PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADOR DATOS INFORMATIVOS FACULTAD: Ciencias Exactas y Naturales ESCUELA: Química ASIGNATURA: Química Inorgánica PROFESORA: NOMBRE:Christian NOMBRE:Christian Terán R. FECHA:Quito,abril FECHA:Quito,abril 15 del 2011 PRÁCTICA No. 1 - 2 DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UN HIDRATO RELACIONES DE MASA QUE ACOMPAÑAN A COMPAÑAN A LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS 1.-OBJETIVO(S) - Conocer -Determinar 2.- RESUMEN . 3.-INTRODUCCION 4.-PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES Crisol Triángulo Trípode Matraz de 250mL Piceta Estufa Vasos de precipitación de 100mL y 250mL
REACTIVOS Agua destilada CuSO4 . H2O CaCl2 . 6H2O SnCl2 . 2H2O BaCl2 . 2H2O Cristales de CuSO4 . 5H2O Cristales de Na2S . 9H2
Tapa Mechero de Bunsen Papel filtro Embudo Varilla de agitación Pinzas Balanza analítica
5.-METODO O PROCEDIMIENTO:
DeterminaciónHidrato:
Pesar el crisol y su respectiva tapa. Pesar en el crisol cualquier hidrato (cristales 2g.) Se puede utilizar cualquiera de las sales antes mencionadas. Colocar en el trípode el crisol con la tapa para calentarlos por un tiempo de 5minutos. El calentamiento debe ser suave, es decir con una llama oxidante. Aumentar la temperaturapoco a poco. Dejar enfriar el crisol y retirarlo por un tiempo de 8 minutos. Llevar el crisol y la tapa, previamente fríos, a la balanza. Anotarsu peso. Guardar el producto residual.
Relación de masa que acompaña a reacciones químicas:
Pesar un vaso de precipitación de 250Ml. Anotar. Pesar utilizando el papel tarado 0.6242g de CuSO4 . 5H2O (pentahidratado) y colocar en el vaso tarado. Pesar un matraz limpio y seco (250mL) Pesar 0.60g. de Na2S . 9H2O y transferir al matraz tarado. Anotar. Disolver cada sólido en 15mL de H2O destilada en el CuSO4 .5H2O y Na2S . 9H2O. Mezclarlas 2 soluciones. Calentar por 5 minutos sin llegar a hervir. Dejarreposar el precipitado. Pesar el papel filtro. Anotar. Papel filtro debe estar tarado. Filtrar el precipitado y lavar con un poco de H2O destilada (Filtración Cuantitativa). Llevar a la estufa (60ºC) para secar. Enfriar el residuo a temperatura ambiente y pesar. Anotar.
6.-RESULTADOS
7.-CONCLUSIONES - Se comprobó que -Se comprobó que 8.-BIBLIOGRAFIA - Anónimo, (sin año de publicación), - Anónimo, (sin año de publicación),
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADOR
DATOS INFORMATIVOS FACULTAD: Ciencias Exactas y Naturales ESCUELA: Química ASIGNATURA: Química Inorgánica PROFESORA: NOMBRE: Christian Terán R. FECHA: Quito, abril 15 del 2011 PRÁCTICA No. 3-4-5-6 ELEMENTOS QUÍMICOS: METALES ALCALINOS, METALES ALCALINO-TÉRREOS, HALÓGENOS, ELEMENTOS ANFÓTEROS Y OBTENCIÓN DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. 1.-OBJETIVO(S) - Conocer - Determinar 2.- RESUMEN . 3.-INTRODUCCION 4.-PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES Vaso de precipitación de 250mL y 150Ml Vidrio reloj Tubos de ensayo Mechero de bunsen Gradilla Pinza para tubos Astilla Espátulas Pipetas Piceta con agua destliada REACTIVOS Agua destilada Solución de CaCl 2 (0.1M) Solución de HNO 3 (2M) Solución de AgNO3 (0.1M) Solución de NaF (0.1M) Solución de NaBr (0.1M) Muestra sólida de NaF Muestra sólida de NaBr Magnesio metálico Hierro metálico
Solución de MgCl2 (0.1M) Solución de SrCl2 (0.1M) Solución de H2SO4 (2M) Solución de NH4OH (0.1M) Solución de NaCl (0.1M) Solución de NaI (0.1M) Muestra sólida de NaCl Sodio metálico Calcio metálico Solución de Al2(SO4)3 (0.1M)
Solución de fenoltaleína al 1% Solución de NaOH (0.1M)
Solución de HCl (0.1M)
5.-METODO O PROCEDIMIENTO:
Experimento Nº 3: FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS
Medir en un beaker 150mL de agua destilada y dejar caer un trocito de litio metálico. Cubrir inmediatamente el vaso con una luna de reloj. Cuando haya casado la reacción, probar la inflamabilidad del gas producido acercando una cerilla encendida en la parte del pico, retirar la luna de reloj agregar 2-3 gotas de fenoltaleína, Reportar las observaciones y la ecuación química producto da la reacción. Repetir el procedimiento anterior, empleando un trocito de sodio y potasio metálicos, respectivamente.
Experimento Nº4: FAMILIA DE LOS METALES ALCALINO-TÉRREOS
En un tubo de prueba colocar un trocito (aprox 1cm) de magnesio metálico, cuya superficie presenta brillo; añadir 5mL de agua destilada y 2 gotas de indicador fenoltaleína. Anotar las observaciones e intentar escribir la ecuación química respectiva. Encaso de que la reacción no ocurra a la temperatura del agua, someter a calentamiento en llama suave. Repetir el procedimiento anterior, sustituyendo el magnesio metálico por una granalla de calcio metálico (aprox 0.25g). En tres tubos de ensayo colocar sucesivamente 1mL de solución de MgCl 2, CaCl2, y SrCl2. Agregar a cada tubo de ensayo 1mL de H2SO4 (0.2M), agitar y esperar la sedimentación de los sólidos formados. Anotarsusobservaciones y escribirlasecuacionesquímicasrespectivas. En un tubo de prueba colocar 1mL de MgSO4 y agregar 1mL de solución de NaOH. En un tubo de prueba colocar 1mL de cloruro de bario, agregar 1mL de solución de cromato de potasio, esperar la formación de precipitado. En un tubo de prueba colocar 1mL de solución de cloruro de estroncio, agregar 1mL de solución de oxalato de amonio, observar el precipitado formado.
Experimento Nº5: OBTENCIÓN DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
En cuatro tubos de ensayo colocar sucesivamente 0.1g de NaF, NaCl, NaBr y NaI. Agregar a cada uno de ellos 0.5mL de ácido sulfúrico concentrado. Luego acercar a la boca de los tubos un trocito de papel tornasol y escribir las ecuaciones químicas correspondientes. Nota: realizar el presente ensayo en la campana de gases.
Experimento Nº5: ELEMENTOS ANFÓTEROS
En un tubo de ensayo colocar 2mL de solución de sulfato de aluminio 0.1M y agregar 4-5 gotas de solución de hidróxido de sodio. Dividir el contenido del tubo en dos, separando la mitad en otro tubo. Al primer tubo añadir exceso de solución de hidróxido de sodio hasta la disolución del precipitado, al segundo agregar solución de ácido clorhídrico hasta la disolución del precipitado. Escribirlasecuacionesquímicasrespectivas. En un tubo de prueba colocar 1mL de sulfato de aluminio, agregar 1mL de fosfato de sodio, observar la formación de precipitado gelatinoso.
Experimento Nº6: FAMILIA DE LOS HALÓGENOS
En cuatro tubos de ensayo, colocar sucesivamente 1mL de solución de NaF, NaBr, NaCl y NaI. Añadir a cada tubo 3 gotas de solución de nitrato de plata 0.1M. Agitar y esperar que sedimenten los sólidos formados. Anotarsusobservaciones y escribirsusecuacionesquímicas. A cada tubo de ensayo, del experimento anterior añadir 1mL de solución de NH4OH 0.1M. Ordenar los haluros según la solubilidad del precipitado en NH 4OH. Anotarsusobservaciones y escribirecuacionesquímicas. En un tubo de ensayo mezclar 0.2g de bromuro de potasio y 0.2g de dióxido de manganeso, agregar ácido sulfúrico concentrado, calentar y observar el desprendimiento de vapores pardos. Tomar dos puntos de ensayo y colocar 1mL de bromuro de sodio y de yoduro de sodio: por separado, agregar 2mL de agua de cloro en ambos tubos de ensayo, agitar vigorosamente y anotar el color de la capa inferior.
6.-RESULTADOS
3) Metales Alcalinos a) 2Li + 2H2O ---->2Li(OH) + H2 El litio se derrite, y se desliza sobre la superficie del agua como un glóbulo plateado con un movimiento caótico; es decir, el litio reacciono violentamente con el agua produciendo hidróxido de litio con desprendimiento de hidrogeno; el mismo, que al acercar una astilla de madera encendida se inflamo notablemente (pequeniaexplosion) b) 2Na + 2H2O ---->2Na(OH) + H2 La reacción del sodio con el agua fue violenta y similar a la anterior; sin embargo, en esta se genero hidróxido de sodio con desprendimiento de hidrogeno. De igual forma al acercar una astilla de madera encendida se dio una pequenia explosión. c) 2K + 2H2O ---->2K(OH) + H2 Al colocar potasio en agua se produjo una reacción parecida a las anteriores, pero en esta ocasión el potasio se demoro mas en ³derretirse´, o sea en reaccionar con el agua que cuando colocamos sodio y litio; además, se formo una especie de nube blanquecina Se produjo hidróxido de potasio con desprendimiento de hidrogeno, pero al acercar una cerilla encendida no se inflamo (no exploto como en los casos anteriores).
Al colocar la fenolftaleína en cada uno de los vasos de precipitación se produjo una coloración violeta lo cual nos indica que se trata de bases
4) Metales Alcalinos-Térreos a) b) MgCl2,CagCl2, SRCl2 + H2SO4 1) MgCl2 + H2SO4 ----> MgSO4 + 2HCl 2) CaCl2 + H2SO4 ----> CaSO4 + 2HCl 3) SrCl2 + H2SO4 ----> SrSO4 + 2HCl En esta la reaccion que esta en medio acuoso se forma SrSO4 (que al ser insoluble precipita), el precipitado es de un color blanquesin. Ademas se formo (HCl) que es soluble por lo que no tendremos como producto moleculas de HCl sino cationes hidrogeno y aniones cloro ambos disueltos.
c)MgSO4 + Na(OH) ----> Na2SO4 + Mg(OH)2
La reacción entre el sulfato de magnesio y el hidróxido de sodio produjo sulfato de sodio e hidróxido de magnesio que precipito luego de un tiempo, kientras que el sulfato de sodio se queda en disolución puesto que es soluble en un medio acuoso. d)BaCl2 + K2 CrO4 --------> BaCrO4 + 2KCl En el tubo se observo una solución de color un tanto blanquecina que luego de un cierto tiempo precipito. En esta reaccion se produjo cromato de barrio (polvo de color blanco) que se precipito al ser insoluble y el cloruro de potasio que es soluble se queda en disolución en forma de aniones cloro y cationes potasio (ambos disueltos) e)(NH4)2C2O4 + SrCl2 -----> SrC2O4 + 2 NH4Cl La solución es de color amarilla. El oxalato de amonio reacciona con el cloruro de estroncio formando oxalato de estroncio (polvo color amarillo) que se precipito al ser insoluble y cloruro de amonio que se disolvió.
5) OBTENCIÓN DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
a) NaF(s) + H2SO4(ac) NaSO4(ac) + HF(ac) b) NaCL(s) + H2SO4(ac) NaHSO4(ac) + HCl(ac) c)NaBr(s) + H2SO4(ac) NaHSO4(ac) + HBr(ac) d)NaI(s) + H2SO4(ac) NaHSO4(ac) + HI(ac) 6) FAMILIA DE LOS HALÓGENOS
7.-CONCLUSIONES - Se comprobó que - Se comprobó que 8.-BIBLIOGRAFIA - Anónimo, (sin año de publicación), - Anónimo, (sin año de publicación),
