3ol am!lico# a 245/# se encuentra que la concentración en el a%ua es de 6#64+6 mol7l# y en el alco3ol am!lico es 6#6+44 mol7+. 8/u-l es el coefciente de reparto9 FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
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:o se 3a establecido criterio al%uno acerca de si la concentración en la ase acuosa o en la ase or%-nica deber- colocarse en el numerador. ;or tanto# el resultado puede epresarse también por<
;ero siempre debe especifcarse el criterio se%uido para epresar el coefciente de distribución.
III!" %ATERIALES) EQUI*OS + REATI$OS: = matraces erlenmeyer con tapas ;ipetas %raduadas ;era de bromo >ureta Soporte universal y accesorio ;iceta ?%ua destilada @idróido de sodio (6#2:) Acido acético de concentraciones
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Facultad de Ingeniería Química Bter o cloroormo ( CHCl 3) *enoltaleina.
I$!" *ROEDI%IENTO E&*ERI%ENTAL: *ASO ,:
/olocar en = matraces erlenmeyer muestras de -cido acético 26 mililitros para cada una. *ASO -:
?,adir 26 mililitros de éter o cloroormo a los matraces a cada uno y a%itar enér%icamente 3asta establecer un equilibrio de distribución.
*ASO 3
Separar las dos ases l!quidas# a%ua"cloroormo# con una pera de bromo ;ara cada muestra.
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*ASO .
? cada ase separada titular con 3idróido de sodio y anotar el %asto obtenido.
$!" RESULTADOS DE LA *ARTE E&*ERI%ENTAL:
$/lumen utili2ad/ ara la 4a5e acu/5a $/lumen ga5tad/ de NaO6 ara la 4a5e acu/5a $/lumen utili2ad/ ara la 4a5e del cl/r/4/rm/ $/lumen ga5tad/ de NaO6 ara la 4a5e del cl/r/4/rm/
$!" ALULOS DE LA *ARTE E&*ERI%ENTAL: A! "ci#o ac$tico %N •
Procedemos a valorar la fase acuosa y notamos un gasto de 6mL.
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Facultad de Ingeniería Química N CH COOH .V CH COOH 3
3
( N CH 3COOH ).(4mL)
=
N CH COOH 3
•
V NaOH .V NaOH
=
(0.5 N ).(6ml )
=
0.75 N
Hallando la concentración del acido acético en la fase orgánica. Procedemos a valorar la fase orgánica y notamos un gasto de 1,5mL. N
º
CH 3COO.CH 3
.V CH 3COO.CH 3
º
( N CH 3COO.CH 3 ).(4ml )
N
º
CH 3COOH
=
=
=
V NaOH .V NaOH
(0.1 N ).(1,5ml )
0.0375 N
B! "ci#o ac$tico &'(N •
Procedemos a valorar la fase acuosa y notamos un gasto de 5,5mL. N CH COOH .V CH COOH 3
( N
3
C H 3 COOH
V NaOH .V NaOH
) . ( 4 mL) =( 0,5 N ) . (5.5 ml )
N C H
3
•
=
COOH
= 0.6875 N
Hallando la concentración del acido acético en la fase orgánica. Procedemos a valorar la fase orgánica y notamos un gasto de 1,1mL. N
º
CH 3COO.CH 3
.V CH 3COO.CH 3
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=
V NaOH .V NaOH
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( ) ( ) ( N CH COOH ¿ . 4 ml = 0.1 N . ( 1 ml ) °
3
°
N C H
3
COOH
= 0.025 N
C! "ci#o ac$tico &')(N •
Procedemos a valorar la fase acuosa y notamos un gasto de 1,5mL. N CH COOH .V CH COOH 3
( N
3
C H 3 COOH
V NaOH .V NaOH
) . ( 4 ml ) =( 0.5 N ) . (1.5 ml )
N C H
3
•
=
COOH
= 0.1875 N
Hallando la concentración del acido acético en la fase orgánica. Procedemos a valorar la fase orgánica y notamos un gasto de 0,mL. N
º
CH 3COO.CH 3
( N
° C H 3 COOH
.V CH 3COO.CH 3
=
V NaOH .V NaOH
) . ( 4 ml )=( 0.1 N ) . (0.4 ml ) °
N C H COOH = 0.01 N 3
!enemos la siguiente relación"
* # + E , R # de esta ecuación se $uede llegar a la siguiente"
Lo. E +lo. R / lo. * # %.(1& 0 + m1 /2 %.('& FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
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Facultad de Ingeniería Química on los valores de ) y * +allados se $uede realiar una gra-ca y otener el valor de y /d.
(
°
R N C H COOH 3
)
0.05
&&)( &&%&
❑
E ( N C H COOH 3
0.500 0.625 0.125
Dato3 #e 4 5 0 pa6a 7e3t6a .689ca 4;Lo.R!
0;Lo.E!
3 1.'5462 3 1.60'054 3'.00000
3 0.1'42 3 0.16'' 3 0.'6442
$II!" 7RAFIA DE LA *ARTE E&*ERI%ENTAL:
graficade log ( R ) vs. log ( E )
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eemplaando los valores en (2) + 8 ,),,,9. ; ,)<--.=>=
Edentifcando en (+) •
La pendiente< m F n n 8 ,),,,9.
•
Lo% K d F +#422=GHG
? d 8 .)<=39,.,3=
$III!" ONLUSIONES: •
•
Ianto la ase acuosa y la ase or%ania se separan mediante la pera de decantación por lo que los vol'menes %astados de :aJ@ var!an respecto a las concentraciones La %rafca nos da el Kd mas aproimado.
I&!" SU7ERENIAS: •
•
?l momento que se titula la muestra de ase de cloroormo a%itar ener%éticamente porque la enoltale!na no reacciona tan r-pido que en el a%ua. ?l momento de separar las ases deben esperarse unos minutos para que se separen por completo y decantar con una pera de bromo# ase%'rese de que la pera este abierta al momento de decantar.
