Desarrollo de ensayo de laboratorio de física UNSAAC
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Intoxicaciones y su clasificación agentes que intoxican y como se clasifican
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Informe de laboratorio de fisica II usach. Trata sobre cinemática en una y dos dimensiones.
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LABORATORIO 1 DE QUÍMICA INDUSTRIAL II EXTRACCIÓN DE LA TRIMIRISTINA DE LA NUEZ MOSCADA
PRE – INFORME I) OBJETIVO: Aplicando el principio químico: “lo semejante disuelve a lo semejante”, disolver la principal grasa natural de la nuez moscada mediante un solvente orgánico apolar o poco polar, extrayendo así la trimiristina de este producto natural.
II) DIAGRAMA DE PROCESOS: 1) Extracción solido - liquido 7 gr. de nuez moscada rayada Introducirlas en un Erlenmeyer de 125 ml Verter 20 ml de nhexano en el frasco
Lave los residuos de la nuez con 10 ml de n-hexano
Tapar el frasco y remover durante 30 min Filtre la solución a través de un embudo con papel filtro “rápido”
Agite el frasco durante 5 min
Filtre la solución
Recoger el filtrado en un Erlenmeyer de 50 ml Agregue unos mg de sulfato de sodio anhidro
Proteja el frasco y deje reposar durante 5 min
2) Destilación simple Un balón de destilación de 100 ml Calentar en un “baño maría” Filtre la solución al balón a través de un embudo con papel filtro “rápido” Introduzca 2 a 4 granallas de vidrio Destile el solvente hasta concentrar la disolución 3) Precipitación Vierta esta solución concentrada
Sobre un vaso de precipitados de 50ml Agregue 20 ml de metanol
Cubra el vaso con una luna de reloj
Deje en reposo durante 1hr y 30 min Filtre el producto a través de un embudo con papel filtro “lento” Coloque el producto sobre una luna de reloj Colocar el conjunto en una estufa a 45°C y dejar secar durante 10 min Pese el producto obtenido y determine el rendimiento de la extracción
III) TABLA DE PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE REACTIVOS Y PRODUCTOS: SUSTANCIAS Trimiristina
PROPIEDADES FÍSICAS Son sustancias oleaginosas más ligera que el agua e insolubles en ella. Posee un color amarillento. Su punto de ebullición es de 69°C. Su punto de fusión es de –95°C
N - Hexano
Su densidad es de 0,659 g/ml a 20°C. No son solubles en disolventes polares, como el agua. Es incoloro, fácilmente inflamable. Posee un olor carterístico (levemente desagradable). A temperatura ambiente se presenta como liquido incoloro. Su punto de ebullición es de 65°C.
Metanol
Su punto de fusión es de –97°C. Su densidad es de 0.7918 g/cm3 (menos denso que el agua). Soluble en el agua en todas proporciones. Es un líquido incoloro, aromático, volátil e inflamable.
Éter de
Su punto de ebullición se encuentra entre 30°C a 60°C.
petróleo
Se le usa como magnífico disolvente de grasas. Inmiscible con el agua. -Líquido incoloro, volátil e inflamable -Su densidad es de 0.714 g/cm3 (menos denso que el agua). -Su punto de ebullición es de 34.5°C.
Éter etílico
-Su punto de fusión es de –116°C. -Es apenas miscible con el agua. -Tiene aplicaciones industriales como disolvente y en las fábricas de explosivos. -Liquido incoloro, volátil, de olor agradable e inflamable. -Su punto de ebullición es de 78.4°C.
Etanol
-Su punto de fusión es de –114°C. -Su densidad es de 0.789 g/cm3 (menos denso que el agua). - Soluble en el agua en todas proporciones
-Líquido incoloro, de olor aromático, volátil e inflamable. -Su punto de ebullición es de 56°C. Acetona
-Su punto de fusión es de –94°C. -Su densidad es de 0.79 g/cm3 (menos denso que el agua). -Soluble en el agua
SUSTANCIAS
PROPIEDADES QUÍMICAS -Molécula apolar o poco polar.
Trimiristina
-Está formado por 3 moléculas de acido mirística y glicerol. -Son buenos aislantes termicos Es una molécula apolar.
N - Hexano
Es inerte a la mayoría de los reactivos comunes. Arde con desprendimiento de grandes cantidades de calor. Es muy buen solvente de sustancias polares. Es combustible, arde con llama pálida y con desprendimiento
Metanol
de CO2 y H2O. Por oxidación sucesiva se transforma en formaldehido y ácido fórmico; mientras que, por reducción, obtenemos metano. Se combina con los ácidos orgánicos dando ésteres.
Éter de
Es una mezcla de hidrocarburos compuesta por n-pentano e
petróleo
iso-pentano.
Éter etílico
-Al conservarse durante largo tiempo al aire, y en particular a la luz, logran formarse peróxidos que son explosivos. -Es combustible, arde con llama azulada, produciendo agua y
Etanol
anhídrido carbónico. -Por oxidación fuerte se transforma en ácido etanoico o acético. -Se combina con los halógenos dando derivados halogenados que se caracterizan por ser lacrimógenos enérgicos.
Acetona
-Por oxidación, mediante oxidantes enérgicos (KMnO4, HNO3, H2SO4) da dos ácidos distintos en lugar de uno. -Su reducción produce alcohol secundario.