Universidad Tecnológica de Panamá
Facultad de Ciencias y Tecnología
Departamento de Ciencias Naturales
Coordinación de Química
Laboratorio n! de Química
"" #emestre
$ste%uiometria de las reacciones de cobre
"ntegrantes& 'at(erine )artíne* Lía )artíne*
Facilitadora& +ilma #áen*
,rupo& -"C../
Introducción
$n el presente laboratorio podremos observa como mediante varios procesos o reacciones %uímicas tenemos cierta cantidad de cobre y como despu0s de una serie de reacciones podemos volver a obtener el cobre1 nos pareció muy interesante ver como mediante la este%uiometria de reacciones podemos lograr esto2 Las reacciones %uímicas son algo cotidiano en la naturale*a1 los cambios %uímicos %ue se producen pueden representarse por medio de una ecuación %uímica1 en la cual los componentes deben estar en un balance este%uiom0trico1 es decir1 en relaciones de proporcionalidad %ue respeten la ley de la conservación de la materia2 $n los procesos %uímicos no cambia la cantidad de materia2 La masa total de los productos es igual a la masa total de los reactivos2 Lavoisier #in embargo1 la reacción %uímica no es solamente un proceso mediante el cual una serie de sustancias a las %ue llamamos reactivos se trans3orman en productos1 sino una relación este%uiometria de4nida1 es decir1 un proceso donde se conservan las cantidades de materia y de energía2 Fundamentos teóricos:
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La este%uiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción %uímica2 La este%uiometria es la ciencia %ue mide las proporciones o relaciones de masa en la %ue los elementos %uímicos están implicados2 La este%uiometria es una (erramienta 3undamental en la %uímica %ue se basa en un principio cientí4co& $n una reacción %uímica se observa una modi4cación de las sustancias presentes& los reactivos se modi4can para dar lugar a los productos2 $sta cuanti4cación tiene como base la ley de la conservación de la masa establecida por Lavoisier %ue establece lo siguiente&
6la suma de las masas de los reactivos es igual a la masa de los productos7 Que implica las dos leyes siguientes& .2 La conservación de cada n8mero de átomos de cada elemento %uímico2 /2 La conservación de la carga total2
Las relaciones este%uiom0tricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos 3ormados dependen directamente de estas leyes de conservación1 y están determinadas por la ecuación 9a:ustada; de la reacción2 La este%uiometria permite resolver problemas in(erentes al cálculo de las cantidades de reactivos para obtener un producto o bien al cálculo este%uiom0trico son& 5 La pure*a de un reactivo& es la reacción en la %ue se encuentra una sustancia en especie dentro de una muestra2 5 $l rendimiento de la reacción %uímica& el rendimiento indica en %u0 medida un reactivo se convierte en producto2 5 $l reactivo limitante o reactivo en e
Objetivos
.2 Formular las (ipótesis necesarias respecto a cuáles son las especies %uímicas presentes en cada etapa de la e
alancear las ecuaciones correspondientes a las reacciones establecidas en la e
Síntesis del Informe
Las propiedades %uímicas de los elementos y compuestos son generalmente descritas por conveniencia en t0rminos de reacciones %uímicas2 Las sustancias %ue intervienen en las reacciones están unidos por ciertos enlaces conocidos como enlaces %uímicos2 Cuando una reacción se lleva a cabo1 los enlaces de las sustancias reaccionantes se
rompen para luego reagruparse dando origen a los respectivos productos2
Procedimiento
.2 Pesamos en una balan*a apro
=2 gitamos suavemente el vaso %uímico con su contenido (asta %ue se disolvió todo el cobre y aAadimos /@ ml de agua destilada2
?2 Luego agregamos NaE /) gota a gota1 agitando suavemente2 De esta manera1 se 3orma el (idró
-2 gitamos constantemente y calentamos (asta %ue (irviera con la 4nalidad de convertir el Eidró
2 Filtramos a succión y recogimos el óuc(ner2 G2 Luego lavamos el precipitado sólido en el embudo de >uc(ner con agua destilada varias veces2
H2 Luego %uitamos la succión y aAadimos - ml de E/#? -)1 gota a gota1 al precipitado2 Easta %ue el sólido reacciones completamente y toda la solución acuosa remanente contenga el sul3ato de cobre 9"";2 .@2 plicamos nuevamente la succión al embudo y 4ltramos la solución2 $n:uagamos con agua destiladoa el embudo con su papel 4ltro2 No descartamos el papel 4ltro %ue %uedó en el matra*2
..2Trans3erimos el contenido del matra* a un vaso %uímico de /!@ ml2 Luego1 en:uagamos el matra* con agua destilada y recogimos el lavado en el mismo vaso %uímico2 ./2Luego agregamos @1- de láminas de *inc al vaso %uímico y dimos tiempo para % la solución perdiera el color a*ul2 gregamos .@ ml de ECl1 para eliminar el e
.=2notamos el peso de una pie*a de papel 4ltro y preparamos el embudo para 4ltrar2 .?2Filtramos a succión la solución y lavamos el precipitado 3ormado por agua destilada2 $l precipitado contiene el cobre metálico2 .!2Luego lavamos el precipitado con pe%ueAas porciones de alco(ol y luego acetona2 .-2Jemovimos el papel 4ltro de embudo1 sin perder nada del contenido y lo colocamos sobre un vidrio relo: limpio y seco2 .2
.G2
relo: para se
Colocamos el vidrio sobre un baAo )aría %ue así el precipitado secara más rápido
con
$n3riamos el papel 4ltro el sólido2
.H2Por papel
ultimo pesamos el 4ltro2
Resultados
.2 $scriba
y
clasi4%ue
las
ecuaciones %uímicas posibles %ue correspondan a cada etapa
•
•
•
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•
de la ease Cu9N=;/ K Na9E; CuE/ K NaN= Jeacción de descomposición Cu9E;/ Cu K E/ Mcido>ase Cu K E/#? Cu#? K E/ Jedo< In K Cu#? In#? K Cu
/2 Comente sobre la apariencia 3ísica 9color y estado; del cobre y sus compuestos encontrados1 a trav0s de la e
reacción química, al tener el óxido de cobre vemos que ya vamos obteniendo la apariencia del cobre, y finalmente en la última reacción en donde el cinc desplaza al cobre ya observamos fragmentos de cobre.
=2 note los datos teóricos de los reactivo y productos Cu O @2! g EN=O = ml E/#?O /ml In O @2-g ?2 Compare el peso inicial del cobre con el valor e
0.47 =
0.5
Rendimiento experimentaldel Cobre x 100 Rendimiento teóricodel Cobre
=
x 10
O H? !2 $numere ! 3uentes
de errores e
conducir a un rendimiento di3erente al esperado teóricamente2 $n cada caso en cada caso especi4%ue si en rendimiento será mayor o menor2 •
Pesar mal los gramos iniciales por e:emplo pesar una
•
cantidad menor a la indicada producirá un mayor rendimiento de cobre2 Jeali*ar mal un 4ltrado puede inuir en el rendimiento
•
puede ser tanto mayor como menor2 btener unos gramos 4nales no esperados debido al a no de:ar completar la reacción puede producir un menor rendimiento de Cobre2
•
l e%uivocarnos en la cantidad de ml puede alterarnos la
reacción y %ue no se complete la e
Conclusión
Los conceptos anali*ados en 0sta práctica son elementales para la reali*ación de cual%uier e
ciencia %ue no se mane:a en el campo de la e
Bibliografía • • •
,uía de laboratorio1 Quimica ,eneral ""2 (ttp&es2iVipedia2orgiViLeyWdeWlasWproporcionesWconstantes Libro de Te
